【化学】陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题（解析版） 14页

陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：氢：1 氧：16 银：108 铜：64‎ 一、单项选择题（共18小题，每小题3分，计54分）‎ ‎1.下列反应属于吸热反应的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、燃烧反应、铝热反应等均为放热反应；‎ ‎【详解】A. 乙醇的燃烧属于放热反应，A项错误；‎ B 碳酸钙受热分解生成氧化钙和CO2，属于吸热反应，B项正确；‎ C. 硫酸和氢氧化钠的反应为放热反应，C项错误；‎ D. 氧化钙溶于水生成氢氧化钙，为放热反应，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎2. 改变下列哪个条件，一定会引起平衡移动（ ）‎ A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 催化剂 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：催化剂只影响化学反应速率，不一定引起平衡的移动；当一个反应的前后化学计量数之和相等时，压强也不一定引起平衡的移动；当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时，也不一定引起平衡的移动；故B、C、D选项错误；当温度改变时，反应的平衡常数改变，化学反应重新达到新的状态，一定会引起平衡的移动。故A项正确。‎ ‎3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）‎ A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗 B. 当镀锌铁制品镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 C. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 金属银在空气中易被氧化，生成氧化银；‎ B. 镀层受损后，镀层与内部金属形成原电池，正极金属被保护不易发生腐蚀；‎ C. 根据金属生锈的电化学原理分析；‎ D. 外加直流电源的正极相连的金属作阳极，该极金属易被腐蚀。‎ ‎【详解】A. 金属银在空气中易被氧化，生成氧化银，过程属于化学腐蚀，A项错误；‎ B. 镀层受损后，镀层与内部金属形成铁、锌原电池，正极金属被保护不易被腐蚀，镀层锌仍能对铁制品起到保护作用，B项正确；‎ C. 金属在空气与水交界处更容易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，钢柱在水下部分不如在空气与水的交界处更容易被腐蚀，C项错误；‎ D. 地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，金属作阳极，该极金属易被腐蚀，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎4.已知在101kPa、‎25℃‎条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A. H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol B. 2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol C. H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】0.5 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242kJ的热量，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出968kJ的热量，因此热化学方程式为H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol；‎ 答案选C。‎ ‎5.在‎2A＋B‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A. v（A）＝0.5mol/（L·s） B. v（B）＝0.3mol/（L·s）‎ C. v（C）＝0.8mol/（L·s） D. v（D）＝1mol/（L·s）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】在‎2A＋B‎3C＋4D 反应中都换成B的速率减小比较: A、v(A):v(B)=2:1 v(B)=mol/（Ls）;‎ B、v(B)= 0.3mol/（Ls）‎ C、v(B): v（C）=1:3, v(B)=‎ D、v(B): v（D）=1:4，v(B)= 0.25mol/（Ls）比较可以知道,B表示的反应速率最大; 所以B选项是正确的。‎ ‎6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电池放电时，负极发生反应的物质是（ ）‎ A. Ag B. Zn(OH)‎2 ‎C. Ag2O D. Zn ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】银锌电池放电的反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，反应中Ag化合价从+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，Zn从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应。‎ ‎【详解】原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，Zn从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，因此负极为Zn；‎ 答案选D。‎ ‎7.25℃‎‎，下列溶液的酸性最强的是（ ）‎ A. 0.01‎mol•L-1HCl B. pH=2的H2SO4溶液 C. c（OH-）=10-13mol•L-1 D. pH=1溶液加水稀释1倍 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据各溶液的pH确定酸性强弱，酸性越强pH数值越小。‎ ‎【详解】A. 0.01‎mol•L-1HCl中，c(H+)=0.01 mol•L-1，pH=2；‎ B. pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01 mol•L-1，pH=2；‎ C. c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中，c(H+)=0.1 mol•L-1，pH=1；‎ D.‎ ‎ pH=1溶液加水稀释1倍，若该溶液为强酸溶液，稀释后pH=2，如该溶液为弱酸，稀释后1c(NH4+)‎ B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)‎ C. 0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)‎ D. 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 结合电荷守恒进行判断；‎ B. 若酸为弱酸，则溶液呈酸性；‎ C. 硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性；‎ D. 根据电荷守恒进行判断。‎ ‎【详解】A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液不是中性，根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因c(H+)≠c(OH-)，那么c(NH4+)≠ c(Cl-)，A项错误；‎ B. 酸的酸性强弱未知，若为弱酸，溶液显酸性，B项错误；‎ C. 硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性，故c(H+)>c(OH-)，因NH4+水解程度较小，因此c(NH4+)>c(SO42-)，因而溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)，C项正确；‎ D. 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中，根据电荷守恒可知：c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋‎2c(CO32-)，因此c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)-c(HCO3－)‎-2c(CO32-)，D项错误；‎ 答案选C。‎ 二、非选择题（共46分）‎ ‎19.（1）下列物质中，属于强电解质的是___，属于弱电解质的是__，属于非电解质的是__。（填序号）‎ ‎①氨气 ②醋酸钠 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氢氟酸 ⑦乙醇 ‎（2）一定条件下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0‎ ‎①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是___。‎ a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸 b．加热 c．加水稀释至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸 ‎②已知在‎25℃‎时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K＝1.75×10－5，亚硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，则‎25℃‎时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎③‎25℃‎时，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，则该溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）‎ ‎【答案】(1). ②⑤ (2). ④⑥ (3). ①⑦ (4). a (5). ＜ (6). 1.7‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质，在水溶液中能够部分电离的电解质是弱电解质，在水溶液和融融状态不导电的化合物为非电解质；‎ ‎（2）①根据电离平衡的影响因素进行分析；‎ ‎②酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸性越强；‎ ‎③根据c(H+)=和pH=-lg[c(H+)]进行计算；‎ ‎【详解】（1）①氨气是非电解质；②醋酸钠属于强电解质；③盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；④醋酸是弱酸，属于弱电解质；⑤硫酸钡是强电解质；⑥氢氟酸是弱酸，属于弱电解质；⑦乙醇属于非电解质；因此属于强电解质的是②⑤；属于弱电解质的是④⑥；属于非电解质的是①⑦；‎ ‎（2）①a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸，增大了H+的浓度，平衡逆向移动，a项正确；‎ b．电解质的电离时吸热的过程，加热使温度升高，平衡正向移动，b项错误；‎ c．加水稀释促进了醋酸的电离，平衡正向移动，c项错误；‎ d．加入少量冰醋酸，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，d项错误；‎ 答案选a；‎ ‎②酸的电离平衡常数越大，酸性越强，醋酸的电离平衡常数K＝1.75×10－5，亚硫酸的一级电离平衡常数K1＝1.54×10－2，K