【化学】广西玉林市2019-2020学年高一上学期期末考试试题 7页

广西玉林市 2019-2020 学年高一上学期期末考试试题 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容:人教版必修 1。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39 Fe 56 Cu 64 第 I 卷（选择题共 48 分） ―、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列自然资源的开发利用过程中只涉及了物理变化的是（ ） A.海水晒盐 B.伐薪烧炭 C.煤炭发电 D.刀耕火耨 2.标准状况下，下列物质中体积最大的是（ ） A.44.8 L H2O B. 3.01X 1023 个 CO2 C.0.6 mol CH4 D. 6 g H2 3.下列仪器可直接加热的是（ ） A.圆底烧瓶 B.容量瓶C.试管 D.量筒 4.下列有关胶体的说法中正确的是（ ） A.可以通过丁达尔效应区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体 B.可以向饱和氯化铁溶液中加入 NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体 C.胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质种类不同 D.“卤水点豆腐”“血液的透析”均与胶体的聚沉有关 5.在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） 6.下列有关叙述中正确的是（ ） A.硅酸(H2Si03)可由 Si02 与水化合制得 B.钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾 C. Si 和 C 相似，在自然界主要以单质形式存在 D.利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂 7.铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（ ） A.铁的密度比铝的密度大 B.铝不能与氧气发生反应 C.铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜 D.铁的相对原子质量比铝的大 8.硫是燃煤的主要杂质之一。下列说法正确的是（ ） A.燃煤是一种重要的清洁能源 B.对燃煤进行脱硫处理，符合环保理念 C.燃煤燃烧排放的废气中的 CO2 可形成酸雨 D.燃煤燃烧产生的烟尘对环境无影响 9.常温下，氧化性强弱顺序为 Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列说法正确的是（ ） A.在溶液中 Fe3+可以将 Br-氧化:2Br-+2Fe3+=Br2+2Fe2+ B.Cl2 和 Br2 都可以将 Fe2+氧化成 Fe3+，而 I2 不能 C.将足量的 Cl2 通入 FeBr2 溶液中，只发生反应 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2C1- D. I-可以被 Fe3+还原成 I2 10.可用于除去铁粉中少量铝粉的试剂是（ ） A.稀盐酸B.稀硝酸 C.稀硫酸D.氢氧化钠溶液 11.下列叙述中正确的是（ ） A. CO2、NO2 以及 SO2 都是空气污染物 B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同 C.为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉 D.黄河入海口沙洲的形成体现了胶体的性质 12.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A. 32 g 由 O2 和 O3 组成的混合气体中含有的原子总数为 2.5NA B.标准状况下，3.2 g 铜与足量稀硝酸反应生成气体的分子数为 0.1NA C. 1 mol Mg 与足量 O2 或 N2 反应生成 MgO 或 Mg3N2,均失去 2NA 个电子 D.标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 2NA 13.下列离子方程式书写正确的是（ ） 14.下列反应的现象均是溶液褪色，其中二氧化硫表现出的性质相同的是（ ） ①将 SO2 气体通入品红溶液中，溶液褪色②将 SO2 气体通人氯水中，溶液褪色③将 SO2 气 体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色④将 SO2 气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液 褪色 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 15.下列对于化学反应 8NH3+3C12 =N2 + 6NH4C1 的有关说法不正确的是（ ） A.反应中 NH3 体现了还原性和碱性 B.可利用该反应检验氯气管道是否泄漏 C.