陕西省渭南市大荔县2019-2020学年高二上学期期末教学质量检测化学试题 9页

大荔县期末质量检测高二化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 ‎ 试卷可能用到的相对原子质量：H ‎-1 C- 12 O -16 N -14 Na -23 Cl -35.5 ‎ ‎ Mg-24 Zn -65 S -32 Cu -64 Pb--207‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题（本小题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ 1. 生产生活中的下列做法正确的是 （   ） ‎ A. 用明矾做自来水的消毒剂 B. 废弃的干电池不能随意丢弃，但可以土埋处理 C. 用电解NaCl溶液来制备金属钠 D. 电工操作中，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路 2. 下列说法正确的是 （   ） ‎ A. 常温下，0.1mol·L－1盐酸pH大于0.1mol·L－1 醋酸的pH       ‎ B.  升高温度使反应速率加快，是因为降低了反应的活化能 C.  使用催化剂可以改变反应的平衡常数                            ‎ D.  光伏电池可实现太阳能到电能的转化 3. 下列有关热化学反应的描述正确的是 （   ） ‎ A.  HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol B.  CO的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g） ΔH=（2×283.0）kJ/mol C.  已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2 ，则△H1>△H2‎ D.  C（石墨，s）= C（金刚石，s）   ΔH＝＋1.9kJ·mol－1 ，则金刚石比石墨稳定 ‎4.一定温度下，对可逆反应A（g）＋2B（g）‎3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 （   ） ‎ A. 单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolC B. 容器内的总强不再变化 A. 混合气体的总物质的量不再变化 D. 混合气体的密度不再变化 ‎5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （   ） ‎ A. 对于2HI（g）H2（g）+ I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 B.  合成氨反应中为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C.  实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体加入到少量的浓盐酸中再加水稀释 D.  用饱和食盐水可以去除Cl2中的HCl 6.一定条件下，将2 molA、1 molB放在体积为‎2L的密闭容器中反应：‎3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），2 min达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是 （   ） ‎ A.  x＝1                              B.  2min内A的反应速率为0.2 mol·L－1·min－‎1 ‎C.  B的转化率为40%              D. 达平衡状态时， 2 v正（B）＝v逆（D）‎ ‎7.对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是 （   ） ‎ A B C D 研究目的 压强对反应的影响 ‎（p2＞p1）‎ 温度对反应的影响 平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响 催化剂对反应的影响 示意图 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎8.工业制硫酸工艺的催化氧化反应原理是：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，起始以相同的物质的量进行投料，测得SO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 （   ） ‎ A.  温度：T1＞T2＞T3                                           ‎ B.  正反应速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d） ‎ C.  平均摩尔质量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）  D.  平衡常数：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）‎ ‎9. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 （   ） ‎ A. Na2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂 B.  FeCl3易水解，能加快H2O2的分解 C.  CuSO4溶液显酸性，可加快锌与硫酸反应的速率 D. Al易于氧气反应，工业上用电解熔融的AlCl3制备铝 ‎ ‎10.已知某温度下，K（HCN）＝6.2×10－10、K（HF）＝6.8×10－4、K（CH3COOH）＝1.8×10－5。下列说法正确的是 （   ） ‎ A. 酸性：HCN>CH3COOH>HF     ‎ B. pH：NaF>CH3COONa>NaCN C. CH3COOH可与NaF溶液反应：CH3COOH+NaF==CH3COONa+ HF                              ‎ D. 等质量的NaOH分别与CH3COOH、HCN、HF恰好反应时，耗三种酸的物质的量相同 ‎11.25℃‎时，草酸（H‎2C2O4）的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一种常用的除锈剂。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是 （   ） ‎ A. ‎ c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H‎2C2O4）＞c（H+） B. c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H‎2C2O4） C. c（Na+）+c（H+）= c（HC2O4-）+‎2c（C2O42-）+c（OH-） D. c（H+）+c（H‎2C2O4）= c（OH-）+c（C2O42-）‎ ‎12.下列有关装置图的叙述中正确的是 （   ） ‎ A.装置①中桥墩应与电源的负极相连能被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法 B. 装置②的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ ‎ C. 装置③为氢氧燃料电池的工作原理，A中通入的气体是氧气 D. 装置④为碱性锌锰干电池，其负极的电极反应式为：Zn-2e-==Zn2+‎ ‎13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 （   ） ‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向0.1mol/L碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，加热，红色加深。‎ 碳酸钠属于弱碱 B 测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。‎ 醋酸溶液显酸性 C 将铜片和锌片用导线相连，插入CuSO4溶液中，锌片质量减小，铜片质量增加。‎ 锌被还原 D 向氯化银的浊液中滴入KI溶液，浊液中的固体由白色变为黄色。‎ Ksp（AgCl）”、“<”或“=”）。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。