2019-2020学年西藏拉萨中学高一上学期期末考试化学试卷 4页

2019-2020 学年西藏拉萨中学高一上学期 期末考试化学试卷 原子量：Ca-40 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 H-1 一、单项选择题（每小题 5 分，共 40 分） 9. 调味品是重要的食品添加剂，将下列调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ） A. 食盐 B. 蔗糖 C. 芝麻油 D.味精 10. 下列说法正确的是（ ）(NA 为阿伏加德罗常数) A. 28 g 氮气含有的原子数为 NA B. 4 g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为 0.1NA C. 24 g O2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等 D. 标准状况下，22.4L 水的分子数是 NA 11. 下列试剂中，标签上应标注 和 的是（ ） A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl 12. 下列各物质中，不属于电解质的是（ ） A、H2SO4 B、NaOH C、NaCl D、蔗糖 13. 下列事故或药品的处理正确的是（ ） A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗 B.当出现 CO 中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处 C.制取并收集氧气结束后,应立即停止加热 D.将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道 14. 下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ） A、Ca＋2H2O ==== Ca (OH)2＋H2 ↑ B、Cl2＋H2O ==== HCl＋HClO C、2F2＋2H2O ==== 4HF＋O2 D、2H2O ==== 2H2↑＋O2↑ 15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A、K＋、Na＋、OH－、Cl－ B、Na＋、Fe3＋、SO4 2－、OH－ C、H＋、Ca2＋、Cl－、CO3 2－ D、Cu2+、Ba2＋、Cl－、SO4 2－ 16. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A、生石灰、硫粉、熟石灰 B、氯化钠溶液、氧气、胆矾 C、干冰、铁、氯化氢 D、烧碱、液态氮、矿泉水 二、非选择题（共 60 分，除特殊标明以外，每空 2 分。） 30.（16 分）（1）在用 NaCl 固体配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液中。 电解 ①、玻璃棒在实验中的作用主要有＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。 ②、在定容时快到达刻度线时，应该改用＿＿＿＿＿加入蒸馏水。 ③、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，会造成所配溶液的物质的量浓度＿＿＿＿＿。 （填偏高、偏低或无影响） （2）某农户欲配制 5L 物质的量浓度为 1mol/L 的 NH4NO3 溶液 ① 则需要取 NH4NO3 的质量为＿＿＿＿＿g。 ② 配制成的溶液可以稀释成 0.2mol/L 的溶液＿＿＿＿＿L。 ③ 配制成 0.2mol/L 的溶液后，此时溶液中 NO3 -的浓度为___________mol/L。 31.（14 分）下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 根据上表的数据，回答下列问题： (1)该儿童________（填化学符号）元素含量偏低。 (2)报告单中“μmol·L－1”是________(填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。 (3) 服 用 维 生 素 C 可 使 食 物 中 的 Fe3 ＋ 转 化 为 Fe2 ＋ 。 在 这 个 过 程 中 体 现 维生 素 C 的 __________(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)缺铁性贫血患者应补充 Fe2＋，但是 Fe2+很容易被空气氧化。 ① 一些补铁剂以 FeSO4 为主要成分，将 FeSO4 制成药片时通常会包有一层特殊的糖衣，推测 糖衣的作用是______________________。 ② 如果需要检测这类补铁剂是否已经失效，可以将补铁剂溶于水后，使用下面的 __________(填字母序号)进行测试。 A. HNO3 B. KSCN C.H2SO4 D. NaCl （5）① 将饱和 FeCl3 溶液持续加热至沸腾，一段时间后会形成一种红褐色混合物，用激光 照射时出现一条光亮的通路。则此混合物的类别应属于__________（填字母序号）。 A. 胶体 B.溶液 C.悬浊液 D. 乳浊液 ② 向此混合物中加入一些电解质溶液后，会得到一种红褐色沉淀，此沉淀的化学式为 _______________。 32.（16 分）无水 AlCl3(183℃升华)遇水蒸汽即变质，同时会产生大量白雾，实验室可用 下列装置制备。 A B C D E(收集瓶) F G 浓盐酸 MnO2 Al 粉 NaOH 溶液 （1）反应前，装置 A 中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）反应时，装置 A 中发生反应的化学方程式是 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 此反应中，作氧化剂的物质是__________（填化学式），此反应中成为还原产物的物质是 __________（填化学式）。 （3） 装置 B 中盛放的是饱和 NaCl 溶液，作用是________________。 （4） 装置 C 和 F 中均盛放的是浓 H2SO4，它的作用是______________。 （5） 装置 D 中发生反应的化学方程式是________________（3 分）。 （6）装置 G 用于吸收多余 Cl2，反应的化学方程式是 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ， 请 将 此 反 应 改 写 为 离 子 方 程 式 ： __________________________（3 分）。 33.（14 分）（1）某同学在金属钠及其化合物性质的实验预习中准备了以下操作，请帮他判 断正误。 ①、向盛水的烧杯中投入大拇指头大小的钠块，观察现象 ②、将钠保存在煤油中 ③、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 ④、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 A、其中正确的操作有＿＿＿＿＿ （填序号） B、错误的操作有＿＿＿＿＿（填序号） （2）开始实验后，此同学将未打磨的铝片投入氢氧化钠溶液中，发现刚开始几乎没有气泡 产生，其可能的原因是___________________；过一段时间后，发现气泡越来越多，请写出 此时发生反应的化学方程式：______________________（3 分） （3）此后，该同学又将 1.56g Na2O2 投入一定量的 CuSO4 溶液中，首先发现产生了大量气泡， 请算算充分反应后可得到标况下此气体的体积为___________L（3 分）。其次发现溶液中出 现了蓝色沉淀，请写出此蓝色沉淀的化学式为______________。 化学学科 原子量：Ca-40 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 H-1 一、单项选择题（每小题 5 分，共 40 分） 9.C；10.C；11.B；12.D；13.B；14.B；15.A；16.D 二、非选择题（共 60 分，除特殊标明以外，每空 2 分。） 30.（16 分）（1）①、＿搅拌＿＿＿＿和＿引流＿＿＿＿。 ②、＿＿胶头滴管＿＿＿。 ③、＿＿偏高＿＿＿。（填偏高、偏低或无影响） （2）① ＿400＿＿＿＿g。 ② ＿＿25＿＿＿L。 ③ ____0.2_______mol/L。 31.（14 分） (1)___Fe_____（填化学符号） (2)__浓度______(填“质量”“体积”或“浓度”)。 (3)____还原性______(填“氧化性”或“还原性”)。 (4) ① __隔绝空气，阻止 FeSO4 被氧化____________________。 ② ____B______(填序号)。 （5）① ____A______（填字母序号）。 ② _____Fe(OH)3__________。 32.（16 分） （1）___分液漏斗________。 （2）___MnO2_______（填化学式）， ___MnCl2_______（填化学式）。 （3） __吸收挥发的 HCl______________。 （4） ___阻止水蒸汽进入 D___________。 （5） _2Al + 3Cl2 = 2AlCl3_______________（3 分）。 （6）___Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O_______（3 分）。 33. （14 分） （1）（填序号）其中正确的操作有＿＿②③＿ 错误的操作有＿＿① ④＿ （2）__Al 表面被氧化成 Al2O3，Al2O3 与强碱反应没有气泡生成___ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑____（3 分） （3）__0.224_________L（3 分）。___Cu(OH)2___________。