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  • 2021-07-08 发布

2020届高考化学一轮复习化学计量在实验中的应用作业

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‎1、用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )‎ A. 13.8g NO2与足量水反应转移电子数为0.2NA B. 4.4g二氧化碳中共价键为0.4NA C. 1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH-‎ D. 1 L 0.2 mol/l的K2CO3溶液中CO32- 的数目为0.2NA ‎2、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(  )‎ A. 含Na+为2 mol的Na2SO4溶液 B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C. 将0.5 mol·L-1的某饱和溶液100 mL,加热蒸发掉50 g水后的溶液 D. 将58.5 g NaCl溶于1 L水所得的溶液 ‎3、用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )‎ A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B. 46gNO2和N2O4的混合物含氧原子数为2NA C. 任何条件下,22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA D. 56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA ‎4、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA B. 标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2NA C. NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA D. 1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子 ‎5、设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 C. 加热条件下, 金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为 D. 常温时,1 的硝酸铵溶液中,和总数为 ‎6、相同物质的量的 Na+、OH-、F- 离子具有相同的( )‎ A. 质量 B. 质子数 C. 电子数 D. 中子数 ‎7、将1L0.2mol/L NaCl的溶液和1L0.2mol/L的硫酸钠溶液混合,若溶液的体积约为两体积之和,则混合溶液中钠离子浓度约为( )‎ A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L ‎8、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时,导致浓度偏低的原因可能是( )‎ A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水 B. 移液时,不慎将液体流到瓶外 C. 容量瓶盛过KOH溶液,使用前未洗涤 D. 定容时俯视刻度线和液面 ‎9、科学家发现了某种元素的原子,其质量是a g,12C的原子质量是bg,设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )‎ A. 由已知信息可得:NA=12/b B. Wg该原子的物质的量一定是W/aNA C. Wg该原子中含有W/a个该原子 D. 该原子的摩尔质量是aNA g ‎10、在标准状况下,下列四种气体的有关量排列顺序正确的是( )‎ ‎①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2 mol NH3‎ a.体积:②>③>①>④ b.密度:②>③>④>①‎ c.质量:②>①>③>④ d.氢原子个数:①>③>④>②‎ A. abc B. bcd C. abd D. acd ‎11、已知KNO3、K2SO4、K3PO4在溶液中完全解离,物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4 3种溶液中,若要使K+的物质的量相等,则这3种溶液的体积比为( )‎ A. 3∶2∶1 B. 6∶3∶2‎ C. 2∶3∶6 D. 1∶2∶3‎ ‎12、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )‎ A. NA个CO2分子占有的体积一定为22.4L B. 标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为NA C. 常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含Cl-数为NA ‎13、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是( )‎ A. 常温下,0.1molFe与足量稀硫酸反应,转移电子数目为0.2NA B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA C. 在过氧化钠与水的反应中,每消耗0.1mol过氧化钠,转移电子的数目为0.1NA D. 在KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若产生标准状况下6.72LCl2时,转移电子数目为0.6NA ‎14、NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温下,Na2O2与H2O反应生成1molO2时,转移的电子数是2NA B. 