2019届高考化学一轮复习化学反应与能量作业(2) 10页

一、 选择题 ‎1、下列图示变化为吸热反应的是(　　)‎ 答案　A ‎2下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是(　　)‎ A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生 C.反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D.当ΔH＜0时表明反应为吸热反应 答案　C ‎3下列说法中正确的是(　　)‎ A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 答案　C ‎4、下列说法不正确的是(　　)‎ A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 答案　A ‎5、下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　)‎ A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B.盖斯定律遵守能量守恒定律 C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 答案　A ‎6在常温常压下，1 g H2在足量Cl2中完全燃烧生成HCl气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　)‎ A.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ·mol－1‎ B.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1‎ C.H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1‎ D.2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1‎ 答案　D ‎7、工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化学键的键能(拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的热量)：‎ 化学键 键能/kJ·mol－1‎ H—H ‎436‎ N—H ‎391‎ N≡N ‎946‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.该反应为吸热反应B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C.反应热ΔH＝92 kJ·mol－1D.生成1 mol NH3放出92 kJ热量 答案　B ‎8、.下列说法中正确的是(　　)‎ A.物质燃烧放出的热量是燃烧热 B.1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C.1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热 D.相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 答案　D ‎9、下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是(　　)‎ A.在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol－1‎ B.图中A、B曲线可分别表示反应CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)未使用催化剂和使用催化剂时反应过程中的能量变化 C.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D.图示的能量变化可判断出该化学反应是放热反应 答案　A ‎10、.25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.31 kJ·mol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A.C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1‎ B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.31 kJ·mol－1‎ D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1‎ 答案　D ‎11、已知在25 ℃、101 kPa条件下，①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1，②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.等质量的O2比O3的能量低，由O2变为O3是吸热反应 B.等质量的O2比O3的能量高，由O2变为O3是放热反应 C.O3比O2稳定，由O2变为O3是吸热反应 D.O2比O3稳定，由O2变为O3是放热反应 答案　A ‎12、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)(　　)‎ A.一定小于92.0 kJB.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.无法确定 答案　A ‎13根据碘与氢气反应的热化学方程式：‎ ‎①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1‎ ‎②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定 答案　C ‎14在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：‎ ‎①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1‎ ‎②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2‎ ‎③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3‎ ‎2S(g)===S2(g)　ΔH4，则ΔH4的正确表达式为(　　)‎ A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B.ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)‎ C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)‎ 答案　A ‎15已知：‎ ‎①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ ‎②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ B.由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量 C.可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系 D.分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ 答案　B黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1‎ 已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1‎ S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，则x为(　　)‎ A.3a＋b－c B.c＋3a－b C.a＋b－c D.c＋a－b 答案　A ‎17、CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)‎ A.该反应为吸热反应 B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量 C.该反应不需要加热就能进行 D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 答案　B ‎18、用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1 160 kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＜－574 kJ·mol－1‎ C.生成相同物质的量的CO2，反应①②转移的电子数相同 D.反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol 答案　D 一、 非选择 ‎19、根据所给信息完成下列热化学方程式：‎ ‎(1)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式： 。‎ ‎(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量： ‎ ‎(3)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式： 。‎ ‎(4)已知一些化学键的键能数据如表所示：‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/kJ·mol－1‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ 请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式： ‎ ‎ 。‎ 答案　(1) C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1‎ ‎(2)NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－226.7 kJ·mol－1‎ ‎(3)NH3(g)N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ·mol－1‎ ‎(4)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g) 　ΔH＝－1 940 kJ·mol－1‎ ‎20、.把煤作为燃料可通过下列两种途径：‎ 途径ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＜0‎ 途径Ⅱ先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2＞0‎ 再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3＜0‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4＜0‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______途径Ⅱ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。‎ ‎(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_____________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。‎ 答案　(1)等于　(2)ΔH1＝ΔH2＋(ΔH3＋ΔH4)　(3)小于　吸收　加热 ‎21、完成下列反应的热化学方程式。‎ ‎(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，常温下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时，放出445 kJ热量，则热化学方程式为____________________________________。‎ ‎(2)已知H2S完全燃烧生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃烧热为a kJ·mol－1，写出H2S的燃烧热的热化学方程式____________________________________________________________‎ ‎(3)已知：N2(g)＋H2(g)===N(g)＋3H(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1‎ N(g)＋3H(g)===NH3(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1‎ NH3(g)===NH3(l)　ΔH3＝－c kJ·mol－1‎ 写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学方程式________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1‎ ‎②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 试写出HF电离的热化学方程式_____________________________________________。‎ ‎(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式___________________________________________。‎ 答案　(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ ‎(2)H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1‎ ‎(3)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1‎ ‎(4)HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)　ΔH＝－10.4 kJ·mol－1‎ ‎(5)S(s)＋3F2(g)===SF6(g)　ΔH＝－1 220 kJ·mol－1‎ ‎22、(1)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：‎ SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)===2HI(g)＋H2SO4(l)ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎2H2SO4(l)===2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝b kJ·mol－1‎ ‎2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝c kJ·mol－1‎ 则：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝____________ kJ·mol－1。‎ ‎(2)据粗略统计，我国没有经过处理便排放的焦炉煤气已超过250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环境造成极大污染。为解决这一问题，我国在2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。‎ 已知CO中的C与O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。下表所列为常见化学键的键能数据：‎ 化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O ‎348‎ ‎414‎ ‎436‎ ‎326.8‎ ‎1 032‎ ‎464‎ 则该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。‎ ‎(3)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示。‎ 已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1‎ ‎①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②ΔH2＝________ kJ·mol－1。‎ 答案　(1)2a＋b＋2c(2)－128.8‎ ‎(3)①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1②－78.64‎ ‎13、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ ‎(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：‎ ‎①CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol－1‎ 此反应的热化学方程式是__________________________________________________。‎ ‎(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：‎ CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)‎ ‎2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)‎ 若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为______________kJ(用含有a和b的代数式表示)。‎ ‎(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH1＝－574 kJ·mol－1①‎ CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②‎ 若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝______________。‎ 答案　(1)2CO(g)＋SO2(g)S(s)＋2CO2(g)‎ ΔH＝－270 kJ·mol－1‎ ‎(2)0.3　 ‎(3)－1 160 kJ·mol－1‎