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  • 2021-07-08 发布

2018-2019学年广东省深圳市高级中学高一下学期期中考试 化学

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‎ ‎ ‎2018-2019学年广东省深圳市高级中学高一下学期期中考试 化学 本试卷由二部分组成。全卷共计100分。考试时间为90分钟。‎ 第一部分:高一化学第一学期期末前基础知识和能力考查,共40分;‎ 选择题部分包括含第1-15题,共30分;主观题部分包含第26题,共10分。‎ 第二部分:高一化学第一学期期末后至现在基础知识和能力考查,共计60分;‎ 选择题部分包含第包含第16-25题,共20分;主观题部分包含第27题(13分),28题(13分),29题(14分),共计60分。‎ 可能用到的原子量:H-1 O-16 N-14 Na-23 C-12 S-32 Fe-56‎ 注意事项:1. 答第I卷前,考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案,不能答在试卷上。‎ ‎3. 考试结束,监考人员将答题卡收回。‎ 第I卷(本卷共计50分)‎ 一.单选题(共15题,每小题2分,共计30分)‎ ‎1.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是 A.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂 B.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往低处去 C.做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中 D.配制稀硫酸时,将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌 ‎2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NA B.18gH218O和2H2O的混合物中,所含中子数为10NA C.一定条件下,2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA D.物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中,含有Cl﹣个数为0.2NA ‎3.下列各组离子一定能大量存在的是 A.加入铝粉可以产生H2的溶液中:Al3+、K+、SO42-、Cl﹣‎ B.滴入酚酞显红色的溶液:Na+、Mg2+、NO3﹣、HSO3﹣‎ C.在酸性溶液中:Cu2+、I-、NO、Na+‎ D.在中性溶液中:Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-‎ ‎4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O B.将CO2通入CaCl2溶液:CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+‎ C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O D.往氢氧化钠溶液中通入过量SO2:OH﹣ + SO2 = HSO3﹣‎ ‎5.下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是 A.“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质 B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料属于胶体 C.熟石灰、烧碱、纯碱都是碱 D.明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物 ‎6.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下:KMnO4+FeSO4+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列说法正确的是 A.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物 B.Fe2+的还原性强于Mn2+‎ C.氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1 D.生成1mol水时,转移2.5mol电子 ‎7.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是 A.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须干燥才能用于配制溶液 B.配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D.用浓盐酸配制稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 ‎8.已知质量分数为98%,密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1,则物质的量浓度为9.2 mol·L-1的硫酸溶液的质量分数为 A.49% B.小于49% C.大于49% D.无法确定 ‎9.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是 图1图2图3图4‎ A.图1:从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体 B.图2:过滤NaCl溶液中MgSO4‎ C.图3:用CCl4萃取,从溴水中得到纯溴 D.图4:用蒸馏的方法分离酒精和水 ‎10.下列关于钠及其化合物性质描述正确的是 A.在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1‎ B.只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色 C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D.氢氧化钠溶液具有碱性,可用于治疗胃酸过多 ‎11.下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是 A.镁单质密度虽小,但硬度和强度较大,因此大量用于制造飞机、导弹的部件等 B.常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象 C.Al2O3具有很高的熔点,可用于制造熔融烧碱的坩埚 D.往AlCl3溶液中加入过量氨水,有白色沉淀生成 ‎12.下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是 A.因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象,故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸 B.铁的化合物应用广泛,如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 C.配制FeSO4溶液时,需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化 D.Fe2O3俗称铁红,Fe3O4俗称磁性氧化铁 ‎13.下列离子检验的方法不正确的是 A.某溶液中加入KSCN溶液呈红色,说明原溶液含有Fe3+‎ B.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀,说明原溶液中一定没有Fe2+‎ C.某溶液中加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解则说明含有Cl-‎ D.将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰呈黄色,说明原溶液含有Na+‎ ‎14.工业上制汞的过程是:焙烧辰砂(主要含HgS),发生反应:HgS+O2Hg+SO2还原出的汞呈气态,冷凝得液态汞。其流程如右图,下列说法不正确的是 A.洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸 B.HgS+O2Hg+SO2属于置换反应 C.含汞烟气必须处理达标后才能排放 D.流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放 ‎15.向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化,下列说法不正确的是 A.a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+‎ B.b点时溶液中发生的反应为:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+‎ C.c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L-1‎ D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1‎ 二.单选题(共10题,每小题2分,共计20分)‎ ‎16.下列关于元素周期表的说法中不正确的是 A.过渡元素全部是金属元素 B.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 C.同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1‎ D.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共18个纵行 ‎17.下列关于元素周期律的应用正确的是 A.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7‎ B.原子半径Na>Mg>F,离子半径F﹣>Na+>Mg2+‎ C.非金属性Cl>Br>I,热稳定性HCl<HBr<HI D.RbOH的碱性弱于Ca(OH)2‎ ‎18.化学与生活联系密切,下列说法正确的是 A.《新修本草》中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑙璃,烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质 B.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 C.高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维 D.酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物 ‎19.下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置 上层显紫红色,下层接近无色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B Cu片与足量浓硫酸加热反应,冷却后,再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中 ‎ 溶液变蓝 证明反应生成了Cu2+‎ C 向添加KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀硫酸、KI溶液 溶液变蓝 氧化性:IO3->I2‎ D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 金属铝不能滴落 金属铝的熔点较高 ‎20.