标准状况下,22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA C. 标准状况下,44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA D. 通入了1molCl2的新制氯水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA ‎15、V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ m g,取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL,则溶液中SO42-的物质的量浓度为( )‎ A. 125m/36Vmol·L-1 B. 125m/9Vmol·L-1‎ C. 125m/54Vmol·L-1 D. 125m/18Vmol·L-1‎ ‎16、已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )‎ A. 8g /mol B. 32g C. 64g /mol D. 16g /mol ‎17、设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )‎ A. 标准状况下,3.36L SO3含有的原子数目为0.6NA B. 1 molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NA C. 在常温常压下,13.8克NO2与足量水充分反应,剩余气体的分子数为0.1NA D. 在1 L lmol·L-1的氨水中,含有的NH3与NH3·H2O分子的总数等于1 NA ‎18、下列说法正确的是( )。‎ A. 1 mol O2所占体积约为22.4 L B. 40 g SO3中含有的分子数约为6.02×1023‎ C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 mol D. 标准状况下,11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×1023‎ ‎19、用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml,所得溶液的物质的量浓度为( )‎ A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L ‎20、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(  )‎ A.1 mol甲苯含有6NA个C-H键 B.18 g H2O含有10NA个质子 C.标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子 D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 ‎21、I. 甲同学欲配制500 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液,实验操作步骤有:‎ A.在天平上用烧杯称出8.0 g氢氧化钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。‎ B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。‎ C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。‎ D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。‎ E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白:‎ ‎(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。‎ ‎(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。‎ a.用带游码的托盘天平称8.0 g NaOH(最小砝码为5g)时误用了“左码右物”方法 b.没进行上述的操作步骤D c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 d.砝码生锈且锈迹未脱落 e.所用NaOH已经潮解 f.未经冷却就将热的氢氧化钠溶液转移至容量瓶 II. 乙同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L-1的稀H2SO4。‎ ‎(1)需要98%密度为1.84g·cm-3的浓硫酸______mL。‎ ‎(2)配制时,必须使用的仪器有______(填代号),还缺少的仪器是______、______。‎ ‎①烧杯;②10mL量筒;③20mL量筒;④托盘天平(带砝码);⑤玻璃棒 ‎(3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是________________、_________________________。‎ ‎(4)用量筒量取98%的硫酸时俯视刻度,会使最后所配溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”、“不影响”)。‎ III. 丙同学欲配制0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液1000mL:以下方案能达到实验目的的是___________。‎ A.准确称取16.0 g无水硫酸铜,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000 mL容量瓶中,洗涤2-3次,并把洗涤液也转移至容量瓶,定容 B.准确称取25.0 g胆矾,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000 mL容量瓶中,洗涤2-3次,并把洗涤液也转移至容量瓶,定容 C.