2019届高考化学一、二轮衔接专题整合(十一)　非金属及其化合物作业 12页

专题整合(十一)　非金属及其化合物 做一做——融会贯通知识联系寒假期间，检测一轮，启动二轮，学习状态保持好！‎ ‎[一题串知·迁移练]‎ 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：‎ ‎ ‎ ‎[串知设计]‎ ‎(1)在实验室测定水泥样品中钙含量的过程图示中，沉淀A的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________，‎ SiO2不溶于强酸，但可与一种弱酸反应，其化学方程式为 ‎________________________________________________________________________；‎ SiO2对应的水化物为H2SiO3，难溶于水，可用可溶性硅酸盐与盐酸反应制得，其化学方程式为____________________________________________________________________。‎ ‎(2)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，此两种物质均含有氯元素，其氯原子结构示意图为________________，最外层含有7个电子，易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构；氯单质为黄绿色气体，与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)①草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，再用KMnO4标准溶液滴定，其中H2SO4为最高价氧化物SO3对应的水化物，在水溶液中完全电离，故为强酸；‎ ‎②浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性，浓H2SO4与Cu在加热条件下发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③单质硫与足量的O2充分反应，能生成SO3吗？‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)①在分解水泥样品过程中加入硝酸的目的是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________，充分体现了硝酸的________性；硝酸与Cu反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②在分解水泥样品过程中助溶剂为氯化铵，此物质为铵盐，可用于实验室制备NH3，其化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________，NH3是中学阶段唯一呈碱性的气体，可用湿润的红色石蕊试纸是否变蓝，来确定NH3是否存在；氨气具有还原性，则NH3与O2反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________。 答案：(1)2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓‎ ‎(2)　Cl2＋H2OHCl＋HClO ‎(3)②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎③不能，硫在任何条件下与O2反应，均生成SO2‎ ‎(4)①将样品中可能存在的Fe2＋氧化为Fe3＋　强氧化　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎②2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O ‎4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎[保分题目·综合练]‎ ‎1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 B．少量“亚硝酸盐”可作某些食品的添加剂 C．“‎84”‎消毒液的有效成分是NaClO D．SO2用作食品增白剂 解析：选D　“地沟油”的主要成分为油脂，利用油脂在碱性条件下的水解反应，可以制取肥皂，A项正确；在安全用量范围内“亚硝酸盐”可以用作防腐剂，B项正确；“84”消毒液的有效成分是NaClO，C项正确；SO2有毒，不能用作食品增白剂，D项错误。‎ ‎2.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。下列做法与上述理念相违背的是(　　)‎ A．大力发展煤的气化及液化技术 B．加快石油等化石燃料的开采和使用 C．以CO2为原料生产可降解塑料 D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料 解析：选B　煤的气化和液化是通过化学变化将煤转化为气体和液体燃料的先进洁净煤技术，可以减少污染物的排放，A项正确；石油等化石燃料为不可再生能源，加快化石燃料的开采和使用，会破坏环境，加重环境污染，B项错误；可降解塑料不会造成“白色污染”，C项正确；将秸秆转化为乙醇燃料，可以减少PM2.5的产生，D项正确。‎ ‎3．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是(　　)‎ A．硅是良好的半导体材料，二氧化硅可用于制造光导纤维 B．二氧化硅能与石灰石反应：‎ SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑‎ C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：‎ SiO2＋‎2CSi＋2CO↑‎ D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2‎ 解析：选D　水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，D错误。‎ ‎4．下列关于氯气或含氯化合物的叙述不正确的是(　　)‎ A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3‎ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀 C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D．次氯酸钙比次氯酸稳定 解析：选B　A项，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，正确；B项，二氧化硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应，所以最后生成硫酸钙，错误；C项，氯气与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，正确；D项，次氯酸见光易分解，正确。‎ ‎5．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(　　)‎ A．自然界中不存在游离态的硫 B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 解析：选D　自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。‎ ‎6．下列关于氮及其化合物的说法错误的是(　　)‎ A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气 B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性 C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧 D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧 解析：选B　铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B项错误；NO结合血红蛋白的能力比CO强，更容易造成人体缺氧，C项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入NO2和O2的混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧，D项正确。‎ ‎7．海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、Br－、SO、HCO、CO等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是(　　)‎ A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO、HCO B．吸收塔中发生的反应有SO2＋H2OH2SO3‎ C．氧化主要是氧气将HSO、SO、H2SO3氧化为SO D．