‎ ‎②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是________（填字母）。‎ a. 降低温度       b. 将CH3OH(g)从体系中分离 c. 使用合适的催化剂    d. 充入He，使体系总压强增大 ‎③生成甲醇的化学反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。则图中t2时采取的措施可能是  ；‎ t3时采取的措施可能是 。 ‎ ‎④若在T‎1℃‎时，往一密闭容器通入等物质的量CO和H2测得容器内总压强1MPa，40min达平衡时测得容器内总压强为0.6MPa，计算生成甲醇的压强平衡常数KP＝________（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。‎ ‎（3）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。负极加入的物质是________；正极的电极反应 为 。‎ ‎18.（12分）“‎84”‎消毒液的成分是NaClO，某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO并探究其性质。‎ ‎（1）该学习小组用右图装置进行实验（部分夹持装置略去），反应一段时间后，取C瓶中的溶液进行实验，测得溶液的pH=12。‎ ‎（查阅资料：饱和NaClO溶液pH为11）。‎ 回答下列问题：‎ ‎①装置A中发生反应的离子方程式为_ 。‎ ‎②B装置的作用是__________________。‎ ‎③C瓶溶液中的溶质是NaCl、______________（填化学式）。‎ ‎（2）实验结束后，在m处最好连接盛________（填“NaOH 溶液”或“水”） 的注射器，然后打开K1关闭K2，最后再拆除装置。‎ ‎（3）测定C瓶溶液中NaClO含量的实验步骤如下：‎ 步骤1：将C瓶溶液加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，塞紧瓶塞并在暗处充分反应后滴入5~6滴淀粉溶液。‎ 步骤2：分两次各取步骤1的溶液20mL于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液滴定，滴定终点时两次耗Na2S2O3 溶液体积的平均值为16.00mL。（已知：I2+2S2O32- ==2I-+S4O62-）‎ ‎①步骤1的C瓶中发生反应的离子方程式为： 。‎ ‎②滴定终点的现象为_ 。‎ ‎③塞紧瓶塞并在暗处反应的原因是 。‎ ‎④C瓶溶液中NaClO含量为____________g·L－1。 ‎ ‎⑤若盛Na2S2O3 标准溶液的滴定管未用Na2S2O3 标准溶液润洗，则测得C瓶溶液中NaClO含量__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎19.(12分)“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的资源。‎ ‎（1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其正极的电极反应式为 。 （2）操作A的名称为____________________ 。‎ ‎（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是___________________ （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用________ 方法除去溶液中过量的H2O2 。 （4）填充物中可以回收得到氯化铵，写出氯化铵溶液中各离子浓度的大小顺序 。‎ ‎（5）铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀如图所示： ‎ ‎①负极反应的电极反应式 。‎ ‎②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其若生成‎4.29g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧气体积为________L（标准状况）。 20.（15分）通过学习，同学们对宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想等学科素养有了进一步的认识和理解。请根据所学知识回答下列问题： ‎ ‎（1）FeCl3溶液呈________性（填“酸”、“中”或“碱”），原因是 （用离子方程式表示）；若把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到固体产物是 ，原因是 。‎ ‎（2）将‎1L 0.2 mol·L－‎1HA溶液与‎1L 0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），测得混合溶液中c（Na＋）>c（A－），则混合溶液中c（HA）＋c（A－） 0.1 mol·L－1（填“>”、“<”或“＝”）。‎ （3） 浓度均为0.1 mol/L的四种溶液①氯化铵溶液、②碳酸氢铵溶液、③氨水、④硫酸氢铵中，NH4+浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎（4）铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O。放电时，负极的电极反应式是 ；充电时，‎ 当外电路通过1 mol电子时，理论上正极板的质量减少 g。 ‎ ‎（5）已知：常温下，Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10－38。‎ ‎①常温下，某酸性MgCl2溶液中含有少量的FeCl3 ，为了得到纯净的MgCl2·2H2O晶体，应加入________（填化学式），调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝________mol·L－1。‎ ‎②常温下，若将0.01 mol·L－1 MgCl2溶液与________ mol·L－1 NaOH溶液等体积混合时有沉淀生成。‎ 大荔县期末质量检测高二化学试题参考答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）‎ ‎1、D 2、D 3、B 4、A 5、A 6、B 7、C 8、 C 9、A 10、 D ‎ ‎ 11、A 12、A、13、B 14、C 15、D 16、C 二、非选择题（共52分）‎ ‎17.（13分）（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H =+131.6kJ·mol－1（2分）；高温（1分）‎ ‎（2） ① <（1分）；>（1分）；② cd （1分）‎ ‎ ③ 加压（1分）；加入催化剂 （1分） ④ 66.7 （2分） ‎ ‎（3）CH3OH（1分）； O2+4e-+2H2O =4OH— （2分）‎ ‎18、（12分）（1）①MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）‎ ‎②安全瓶，防止倒吸 （1分） ③NaClO、NaOH （1分）‎ （2） NaOH溶液（1分）‎ ‎（3）①ClO-+2I-+2H+==I2+Cl-+H2O（2分）‎ ‎②当滴入最后一滴Na2S2O3 溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（1分）‎ ‎③防止HClO分解，防止I2逸出 （1分） ④2.98 （2分） ⑤偏大 （1分） ‎ ‎19.(12分)（1）MnO2+eˉ+H2O═MnOOH+OHˉ（2分）‎ ‎（2）过滤；（1分）‎ ‎（3）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分）；加热（1分）‎ ‎（4）c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>）c（OH－）（2分）‎ ‎（5）Cu-2eˉ═Cu2+ （2分） 0.448 （2分） ‎ ‎20.（15分）（1）酸（1分）；Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3＋3H＋（2分）；‎ Fe2O3（1分）；FeCl3水解生成Fe（OH）3和盐酸，盐酸挥发，水蒸发，灼烧时氢氧化铁分解生成Fe2O3 （1分）‎ ‎（2）＝ （1分） ‎ ‎（3）④>①>②>③（2分）‎ ‎（4）Pb-2e-+SO42-=PbSO4（2分）； 32 （1分）‎ ‎（5）①MgO（或Mg（OH）2、MgCO3等）（1分）；4×10－8 mol·L－1 （1分）；‎ ‎② 1.2×10－4（2分）‎