【化学】四川省绵阳市高中2020届高三高考适应性考试（四诊）理综 10页

四川省绵阳市高中 2020 届高三高考适应性考试（四诊）理 综 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Fe 56 Cu 64 7. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A. 用大豆酿制酱油时，蛋白质水解生成了氨基酸 B. 医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解 C. 氨氮废水（含 NH + 4 及 NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 D. 古代烧制瓷器的主要原料是石灰石和石英砂 8. 下列关于有机物的说法错误的是（ ） A．环戊二烯（ ）分子中所有原子共平面 B．乙二醇既能发生氧化反应，又能发生聚合反应 C．乙酸和甲酸甲酯分子中所含的共用电子对数相等 D．分子式为 C4H8O2 且能发生水解反应的有机物有 4 种 9．W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。X 是短周期原子半径最大的元 素，Y 的最高化合价与最低价相加为 0，Z 是同周期非金属性最强的元素，W、X、Y 三种 元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．X 单质的熔点高于 Y 单质 B．气态氢化物稳定性：Y＜Z C．Z 的氧化物对应的水化物为强酸 D．X 分别与 W、Z 形成的二元化合物溶于水显碱性 10. 下列实验能达到目的的是（ ） 选项 目 的 实 验 A 加快稀溶液中草酸与 KMnO4 的反应 向溶液中加入少量 MnSO4 固体 B 检验海带中的碘元素 向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液 C 除去食盐水中的少量 BaCl2 向食盐水中通入过量的 CO2 D 制备少量氨气 将硝酸铵与氢氧化钙固体混合加热 Y W W Y W WW 2- X+ X+ 11. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。亚磷酸（H3PO3）为中强的二元酸，关于亚磷酸及其常温 下 pH＝3 的溶液，下列说法正确的是（ ） A．1 mol H3PO3 所含 O－H 键数目为 3NA B．每升该亚磷酸溶液中的 H+数目为 0.003NA C．溶液中 c(H2PO － 3 )＋2c(HPO2 - 3 )＋c(OH－)＝10-3 mol/L D．向该溶液中加入 Na2HPO3 固体，c(H3PO3)增大 12. Mg-VOCl2 电池是一种基于阴离子传导的新型二次电池，其简化装置示意图如下。总反 应为 Mg＋2VOCl2 MgCl2＋2VOCl，下列说法错误的是（ ） A．采用 Mg 作电极材料比 Li 的安全性更高 B．为该电池充电时 Mg 电极应与电源的正极相连 C．放电时正极反应为 VOCl2＋e－== VOCl＋Cl－ D．放电过程中 Cl－穿过复合离子液体向 Mg 移动 13. 将硫酸铜的稀溶液放在密闭容器中，缓缓抽去容器中的水蒸气，溶液逐渐失水变成饱和 溶液，再继续抽气，则变成各种含水盐，最后变成无水硫酸铜。50 ℃时，容器中的压强与 晶体水合物中含水量的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A．曲线 L-M 对应溶液中无硫酸铜晶体析出 B．曲线 M-M ´ 对应溶液溶质的质量分数保持不变 充电 放电 C．曲线 M ´ - N 对应体系存在平衡： CuSO4(饱和溶液) CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g) D．当容器中压强低于 p´ 后得到无水硫酸铜 26.（14 分） 常用解热镇痛药对乙酰氨基苯酚（扑热息痛）为白色颗粒状晶体，易被空气氧化。实验室用 对氨基苯酚乙酰化制备扑热息痛的一种方法如下： 查阅资料获得以下数据： 对氨基苯酚 醋酸酐 对乙酰氨基苯酚 熔点/℃ 189.6 ~ 190.2 -73 169 ~ 171 密度/g·cm-3 1.2 1.1 1.3 相对分子质量 109 102 151 溶解性 溶于乙醇和水 溶于乙醇， 稍溶于水 易溶于乙醇和热 水，溶于丙酮 实验过程：如图所示，在三颈烧瓶中加入对氨基苯酚 10.9 g，再加入 30 mL 水。打开仪器 a 下端的旋塞，缓慢滴加 12 mL 醋酸酐。搅拌并水浴加热，控制温度在 80 ℃左右，充分反应 后按如下流程进行操作。 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是 ，仪器 b 的作用是 。 （2）步骤②洗涤晶体获得粗品时，选择的洗涤剂是 。（填标号） HO NH2 (CH3CO)2O HO NHCOCH3 CH3COOH ¶Ô°±»ù±½·Ó ´×Ëáôû ¶ÔÒÒõ£°±»ù±½·Ó ÀäÈ´ ¹ý ÂË ¾§Ìå ´ÖÆ· ÈÜÒº »î ÐÔÌ¿ Öó·Ð5 min ÂËÒº ÀäÈ´ ½á¾§ ²Ù×÷X ¼õѹ¹ý ÂË ¶ÔÒÒõ£°± »ù ±½ ·Ó³ÃÈȼõѹ¹ý ÂË ·´ Ó¦ »ì ºÏ Îï Ï´ µÓ Èܽ⠢٠¢Ú ¢Û ¢Ü ¢Ý ¢Þ A．