课标版2021高考化学一轮复习专题四氧化还原反应课件 19页

考点一　氧化还原反应的基本概念 考点清单 考点基础 一、氧化还原反应 1.氧化还原反应的本质及判断依据 (1)氧化还原反应的本质:有电子① 　转移     (包括电子得失和电子对偏 移)。 (2) 判断依据 :有元素化合价的升高或② 　降低     。 2.氧化还原反应的有关概念 (1)氧化反应:③ 　失去     电子(化合价升高)的反应。 (2)还原反应:④ 　得到     电子(化合价降低)的反应。 (3)氧化剂( 被还原 ):⑤ 　得到     电子的物质(所含元素化合价降低的物 质)。 (4)还原剂( 被氧化 ):⑥ 　失去     电子的物质(所含元素化合价升高的物 质)。 (5)氧化产物: 还原剂失电子后的对应产物 (包含化合价⑦ 　升高     的元素 的产物)。 (6)还原产物: 氧化剂得电子后的对应产物 (包含化合价⑧ 　降低     的元素 的产物)。 3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系   二、常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂 (1)活泼的非金属单质:如Cl 2 、O 2 、Br 2 、F 2 等。 (2)高价金属阳离子:如Fe 3+ 、Sn 4+ 、Cu 2+ 等。 (3)高价或较高价含氧化合物:如KMnO 4 、MnO 2 、PbO 2 、KClO 3 等。 (4)过氧化物:如H 2 O 2 、Na 2 O 2 等。 2.常见的还原剂 (1)金属单质:如K、Na、Mg等。 (2)某些非金属单质:如H 2 、C、Si等。 (3)低价态金属阳离子:如Fe 2+ 、Cu + 等。 (4)元素处于低价态的氧化物:如CO、NO、SO 2 等。 (5)非金属阴离子及低价态化合物:如S 2- 、I - 、H 2 S等。 (6)非金属氢化物:如HBr、HI、H 2 S等。 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法   　　注意事项: (1) 箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素 。 (2)箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。 (3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且 “得”“失”电子总数应相 等 。 2.单线桥法   注意事项: (1)箭头必须由 还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素 。 (2)箭头方向表示电子⑨ 　转移的方向     。 (3)在“桥”上标明转移的   　电子总数      。 考点二　氧化还原反应的规律及应用 考点基础 1.守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数① 　等于     失电子总数。或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价 降低,且化合价降低总值必② 　等于     升高总值。 2.价态规律 元素处于最高价态,只有③ 　氧化     性;元素处于最低价态,只有④ 　还原 性; 元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质 。 物质中若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。 应用:判断元素或物质有无氧化性或还原性。 3.转化规律 在氧化还原反应中,元素相邻价态之间的转化最容易; 同种元素不同价态之 间发生反应,元素的化合价只靠拢而不交叉 ;含有相邻价态的同种元素的物 质之间不发生氧化还原反应。例如:     应用:判断氧化还原反应能否发生及电子转移情况。 4.强弱规律 具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应,生成具有弱还 原性的还原产物和具有弱氧化性的氧化产物,即 氧化剂的氧化性强于氧化 产物的氧化性;还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 应用:判断物质或离子氧化性或还原性强弱顺序。 5.难易规律 越易失去电子的物质,失去后就⑤ 　越难     得到电子;越易得到电子的物 质,得到后就⑥ 　越难     失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时, 与还原性⑦ 　最强     的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂 相遇时,与氧化性⑧ 　最强     的优先发 生反应。如向FeBr 2 溶液中通入Cl 2 时,发生离子反应的先后顺序为2Fe 2+ +Cl 2   2Fe 3+ +2Cl - ,2Br - +Cl 2   Br 2 +2Cl - 。 应用:判断物质的稳定性及反应顺序。 重点突破 氧化还原反应方程式的配平 1.配平的原则 (1) 得失电子守恒原则 :反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的 总数相等。 (2) 电荷守恒原则 :若为离子反应,反应前后离子所带正、负电荷总数相 等。 (3) 原子守恒原则 :反应前后各元素的原子个数相等。 2.配平步骤 化合价升降法是最重要的也是最基本的配平方法,步骤一般为: (1)“一标”:根据反应物和生成物的化学式,标出化合价发生变化的元素 的化合价。例如: K   O 4 +Na 2   O 3 +H 2 SO 4     SO 4 +K 2 SO 4 +Na 2   O 4 +H 2 O (2)“二等”:使变价元素的化合价升降的总数相等,即求出化合价升降的 最小公倍数(化合价升高可用“↑”表示,降低可用“↓”表示)。       ↓5 × 2           ↑2 × 5 　　(3)“三定”:根据化合价升高与降低的最小公倍数,确定出参加氧化 还原反应的物质的化学计量数。 2KMnO 4 +5Na 2 SO 3 +H 2 SO 4   2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +H 2 O (4)“四平”:用观察法配平,确定其他各物质的化学计量数。 2KMnO 4 +5Na 2 SO 3 +3H 2 SO 4   2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +3H 2 O (5)“五查”:检查反应前后原子总数是否相等,检查离子反应中电荷是否 守恒,若相等且守恒,说明方程式正确,将箭头或短线改为等号(上海地区的 反应方程式都用箭头,不必改为等号)。 2KMnO 4 +5Na 2 SO 3 +3H 2 SO 4   2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5Na 2 SO 4 +3H 2 O 3.配平的基本技巧 (1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反 应物着手配平。 (2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配 平。 (3)缺项配平法:先使得失电子数相等,再观察两边电荷。若反应物一边缺 正电荷,一般加H + ,生成物一边加H 2 O;若反应物一边缺负电荷,一般加OH - , 生成物一边加H 2 O。 方法　陌生氧化还原反应方程式的书写 书写陌生氧化还原反应方程式的步骤——3步法 第1步:根据题给信息判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物;再根据 得失电子守恒确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的化学计量 数。 第2步:根据溶液的酸碱性,通过在反应方程式中添加H + 或OH - 使方程式两 端电荷守恒。 第3步:根据原子守恒,通过在反应方程式中添加H 2 O(或其他小分子)使方程 式两端原子守恒。 方法技巧 例    [2018湖南株洲质检(一),15节选]“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添 翼”,钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的,但室温下能溶解于浓 硝酸中生成V   。 (1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式: 　　　　　　　　　　　     　　　　     。 (2)灼烧NH 4 VO 3 时可生成钒的氧化物V 2 O 5 ,请写出该反应的化学方程式:      　　　　　　　　　　　　　　　     。 (3)V 2 O 5 是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气,其中钒元素 被还原为蓝色的VO 2+ ,请写出该反应的离子方程式: 　　　　　　　　　     　　　　　     。   　   　判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物   得失电子 守恒的应用   电荷守恒的应用   原子守恒的应用 解题导引   解析　(1)由题意可知,钒与浓硝酸反应生成V   ,浓硝酸的还原产物为 NO 2 ,可写出   +       +     V+5N     V   +5NO 2   V+5N   +6H +   V   +5NO 2   V+5N   +6H +   V   + 5NO 2 ↑+3H 2 O。(2)灼烧     生成   ,钒元素化合价没有变化,故氮元 素化合价也没有变化,生成物还应该有NH 3 、H 2 O。(3)由题意可知,V 2 O 5 与 沸腾的浓盐酸反应,氧化产物为Cl 2 ,还原产物中的离子为VO 2+ ,可写出   + Cl -     +     V 2 O 5 +2Cl -   2VO 2+ +Cl 2   V 2 O 5 + 2 Cl - +6H +   2VO 2+ +Cl 2   V 2 O 5 +2Cl - +6H +   2VO 2+ +Cl 2 ↑+3H 2 O。     答案　(1)V+6H + +5N     V   +5NO 2 ↑+3H 2 O (2)2NH 4 VO 3   V 2 O 5 +2NH 3 ↑+H 2 O (3)V 2 O 5 +6H + +2Cl -   2VO 2+ +Cl 2 ↑+3H 2 O