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  • 2021-07-08 发布

广东省深圳市2020届高三年级调研考试理综化学试题

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‎2020年深圳市高三年级第二次调研考试 ‎ 理科综合能力测试化学 2020.6‎ 可能用到的相对原子质量:H1 N14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti48 Co 59‎ 一、选择题:本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只 ‎ 有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.中国古代成语蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 ‎ A. “甘之如饴”中“饴”指麦芽糖,与白糖的主要成分相同 ‎ B. “近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS),可用作红色颜料 ‎ C.“沙里淘金”利用了“沙”和“金”密度的差异进行分离 ‎ D.“红砖绿瓦”中“砖”和“瓦”都属于硅酸盐产品 ‎8.气相条件下,立方烷能自发地发生热重排反应生成一系列化合物。下列说法正确的是 ‎ A.a、f中所有原子均可处于同一平面 ‎ B.1 mol化合物e完全燃烧消耗12 mol O2‎ ‎ C.六硝基立方烷最多有3种结构(不考虑立体异构)‎ ‎ D.立方烷热重排产物均能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎9.实验室制备莫尔盐[(NH4)2SO4.FeSO4·6H2O]的过程是:向稀H2SO4中加入过量的铁屑,充分反应后过滤,向滤液中加入一定量的(NH4)2SO4饱和溶液。经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,得到莫尔盐晶体。下列说法正确的是 ‎ A.铁屑上若有少量铁锈,将导致莫尔盐中混入杂质Fe2(SO4)3‎ ‎ B.蒸发浓缩使用的仪器有坩埚、玻璃棒、酒精灯 ‎ C.室温时,莫尔盐的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4的都小 ‎ D.晶体析出后,取少量母液加入K3[Fe(CN)6],无蓝色沉淀生成 ‎10.硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素,可形成多电子的 ‎ n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p-n结,此时自由电子发 生扩散运动,在交界面处形成电场。下列说法正确的是 A.1 mol Si晶体中含有的Si-Si键数目为4NA B.若在Si晶体中掺入P元素,可得n型半导体 C.p-n结中,n型一侧带负电,p型一侧带正电 D.光伏电池的能量转化形式为:光能→化学能→电能 ‎11.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且均不大于20。X、Y同周期,X的最 高正价与最低负价代数和为4。化合物ZW2与水剧烈反应,有易燃的单质气体产生,同时生成白色糊状物。下列说法正确的是 ‎ A.单质的沸点:W>Y B.化合物ZW2中只含有离子键 ‎ C.简单氢化物的热稳定性:X>Y D.X的氧化物的水化物均是强酸 ‎12.一种新型电池的工作原理如下图所示。该电池工作时,下列说法错误的是 A.Pt/C电极为负极,质子通过交换膜从负极区移向正极区 B.正极的电极反应为 C.反应池中发生总反应实现HNO3再生 D.理论上,当消耗‎22.4 L(标准状况下)Hz时,会消耗1 mol O2‎ ‎13. ‎25℃‎时,向50 mL浓度均为l.0 mol.L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,缓慢滴加1.0 mol.L-l的NaOH溶液,所得溶液的pH变化情况如右图所示(己知:‎25℃‎时,下列叙述错误的是 A.a点溶液中,c(H+)约为 B.b点溶液中,‎ C.V(NaOH)≤50 mL时,随V(NaOH)增大,溶液中离子总浓度增大 D.从a到c的过程中,溶液中不变 ‎26.(15分)H2O2是生产、生活、实验中常用的试剂。‎ I.工业上制备H2O2的流程如下:‎ ‎ (l)“转化”中反应的化学方程式为 :“低温放置”的目的是 、‎ ‎(2)图甲为“减压蒸馏”的部分装置,该装置由克氏蒸馏头和 (填仪器名称)组成。‎ lI.实验小组利用图乙装置测定阿伏加德罗常数(NA)‎ ‎(3)实验准备 ‎①H2O2溶液浓度标定。可选用 (填标号)试剂对H2O2溶液进行滴定,测定其浓度。‎ ‎ A.H‎2C2O4 B.KMnO‎4 C.淀粉KI ‎②装置气密性检查。打开止水夹,将注射器b的活塞推至底部,拉动注射器a活塞吸入10 mL空气,关闭止水夹。向下推动注射器a活塞至底,当观察到注射器b的现象为 ,说明装置的气密性良好。