乙醇 B．丙酮 C．热水 D．冷水 （3）减压过滤装置如右图所示。步骤④减压过滤时，在吸滤瓶中要先加入适量 NaHSO3， 其作用是 ，该减压过滤需趁热进行， 原因是 。 （4）步骤⑥中操作 X 为 。 （5）若最终得到 9.8 g 对乙酰氨基苯酚，则本实验的产率为______%。（保留 1 位小数） 27.（15 分） 甲醇是一种常见的燃料，也是重要的基础化工原料。回答下列问题： （1）采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺。 已知：2CH3OH(g)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋4H2O(g) ∆H1＝-3122 kJ/mol 4NH3(g)＋3O2(g) === 2N2(g)＋6H2O(g) ∆H2＝-472 kJ/mol 4(CH3)2NH(g)＋15O2(g) === 8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g) ∆H3＝-7492 kJ/mol 则制备二甲胺反应 2CH3OH(g)＋NH3(g) === (CH3)2NH(g)＋2H2O(g) 的∆H＝_____ kJ/mol。 （2）一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中 c(CH3OH):c(NH3)分别为 1:1、2:1、3:1 时，NH3 的平衡转化率随温度变化的关系如图： ①代表原料气中 c(CH3OH):c(NH3)＝1:1 的曲线是 。 ②一定温度下，控制原料气中 c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大 NH3 平衡转化率的措施是 _________________________________________________________。 ③温度为 443 K 时，按 c(CH3OH):c(NH3)＝2:1 投料，若 NH3 的起始浓度为 2 mol/L，则反应 达到平衡时，(CH3)2NH 的体积分数为_______，该温度下的化学平衡常数为________ 。 （3）甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如下图所示，电解生成 CH3OH 的过程 分为 3 步： ①通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯（Cl·）； ②Cl·与吸附在电极上的 CH4 反应生成 HCl 和 CH3Cl； ③在碱性电解液中，CH3Cl 转化为目标产物 CH3OH。 步骤①的电极反应式为____________________________________，步骤③的离子方程式为 ___________________________________________，维持电流强度为 1.5 A，装置工作 2 小时， 理论上可制得 CH3OH 的质量为______ g。（已知 F＝96500 C/mol，不考虑气体溶解等因素） 28.（14 分） 辉钼矿主要含 MoS2，还含有 Ca、Si、Cu、Zn、Fe 等元素。利用辉钼矿制备仲钼酸铵的新 一代清洁生产工艺如下图所示： 回答下列问题： （1）焙烧温度为 400 ℃，MoS2 转化为 CaMoO4 和 CaSO4，则反应中每摩 MoS2 转移的电子 数为 。仲钼酸铵（七钼酸铵）中的阴离子是 Mo7O n - 24 ，则 n＝ 。 （2）传统焙烧是在 650 ℃下，使 MoS2 直接与空气中的 O2 反应生成 MoO3 和 SO2。图示清 洁生产工艺加入 CaCO3 的优点是 。 （3）溶浸时，CaMoO4 发生复分解反应的化学方程式是 。 循环渣的主要成分是 CaCO3，则外排渣主要是 和 Cu、Zn、Fe 的硫化物。 »Ôîâ ¿ó CaCO3 ¾»»¯ ·ÖÀëÈܽþ Ëá³Á ·ÖÀë CO2 Íâ ÅÅÔü (NH4)2CO3 ±ºÉÕ ¿ÕÆø (NH4)2S Ñ­»· Ôü HCl ÖÙîâ Ëáï§ (NH4)2SO4ĸҺ pH=6 （4）已知：常温下 Ksp(CaCO3)＝2.8×10-9，Ksp(CaSO4)＝9.1×10-6。在(NH4)2SO4 母液中添加 循环渣（CaCO3），可以使硫酸铵转化为碳酸铵（返回溶浸循环使用），原因 是 。 （5）电氧化分解钼精矿时，用惰性电极电解钼精矿和 NaCl 的混合浆液，电解槽无隔膜， 控制溶液 pH＝9。阴极生成物为 ，混合浆液中，阳极产物转化生成的 NaClO 氧化 MoS2 生成 MoO 2 - 4 和 SO 2 - 4 的离子方程式是 。 35. [化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分） 硫酸是重要的化工原料，我国主要采用接触法生产硫酸，主要过程如下： FeS2 燃烧 SO2 V2O5 SO3 吸收 H2SO4 回答下列问题： （1）基态 V 原子的电子排布式为 ，基态 Fe 原子核外未成对电子数为 。 （2）组成 H2SO4 的元素中，电负性由大到小的顺序是 ，SO2 分子的 VSEPR 模型为________。 （3）固态 SO3 能以无限长链形式存在（如右图所示）。其中 S 原子的杂化形式为______。 长链结构中，连接 2 个 S 原子的 O 原子称为桥氧，连接 1 个 S 原子的 O 原子称为端基氧， 则与 S 原子形成化学键键长更大的是 （填“桥氧”或“端基氧”），原因 是 。 （4）绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成 [Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合阴离子中 H2O 通过氢键与 SO 2 - 4 中的 O 原子相联结，按图示画出含氢键的水合阴离子：______________。 （5）一种含 Fe、Cu、S 三种元素的矿物晶胞如图所示，属于四方晶系（晶胞底面为正方 形）。S2-的配位数为______。若晶胞的底面边长为 a pm，高为 b pm，晶体密度为 ρ g/cm3， 则阿伏加德罗常数可表示为____________（写出表达式）。 S O O O O 2- 36. [化学—选修 5：有机化学基础]（15 分） 腈亚胺与邻酚羟基苄醇在碱的作用下可以发生偶联反应生成醚键，反应的条件温和，操作简 单，目标产物收率高。下面是利用该方法合成化合物 H 的一种方法： 注：以上合成路线中，Ph 代表苯基，如 PhNHNH2 表示 。 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 ，B 的结构简式为 。 （2）由 C 生成 D 的反应类型是 ，F 中的官能团名称是 。 （3）H 的分子式为 。 （4）不同条件对偶联反应生成 H 产率的影响如右表： 实验 碱 温度/℃ 溶剂 产率% 1 Et3N 25 DCM <10 2 吡啶 25 DCM <5 3 Cs2CO3 25 DCM 70 4 LiOtBu 25 DCM 43 5 Cs2CO3 25 DMF 79 6 Cs2CO3 25 CH3CN 83 Cl2A hv B C7H5Cl3 CH3COOH H2SO4 Cl O C ßÁण¬DCM PPh3£¬CCl4 CH3CN D E THF F żÁª·´ Ó¦ PhMgBr PhNHNH2 G H O NHNHPh NNHPh Cl O Ph NNHPh Ph OH Ph OH OH C7H8 ¼î CHO OH NHNH2 观察上表可知，当选用 DCM 作溶剂时，最适宜的碱是 ，由实验 3、实验 4 和 实验 5 可得出的结论是：25 ℃时， ，H 产率最高。 （5）X 为 G 的同分异构体，写出满足下列条件的 X 的结构简式： 。 ①所含苯环个数与 G 相同；②有四种不同化学环境的氢，其个数比为 1:1:2:2 （6）利用偶联反应，以 和化合物 D 为原料制备 ， 写出合成路线： 。（其他试剂任选） CHO OH O OH Ph Ph NNHPh 【参考答案】 选择题： 7. D 8. A 9. B 10. A 11. C 12. B 13. C 非选择题 （一）必考题 26.（14 分） （1）恒压滴液漏斗（2 分） 冷凝回流醋酸酐（2 分） （2）D（2 分） （3）防止产品被氧化（2 分） 冷却时产品会在布氏漏斗中结晶（2 分） （4）洗涤、干燥（2 分） （5）64.9（2 分） 27.（15 分） （1）-1367（2 分） （2）① c（2 分） ②及时移去产物（2 分） ③8.3%或 1 12（2 分） 1 27 或 0.037（2 分） （3）Cl－－e－== Cl·（1 分） CH3Cl＋OH－==CH3OH＋Cl－（2 分） 1.8（2 分） 28.（14 分） （1）18 mol 或 18NA（2 分） 6（2 分） （2）能耗低，无 SO2 排放造成的环境污染（2 分） （3）CaMoO4＋(NH4)2CO3==(NH4)2MoO4＋CaCO3（2 分） SiO2（1 分） （4）硫酸铵溶液中 NH + 4 水解显酸性，促进 CaCO3 溶解（2 分） （5）H2（或氢气）（1 分） 9ClO－＋MoS2＋6OH－== MoO 2 - 4 ＋2SO 2 - 4 ＋9Cl－＋3H2O（2 分） （二）选考题 35. [化学—选修 3：物质结构与性质]（15 分） （1）[Ar]3d34s2（1 分） 4（1 分） （2）O＞S＞H（2 分） 平面三角形（2 分） （3）sp3（1 分） 桥氧（1 分） 端基氧与硫原子形成双键，桥氧为硫氧单键，硫氧 单键键长比硫氧双键大（2 分） （4） （2 分）S O OO O H H O 2- （5）4（1 分） 736 × 1030 a2bρ （2 分） 36. [化学—选修 5：有机化学基础]（15 分） （1）甲苯（1 分） （1 分） （2）取代反应（1 分） 羟基、醛基（2 分） （3）C26H22N2O2（2 分） （4）Cs2CO3（1 分） 碱选择 Cs2CO3，溶剂选择 DMF（2 分） （5） 、 （2 分） （6） （3 分） CCl3 HO CH2 OH O CH2 O PPh3£¬CCl4 CH3CN THF żÁª·´ Ó¦ PhMgBr O NHNHPh NNHPh Cl Ph OH OH O Ph NNHPh OH Ph ¼î CHO OH