取500 mL0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液,转移至1000 mL容量瓶中,继续加水,定容 D.将0.05 mol·L-1的硫酸铜溶液和0.15 mol·L-1的硫酸铜溶液等体积混合(已知两种溶液的密度不同,体积不能直接加和)‎ ‎22、现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:‎ ‎(1)该气体的物质的量为________________mol。‎ ‎(2)该气体所含原子总数为________________个。‎ ‎(3)该气体在标准状况下的体积为_________________L。‎ ‎(4)该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。 ‎ ‎(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_______mol/L。‎ 参考答案 ‎1、【答案】AB ‎【解析】A.NO2与水反应的方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,在该反应中NO2既是氧化剂,又是还原剂,与转移的电子数的关系为:3NO2~2e-,13.8NO2的物质的量为0.3mol,则转移的电子为0.2mol,故A正确;B.4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol,每个二氧化碳分子中有四个共价健,则4.4g二氧化碳中共价键为0.4NA,故B正确;C.因为一水合氨是弱电解质,1L0.1mol?L-1的氨水含有的OH-应小于0.1NA个,故C错误;D. CO32-在溶液中会发生水解,1 L 0.2 mol/l的K2CO3溶液中CO32- 的数目应小于0.2NA,故D错误;答案选AB。‎ ‎2、【答案】B ‎【解析】试题分析:含2molNa+的溶液Na2SO4物质的量为1mol,A错误;80gSO3物质的量为1mol,溶于水生成1molH2SO4,H2SO4物质的量浓度为1mol/L,B正确;C未知蒸发后溶液的体积,C错误;D中溶液体积不是1L,D错误。‎ ‎3、【答案】B ‎【解析】‎ A.含有NA个原子的氢气的物质的量为0.5mol,标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2L,选项A错误;B.46gNO2和N2O4的混合物中含有1mol最简式NO2,含有1mol氮原子、2mol氧原子,总共含有3mol原子,含有原子总数为3NA,选项B正确;C、22.4LNH3不一定为1mol,所含电子数不一定为10NA,选项C错误;D、56g铁的物质的量为1mol,与足量的盐酸反应生成1mol亚铁离子,失去2mol电子,转移的电子数为2NA,选项D错误;答案选B。‎ ‎4、【答案】C ‎【解析】A、Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO,Cl元素化合价既升高又降低,0.1mol Cl2参加反应转移0.1NA的电子,选项A错误;B.根据化学反应:2NO+O2= 2NO2、2NO2N2O4,2molNO和1mol氧气反应生成2molNO2,由于可逆反应的存在,混合后气体中分子总数小于2NA,选项B错误;C.根据化学反应3NO2+H2O = 2HNO3+NO 转移2e-,则NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA,C正确;D.铁在氧气中燃烧生成Fe3O4,则lmolFe在氧气中充分燃烧失去8/3NA个电子,D错误;答案选C。‎ ‎5、【答案】C ‎【解析】A. 的溶液中含有的浓度为mol/L,但溶液体积未知,则不能计算其数目,A错误;B. 苯环不含有碳碳双键,则1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为,B错误;C. 不论是氧化钠还是过氧化钠,阴阳离子个数比均是1:2,所以加热条件下, 金属Na即0.2molNa与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为,C正确;D. 常温时,1 的硝酸铵溶液中,根据电荷守恒, )+c(=c(NO3-)+c(OH-)>mol/L,和总数大于,D错误;答案选C。‎ ‎6、【答案】C ‎【解析】 Na+的质子数为11,电子数为10,质量数为23,中子数为23-11=12;OH-的质子数为8+1=9,电子数为10,质量数为17,中子数为8;F-的质子数为9,电子数为10,质量数为19,中子数为19-9=10;故一定含有相同的是电子数,故选C。‎ ‎7、【答案】B ‎【解析】 在混合溶液中元素的原子个数不变。n(Na+)=n(NaCl)+2n(Na2SO4)= 1L×0.2mol/L +2×1L× 0.2 moL/L=0.6mol;则混合溶液中钠离子浓度为c(Na+)=0.6mol÷2L=0.3mol/L。故选项是B。‎ ‎8、【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析:根据进行误差分析,A项无影响;B项溶质损失了,浓度偏低;C项溶质增多,浓度偏大;D项定容时俯视液面低于刻度线,浓度偏高。故选B项 ‎9、【答案】D ‎【解析】 A、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数,以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数,应为NA=,故A正确;B、物质的量==mol,或物质的量==mol,故B正确;C、一个原子的质量是a g,Wg 该原子中原子个数==个,故C正确;D、摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g?mol-1,一个原子的质量是a g,则1mol的质量即NA个原子的质量为aNAg,所以摩尔质量应为aNAg?mol-1,故D错误;故选D。