2019届高考化学一轮复习化学与可持续发展作业 11页

‎1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 ‎2、下列有关环境污染的叙述不正确的是（ ）‎ A． 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题 B． SO2是大气污染物，可以用生石灰除去工业废气中的SO2‎ C． 明矾水解产生Al（OH）3胶体粒子，可除去悬浮物 D． 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 ‎3、下列说法正确的是（ ）‎ A．铅笔芯的主要成分是金属铅 B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C．含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化 D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 ‎4、下列说法正确的是( )‎ A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病 B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金 ‎ C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2 D．普通玻璃的主要成分是纯碱石灰石和石英 ‎ ‎5、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）‎ A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体 D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 ‎6、针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（ ） ‎ A. 大量开采地下水，以满足社会对水的需求 B. 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题 C. 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品 D. 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机 ‎7、碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是（ ）‎ A．臭氧空洞 B．酸雨 C．温室效应 D．光化学烟雾 ‎8、最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的（ ）‎ A．对废气、废水、废渣进行严格处理 B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质 C．在化工生产中，不使用任何化学物质 D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂 ‎9、下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是（ ）‎ A. 用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验 B. 用双氧水代替高锰酸钾制取氧气 C. 苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯 D. 用较多量的氯气进行性质实验 ‎10、下列能源转化过程中，污染较大的是（ ）‎ A. 风能发电 B. 燃煤发电 C. 地热能发电 D. 太阳能发电 ‎11、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）‎ A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物质 B. 用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的 C. 金属锂是最轻的金属，且活动性强，是制造电池的理想物质 D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水华、赤潮等水体污染的重要原因 ‎12、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，酸雨是一种重要的环境污染，酸雨的形成主要是由于（ ） ‎ A．森林遇到乱砍乱伐，破坏了生态平衡 B．大量燃放烟花爆竹 C．大气中二氧化碳的含量增加 D．大量燃烧含硫燃料 ‎13、下列说法正确的是（ ）‎ A.空气中大量的二氧化碳溶于水，形成酸雨 B.造成“水华”或“赤潮”的主要原因是大量含有Cl、S等化合物的任意排放 C.除去废水中的Hg2+，可以加入S2—等使其沉淀 D.填埋或焚烧是处理垃圾的最好方法 ‎14、下列说法不正确的是（ ）‎ A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法 D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志 ‎15、（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。‎ ‎①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60 mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是________(填字母代号，下同)。‎ A．牛肉　　　　　　B．辣椒　　　　　　C．鸡蛋 ‎②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是________。‎ A．碘 B．铁 C．钙 ‎③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为__________。‎ A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸 ‎（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。‎ ‎①居室装修使用的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是__________(填字母代号)。‎ A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛 ‎②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为_____________________________________________________________。‎ ‎16、海洋资源的利用具有广阔前景。‎ ‎（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是（ ）（填序号）‎ A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐 ‎（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。‎ ‎①操作A是 _______________________。 ‎ ‎②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为____________________________ 。‎ ‎③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ _____________________________________________ 。‎ ‎（3）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：‎ ‎①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（________）（填序号）‎ a．坩埚 b．试管 c．蒸发皿 d．烧杯 ‎②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________________________。‎ ‎③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）‎ a．苯 b．乙醇 c．乙酸 ‎ ‎④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：________。‎ ‎（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。‎ ‎（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。