五种短周期元素的某些性质如下表(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10-12m)‎ ‎37‎ ‎64‎ ‎66‎ ‎70‎ ‎154‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎-1‎ ‎-2‎ ‎+5、-3‎ ‎+1‎ A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B.气态氢化物的稳定性:Y > Z C.Z与X之间形成的化合物都没有还原性 D.最高价氧化物对应的水化物酸性:W > Z ‎ ‎21.下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氨气 B.二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性 C.加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-‎ D.右图装置中血红色褪去,可以验证SO2的还原性 ‎22.下列有关卤素的说法错误的是 A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2‎ B.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强 C.淀粉-碘化钾酸性溶液在空气中变蓝,4I-+O2+4H+===2I2+2H2O D.次氯酸盐具有氧化性,故漂白粉可以漂白织物 ‎23.下列有关氮及其化合物说法正确的是 A.实验室利用铁片与稀硫酸或稀硝酸反应制取H2‎ B.氨易液化,可用来做制冷剂 C.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO D.常温下,N2既能与O2反应,又能与H2反应 ‎24.在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L,则反应消耗HNO3的物质的量为 A.0.08mol B.0.06mol C.0.11mol D.无法计算 ‎25.一定条件下,下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是 选项 X Y Z W A Al Al2O3‎ ‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ B Fe3O4‎ Fe FeCl2‎ FeCl3‎ C H2SO4‎ SO2‎ S SO3‎ D N2‎ NH3‎ NO NO2‎ 第Ⅱ卷(本卷共计50分)‎ 三、主观题(共4题,共计50分)‎ ‎26.粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,为了除去可溶性杂质,首先将粗盐溶解,再通过以下实验步骤进行提纯:①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3‎ 溶液⑤加过量BaCl2溶液。‎ ‎(1)以下操作顺序不合理的是_____________。‎ A.②⑤④③① B.④⑤②①③ C.⑤②④①③ D.⑤④②①③‎ ‎(2)通过步骤①中过滤后的滤液,检验SO42-是否除尽的操作方法是_____________________。‎ ‎(3)实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中,还需要进行某一操作,该操作中需要加热的仪器为:_____________________。‎ ‎(4)实验室需要450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,现利用提纯的NaCl进行配制,所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________(填仪器名称)。定容时,俯视刻度线,对所配溶液浓度的影响:________(填:偏大、偏小、或无影响)。‎ ‎27.硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知:BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃ ),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。‎ 回答下列问题:(1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。‎ ‎(2)装置B中的试剂是________________,装置E的作用是______________________。‎ ‎(3)装置D中发生反应的化学方程式为______________________________________。‎ ‎(4)装置F的作用是________________,可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替装置F和G,使实验更简便。‎ ‎28.利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程图如下:‎ 已知反应:①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O 回答下列问题:‎ ‎(1)步骤I中的分离操作名称是_______,溶液A中的溶质有_______(填化学式)。‎ ‎(2)步骤V中反应的离子方程式是___________________________________。‎ ‎(3)证明溶液B中含有Fe2+的方法是_________________________________。‎ ‎(4)步骤Ⅱ可选用的试剂是_______(填序号)。a. NaOH溶液 b. 氨水 c. 盐酸 ‎(5)在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子,有利于提高其纯度和磁性能,主要反应过程为:Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4(胶体)+S4O62-+H2O,若反应过程中产生的Fe3O4(胶体)与S4O62-均为1mol,则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。‎ ‎29.某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物,该小小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略)。‎ 经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式:__________________________________。‎ ‎(2)为了完成实验,同学甲选择上图中的装置,其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f;但有同学乙认为该装置存在两处缺陷,则该缺陷是______________、______________。‎ ‎(3)按改进后的方案连接,检验装置的气密性,装入药品后,要通入一段时间的氮气,再滴入浓硝酸,点燃酒精灯,通入氮气的主要目的是_________________________________。‎ ‎(4)如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i,会产生怎样的后果,请简述__________________________________________________________________。‎ ‎(5)已知NO与Na2O2反应的产物为NaNO3和NaNO2的混合物,为了测定产物中NaNO2含量,该小组同学准确称取反应后的固体3.50g,用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定,共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________,反应产物中NaNO2的质量分数为___________(保留四位有效数字)‎ 深圳高级中学2018-2019学年高一化学第二学期期中考试 三、主观题(共4题,共计50分)‎ ‎26.(10分)‎ ‎(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎27.(13分)‎ ‎(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎28.(13分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ ‎29.(14分)‎ ‎(1)‎ ‎(2)‎ ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ 深圳高级中学2018-2019学年高一化学第二学期期中考试 高一化学参考答案及评分标准 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C C D D A B D C D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D A B A D C B D C B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D A B C B ‎26.(共10分,每空2分)‎ ‎(1)AB(2)取少量滤液于一支试管中,滴加BaCl2溶液,若试管中的溶液无明显变化则证明SO42-已除尽,若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42-未除尽 ‎(3)蒸发皿(4)500 mL容量瓶、胶头滴管;偏大 ‎27.(13分)‎ ‎(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3分)(2)饱和食盐水(2分);冷却和收集三氯化硼(2分)(3)2B+3Cl22BCl3(2分)‎ ‎(4)防止水蒸气进入装置E(2分);碱石灰(2分)‎ ‎28.(13分)‎ ‎(1)过滤(2分);Na2ZnO2、NaOH(2分)(2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(3分)‎ ‎(3)取少量样品于试管中,加入KMnO4溶液,如果KMnO4溶液紫红色褪去,则说明有Fe2+;如果没有褪色,则说明没有Fe2+(3分)(4)c(1分)(5)22.4(2分)‎ ‎29.(共14分,每空2分)‎ ‎(1)C +4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O ‎(2)缺少尾气处理装置;缺少防倒吸装置 ‎(3)排除装置中的空气,防止NO被空气中的O2氧化为NO2‎ ‎(4)NO2被NaOH吸收,无法产生后续实验中需要的NO ‎(5)2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=5NO3﹣ +2Mn2++3H2O;98.57%或0.99‎

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