经稀释“排放”出的废水中，SO浓度与海水相同 解析：选D　海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO2、Br－、CO、HCO等离子，在这些离子中能发生水解的是CO、HCO，CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－，它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；由流程分析可知吸收塔中发生的反应有SO2＋H2OH2SO3，故B正确；天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，海水吸收的硫元素的化合价为＋4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3＋O2===2H2SO4，故C正确；从框图可知：“排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、氧化、稀释后排放的，溶液中SO的含量增大，所以排放出来的海水中SO2 的物质的量浓度大，故D错误。‎ ‎8．下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　)‎ A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中 解析：选B　NO2和水反应生成具有强氧化性的HNO3，HNO3可氧化Fe2＋生成Fe3＋，溶液颜色发生变化，A项不符合题意；H2CO3的酸性比HCl弱，CO2与CaCl2溶液不反应，B项符合题意；氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀，C项不符合题意；二氧化硫的水溶液呈酸性，酸性条件下NO具有强氧化性，最终生成硫酸钡沉淀，D项不符合题意。‎ ‎9．下列表示物质用途的离子方程式或化学方程式不正确的是(　　)‎ A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：‎ SiO＋2H＋===H2SiO3(胶体)‎ B．用二氧化硅与烧碱溶液反应制备硅酸钠：‎ SiO2＋OH－===SiO＋H2O C．用铝热法炼铁：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3‎ D．用氯气与石灰乳反应制备漂白粉：‎ ‎2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 解析：选B　B项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，B项错误。‎ ‎10．在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是(　　)‎ A．SSO3H2SO4‎ B．粗硅SiCl4Si C．NH3NOHNO3‎ D．CuCuSH2S 解析：选B　硫燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则转化关系不可以实现，故A错误；粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si＋2Cl2SiCl4，SiCl4被过量的H2在1 000～1 ‎100 ℃‎时还原制得纯硅：SiCl4＋2H2Si＋4HCl，故B正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与水不反应，则转化关系不可以实现，故C错误；硫的氧化性较弱，与铜反应生成低价的铜的硫化物，生成硫化亚铜，则转化关系不可以实现，故D错误。‎ ‎11．硫酸工业尾气中SO2的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中SO2的含量，采用以下方案：‎ 甲方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。‎ ‎(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)洗气瓶C中的溶液除碘水外，还可以选用一定体积________。‎ a．一定浓度的酸性KMnO4溶液 b．一定浓度稀硝酸 c．3% H2O2‎ d．一定浓度的溴水 ‎(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ 乙方案：实验步骤如以下流程图所示。‎ ‎(4)写出步骤②中反应的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。‎ ‎(6)你认为丙方案是否合理，若合理说明合理的理由，若不合理提出你的改进方案：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)多孔球泡可增大SO2与碘水的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应。(2)四个选项中的试剂均能氧化SO2，但稀硝酸和H2O2缺少颜色变化的指示剂。(3)洗气瓶C中溶液反应消耗的SO2的量固定，通入的尾气的量增大，会使测量结果偏低。(4)H2O2将SO2‎ 氧化为硫酸，故步骤②中反应的化学方程式为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O。(6)SO2与Ba(OH)2溶液反应生成的BaSO3容易被O2部分氧化为BaSO4，从而导致测量结果不准确。改进措施可以将BaSO3用氧化剂全部氧化为BaSO4，以BaSO4为标准进行计算。‎ 答案：(1)增大SO2气体与碘水的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应 ‎(2)ad ‎(3)偏低 ‎(4)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O ‎(5)用玻璃棒引流，向漏斗中注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次 ‎(6)不合理，在步骤②和③之间增加“加入足量H2O2溶液”的步骤(或其他合理设计)‎ ‎12．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：‎ ‎(1)固体I中主要成分为________________________，捕获剂所捕获的气体主要是 ‎________。‎ ‎(2)处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为___________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol·L－1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：‎ 离子 SO SO NO NO Cl－‎ c/(mol·L－1)‎ ‎8.35×10－4‎ ‎6.87×10－6‎ ‎1.5×10－4‎ ‎1.2×10－5‎ ‎3.4×10－3‎ ‎①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 增加压强，NO的转化率________(填“升高”“不变”或“降低”)。‎ ‎②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎③如果用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2‎ ‎，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________________________________。‎ 解析：(1)工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体I的主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，气体b含有CO、N2，经捕获剂后得到N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。(2)NaNO2与含有NH的溶液反应生成无污染气体氮气，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O。(3)由分析可知，气体a是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO，气体a通入空气，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，通入的空气不能过量，因为过量空气会将NO氧化成NO，NO无法与NH发生反应。(4)①亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，结合题给表格数据知NO主要被氧化为NO，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为3ClO＋4NO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O；正反应是气体体积减小的反应，增加压强，NO的转化率提高。