‎ ‎10、【答案】C ‎【解析】 由上述分析可知,a.标准状况下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积由大到小的顺序为②>③>①>④,故a正确;‎ b.在标准状况下,密度之比等于相对分子质量之比,所以密度大小顺序②>③>④>①; 故b正确;‎ c.由上述分析可知,质量的大小顺序为③>②>①>④,故c错误;‎ d.由上述分析可知,氢原子个数大小顺序为①>③>④>②,故d正确;‎ 综上所述,本题应选C。‎ ‎11、【答案】B ‎【解析】 物质的量浓度相同的KNO3、K2SO4、K3PO4三种溶液中,K+的物质的量浓度之比为1:2:3,若要使K+的物质的量相等,根据公式V=n/c 知,溶液的体积与浓度成反比,所以3种溶液的体积比为 。‎ 综上所述,本题应选B。‎ ‎12、【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析:A.NA个CO2分子是1mol,所占有的体积不一定为22.4L,需要考虑温度和压强,A错误;B.标准状况下四氯化碳不是气态,不能利用气体的摩尔体积计算分子数,B错误;C.常温常压下,1.06gNa2CO3是1.06g÷106g/mol=0.01mol,含有的Na+数为0.02NA,C正确;D.不能确定物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积,则不能计算含有的Cl-离子个数,D错误,答案选C。‎ ‎13、【答案】D ‎【解析】解:A. 常温下,0.1molFe与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,转移电子数目为0.2NA,A正确;B. O2和O3均是氧元素形成的单质,3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA,B正确;C. 在过氧化钠与水的反应中,每消耗0.1mol过氧化钠,转移电子的数目为0.1NA,C正确;D. 在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中每产生3mol氯气转移5mol电子,若产生标准状况下6.72LCl2即0.3mol时,转移电子数目为0.5NA,D错误,答案选D。‎ ‎14、【答案】A ‎【解析】‎ A、常温下,Na2O2与H2O反应生成lmolO2时,需要2mol过氧化钠反应,O元素由-1价变成0价,和-1价变成-2价,转移的电子数是2NA,故A正确;B、氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体,故标准状况下,22.4L NH3和HCl混合后反应生成了氯化铵固体,气体分子数目减少,故B错误;C、标准状况下,44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol,两者能恰好完全反应后生成2molNO2,而NO2中存在平衡:2NO2?N2O4,导致分子个数减少,故最终所得的分子个数小于2NA个,故C错误;D、氯气和水的反应为可逆反应,故氯水中有未反应的氯气分子,即溶液中的HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA,故D错误;故选A。‎ ‎15、【答案】A ‎【解析】 ‎ m g Al3+的物质的量为m/27mol,根据化学式中铝离子和硫酸根离子的个数比为2:3‎ ‎,则原溶液中n(SO42-)=3/2×m/27mol=m/18mol,V/4 mL溶液中n(SO42-)=m/18mol÷4=m/72mol,稀释到4V mL以后,c(SO42-)n(SO42-)/V=m/72mol÷4V×10-3L=125m/36Vmol·L-1。‎ ‎16、【答案】D ‎【解析】 根据公式n=N/NA,可知3.01×1023个X气体的物质的量3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5 mol,根据公式M=m/n可知X的摩尔质量为8g÷0.5 mol=16g /mol。‎ 综上所述,本题应选D。‎ ‎17、【答案】C ‎【解析】解:A、标准状况下,三氧化硫不是气体,无法计算物质的量,故A错误;B、1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气,转移了1mol电子,转移电子数为 NA,故B错误;C、3mol二氧化氮与水反应生成1molNO,13.8克NO2的物质的量为0.3mol,与足量水充分反应,剩余气体的分子数为0.1NA,故C正确;D、一水合氨是弱电解质,在溶液中能部分电离,故溶液中的一水合氨分子的个数小于NA个,故D错误;故选C。‎ ‎18、【答案】C ‎【解析】分析:A.没有告诉在标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的体积;B.三氧化硫的摩尔质量为80g/mol,40g三氧化硫分子的物质的量为0.5mol; C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含有溶质氯化钠0.01 mol;D.标准状况下,11.2 L混合气体的物质的量为0.5mol,氢气和氮气为双原子分子,0.5mol氢气和氮气的混合物中含有1mol原子。‎ 详解:A.不是标准状况下,题中条件无法计算1mol氧气的体积,故A错误; B. 40 g三氧化硫的物质的量为0.5mol,含有的分子数约为3.01×1023,故B错误; C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中,含有溶质氯化钠:0.1mol/L×0.1L=0.01mol,所以C选项是正确的; D.标况下,11.2 L氮气和氢气的物质的量为0.5mol,0.5mol混合气体中含有1mol原子,所含原子数约为6.02×1023,故D错误。 所以C选项是正确的。 ‎ ‎19、【答案】D ‎【解析】用0.2mol的氯化钠固体配成溶液500ml,所得溶液的物质的量浓度为:c(NaCl)=‎ ‎=0.4mol/L, 所以D选项是正确的。