【化学】辽宁省东北育才学校科学高中部2020-2021学年高一上学期第一学段检测试题 8页

辽宁省东北育才学校科学高中部2020-2021学年高一上学期第一学段检测试题 满分100分 答题时间90分钟 可能用到的相对原子质量：‎ H-1 He-4 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137‎ 第一部分 选择题（共50分）‎ 一、单选题。本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个正确选项。‎ ‎1.人体血红蛋白中含有，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使转变为，生成高铁血红蛋白而丧失与结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有 （ ）   ‎ A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 ‎2.下列叙述正确的是（ ）‎ A. 向氢氧化钠溶液中边滴加饱和溶液边振荡制备胶体 B. 可以用渗析的方法除去胶体中的Cl－等杂质离子 C. 胶体的电泳现象证明此胶体带正电荷 D. 胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应 ‎3.下列叙述正确的有（ ） ‎ ‎①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物 ‎②氯化钠溶于水中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ‎③电解质发生电离的前提条件是通电 ‎④按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是、盐酸、苛性钾、次氯酸、氨气 ‎⑤氨溶于水得到的溶液能导电，所以是电解质； ⑥液态HCl不导电，所以属于非电解质；‎ ‎⑦强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强； A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 ‎4.下列说法不正确的是（ ）‎ A. 实验室将钠保存在煤油或者石蜡油中 B. 切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D. 金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火 ‎5.下列选项所表示的物质间转化关系不能一步转化的是（ ）‎ A.CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3 B.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH C.CO2→NaHCO3→Na2CO3→NaCl D.Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2‎ ‎6.下列实验操作正确的是（ ）‎ 选项 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验溶液与溶液 ‎ 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明与是放热反应 ‎ 用棉花包裹，放入充满的集气瓶中，棉花燃烧，说明该反应是放热反应 D 检验溶液与溶液 ‎ 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 ‎7.可以根据检验食盐中是否存在。下列说法正确的是（ ）‎ A. 是氧化产物，是还原产物 B. 得电子，被氧化 C. 该条件下氧化性：强于I2 D. 每生成，转移6mol电子 ‎8.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素化学式：叙述正确的是（ ）‎ A. 青蒿素的摩尔质量为282 B. 个青蒿素分子的质量约为 C. 青蒿素的质量为 D. 青蒿素中含有15个碳原子 ‎9.下列关于和CO的有关说法正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，等体积的与CO的质量比是7：11 B. 标准状况下，等质量的与CO分子数之比是11：7 C. 同温同压下，等体积的与CO的密度之比是11：7 D. 同温同容下，等质量的与CO的压强之比是11：7‎ ‎10.重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（ ）‎ A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2O C．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O 二、不定项选择题。本题共10小题，每题3分，共30分。每小题有1-2个正确选项。‎ ‎11．下列关于和的性质比较错误的是（ ）‎ A．热稳定性：NaHCO3Na2CO3‎ C．与盐酸反应的速率：NaHCO3>Na2CO3 D．的pH：NaHCO3>Na2CO3‎ ‎12. 下列离子反应方程式书写不正确的是（ ）‎ A. 往稀盐酸中逐滴加入溶液，开始时：2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑ B. 通入酸性溶液中：2H2O＋2MnO4－＋5SO2=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋ ‎ C. 向溴化亚铁(FeBr2)溶液中通入过量的氯气2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ ‎ D. 用HI溶液溶解固体：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O ‎13. 用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）  ‎ A. 金属钠与一定量氧气完全反应生成Na2O与Na2O2，转移电子的数目为； B. 0.1molNa2O2投入足量水中，转移电子数目为0.2NA C. 的溶液中含的数目为2NA； D. 标准状况下，22.4L的CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为NA ‎14. 溶解在水中水的密度近似为，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为，表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 （ ） ‎ A. 所得溶液的物质的量浓度为B. 所得溶液中含有个HCl分子 C. 气体占有的体积为D. 所得溶液的质量分数：‎ ‎15. 下列离子能够大量共存的有（ ）‎ A.强酸性溶液中：K＋、Na＋、S2－、Cl－ ‎ B.强碱性溶液中：Ba2＋、Na＋、HCO3－、NO3－‎ C.强酸性溶液中：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－‎ D.透明溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－‎ ‎16. 钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到反应。其过程可以用如下化学方程式表示： ‎ ‎①3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑‎ ‎②Na2FeO2＋NaNO2＋H2O→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH（未配平）‎ ‎③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O=Fe3O4＋4NaOH 下列说法错误的是（ ）     ‎ A. 碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强 B. 