‎ ‎①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。‎ ‎②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。‎ ‎③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。‎ A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2 ‎ B．混合气体的密度不随时间变化 C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 ‎ D．CH3OH和H2O浓度相等 ‎17、CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。‎ ‎(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有________(填字母)。‎ a．减少化石燃料的使用，开发新能源 b．使用无氟冰箱，减小氟利昂排放 c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d．将工业废气用碱液吸收后再排放 ‎(2)①汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NOx等物质)是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。反应方程式为：2CO＋2NO 2CO2＋N2。它的优点是______ 。‎ ‎②硫酸厂的SO2尾气用过量的氨水吸收，对SO2可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为____________________________、____________________。‎ ‎③新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为：________(只要求写一种)。‎ ‎(3)有学者设想用下图所示装置，运用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。‎ ‎①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为______________________。‎ ‎②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为________L/min(标准状况)。‎ ‎18、空气和水是人类生存和发展必不可少的自然资源，改善空气质量、合理利用水资源已成为全人 ‎ 类的共识。(1)‎ 某自来水厂用氯气进行消毒，改善水质，不法商贩用该水厂的自来水冒充纯净水，利用实验室常用的试剂可以检验出其真伪。写出反应的化学方程式 。‎ ‎(2)O3是较为理想的饮用水消毒剂，与氯气相比，O3做饮用水消毒剂的优点是 。‎ ‎(3)NO分子因污染空气而臭名昭著。近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。‎ ‎①NO对环境的危害在于 (填以下项目的编号)‎ A．破坏臭氧层　　 　 B．高温下能使一些金属氧化 C．造成酸雨　　　　 D．NO是红棕色气体 ‎②某地区各种污染物的污染指数为：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，则该地区的空气 污染指数为 ，首要污染物为 。‎ ‎ (4)对酸雨地区的治理，目前一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉(主要成分为CaCO3)，降解酸雨污染，其与硝酸的反应化学方程式是 ______ ____。‎ ‎19、（1）汽车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和 等。‎ ‎（2）CO和NO在催化剂的作用下反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为：（2分）‎ ‎ 。‎ ‎（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 。（2分）‎ ‎①严格执行汽车尾气排放标准 ②开发清洁能源汽车 ‎③市民出行带防护面具 ④市民大量移居郊区 ‎20、CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。‎ ‎(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的有________(填字母)。‎ a．减少化石燃料的使用，开发新能源 b．使用无氟冰箱，减少氟里昂排放 c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d．将工业废气用碱液吸收后再排放 ‎(2)新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2‎ 外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________(只要求写一种)。‎ ‎(3)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。‎ ‎①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为__________________。‎ ‎②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100 mL 10 mol/L H2SO4，则A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为________ L/min(标准状况)。‎ 参考答案 ‎1、【答案】C ‎【解析】分析：A项，光合作用消耗CO2；B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3，不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，燃烧后生成CO2；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2，有利于碳酸盐沉积。‎ ‎2、【答案】A ‎【解析】A．含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，A错误；‎ B．生石灰能与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，可除去，B正确；‎ C．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，可用于水的净化，C正确；‎ D．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，D正确。‎ 答案选A。‎ ‎3、【答案】C ‎ ‎4、【答案】B ‎ ‎5、【答案】D ‎ ‎6、【答案】C ‎ ‎7、【答案】C ‎ ‎8、【答案】B ‎ ‎9、【答案】B ‎ ‎10、【答案】B ‎ ‎11、【答案】A ‎ ‎12、【答案】D ‎ ‎13、【答案】C ‎ ‎14、【答案】A ‎ ‎15、【答案】(1) ① B ； ② A ； ③ B ‎(2) ① C ； ② CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑‎ ‎(3) 2NO＋2CO=N2＋2CO2‎ ‎【解析】解：（1）①A牛肉C鸡蛋，主要含有蛋白质；水果、蔬菜中含有较多的维生素C，故选：B；‎ ‎②人体缺乏碘元素将导致甲状腺肿大，幼儿缺乏会造成智力损害，故选A；‎ ‎③人体摄入的蛋白质在酶的催化作用下，最终水解为氨基酸被人体吸收，故选：B；‎ ‎（2）①甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，故选C；‎ ‎②石灰石的主要成分是碳酸钙，石英是二氧化硅晶体，碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为：SiO2 +CaCO3 CO2↑+CaSiO3；‎ ‎（3） 由NO、CO相互反应转换成无毒的气体，即生成氮气和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为2NO+2CON2+2CO2；‎ ‎16、【答案】BD①过滤MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低aH2O2+2I- +2H+ = I2+2H2Oa取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质CH4+10OH--8e-= CO32—+7H2O大于2mol/LAC ‎【解析】（1）根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；（2‎ ‎）海水引入沉淀池，用生石灰和水反应生成的氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，在沉淀中加入稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、结晶析出、洗涤干燥得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，①分离固体和溶液用过滤；②无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2；③将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁是富集镁；（3）干海带灼烧呈海带灰加入水溶解过滤得到滤液中酸化加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳或苯做萃取剂萃取分液分离碘单质，①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚；②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质；④利用碘单质遇到淀粉变蓝色设计检验；（4）在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，结合电解质环境来书写电极反应式即可；（5）①a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，依次判断正逆反应速率大小；②结合三行计算列式计算，图中反应达到平衡状态氢气物质的量为2mol；③在恒温恒容的条件下，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，及其衍生的一系列能说明变量不变的物理量。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）A、电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，选项A错误；B、把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，选项B正确；C、电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，选项C错误；D、把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，选项D正确；答案选BD；（2）①在沉淀池中通过操作A得到氢氧化镁沉淀，固液分离，故操作A是过滤；②熔融状态下电解氯化镁冶炼镁，电解反应方程式为MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑；③将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁；故答案为海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低；（3）①灼烧固体时所用的主要仪器名称是坩埚，答案选a；②加入过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为2H++2I-+H2O2═I2+2H2O；③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，乙酸和乙醇易溶于水溶液中不能分层，答案选a；④检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质；（4‎ ‎）在甲烷燃料电池中，通入甲烷的电极是负极，通入氧气的电极是正极，碱性环境下工作时正极电极反应方程式：2H2O+O2+4e-=4OH-，负极电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；（5）①a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率；‎ ‎② CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）‎ 起始量（mol） 6 8 0 0‎ 变化量（mol） 2 6 2 2 ‎ 平衡量（mol） 4 2 2 2‎ 平衡时CO2的物质的量浓度==2mol/L；‎ ‎③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）‎ A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2 ，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，选项A正确；B．混合气体质量不变、体积不变，混合气体的密度始终不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，选项B错误；C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化是平衡的标志，选项C正确；D．CH3OH和H2O浓度相等和起始量和变化量有关，不能证明正逆反应速率相同，选项D错误；答案选AC。‎ ‎17、【答案】(1)acd ‎(2)①使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体 ‎②SO2＋H2O＋2NH3===(NH4)2SO3‎ ‎(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O ‎③(NH4)3PO4[或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4]‎ ‎(3)①CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O　②2 240‎ ‎【解析】(1)氟利昂的排放主要是造成臭氧层的破坏，减少其排放不能降低大气中的CO2、SO2、NOx的浓度。‎ ‎(2)①分析汽车尾气“催化转换器”中发生反应的化学方程式可以得出：将尾气中的CO和NO转化成无毒、无污染且参与大气环境循环的N2和CO2。②SO2尾气用过量的氨水吸收，先发生反应：SO2＋H2O＋2NH3===(NH4)2SO3；后用稀硫酸与(NH4)2SO3反应回收SO2：(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O。③新型氨法烟气脱硫技术是用磷酸代替稀硫酸，则得到的复合肥料应是(NH4)3PO4[或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4]。(3)①CO2和H2反应生成甲醇，则CO2在正极发生还原反应，H2‎ 在负极发生氧化反应。故正极反应式为：CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O。②若A为SO2，B为O2，SO2通入的一极是负极，O2(助燃性气体)通入的一极是正极；依据S元素守恒，则SO2～H2SO4，由每分钟C处获得n(H2SO4)＝1.0 mol，可计算出A处通入烟气(SO2的体积分数为1%)的速率为2 240 L/min。‎ ‎18、【答案】(1)HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3 ‎ ‎(2)O3消毒后不会造成污染 ‎ ‎(3)①A、C ②132 可吸入颗粒物 ‎ ‎(4)CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+CO2↑+H2O ‎19、【答案】（1）NO2（或SO2等） ‎ ‎（2）2 CO+ 2 NO 催化剂 2 CO2 + N2 （2）①②‎ ‎20、【答案】(1)acd ‎(2)(NH4)3PO4(或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4)‎ ‎(3)①CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O　②2240‎ ‎【解析】(1)b项只会减少“臭氧层空洞”；‎ ‎(2)形成的复合肥料一定是由NH3和磷酸反应得到的，即可以形成三种盐(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4；‎ ‎(3)①根据生成物甲醇，可知B(H2)作负极，A(CO2)作正极，总反应为CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，负极反应式为3H2－6e－===6H＋，则正极反应式是CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O。②这时的总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，n(H2SO4)＝1 mol，所以n(SO2)＝1 mol，则n(烟气)＝100 mol，V(烟气)＝2240 L，也就是说，通入烟气的速率为2240 L/min。‎