2018-2019学年海南省海南中学高一上学期期中考试化学 8页

‎2018-2019学年海南省海南中学高一上学期期中考试化学 可能用到的相对原子质量：‎ H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56‎ 第Ⅰ卷（共36分）‎ 一、选择题（本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化 B. 雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质原因是能发生丁达尔现象 C. 用石膏或盐卤点制豆腐与胶体性质有关。‎ D. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 ‎2、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是( )‎ 分离碘单质和四氯化碳 分离酒精和水的 混合物 硫酸铜溶液制取胆矾晶体 用浓硫酸干燥CO2‎ 气体 A B C D ‎3、离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是 (　　)‎ A.稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液　 B.澄清石灰水＋稀HNO3　‎ C.稀HNO3＋Cu(OH)2　 D．醋酸和KOH溶液　‎ ‎4．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）‎ A. 浓盐酸放置一段时间后浓度变小 B.钢铁制品在潮湿的环境中生锈 C. 澄清的石灰水变浑浊 D. 氢氧化钠的表面发生潮解 ‎5、下列物质的分类正确的是 ( )‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ NaOH SO2‎ CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH NaHCO3‎ Al2O3‎ SO3‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO2‎ ‎6、下列说法正确的是 ( )‎ A．金属氧化物都是碱性氧化物 ‎ B．溶于水电离出H+的物质都是酸 ‎ C．在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂 ‎ D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 二、选择题（本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个得0分。）‎ ‎7、中国传统文化对人类文明贡献巨大，以下两篇古代文献中都涉及到了KNO3。‎ 序号 古代文献 记载 ‎1‎ ‎《开宝本草》‎ ‎“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”‎ ‎2‎ ‎《本草纲目》‎ ‎“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者”‎ 对其解释不合理的是 ( )‎ A．1中利用了溶解、蒸发、结晶的过程 B．可用1中方法制成KNO3是由于KNO3的溶解度受温度影响不大 C．2中火药使用时体现了硝酸钾的氧化性 ‎ D．2中火药使用时产物可能污染环境 ‎8、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )‎ A. 使石蕊呈蓝色溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+‎ B. 使酚酞呈深红色的溶液中：Na+、Cl-、H+、NO3-‎ C. 含大量Ag+的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-‎ D. 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、CH3COO-、K+‎ ‎9.常温下，发生下列几种反应 ‎ ‎①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ‎②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－‎ ‎③2B－＋Z2===B2＋2Z－‎ 根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　)‎ A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－‎ B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为XO＞Z2＞B2＞A3＋‎ D．X2＋是XO的还原产物 ‎10.下列离子方程式书写正确的是 ( )‎ A. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C. 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓‎ ‎11、已知高铁酸钾[K2FeO4]是一种新型高效多功能水处理剂，比Cl2、O3氧化性更强，且没有二次污染．高铁酸钾溶于水后发生如下反应：‎ ‎4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH﹣+3O2↑．‎ 则下列相关说法不正确的是( )‎ A．高铁酸钾是一种易溶于水的盐 B．反应中生成1molO2时转移电子6mol C．高铁酸钾中铁显+3价 ‎ D．高铁酸钾作水处理剂具有净水功能 ‎12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A．标准状况下，2.24LCO和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L C．标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NA D．同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11‎ 第II卷 非选择题（共64分）‎ 三、填空题 ‎13、(14分)按要求填写下列空格 ‎①9gH2O含H原子的物质的量为 mol； ‎ ‎②标准状况下，体积为11.2 L 的CO2所含原子的总数是          ‎ ‎③等质量的O2和O3所含原子个数比为________‎ ‎④8.4g NaHCO3 正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是 ，产生的CO2在标准状况下的体积是 L ‎⑤ 用单线桥法表示反应：2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O转移电子的方向和数目 ‎____________________________________________________。