四川省宜宾四中2020届高三下学期第一次在线月考化学试题 6页

‎7．十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。则下列说法不正确的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物 B．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 C．生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中 D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式 ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 ‎ A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为‎11.2 L B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA C．‎25℃‎，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA D．标准状况下，‎11.2L乙醇含有的分子数为0.5NA ‎9．为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl2和NaCO3，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是 A．NaOH、BaCl2、 Na2CO3 B．BaCl2、Na2CO3、 NaOH C．NaOH、Na2CO3、BaCl2 D．BaCl2、NaOH、Na2CO3‎ ‎10．下列叙述正确的是 ‎ A．聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物 C．和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系 D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH ‎11．X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X元素的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一非金属元素，Y元素的单质是一种强力漂白剂，Z元素形成的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素W的一种化合物是木材防火剂的原料，下列叙述错误的是 ‎ A．上述四种元素的原子半径大小：Z>W>Y>X B．Z的氢氧化物和NaHCO3均可中和过多的胃酸，治疗胃溃疡 C．X与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物 D．W与Y形成的化合物既是建筑材料，也是工艺品(玛瑙等)的原料 ‎12．NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，该电池在使用中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法错误的是 A．Y的化学式可能为NO B．石墨I极为负极，石墨Ⅱ极为正极 C．该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移 D．石墨I附近发生的反应为NO2+NO3ˉ－eˉ=N2O5‎ ‎13．常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB 两种盐溶液各‎1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB 的‎1L 溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是 A． 相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一 定存在HA>HB B．常温下pH: NaA 溶液>NaB 溶液 C．X是HA，M是HB D．若常温下浓度均为0.1mol/L 的NaA和HA 的溶液等体积 混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L ‎26．（14分）乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：‎ 已知：‎ ‎①苯胺易被氧化；②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：‎ 物质 熔点 沸点 溶解度(‎20 ℃‎)‎ 乙酰苯胺 ‎114.3℃‎ ‎305℃‎ ‎0.46‎ 苯胺 ‎－‎‎6℃‎ ‎184.4℃‎ ‎3.4‎ 醋酸 ‎16.6℃‎ ‎118℃‎ 易溶 实验步骤如下：‎ 步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。‎ 步骤2：控制温度计示数约‎105 ℃‎，小火加热回流1 h。‎ 步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。‎ ‎（1）步骤1中加入锌粉的作用是________。‎ ‎（2）步骤2中控制温度计示数约‎105℃‎的原因是________。‎ ‎（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是__________________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。‎ ‎（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。‎ ‎27．（14分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用‎15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：‎ 已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应 ‎（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_______（填标号）。‎ ‎（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：____________。‎ ‎（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）‎ ‎（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作__________。‎ ‎（4）写出第二次浸出的化学反应方程式__________________________，‎ 向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_________________。‎ ‎（5）滤渣2的主要成分是____________________________________。‎ 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是______________________。‎ ‎（6）某同学在实验完成之后，得到‎1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为_____。‎ ‎28．（15分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：‎ 航天领域中常用作为火箭发射的助燃剂。与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱用电离方程式表示显碱性的原因是：________________。‎ 在恒温条件下，和足量C发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：‎ ‎、B两点的浓度平衡常数关系：______填“”或“”或“”‎ ‎、B、C三点中的转化率最高的是______填“A”或“B”或“C”点。‎ 计算C点时该反应的压强平衡常数______是用平衡分 压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。‎ 已知：亚硝酸性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数；的，在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的后，则溶液中、和的离子浓度由大到小的顺序是______。‎ 已知：常温下甲胺的电离常数为，且水溶液中有，常温下向溶液滴加稀硫酸至 时，则溶液______。‎ 一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形成固定下来，但产生的CO又会与发生化学反应，相关的热化学方程式如下：‎ ‎ ，反应______ ‎ ‎35．（15分）物质的结构决定性质。回答下列有关问题：‎ ‎（1）BF3的空间构型为______。SO32-中心原子的杂化类型是______。‎ ‎（2）H2S的沸点比H2O2的沸点______选填“高”或“低”；氮化铝、氮化硼、氮化镓三种晶体的结构与金刚石类似，其中熔点最高的是______。‎ ‎（3）从分子结构的角度分析“白磷不溶于水，易溶于CS‎2”‎的原因______。‎ ‎（4）CuCl难溶于水但易溶于氨水，其原因是______；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______。‎ ‎（5）已知CaF2晶胞结构如图所示，晶体密度为g/cm3，则晶胞的边长是______cm。（NA表示阿伏加德罗常数，用含、NA的代数式表达）‎ ‎（6）一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是______；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为______。‎ ‎36．（15分）二氢弥猴桃内酯(J)是一种调配烟草用香精，制备该物质的合成路线如下：‎ 已知：A、B、C中含有一种相同的官能团,B和C中均含有两个甲基。‎ ‎(1)A的化学名称是_________;Ⅰ中所含官能团的名称是_________。‎ ‎(2)A生成B或C的反应类型是_________,G生成H的反应类型是_________。‎ ‎(3)A在催化剂作用下发生加聚反应,生成的常见高分子化合物的结构简式为_________。‎ D生成E所用的试剂为乌洛托品,其相对分子质量为140,可由甲醛与氨气以物质的量之比3∶2反应脱去水得到，乌洛托品分子中有4个六元环，所有氢原子化学环境相同,乌洛托品的分子式为_______，结构简式为____。‎ ‎(4)化合物E与足量H2 在催化剂及加热条件下反应的化学方程式为________________________。‎ ‎(5)芳香族化合物X是J 的同分异构体，1mol X能与2mol NaOH 反应,X的核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6∶6,写出一种符合条件的X的结构简式：__________________。‎ ‎(6)写出以1-丙醇为原料(其他试剂任选)制备2-丁烯酸的合成路线____________________。‎ 化学参考答案 ‎7．C 8．B 9．C 10．A 11．B 12．A 13．A ‎26．(14分)‎ ‎（1）防止苯胺被氧化，同时起着沸石的作用(3分)‎ ‎（2）温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率(2分)；温度过低，又不能除去反应生成的水(2分)‎ ‎（3）若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理(2分)‎ 吸滤瓶(1分) 布氏漏斗(1分)‎ ‎（4）重结晶(3分)‎ ‎27． D 取少量滤液1，滴加高锰酸钾溶液，若褪色，则证明有亚铁离子 关小水龙头，使洗涤剂X缓缓通过沉淀物 CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O H2SO4 SiO2、S 蒸发皿 30% .‎ ‎28．N2 ‎ ‎35．平面正三角形 sp3 低 BN 白磷是非极性分子，水是极性分子，CS2是非极性分子，相似相溶 Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) [Cu(NH3)4] 2+ 金属键 Cu3AuH8 ‎ ‎36． 2-甲基-1,3-丁二烯(或异戊二烯) 碳碳双键和羧基 加成反应 消去反应 C6H12N4 +3H2 [或] CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH=CHCN CH3CH=CHCOOH