2020高考化学刷题冲刺（含最新模拟题）专题一物质的量讲义 14页

专题一 物质的量 考点1　物质的量与阿伏加德罗常数 ‎1.[2019全国卷Ⅱ,8,6分]已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　)‎ A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO‎4‎‎3-‎数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 有关阿伏加德罗常数类试题是高考的传统题型,知识覆盖面广,思维容量大。‎ 解题模型:链接考法1命题角度 ‎2.[2019浙江4月选考,19,2分]设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)‎ A.1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NA B.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA C.30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.2.3 g Na与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间 本题从共价键、氧化还原反应、物质所含粒子数目等角度切入,考查考生对基础知识的掌握情况。本题B项考查溶液中的微粒数,审题要仔细。‎ 解题模型:链接考法1命题角度 考点2　物质的量浓度 ‎3.下列有关溶液配制的叙述正确的是(　　)‎ A.[2018全国卷Ⅱ,13A改编]配制0.400 0 mol·L-1的NaOH溶液,称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容 14‎ B.[2019北京,26改编]用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管 C.量取27.2 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸于烧杯中,加水稀释、冷却后转移至500 mL容量瓶中即可得1.0 mol·L-1的H2SO4溶液 D.[2017全国卷Ⅲ,9D改编]称取0.158 g KMnO4固体,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度,即可得到0.010 mol·L-1的KMnO4溶液 高考重点考查一定物质的量浓度溶液的配制,主要考查操作步骤、所需玻璃仪器及其使用时的注意事项、所需试剂的量及试剂的正确添加顺序等。‎ 解题模型:链接考法2命题角度 ‎ 考点1　物质的量与阿伏加德罗常数 ‎ 考法 考法1 阿伏加德罗常数的应用 命题角度　突破阿伏加德罗常数的应用陷阱(经典角度)‎ ‎1 [2018全国卷Ⅰ,10,6分]NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎ 16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol,若完全水解可生成0.1molFe(OH)3,由于Fe(OH)3胶体粒子是多个分子的聚集体,因此胶体粒子数远小于0.1NA,A项错误;22.4L(标准状况)氩 14‎ 气的物质的量为1mol,氩气是单原子分子,每个氩气分子中含有18个质子,故1mol氩气含有的质子数为18NA,B项正确;1个甘油(丙三醇)分子中含有羟基数为3,92.0g甘油(丙三醇)的物质的量为1mol,故含有羟基数为3NA,C项错误;1.0molCH4与Cl2在光照下发生取代反应,有机产物除了CH3Cl,还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4,故1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D项错误。‎ ‎ B 考点扫描 近年有关阿伏加德罗常数的考查盘点 ‎2017全国卷Ⅱ,8A ‎1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH‎4‎‎+‎的数量为0.1NA(✕)‎ ‎2016全国卷Ⅰ,8A ‎14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA(√)‎ ‎2015新课标全国卷Ⅰ,8A ‎18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA(✕)‎ ‎2014大纲卷,7C ‎1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(✕)‎ ‎2014江苏,6A ‎1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA(√)‎ 氧化还原反应中转移电子数的考查 ‎2017全国卷Ⅱ,8B ‎2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA(✕)‎ ‎2016全国卷Ⅰ,8C ‎1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA(✕)‎ ‎2015新课标全国卷Ⅰ,8C 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA(√)‎ ‎2015新课标全国卷Ⅱ,10C 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA(√)‎ ‎2014四川,5D ‎5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA(√)‎ 化学键数目的考查 ‎2016全国卷Ⅰ,8D 标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA(✕)‎ ‎2015新课标全国卷Ⅱ,10A ‎60g丙醇中存在的共价键总数为10NA(✕)‎ 14‎ ‎2014江苏,6B ‎0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA(✕)‎ 可逆反应中微 粒数及化学键 等的考查 ‎2017全国卷Ⅲ,10D 密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键(✕)‎ ‎2016全国卷Ⅰ,8B ‎1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA(✕)‎ ‎2015新课标全国卷Ⅰ,8B ‎2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA(✕)‎ ‎2015新课标全国卷Ⅱ,10B ‎1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO‎3‎‎-‎和CO‎3‎‎2-‎离子数之和为0.1NA(✕)‎ ‎1.