‎ ‎(4)测定过程 ‎①在反应室中加入适量MnO2,将注射器b活塞推至底部,关闭止水夹。用注射器a准确 ‎ 抽取cmol.L-1 H2O2溶液Vl mL,缓慢地注入反应室后,固定注射器a活塞。‎ ‎②反应结束后,待反应体系处于 状态时,读取注射器b的气体体积为V2 mL,则产生O2的体积为____mL。‎ ‎③设室温下O2的密度为ρ g.L-1,一个O2实际质量为mg,则NA=____(用含ρ等字母的代数式表示)。‎ ‎(5)该实验利用H2O2作为生氧剂的优点有 (写两条)。‎ ‎27.(14分)以CH4、CO2为原料合成乙酸,是综合开发温室气体资源的新方向。‎ ‎ I.CH4. CO2催化重整间接制乙酸 ‎ CH4、CO2催化重整制合成气,再利用合成气制乙酸,涉及的反应如下:‎ 反应l:‎ 反应2:‎ 反应3:‎ ‎(1)已知:则“反应l”的△H= ‎ ‎ (2)“反应‎1”‎的化学反应速率k为速率常数。1123K和1173K 时,分别保持或不变,测得速率v与的关系如下图所示:‎ ‎①由图可知,下列叙述正确的是 (填标号)。‎ A.当时,m=l B.其他条件不变,增大不一定增大 C.a、b、c=点速率常数的大小关系为:‎ ‎②若初始时按n(CH4):n(CO2)=1:1进气,且则b点的化学反应速率v= ‎ ‎(3)向盛有催化剂的刚性容器中通入等物质的量的CH4(g)和CO2(g),发生“反应‎1”‎。‎ 在923K和1173K时,CH4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如右图所示。‎ ‎ 923 K时,CH4(g)的平衡转化率α= ,若平衡时体系的总压强为P0,平衡常数K923K=____(用含有Po的代数式表示)。‎ ‎ II.CH4. CO2两步法制乙酸 ‎ (4)反应CH4(g)+CO2(g)=CH3COOH(g)不能自发进行。将该反应拆分成两个连续 的步骤进行,可在较温和的条件下实现上述转化,具体过程如下:‎ ‎ ①第二步反应的化学方程式为 ‎ ②为增大CH3COOH的平衡产率,从温度角度考虑,第一步反应在高温下进行,第二 ‎ 步反应在 进行;从H2浓度的角度考虑,应采取的措施是 。‎ ‎28.(14分)Pd/A12O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从废Pd/A12O3纳米催化剂(主要成 分及含量:Pd 0.3%,γ-A12O3 92.8%,其他杂质6.g%)中回收金属Pd的工艺如下:‎ 已知:γ-Al2O3能与酸反应,α-A12O3不与酸反应。‎ 回答下列问题:‎ ‎ (l)“预处理”时,γ-A12O3经焙烧转化为α-A12O3,该操作的主要目的是 。‎ ‎ (2)“酸浸”时,Pd转化为PdCl42-,其离子方程式为 。‎ ‎ (3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有 (填化学式)。‎ ‎ (4)“粗Pd”溶解时,可用稀HNO3替代NaC1O3,但缺点是 。两者相比,‎ ‎____(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。‎ ‎ (5)“沉淀”时,[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]C12沉淀,其化学方程式为 。‎ ‎ (6)酸性条件下,BrO3-能在负载Pd/A12O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。‎ ‎ ①发生上述转化反应的电极应接电源的 极(填“正”或“负”);‎ ‎ ②研究表明,电流密度越大,电催化效率越高;但当电流密度过大时,该电极会发生 ‎ 副反应生成 (填化学式)。‎ ‎35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)‎ ‎ 钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题:‎ ‎ (l)基态Co原子的核外电子排布式为 .‎ ‎ (2)以无水乙醇作溶剂,Co(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物,‎ 其结构简式如下图所示。‎ ‎①配合物中提供孤对电子的原子是 (填元素符号);‎ ‎②该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为 (填元素符号):‎ ‎③下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是 (填标号)。‎ ‎(3)亚硝酸钴钠可与K+结合形成,从而实现对K+的定量测定。‎ ‎①中存在的化学键类型有 (填标号);‎ ‎ A.金属键 B.离子键 C.极性共价键 D.配位键 ‎ ②与亚硝酸根互为等电子体的化合物有 (写一种)。‎ ‎ (4) Co与Ca属于同一周期,且最外层电子数相同,但金属Co的熔点、沸点均比金 属Ca的高,原因是____。‎ ‎ (5)某种铁酸钴(CoTiO3)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞 中Co处于各顶角位置,则O处于 位置,与Co紧邻的O的个数为 。