2019-2020学年浙江省浙东北联盟（ZDB）高一上学期期中考试 化学 7页

浙东北联盟(ZDB)2019～2020学年第一学期期中考试 高一化学试卷 总分：100分 考试时间：90分钟 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64‎ 一、选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项符合题意)‎ ‎1.下列由美国《科学》杂志评出的年度科学进展的四项研究，主要属于化学领域的是 A.研制高温超导材料 B.绘制癌症基因图谱 C.观测太阳系外行星 D.计算物质世界重量 ‎2.下列仪器名称为“冷凝管”的是 ‎3.下列氧化物中属于酸性氧化物的是 A.CuO B.CO C.SO2 D.MnO2‎ ‎4.下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是 A.淀粉溶液 B.硫酸铜溶液 C.Al(OH)3胶体 D.有色玻璃 ‎5.1911年，卢瑟福(英国)是根据以下哪个实验研究或现象，提出了带核的原子结构模型 A.元素化合时的质量比例关系 B.研究阴极射线的质荷比 C.研究氢原子光谱 D.α粒子散射实验 ‎6.下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是 ‎7.下列变化是氧化还原反应的是 A.CaO＋CO2＝CaCO3 B.SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O C.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ D.2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑‎ ‎8.如图，进行导电性实验，图1灯泡不亮，图2灯泡亮，下列结论正确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl晶体中不存在离子 C.NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子 D.NaCl溶液是电解质 ‎9.下列物质在水溶液中能电离且电离方程式正确的是 A.MgCl2＝Mg2＋＋Cl2－ B.CH3CH2OH(乙醇)＝CH3CH2O－＋H＋‎ C.NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ D.KMnO4＝K＋＋MnO4－‎ ‎10.下列图示操作不是用于物质的分离提纯的是 ‎11.14C的放射性可用于考古断代。在高层大气中，由宇宙射线轰击14N可转变为14C。下列说法正确的是 A.14C核素的中子数为8 B.14C原子的最外层有6个电子 C.14C和14N互为同位素 D.14C16O2的摩尔质量为46‎ ‎12.下列关于氧化物的叙述正确的是 A.酸性氧化物在常温常压下均为气态 B.酸性氧化物均可跟碱起反应 C.金属氧化物都是碱性氧化物 D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ‎13.下列实验操作不正确的是 A.溶液蒸发结晶时，蒸发皿下不用垫石棉网 B.进行蒸馏时，要加碎瓷片防止暴沸 C.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.分离苯和四氯化碳，可加适量水，然后分液 ‎14.反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，氧化剂与氧化产物的分子个数之比是 A.2：1 B.2：3 C.1：3 D.1：2‎ ‎15.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A.两种气体的压强相等 B.两种气体的分子数目相等 C.两种气体的氧原子数目相等 D.O2比O3质量小 ‎16.下列溶液中Cl－浓度最大的是 A.50mL 1 mol/L KCl溶液 B.20mL 3 mol/L NaCl溶液 C.25mL 2 mol/L MgCl2溶液 D.10mL 1.5 mol/L AlCl3溶液 ‎17.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.5.6g铁在足量氯气中燃烧，铁失去电子数为0.2NA B.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA C.9g重水(2H216O)中含有的电子数为5NA D.0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为NA ‎18.将6.2 g Na2O加入到m g水中，形成的溶液中Na＋和H2O的个数比为1：10，则m等于 A.18 B.19.8 C.37.8 D.36‎ ‎19.下列关于氯及其化合物的说法中正确的是 A.Cl2的氧化性很强，铁丝在氯气中燃烧产生大量白烟，产物为FeCl3‎ B.H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，工业上利用该反应原理生产盐酸 C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D.将氯水滴在pH试纸上一定显红色，因为氯水中含有HCl ‎20.如图：A处通入氯气，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则相关判断正确的是 A.通入的Cl2含有水蒸气 B.D中不可能是浓H2SO4‎ C.D中可能是水 D.D中可能是饱和食盐水 ‎21.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ‎①滴加Mg(NO3)2溶液； ②过滤； ③滴加AgNO3溶液； ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①‎ ‎22.下列关于离子的检验及结论一定正确的是 A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则溶液中一定有CO32－‎ B.