[2018全国卷Ⅱ,11,6分]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA ‎ 考点2　物质的量浓度 ‎ 考法2 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 命题角度　溶液的配制和误差分析 ‎2 [2019浙江适应性考试]用无水 Na2SO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L-1 溶液的步骤如图所示,请回答下列问题:‎ 14‎ ‎(1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250 mL容量瓶和　　　　;检验容量瓶是否漏水的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)经计算,需无水Na2SO3固体的质量为　　　　g。 ‎ ‎(3)此实验中玻璃棒的作用是　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)下列操作不会对所配的Na2SO3溶液浓度产生影响的是　　　　。 ‎ A.容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干 ‎ B.操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并转移洗涤液 C.操作⑤仰视容量瓶的刻度线 D.操作⑥后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量蒸馏水使液体凹液面的最低处与刻度线相平 ‎(5)已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠,请设计实验检验配制的Na2SO3 溶液是否变质:‎ ‎　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 ‎ 实验步骤 ‎ 计算需无水Na2SO3固体的质量为3.15g回答第(2)问 14‎ 误差分析分析n、V的变化回答第(4)问 离子的检验回答第(5)问 ‎ (1)在配制过程中必要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250mL容量瓶和电子天平。(2)根据n=cV计算可得,n(Na2SO3)=0.250L×0.1000mol·L-1=0.025mol,则m(Na2SO3)=0.025mol×126g·mol-1=3.15g。(3)在操作②中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解;在操作③中玻璃棒的作用是引流,防止液体飞溅。(4)A项,容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干,无影响;B项,操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并转移洗涤液,则溶质的量减少,所以配得的Na2SO3溶液浓度偏低;C项,操作⑥仰视容量瓶的刻度线,则溶液体积偏大,配得的Na2SO3溶液浓度偏低;D项,操作⑦后,发现液面略低于刻度线,再滴加少量蒸馏水使液体凹液面的最低处与刻度线相平,则溶液体积偏大,配得的Na2SO3溶液浓度偏低。(5)亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化成硫酸钠,要检验配制的Na2SO3溶液是否变质,可以检验硫酸根离子,方法是取少量所配Na2SO3溶液,先加入盐酸酸化,再滴加 BaCl2 溶液,若有白色沉淀产生,则溶液已变质,反之则没有变质。‎ ‎ (1)电子天平　向容量瓶中注入适量水,塞好瓶塞倒置, 观察瓶塞周围是否漏水; 如不漏水,正置容量瓶,将瓶塞旋转180°,再重复检漏　(2)3.15 　(3)搅拌,加快溶解;引流,防止液体飞溅　(4)A　(5)取少量所配Na2SO3溶液,先加入盐酸酸化,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则溶液已变质,若无白色沉淀产生,则溶液没有变质 考点扫描 ‎1.[2018浙江下半年选考,9D]容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥(　)‎ ‎2.[2018全国卷Ⅲ,26(2)①,3分]溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在　　　　中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的　　　　中,加蒸馏水至　　　　。 ‎ ‎3.[2017天津,9改编]将称得的AgNO3配制成250mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　　　　　　。 ‎ ‎4.[2016全国卷Ⅰ,10C]配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(　)‎ ‎5.[2016天津,9改编]配制MnSO4、 KI 、H2SO4无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为　　　　　　　　　。 ‎ ‎6.[2016浙江,8D]为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(　)‎ 14‎ 提示:1.✕　2.烧杯　容量瓶　刻度　3.250mL(棕色)容量瓶、胶头滴管　4.√　5.将溶剂水煮沸后冷却　6.√‎ 考法3 以物质的量为中心的有关计算 命题角度　以物质的量为中心的有关计算 ‎3 [2018浙江下半年选考,29,4分]某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物,为探究其组成,称取m g该固体粉末样品,用足量的稀H2SO4充分反应后,称得固体质量为a g。‎ ‎ 已知:Cu2O+2H+Cu2++Cu+H2O ‎(1)若a=　　　　　　　　　　(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物。 ‎ ‎(2)若a=‎1‎‎9‎m,则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为　　　　　mol(用含m的最简式表示)。 ‎ ‎ (1)根据所得固体(单质Cu)质量为ag,若该固体粉末为纯净物,则一定为Cu2O;根据Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O和mgCu2O参加反应,可求出m(Cu)=‎4m‎9‎g,即a=‎4m‎9‎。(2)该固体粉末溶于稀H2SO4发生的反应依次为①Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O、②Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O、③2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,由反应②可知生成ag单质Cu时消耗的m(Cu2O)=‎144×‎m‎9‎‎64‎g=m‎4‎g;结合反应①②③可得④Fe2O3+Cu2O+8H+2Fe2++2Cu2++4H2O,即参与反应④的Fe2O3、Cu2O共‎3m‎4‎g,且二者的物质的量之比为1∶1,则n(Fe2O3)=‎3m‎4‎g×‎‎160‎‎304‎‎160g·mol‎-1‎=‎3m‎1216‎mol。‎ ‎ (1)‎4m‎9‎　(2)‎‎3m‎1216‎ 考法点睛·学习理解 解答本题需注意:根据所得m‎9‎g固体和Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O求出消耗的Cu2O的质量为m‎4‎g,但Fe2O3的质量并不是‎3m‎4‎g,还要考虑溶液中Fe3+与Cu的反应,即m‎9‎g固体Cu是发生反应③后剩余的Cu的质量。‎ ‎2. [2016海南,9,4分]利用太阳能分解水制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是(　　)‎ A.可生成H2的质量为0.02 g B.可生成氢的原子数为2.408×1023个 14‎ C.可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)‎ D.生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 ‎3.[2015江苏,18节选,8分]软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2 MnSO4。‎ ‎(1)质量为17.40 g纯净 MnO2最多能氧化　　　　L(标准状况)SO2。 ‎ ‎(2)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中,加入适量 H3PO4和 NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为 Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算 MnSO4·H2O 样品的纯度(请给出计算过程)。‎ 名校冲刺 模型1 化学反应中的三种定量计算模型 近几年高考中对化学计算的考查往往分散在工艺流程题、原理综合题以及化学实验题等中的某一小问,常涉及化学反应中的定量关系和关系式法的应用,此类题具有数据多、关系复杂、综合性强等特点。近几年高考对化学计算的具体考查情况如表所示。‎ 试卷 主要考查点 考查方向及内容 ‎2019全国卷Ⅱ,26(3);‎ ‎2019北京,26(7);‎ ‎2018全国卷Ⅰ,27(4);‎ ‎2017全国卷Ⅱ,28(4);‎ ‎2016全国卷Ⅰ,28(5)‎ 物质含量的计算 高考中有关化学计算的考查,主要有(1)测定目标产物的产率、物质中某组分的质量分数或结晶水的数目等。(2)利用中和滴定、氧化还原滴定原理进行物质的量浓度、物质的量和质量的有关计算等。(3)通过实验测定结果计算相对分子(原子)质量、中和热等 ‎2019江苏,18(2)②;‎ 14‎ ‎2018全国卷Ⅱ,28(3)②;‎ ‎2018全国卷Ⅲ,26(2)②;‎ ‎2017全国卷Ⅰ,26(5);‎ ‎2017全国卷Ⅱ,26(4);‎ ‎2016全国卷Ⅰ,36(5)‎ 质量分数或纯度的计算 ‎2019浙江4月选考,29;‎ ‎2017全国卷Ⅲ,26(2)③;‎ ‎2014新课标全国卷Ⅱ,27(4)‎ 化学式、结晶水数目等的确定 ‎2019全国卷Ⅲ,27(6);‎ ‎2017全国卷Ⅲ,27(5);‎ ‎2014新课标全国卷Ⅰ,26(7)‎ 产率的计算 ‎1.依据化学方程式中的定量关系进行相关计算 ‎(1)应用原理 在化学方程式中,各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。若各物质均为气体时,各物质的气体体积之比等于其化学计量数之比。‎ ‎(2)解题步骤 14‎ ‎4 [2016全国卷Ⅰ,36(5),3分]高锰酸钾纯度的测定:称取1.080 0 g样品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,摇匀。取浓度为0.200 0 mol·L-1的H2C2O4标准溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为24.48 mL。该样品的纯度为　　　　(列出计算式即可,已知2MnO‎4‎‎-‎+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O)。 ‎ ‎ 由2MnO‎4‎‎-‎+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O知,w(KMnO4)=m(KMnO‎4‎)‎m(样品)‎×100%=‎20.00×1‎0‎‎-3‎L×0.2000mol·L‎-1‎×‎2‎‎5‎×‎100mL‎24.48mL×158g·mol‎-1‎‎1.0800g×100%。‎ ‎ 20.00×1‎0‎‎-3‎×0.2000×‎2‎‎5‎×‎100‎‎24.48‎×158‎‎1.0800‎‎×100%‎ ‎4.[化学反应中的定量关系][2015新课标全国卷Ⅰ,9改编]乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为　　　　。 ‎ ‎2.利用关系式法解答连续反应类计算题 ‎(1)应用原理 关系式是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。建立已知物质和所求物质之间“量”的关系式是用关系式法解化学计算题的前提。‎ ‎(2)解题步骤 14‎ ‎5 [2017全国卷Ⅱ,28,15分]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:‎ Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。