2020届一轮复习鲁科版第2章第6讲氧化还原反应的基本概念和规律作业 6页

‎1．(2018·邢台期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是(　　)‎ A．自燃性 B．稳定性 C．还原性 D．氧化性 答案　D 解析　火药爆炸的反应原理为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中N元素化合价降低，KNO3为氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，D项正确。‎ ‎2．(2018·丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)‎ A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色退去 C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色退去 D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后退色 答案　B 解析　A项，溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2O中＋6价的铬还原为＋3价铬，是氧化还原反应；B项，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；C项，H2C2O4中＋3价的碳将MnO中＋7价的锰还原为Mn2＋，属于氧化还原反应；D项，利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。‎ ‎3．(2018·烟台模拟)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是(　　)‎ A．该反应属于置换反应 B．N2H4 是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 答案　D 解析　该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。‎ ‎4．下列反应中，CO2做氧化剂的是(　　)‎ A．CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B．镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成 C．将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D．将CO2通入硅酸钠溶液中，有白色浑浊物生成 答案　B 解析　A项，CO2被过氧化钠固体吸收，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，错误；B项，镁在CO2中燃烧，生成碳和氧化镁，其中二氧化碳是氧化剂，镁是还原剂，正确；C项，将足量CO2通入氨水中，生成碳酸氢铵，没有元素化合价变化，错误；D项，将CO2通入硅酸钠溶液中产生硅酸白色沉淀，为复分解反应，错误。‎ ‎5．(2018·荆州松滋二中检测)下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是(　　)‎ A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ B．Na2O2＋MnO2===Na2MnO4‎ C．5Na2O2＋2MnO＋16H＋===10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O D．2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑‎ 答案　B 解析　A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；B项，Na2O2作氧化剂，表现氧化性；C项，Na2O2做还原剂，表现还原性；D项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。‎ ‎6．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)‎ A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrO D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ 答案　A 解析　已知反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂，A中水是氧化剂。‎ ‎7．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是(　　)‎ A．化合物KCrO2中Cr为＋3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C．实验②证明氧化性：Cr2O＞I2‎ D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 答案　D 解析　A项，化合物KCrO2中，K为＋1价，O为－2价，由化合物中正、负化合价的代数和为0知，Cr为＋3价，正确；B项，由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，正确；C项，由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr的化合价降低，I的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：Cr2O ＞I2，正确；D项，实验③中发生氧化还原反应，Cr的化合价由＋3升高为＋6，则过氧化氢中O的化合价降低，证明H2O2有氧化性，错误。‎ ‎8．已知：‎ ‎①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；‎ ‎②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；‎ ‎③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2‎ B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 答案　A 解析　反应①高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应②说明氯气的氧化性强于三价铁离子，反应③说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A项正确；三个反应都为氧化还原反应，B项错误；根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成碘单质，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C项错误；实验②证明亚铁离子有还原性，不能证明其有氧化性，D项错误。‎ ‎9．(2018·太原市第五中学高三检测)铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：‎ 加入溶液 ‎①适量铋酸钠溶液 ‎②过量的双氧水 ‎③适量KI淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)‎ A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3‎ B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4‎ C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2‎ D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2‎ 答案　C 解析　由①中现象可知，NaBiO3把Mn2＋氧化生成MnO，则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性；由②中现象可知，KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2＋，则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰；由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2‎ 的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2。‎ ‎10．根据表中信息判断，下列选项正确的是(　　)‎ 序号 反应物 产物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4……‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ MnO……‎ Cl2、Mn2＋……‎ A.第①组反应的其余产物只有O2‎ B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能为1∶2‎ C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol D．氧化性由强到弱的顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2‎ 答案　B 解析　根据原子守恒，产物中还应有H2O，故A错误；由MnO―→Mn2＋知，反应③的另一反应物为HCl，则生成1 mol Cl2，转移2 mol电子，故C错误；在反应②中Br－没有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2＋，则氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D错误。‎ ‎11．(2018·湖南株洲质检)向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是(　　)‎ A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2‎ B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4‎ C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀 答案　D 解析　由题干信息可知，向CuSO4溶液中加入KI溶液时发生反应：‎ ‎，当转移2 mol e－时生成2 mol CuI沉淀，故D项正确；向反应后的混合物中再通入SO2气体，又发生反应：I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI②，该反应中SO2作还原剂，体现了SO2的还原性，得到的还原产物是HI，故B、C均不正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应①中氧化性：Cu2＋＞I2，反应②中I2将SO2氧化，说明氧化性：I2＞SO2，故A项错误。‎ ‎12．按要求填空。‎ ‎(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，‎ ‎①只有氧化性的是________；‎ ‎②只有还原性的是________；‎ ‎③既有氧化性又有还原性的是________。‎ ‎(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)‎ ‎①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ‎②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ‎③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2‎ 在②③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30 g，转移电子________mol。‎ 答案　(1)①Fe3＋、H＋　②Fe　③Fe2＋　(2)②　HNO3　NO　1‎ 解析　(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素化合价分别为－3价和＋2价，生成物中氮元素的化合价为＋3价，所以②式不能实现。在反应①O＋ ―→2O3＋H2O中，根据元素的化合价变化可知HNO3为氧化剂，NO为还原剂(还原性最强)，当有30 g NO(即1 mol)消耗时，转移电子的物质的量为1 mol×1＝1 mol。‎ ‎13．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：‎ ‎(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______________(填字母)。‎ A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋‎ D．亚硝酸盐是还原剂 ‎(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水退色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________________。‎ ‎(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若将反应所得的酸性溶液中的Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。‎ a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3‎ ‎(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑‎ ‎①该反应中的氧化剂是________，还原剂是______________________________________。‎ ‎②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用___________________________________。‎ 答案　(1)D (2)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－ (3)c (4)①Na2O2　Na2O2、FeSO4‎ ‎②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 解析　(1)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3＋又转化为Fe2＋，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素C具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2＋转化为Fe3＋，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中亚硝酸盐为氧化剂，所以维生素C是还原剂。(3)Cl2、HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质；铁不能氧化亚铁离子；双氧水的还原产物是水，不引入杂质，所以最佳试剂是双氧水。(4)该反应中Fe元素化合价由＋2价变为＋6价、O元素化合价由－1价变为0价、－2价。①得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以Na2O2是氧化剂，Na2O2、FeSO4是还原剂；②K2FeO4中Fe元素的化合价为＋6价，具有强氧化性，且还原产物铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附除去水中的悬浮杂质。‎ ‎14．某校同学为探究Br2、I2和Fe3＋的氧化性强弱，进行了如下实验：‎ 实验①：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；‎ 实验②：取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈红色。‎ ‎(1)写出实验②中发生氧化还原反应的离子方程式： _________________________________。‎ ‎(2)由上述两个实验，对物质的氧化性可以得出的正确结论是________(填字母)。‎ A．Br2＞I2 B．Fe3＋＞Br2‎ C．Br2＞Fe3＋ D．I－＞Br－‎ ‎(3)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。‎ ‎①FeCl3溶液 ②碘水 ‎③KI溶液 ④稀H2SO4‎ ‎⑤淀粉液 ‎(友情提示：请写出实验步骤、现象及结论)：_________________________________________。‎ 答案　(1)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　(2)AC ‎(3)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振荡，淀粉变蓝，证明Fe3＋的氧化性强于I2‎ 解析　实验①：表明有碘单质生成，说明Br2的氧化性强于I2；实验②表明有Fe3＋生成，说明Br2的氧化性强于Fe3＋。‎