反应中每1molNa2FeO2参加反应转移2mol电子 C. 反应②配平后，H2O的化学计量数是5‎ D. 整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移电子 ‎17．某无色溶液中可能存在Na+、 Mg2+、 MnO4-、SO、OH-、HSO六种离子中的几种。现取该溶液进行实验，步骤和现象如下：①向溶液中滴加过量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀；②继续滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是(  )‎ A．溶液中一定存在的离子：Na＋、SO、OH-‎ B．溶液中一定不存在的离子：Mg2+、MnO、HSO C．溶液中可能存在的离子：SO、HSO D．溶液中一定存在的离子：Na+、OH-‎ ‎18.如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有蒸馏水，然后分别放入、、、，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为 （ ）‎ A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙 C. 甲丁乙丙 D. 丁甲乙丙 ‎19. 为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将样品充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为，则该样品的纯度质量分数是（ ）‎ A. B. C. D. 20．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是（ ）‎ A．5 B．4 C．3 D．2‎ 第二部分 非选择题（共50分）‎ 三、填空题。本题共5小题，共50分。‎ ‎21(12分)．（1）下列物质能导电的是_____________，属于电解质的是_____________，属于非电解质的是______________。‎ ‎①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3‎ ‎（2）写出下列反应的离子反应方程式 ‎①向NaOH溶液中通入过量CO2_____________________________________________‎ ‎②NaOH溶液与NaHCO3溶液混合____________________________________________‎ ‎③少量澄清石灰水与足量Ca(HCO3)2溶液反应___________________________________‎ ‎22（8分）．I.过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀茵消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白： ‎ A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2= 2Ag+O2↑+H2O C．2H2O2=2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4) 3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O ‎（1）H2O2仅体现氧化性的反应是_________(填字母代号) ‎ ‎（2）上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4 氧化性由强到弱的顺序是_____________。‎ ‎（3）在稀硫酸中，KMnO4 和H2O2能发生氧化还原反应。已知该反应中H2O2只发生如下过程： H2O2→O2。写出该氧化还原反应的离子方程式：___________________。‎ Ⅱ.在H2O2的参与下， S2O32－可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。‎ ‎（1） 若S2O32－与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式:‎ ‎___Fe2++___ S2O32－+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___S2O62－+___H2O ‎（2） 下列关于该反应的说法中正确的是________(填序号)。‎ A．该反应中S2O32－表现了氧化性 B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体 C．该反应中H2O2作氧化剂 ‎23（8分）．现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4＋、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。‎ 实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；‎ 实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；‎ 实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。（已知：NH4＋+OH－H2O+NH3↑）‎ 根据上述实验，回答以下问题。‎ ‎（1）由实验①推断该混合溶液_____________（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。‎ ‎（2）由实验②推断该混合溶液中应含有___________（填离子符号），其物质的量浓度为_____________。‎ ‎（3）由实验③可知12.54g沉淀的成分为_________________（填化学式）。‎ ‎（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是____________（填标号）。‎ A．该混合溶液中一定含有K+、NH4＋、CO32－、SO42－，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol B．该混合溶液中一定含有NH4＋、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl-‎ C．该混合溶液中一定含有NH4＋、CO32－、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl-‎ D．该混合溶液中一定含有NH4＋、SO42－，可能含Mg2+、K+、Cl-‎ ‎24（10分）．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。‎ ‎（1）将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为 g。‎ ‎（2）人造空气（氧气和氦气的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L人造空气的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_____________，氧气的质量是____________。‎ ‎（3）25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为____________。‎ ‎（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，将M、N两种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为______。‎ ‎25（12分）．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题：‎ ‎（1）曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）___________________，其物质的量之比为______________。‎ ‎（2）B曲线当耗盐酸0