‎ Ⅱ.酸化、滴定 将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O‎3‎‎2-‎+I22I-+S4O‎6‎‎2-‎)。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是　。 ‎ ‎(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为  。 ‎ ‎(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和　　　　;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除　　　　及二氧化碳。 ‎ ‎(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为　　　　　　　;若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水样中溶解氧的含量为　　　　mg·L-1。 ‎ ‎(5)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏　　　　。(填“高”或“低”) ‎ 14‎ ‎ (1)取水样时避免扰动水体表面,这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同,以减小实验误差。(2)根据水样与Mn(OH)2碱性悬浊液反应生成MnO(OH)2,可写出固氧的反应为O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2。(3)由于Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定,配制该溶液时无需用容量瓶,只需粗略配制,故配制Na2S2O3溶液时,还需要用到的玻璃仪器为量筒;所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,这样能除去水中溶解的氧气和二氧化碳等,且能杀菌。(4)根据Ⅱ可知MnO(OH)2能将水样中的I-氧化为I2,滴定过程中用淀粉溶液作指示剂,在滴定终点前淀粉遇I2变蓝,达到滴定终点时,I2完全被消耗,溶液蓝色刚好褪去。根据得失电子守恒可得关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3,结合消耗n(Na2S2O3)=amol·L-1×b×10-3L=ab×10-3mol,可求出100.00mL水样中溶解氧的质量为‎1‎‎4‎ab×10-3mol×32g·mol-1=8ab×10-3g=8abmg,则该水样中溶解氧的含量为8abmg÷0.10000L=80abmg·L-1。(5)滴定完成时,滴定管尖嘴处留有气泡,会导致读取的Na2S2O3标准液体积偏小,根据关系式O2~4Na2S2O3,可知测定的溶解氧的含量偏低。‎ ‎ (1)使测定值与水体中的实际值保持一致,避免产生误差　(2)O2+2Mn(OH)22MnO(OH)2　(3)量筒　氧气　(4)蓝色刚好褪去　80ab　(5)低 考法点睛·应用实践 本题需根据多个反应计算水样中溶解氧的含量,为了减少运算量,可结合所给化学反应通过某种或某几种物质找出最初反应物和最终生成物间的计量关系进行计算,即利用关系式法,如本题通过MnO(OH)2、I2可找出关系式O2~4Na2S2O3。在类似多步计算的题目中均可以采用关系式法解题。‎ ‎5. [关系式法求解离子浓度][2018海南,14(3),2分]溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:‎ ‎①2Cu2++5I-2CuI↓+I‎3‎‎-‎　② I‎3‎‎-‎+2S2O‎3‎‎2-‎S4O‎6‎‎2-‎+3I-‎ 14‎ 反应①中的氧化剂为　　　　。现取20.00 mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2+的浓度为　　　　mol·L-1。 ‎ ‎6.[关系式法求解产率][2017全国卷Ⅲ,27(5),2分]某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率为　　　　。 ‎ ‎7. [关系式法求解纯度]无水MgBr2可用作催化剂,实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:Mg2++Y4-MgY2-。测定前,先称取0.250 0 g无水MgBr2产品,溶解后,用0.050 0 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度为　　　　(以质量分数表示)。 ‎ ‎3.利用守恒法简化解题过程 ‎(1)应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒,如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。‎ ‎(2)解题步骤 ‎6 [2016天津,7(6)改编]铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 ‎ mol·L-1NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为　　　　,生成硫酸铜物质的量为　　　　。 ‎ 碳 氮 氧 硅 硫 氯 14‎ ‎ 根据题意知生成的两种气体是NO和NO2,由钠原子守恒可知,生成NaNO3的物质的量为2.2mol,1molO2参与反应转移电子的物质的量为4mol。设生成NO2的物质的量为x,生成NO的物质的量为y,则x+y=2.2mol,x+3y=4mol,解得x=1.3mol,y=0.9mol。根据得失电子守恒知,参与反应的铜的物质的量为‎4‎‎2‎mol=2mol,因此生成硫酸铜的物质的量为2mol。‎ ‎ NO:0.9 mol;NO2:1.3 mol　2 mol ‎8.(1)[用原子守恒法求解化学式][2015山东,29(2)节选,3分]在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41 g,CO2体积为1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为　　　　。 ‎ ‎(2)[用质量守恒法求解化学式][2015浙江,27Ⅱ(1)改编]一定条件下金属钠和H2反应生成化合物甲。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测甲的化学式:　　　　。 ‎ 14‎