2020届一轮复习苏教版氧化还原反应作业(2) 5页

氧化还原反应 ‎（答题时间：60分钟）‎ ‎1、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子 工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋‎3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是 A、上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子 B、氮化铝中氮元素的化合价为－3价 C、氮化铝晶体属于分子晶体 D、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 ‎2、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A、1︰1︰1 B、2︰2︰‎1 ‎ C、2︰3︰1 D、4︰3︰2‎ ‎3、将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是 A、Cu2+ B、Fe2+ C、HCO3－ D、SO32－‎ ‎4、下列物质中，长期露置于空气中会发生颜色变化的是 ‎①绿矾 ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④苯酚 ⑤亚硫酸钠 ⑥过氧化钠 A、全部 B、①②③④⑥ C、只有①②③ D、只有②③④‎ ‎5、U的常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解，UO2（NO3）2—— UXOY + NO2↑+ O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是 ‎ A、UO2 B、UO‎3 ‎ C、2UO2·UO3 D、UO2·2UO3 ‎ ‎6、我国“神舟六号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是 ‎ A、氧气 B、氨气 C、氮气 D、氢气 ‎7、将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如果把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化很大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是： ‎ A、NaOH溶液 B、蒸馏水 C、Na2SO3溶液 D、KI溶液 ‎8、过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是 A、过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 B、过氧乙酸可与苯酚混合使用 C、由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应 D、浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色 ‎9、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 A、该反应的氧化剂只有Cu2O ‎ B、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 C、Cu既是氧化产物又是还原产物 ‎ D、每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子 ‎10、0.4mol KMnO4在一定温度下加热一段时间生成a mol O2 ， 将剩余的固体与过量浓盐 酸混合加热又生成b mol Cl2， 此时锰元素均以Mn2+ 形式存在。若a+b=m，则m的值可能为 A、1.20 B、‎1.1 ‎ C、0.9 D、0.7‎ ‎11、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 A、1：3 B、2：‎3 ‎ C、1：1 D、4：3‎ ‎12、FeS与HNO3反应，生成Fe（NO3）3 、Fe2（SO4）3、NO、NO2、N2O4 和H2O，当N2O4、NO2和NO的物质的量之比为1：2：4时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为 A、2：11 B、1：‎5 ‎ C、2：9 D、1：3‎ ‎13、a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为 A、（a+b）×‎63g B、（a+b）×‎189g ‎ C、（a+b）mol D、（cV－）mol ‎14、氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O == NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是：‎ A、NaH是氧化剂 ‎ B、NaH是氧化产物 C、NaOH是还原产物 ‎ D、氧化产物与还原产物的质量比是1：1‎ ‎15、电视剧《西游记》中的仙境美轮美奂。这些神话仙境中所需的烟幕是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟，又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是：‎ A、水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的作用 B、每还原1molNO3-需氧化1molZn和1molNH4+‎ C、成烟物质是两性氧化物小颗粒 D、成烟物质是小锌粒，它由NH4NO3反应加热而蒸出 ‎16、从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O然后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变成亚硒酸，还原为单质硒。‎ 根据上述信息，回答下列问题：‎ ‎⑴对盐酸与硒酸反应的下述判断中，正确的是：‎ A、该反应是强酸制取弱酸的复分解反应 B、硒酸发生氧化反应 C、硒酸有强氧化性 D、盐酸在反应中是氧化剂 ‎⑵对SeO2和SO2及它们的水溶液，下列叙述不正确的是：‎ A、SeO2和SO2均是酸性氧化物 ‎ B、SeO2和SO2均属于分子晶体类型 C、亚硫酸氧化性弱于亚硒酸 ‎ D、SO2与亚硒酸反应的物质的量的比为1：1‎ ‎⑶下列叙述正确的是：‎ A、H2SeO3氧化性强于HNO3 ‎ B、亚硒酸氧化性强于H2SO3‎ C、二氧化硒的还原性强于二氧化硫 ‎ D、析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol ‎17、一个完整的氧化-还原反应式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应;如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写的结果是：氧化反应：Cu-2=Cu2+;还原反应：Fe3++=Fe2+，据此，请将反应3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO拆写成两个“半反应”式：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎18、有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙XePtF6，研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2-、Xe+[PtF6]-两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂。”试回答：‎ ‎（1）XePtF6中各元素的化合价分别是 、 、 。‎ ‎（2）XePtF6是 （离子、共价）化合物。‎ ‎（3）写出Xe与PtF6反应生成XePtF6的反应式 。而且O2与PtF6可发生类似反应，其反应式是 ，上述两反应属（ ）‎ A、均为氧化还原反应 B、均为非氧化还原反应 C、前者是氧化还原反应，后者是非氧化还原反应 ‎19、在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。‎ ‎（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：‎ KCN＋2KOH＋Cl2 =KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是 __________ 。‎ ‎（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：‎ ‎ KOCN＋ KOH＋ Cl2 → CO2 ＋ N2 ＋ KCl ＋ H2O ‎（3）若处理上述废水‎20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。‎ ‎20、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu ‎（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。‎ ‎（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。‎ ‎（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。‎ ‎ Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－‎ ‎21、在含有n mol FeBr2的溶液中，通入的Cl2的物质的量为x mol。‎ ‎（1）当x≤0.5n mol时，这一反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）当x≥1.5n mol时，这一反应的化学方程式是 。‎ ‎（3）当x=n mol时，这一反应的化学方程式是 。‎ ‎【试题答案】‎ ‎1、B；2、B；3、A；4、B；5、B；6、C；7、C；8、A；9、B；10、C；11、A；12、A；‎ ‎13、BD；14、D；15、BC；16、⑴C；⑵D；⑶B ‎17、NO2＋2H＋＋2e－＝NO＋H2O；2NO2＋2H2O－2e－＝2NO3－＋4H＋；‎ ‎18、⑴＋1、＋5、－1；⑵离子；⑶Xe＋PtF6＝XePtF6；O2＋PtF6＝O2PtF6；A ‎19、⑴C；⑵2KOCN＋4KOH＋3Cl2＝2CO2＋N2＋6KCl＋2H2O；⑶35.5‎ ‎20、⑴＋1；⑵CuI、0.5；⑶2Cu2＋＋5I－＝2CuI↓＋I3－。‎ ‎21、⑴6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3；⑵2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2；‎ ‎⑶6FeBr2＋6Cl2＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2。‎