‎ ‎20、【答案】B ‎【解析】解:A项,1 mol甲苯的苯环上含5NA个C-H键,甲基上含3NA个C-H键,共含有8NA个C-H键,错误;B项,每个H2O中含有10个质子,18 g H2O即1 mol H2O中含有10NA个质子,正确;C项,标准状况下,氨水不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,也不知道氨水的浓度和电离度,且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在,错误;D项,n(Fe)= =1 mol,常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化,若加热时,铁与足量浓硫酸反应生成Fe3+,转移3 mol电子,根据电子守恒,应生成1.5 mol SO2即生成1.5NA个SO2分子,错误。‎ ‎21、【答案】 (1). ABDCE (2). df (3). 5.4 (4). ①②⑤ (5). 1000mL的容量瓶 (6). 胶头滴管 (7). 搅拌 (8). 引流 (9). 偏低 (10). ABC ‎【解析】 I(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解(可用量筒加水),用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复到室温后转移到500 mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2~3次,将洗涤液转移到容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以操作顺序为:ABDCE; (2)a.用带游码的托盘天平称8.0 g NaOH(最小砝码为5g)时误用了“左码右物”方法,导致称量固体质量偏小,溶液的浓度偏小,故a不符合题意;‎ b.没有洗涤会导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏小,故b不符合题意;‎ c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,导致所配溶液体积偏大,溶液的浓度偏小,故c不符合题意;‎ d.砝码生锈且锈迹未脱落,砝码的质量偏大,称量固体的质量偏大,溶液的浓度偏高,故d符合题意;‎ e.所用NaOH已经潮解,氢氧化钠的物质的量减小,溶液的浓度偏小,故e不符合题意;‎ f.未经冷却就将热的氢氧化钠溶液转移至容量瓶,由于热胀冷缩,定容时溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故f符合题意;‎ 综上所述,本题应选df;‎ II(1)没有980 mL 规格的容量瓶,故选用1000 mL 容量瓶,98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为:c=1000×1.84g/cm3×98%÷98g/mol=18.4mol/L,溶液稀释公式C浓V浓=C稀V稀有:18.4mol/L ×V浓=0.1mol/L ×1000 mL ,得C浓=5.4 mL;‎ ‎(2)用液体配制溶液时用到的仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管等,量筒选用10mL规格,故选①②⑤;还需要1000mL容量瓶和胶头滴管;‎ ‎(3)配制溶液时稀释和移液两步操作用到玻璃棒,稀释的作用是搅拌,防止液滴飞溅,移液的作用是引流,使液体顺利流入容量瓶中;‎ ‎(4)①量筒量取98%的硫酸时俯视会造成硫酸的体积偏小,浓度就偏低;‎ IIIA、根据m=cVM计算配制1000mL溶液所需无水硫酸铜的质量16.0 g,准确称取16.0 g无水硫酸铜,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000 mL容量瓶中,洗涤2-3次,并把洗涤液也转移至容量瓶,定容,故A正确; B、根据m=cVM计算配制1000mL溶液所需胆矾的质量25.0g,准确称取25.0 g胆矾,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000 mL容量瓶中,洗涤2-3次,并把洗涤液也转移至容量瓶,定容,故B正确;‎ C、根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀 可知,配制0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液1000mL需量取0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液的体积0.1 mol·L-1×1000mL=0.2 mol·L-1×V,解得V=500mL,故C正确;‎ D、将0.05 mol·L-1的硫酸铜溶液和0.15 mol·L-1的硫酸铜溶液等体积混合,因为两种溶液的密度不同,体积不能直接加和,所以最终配制溶液的浓度不等于两浓度的平均值,故D错误;‎ ‎22、【答案】 (1). m/M (2). 2mNA/M (3). 22.4m/M (4). M/22.4 (5). m/MV ‎【解析】 (1)该气体的物质的量为n=mg÷Mg/mol=m/M mol;‎ ‎(2)因为一个分子中含两个原子,所以含有的原子数为分子数的2倍,即为2×m/M mol×NAmol-1=2mNA/M;‎ ‎(3)标况下,气体的摩尔体积为22.4L/mol,该气体的体积为V=nVm=m/M×22.4L/mol= 22.4m/M L;‎ ‎(4)该气体在标准状况下的密度为=m/V=mg÷ 22.4m/M L=M/22.4g/L;‎ ‎(5)该气体溶于水形成VL溶液(不考虑反应),其溶液的物质的量浓度为c=n/V=m/M mol÷VL=m/MV mol/L。‎

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