加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－‎ C.加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口变蓝，则一定含有NH4＋‎ D.用铂丝蘸取试样进行焰色反应，观察到火焰呈黄色。则试样中一定有Na＋，不含有K＋‎ ‎23.下列关于物质分离提纯的描述不正确的是 A.分离KCl和MnO2混合物的步骤：加水溶解、过滤，滤渣洗涤后干燥，滤液蒸发结晶 B.蒸馏提纯时温度计的位置如图1所示，收集的产品中混有低沸点杂质 C.NaCl晶体中混有少量KNO3杂质的分离方法为：‎ 加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D.萃取溴水时，加入适量CCl4，转移至分液漏斗中，如图2，用力振摇 ‎24.固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种，为确定其成分，现取X进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是 A.该混合物一定含有CuO、SiO2 B.该混合物可能含有Na2O和Fe2O3‎ C.该混合物一定不含CaO和Na2O D.无法确定是否含有CaO和Fe2O3‎ 高一化学试卷第4页共5页 ‎25.根据表中信息判断，下列选项不正确的是 反应 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 反应物 FeCl3、Cu FeBr2、Cl2(少量)‎ KMnO4和浓盐酸 生成物 CuCl2……‎ FeCl3、FeBr3‎ MnCl2、Cl2……‎ A.反应①的另一产物不可能是Fe B.反应②中若FeBr2与过量Cl2反应有Br2生成，说明还原性：Fe2＋＞Br－‎ C.反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8‎ D.氧化性由强到弱顺序为：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋‎ 二、非选择题(共50分)‎ ‎26.(12分)按要求填空：‎ ‎(1)S2－的结构示意图为__________________；7 g 35Cl2所含的中子数为_____________。‎ ‎(2)下列物质中，能导电的有____________；属于电解质的是_________。‎ ‎①石墨②CO2 ③液态HCl ④Na2CO3固体 ⑤熔融Al2O3 ⑥葡萄糖 ⑦KOH溶液 ‎(3)工业上电解饱和食盐水制氯气的化学方程式为_________________________________，用双线桥表示其电子转移。‎ ‎27.(10分)为了提纯氯化钠固体(混有硫酸钠、碳酸铵杂质)，设计了如下实验方案，请回答：‎ ‎(1)操作①在加热时盛装混合物的仪器可选择 。‎ ‎(2)操作②若改为加硝酸钡溶液，对本实验的影响是 。‎ ‎(3)进行操作②后，判断SO42－已除尽的方法是 。‎ ‎(4)操作③的目的是 。‎ ‎(5)操作⑤蒸发结晶的具体操作为 。‎ ‎28.(8分)如图为实验室中浓硫酸试剂瓶标签上的部分内容，请回答问题。‎ ‎(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。‎ ‎(2)某实验需要90mL3.0mol/L稀硫酸，配制该溶液，经计算，需要用量筒量取 mL浓硫酸。‎ ‎(3)在下列配制过程示意图中，有错误的是(填写序号)________。‎ ‎(4)下列情况会引起所配稀硫酸浓度偏高的是________。‎ A.用蒸馏水将量筒中残留的硫酸洗出合并 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C.溶液未能冷却就定容 D.未洗涤烧杯和玻璃棒 ‎29.(12分)实验室可用如图装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl3。已知AlCl3在183°C升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答问题：‎ ‎(1)A中反应的化学方程式为_________________________________________；HCl在反应中表现出的性质为______________(填：酸性、氧化性或还原性)。‎ ‎(2)A中g管的作用是_______________________________________。‎ ‎(3)B中盛放饱和食盐水的作用是_________________________________；若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为________________________________。‎ ‎(4)C和F所装试剂相同，其中F的作用是____________________________________。‎ ‎30.(8分)(1)工业上用112 L(标准状况)氯气与足量石灰乳反应，制得的漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的最大含量为___________mol。‎ ‎(2)向一定量石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高，开始产生Ca(ClO3)2。体系中ClO－和ClO3－的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图1所示(不考虑氯气和水的反应)。‎ ‎①t2时刻后，溶液中ClO－和ClO3－的物质的量之比为_____________。‎ ‎②该反应过程中消耗Ca(OH)2的质量为_____________。‎ ‎(3)向Ca(ClO3)2浓溶液中加入稍过量的KCl固体可转化为KClO3，如图2，从该溶液中分离出KClO3固体的实验方法是________________(不要求填具体操作步骤)。‎ ‎ ‎