若晶胞中Co与O的距离为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为 g.cm-3(列出计算式)。‎ ‎36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)‎ ‎ 他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物,其一种 合成路线如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎ (l)A的结构简式是 ,C中含氧官能团的名称是 .‎ ‎ (2)①和③的反应类型分别是 ‎ ‎ (3)下列说法正确的是 (填标号)。‎ ‎ a.A为苯的同系物 b.B的一氯代物有5种 ‎ c.Imol C最多可与2mol NaOH反应 d.弱碱性条件有利于反应⑤进行 ‎(4)草酰氯与乙二胺()反应可得到一种六元环状化合物,该反应的化学方程式为 ‎ ‎ (5)化合物W与C互为同分异构体,且满足下列条件:①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应:②能发生银镜反应;③酸性条件下可发生水解反应,其产物能之一与FeC13‎ 发生显色反应,则W共有 种,其中一种核磁共振氢谱为1:2:2:2:1,其结 构简式为____。‎ ‎(6)参照上述合成路线,设计由苯和1,3一丁二烯合成的路线(其它无机试剂 任选)。‎ ‎2020年深圳二模化学参考答案及评分标准 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ A C C B B D C ‎26.(15分)‎ ‎(1)Na2O2+2NaH2PO4=2Na2HPO4+H2O2(2分,答“Na2O2+2NaH2PO4+2nH2O=2Na2HPO4·nH2O+H2O‎2”‎也得分。物质正确但未配平得1分);防止H2O2受热分解,沉降Na2HPO4·nH2O固体(2分,各1分)‎ ‎(2)圆底烧瓶(1分)‎ ‎(3)①B(2分)‎ ‎②注射器b的活塞向右移动,且最终注射器b中的气体体积为10 mL(2分,“向右移动”1分,“体积为10 mL”1分)‎ ‎(4)②恢复室温或体积不再改变或压强不再改变(1分,答“温度不再改变”“恢复常温”“恢复25℃”“压强与外界大气压相等”等合理答案均得分), V2-V1(1分)‎ ‎③(2分,若答给1分)‎ ‎(5)反应完全、无污染、反应速率快等合理答案均可得分(2分,各1分)‎ ‎27.(14分)(1)+247.0 kJ·mol−1(2分,写成247.0 kJ·mol−1或247 kJ·mol−1也得分,数值错误不得分,数值正确但没带单位1分)‎ ‎(2)①AB(2分,只选1个且正确得1分,错选不得分)②5.2(2分)‎ ‎(3)60%(1分,写成0.6也得分)‎ P02或1.265625 P02(2分,1.26P02、1.27P02、1.3P02也得分)‎ ‎(4)①CO2+Co‎3C+2H2CH3COOH+3Co(2分,物质书写错误不得分,物质正确但未配平1分,写成可逆号,等号或箭头号都给分,物质状态的标注不做要求)‎ ‎②低温(1分);第一步减小氢气的浓度(或压强),第二步增大氢气的浓度(或压强)(2分,分两步答题,各1分;只填写增大压强、增大浓度或者减小压强、减小浓度不得分)‎ ‎28.(14分)‎ ‎(1)有利于Pd与Al2O3的分离(1分,或“大大减少了酸用量”,或“避免酸浸时氧化铝和酸发生反应”,答案合理均得分)‎ ‎(2)3Pd+ClO+6H++11Cl-=3PdCl+3H2O(2分,反应物或产物写错不得分,物质正确但未配平得1分)‎ ‎(3)AlCl3(2分)‎ ‎(4)对环境产生较大污染(或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低)(2分)‎ NaClO3(2分)‎ ‎(5)[Pd(NH3)4]Cl2+2HCl=[Pd(NH3)2]Cl2↓+2NH4Cl(2分,反应物或产物写错不得分,物质正确但未配平得1分,没有标注沉淀符号不扣分)‎ ‎(6)①负(1分)②H2(2分)‎ ‎35.【化学——选修3:物质结构与性质】‎ (1) ‎[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2(1分)‎ (2) ‎①O、N(2分,各1分);②O>N>C>H(1分,有错不得分);③B(2分)‎ ‎(3)BCD(2分,漏选得1分,错选不得分);SO2或SnO2(1分)‎ ‎(4)Co原子半径小且价电子数多,金属键强(2分)‎ ‎(5)面心(1分);12(1分);或或或 ‎(2分,其他形式的正确答案均可得分)‎ ‎36.【化学——选修5:有机化学基础】‎ ‎(1)(1分)羧基、酯基(2分,各1分)‎ ‎(2)取代反应(1分)还原反应(1分)‎ ‎(3)cd(2分,各1分)‎ ‎(4)(2分,反应物或产物写错不得分,物质正确但未配平得1分)‎ ‎(5)13(2分)(1分)‎ ‎(6)(3分,每步1分,后两步顺序颠倒也可得分,其他合理答案也给分,如第一步和第二步合并成一步,用HCl发生加成反应得1,4-二氯丁烷,得2分)‎