‎ ‎⑥写出离子反应方程式CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O所对应的一个化学方程式：‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎14、（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A 萃取分液法 B 结晶法 C 洗气法 D 蒸馏法 E 过滤法 ‎①_____ 分离饱和食盐水与沙子的混合物。‎ ‎②_____ 用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。‎ ‎③______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。‎ ‎④____ 从碘的水溶液里提取碘。‎ ‎⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。‎ ‎15.（8分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、‎ Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一种。‎ ‎①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。‎ ‎②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：‎ ‎（1）A ，C ‎ ‎（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式： ‎ ‎（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 ‎ ‎16．（10分）现有稀硫酸、纯碱、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、铁片和木炭粉8种物质。‎ ‎（1）在这8种物质中，属于电解质的有________ (用相应的化学式表示，下同)。‎ ‎（2）这8种物质中的某5种存在下面的相互关系，选择适当的物质填入①～⑤，使有连线的两种物质能发生反应，并回答下列问题。‎ ‎①它们的化学式分别为：①______________；③____________；⑤______________。‎ ‎②如果连线对应的反应分别用A、B、C、D、E表示。五个反应中属于氧化还原反应的有________________个；反应A的离子方程式为_______ ______，反应D的化学方程式为______________ _。‎ ‎17（12分）.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：① 胶头滴管② 烧瓶③ 烧杯④ 玻璃棒⑤ 药匙⑥ 量筒⑦ 托盘天平。请回答下列问题：‎ ‎（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________‎ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 ‎ B．容量瓶用蒸馏水洗净后，配制溶液前必需干燥 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用滴管加蒸馏水到标线 D．定容后盖好瓶塞用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次 ‎（2）该浓硫酸的物质的量浓度为_________mol· L－1。‎ ‎（3）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________________。‎ ‎（4）配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。所需量筒的规格为_____ __。（可供选择的量筒有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL）‎ ‎（5）过程中的部分步骤，其中有错误的是(填写序号)____________。‎ ‎（6）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol· L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该浓度偏高的原因有____ __。‎ A．定容时，仰视容量瓶刻度线进行定容。 ‎ B．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作。‎ C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水。‎ D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面。‎ E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处。‎ ‎△‎ ‎18．(10分)用MnO2氧化密度为1.19g·cm－3、溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应方程式如下：‎ MnO2＋4HCl(浓) = ==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎ ‎（1）写出该反应的离子方程式 ‎ ‎（2）该反应的氧化剂为 ，氧化产物是 ‎ ‎（3）17.4gMnO2能与_____摩尔HCl发生上述反应？有 摩尔HCl被氧化？‎ ‎（4）若在标准状况下产生4.48L Cl2, 则反应中转移电子 摩尔。‎ 高一化学答案 参考答案：‎ ‎1.B 2.D 3. B 4. B 5.D 6.C 7.B 8.AD 9.B 10.B 11.BC 12.AD ‎13．(10分) （每空2分）‎ ‎①1 ②1 mol ③1：1 ④5mol/L，2.24 ‎ ‎10e-‎ ‎⑤2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ‎⑥CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（其它合理都给分）‎ ‎14（10分）.①E　②C ③D ④A ⑤ B ‎15．（8分）⑴ BaCl2 CuSO4‎ ‎⑵CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ⑶Ba (OH)2+ CuSO4= Cu (OH)2↓+ BaSO4↓‎ ‎16（10分）.（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2分）‎ ‎（2）①Fe ③CO2 ⑤Na2CO3 （各1分）‎ ‎ ②1 （1分） Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑（2分）‎ H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ （2分）‎ ‎17（12分）.（1）B C (2) 18.4 (3)500m容量瓶 ‎ ‎(4) 27.2 50mL (5) ①④ (6)B ‎18.（10分）（除（2）其余各2分）‎ ‎△‎ ‎(1)MnO2+ 4H+ +4Cl- === Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O ‎(2)MnO2 Cl2 （各1分） (3) 0.8 0.4 (4) 0.4‎