若生成 2. 8 g N2，则被氧化的 Cl2 为 0.3 mol D.该反应为置换反应，氧化性:C12>N2 16.把 3.6 g 铁粉投入 14 mL 某浓度硝酸溶液中，充分反应后剩余固体 1.36 g，产生 NO2、 NO、 N2O4 的混合气体 0.04 mol。若将产生的气体全部通入 NaOH 溶液中，恰好被完全吸 收生成 NaNO3 和 NaNO2 时，消耗 4 mol • L-1 NaOH 溶液 15 mL，则原 HN03 溶液中 HNO3 的物质的量浓度为（ ） A. 5.8 mol • L-1 B. 7.0 mol • L-1 C. 8.9 mol • L-1 D. 10.0 mol • L-1 第Ⅱ卷（非选择题共 52 分） 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分） 17. (10 分)请完成下列计算： (1)标准状况下，2.24 L NH3 的物质的量是 mol，与 g 水中所含氢原子数相同。 (2)用 10 g 烧碱配制成 250 mL 溶液，其物质的量浓度为 mol• L-1;从中取出 10 mL，其物 质的量浓度为 mol • L-1，含溶质 g. 18.(10 分)某制碱法制得的纯碱中含有 NaHCO3 和 NaCl 杂质。某实验小组对此纯碱样品进行 检测。 (1)取此纯碱样品 10 g,加热到质量不再减少，收集到 56 mL(标准状况）气体，该样品中 NaHCO3 的质量分数为 。 (2)另取 10 g 固体样品,加蒸馏水溶解，配成 250 mL—定物质的量浓度的溶液，配制过程中 必需使用的化学仪器有 (填字母)。 A.烧杯 B.250 mL 容量瓶 C.漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F.试管 (3)量取上述配制好的溶液 25 mL，向其中逐滴加入过量盐酸，刚开始无气泡产生，一段时 间后产生气泡，共收集到 190.4 mL(标准状况)气体，该反应过程的离子方程式为 。10 g 该样品中含 NaCl。 19. (12 分)实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所需实验装置如图所示： (1)写出装置 A 中发生反应的化学方程式: 。 (2)连接上述仪器，仪器的正确连接顺序是 a→ 。 (3)NaOH 溶液的作用是 (用化学方程式表示）。 (4)将干燥的 Cl2 依次通过干燥的有色布条、湿润的有色布条，可观察到的现象是 ，得 出的结论是 。 (5)实验结束后，取少量 E 装置中的溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后，会产生一种黄绿色 气体，写出生成该气体的离子方程式: 。 20.(10 分)高铁酸钾是一种非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。高铁酸钾（K2FeO4)在强 碱性条件下能够稳定存在。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向髙铁酸钠溶液中加 入饱和的 KOH，使高铁酸钾析出。 方法一： 可利用固体反应物反应:2FeSO4+6Na2O2 =2Na2FeO4 +2Na2O+2Na2SO4 +O2↑ ①生成物 Na2FeO4 中铁元素的化合价为 。 ②该反应中的还原剂是 ，每生成 1 mol Na2Fe04 转移 mol 电子。 方法二 ： 反应:Fe(0H)3+C1O—+OH-—FeCT+Cl-+H2O(未配平） ①配平离子反应方程式: Fe(OH)3+__C1O-+—OH-= FeO42-+ _ Cl -+H2O ②若反应过程中转移了 3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。 21. (10 分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 (1)工业上制备硫酸的某一步反应为 AFeS2 + 11O2=8SO2 + 2Fe2O3，该反应转移 75 mol 电子时， 生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L. (2)兴趣小组欲探究 SO2 与 FeCl3、I2 的反应，设计了如下实验:分别将 S02 气体通入氯化铁溶 液和含有淀粉的 I2 溶液中至反应结束为止，观察现象。 ①FeCl3 溶液由黄色变为浅绿色，写出此步反应的离子方程式: . ②含有淀粉的 12 溶液蓝色逐渐消失，说明氧化性 I2 (填“>”或“<”)SO42-。若要证明 SO2 与 FeC12、I-的还原性强弱关系，还需要补充的实验是(不增加其他试剂）: . (3)工业上将 SO2 催化氧化为 S03 的反应制得的气体中含有大量的 S03 和未反应完的 S02 等。 现欲验证此混合气体中该两种气体的存在，设计如下步骤： ①将混合气体通入酸性髙锰酸钾溶液，溶液颜色逐渐变浅，说明气体中含有 SO2。请写出使 溶液颜色变浅的反应的离子方程式: 。 ②另将混合气体通入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。请写出白色沉淀的化学式: 。 【参考答案】