②根据①的反应方程式可知，随着吸收反应的进行，OH－被消耗，吸收剂溶液的pH逐渐降低。③相比NaClO，Ca(ClO)2在脱硫过程中生成硫酸钙沉淀，降低SO浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以Ca(ClO)2的脱硫效果更好。‎ 答案：(1)CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2　CO ‎(2)NH＋NO===N2↑＋2H2O ‎(3)过量空气会将NO氧化成NO，NO无法与NH发生反应 ‎(4)①4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O　升高　②减小　③Ca2＋与SO结合生成CaSO4沉淀，使平衡向正反应方向移动，SO2的转化率升高 看一看——主干知识牢记心间寒假自修，平时浏览，考前温故，基础知识何时都不能丢！‎ ‎(一)碳、硅及其化合物 ‎1．知识网络 ‎①化学方程式：‎2C＋SiO2Si＋2CO↑‎ ‎②化学方程式：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ‎③化学方程式：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑‎ ‎④化学方程式：‎ Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3‎ ‎⑤化学方程式：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ‎2．知识要点 ‎(1)自然界中无游离态的硅，晶体硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。‎ ‎(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。‎ ‎(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。‎ ‎(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与氢氟酸反应。‎ ‎(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。硅胶(mSiO2·nH2O)是一种很好的无毒干燥剂。‎ ‎(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。‎ ‎(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。‎ ‎(二)氯及其化合物 ‎1．知识网络 ‎①化学方程式：Cu＋Cl2CuCl2‎ ‎②化学方程式：‎ ‎4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎③离子方程式：‎ ‎2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－、2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎ ‎④离子方程式：‎ Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O ‎⑤化学方程式：‎ ‎2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ‎⑥离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎2．知识要点 ‎(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。‎ ‎(2)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应，且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。‎ ‎(3)酸性KMnO4溶液，酸化用的是H2SO4而不是盐酸。‎ ‎(4)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存。‎ ‎(5)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3。‎ ‎(6)当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。‎ ‎(7)“‎84”‎消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“‎84”‎消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。‎ ‎(8)液溴需要用水封，溴蒸气呈红棕色，液溴呈深红棕色，溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙红色。‎ ‎(三)硫及其化合物 ‎1．知识网络 ‎①离子方程式：FeS＋2H＋===H2S↑＋Fe2＋‎ ‎②化学方程式：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ‎③化学方程式：2H2SO3＋O2===2H2SO4‎ ‎④离子方程式：‎ SO2＋Cl2＋2H2O===SO＋2Cl－＋4H＋‎ ‎⑤化学方程式：‎ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎⑥离子方程式：‎ SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ‎2．知识要点 ‎(1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液外，还可以用CS2，但不能用酒精。‎ ‎(2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。‎ ‎(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若同时通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2溶液改成Ba(NO3)2溶液均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。‎ ‎(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。‎ ‎(5)C与浓硫酸反应时，反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。‎ ‎(6)浓H2SO4具有氧化性，SO2具有还原性，但SO2可以用浓H2SO4干燥，因为S元素在＋4价和＋6价之间没有中间价态。‎ ‎(7)浓H2SO4具有脱水性，所以有机反应上用浓H2SO4作催化剂时往往会脱水炭化，进而产生SO2杂质气体。‎ ‎(四)氮及其化合物 ‎1．知识网络 ‎①化学方程式：NH3＋HCl===NH4Cl ‎②化学方程式：‎ ‎2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎③化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎④离子方程式：‎ ‎3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎⑤化学方程式：‎ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎⑥化学方程式：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ‎2．知识要点 ‎(1)NO只能用排水法或气囊法收集。‎ ‎(2)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。‎ ‎(3)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。‎ ‎(4)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH需用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。‎ ‎(5)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH3。‎ ‎(6)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体(2NO＋O2===2NO2)。‎ ‎(7)浓盐酸靠近浓氨水有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。‎ ‎(8)NH3、HCl、SO2、NO2可用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO2和NaOH溶液)进行喷泉实验。‎