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- 2021-07-08 发布
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高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1)
(时间45分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)
1.下列粒子中,只有氧化性的是( )
①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg
A.①⑦ B.②④
C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥
解析:只有氧化性的物质或粒子中,其元素的化合价应处于该元素的最高价.
答案:C
2.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A.Fe2O3→Fe B.Cu→Cu(NO3)2
C.SO3→H2SO4 D.KClO3→KCl
解析:抓住加入还原剂才能实现的“才”:说明元素化合价降低,注意像KClO3→KCl这样的反应,虽表现化合价降低,但无需加入还原剂,因KClO3可自身分解.
答案:A
3.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是( )
A.作还原剂
B.作氧化剂
C.既作氧化剂又作还原剂
D.既不作氧化剂又不作还原剂
解析:“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)而Na2SeO3能将其还原,使其失去强氧化性,故Na2SeO3作为还原剂.
答案:A
4.已知:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是( )
A.Cl2>Fe3+>I2 B.I2>Cl2>Fe3+
C.Fe3+>Cl2>I2 D.Cl2>I2>Fe3+
解析:①中氧化剂为FeCl3,氧化产物为I2,则氧化性:FeCl3>I2,即Fe3+>I2;②中氧化性:Cl2>Fe3+,故A正确.
答案:A
5.在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若有8.7 g MnO2参加反应,则被氧化的HCl的质量是( )
A.14.6 g B.7.3 g
C.3.65 g D.0.73 g
解析:根据方程式可知,当有8.7 g MnO2参加反应,消耗HCl的质量为:4×3.65 g,其中有一半被氧化,即7.3 g.
答案:B
6.下列反应中,水作还原剂的是( )
A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
B.Cl2+H2O===HCl+HClO
C.2F2+2H2O===4HF+O2
D.SO2+H2O===H2SO3
解析:A中H2O作氧化剂;B中H2O既不是氧化剂又不是还原剂;D中反应不是氧化还原反应.
答案:C
7.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列说法不正确的是( )
A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2
B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol
C.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 mol
D.转移电子的物质的量为1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L
解析:反应中电子的转移情况为:
MnO2+4HCl(浓)M得2e-nCl2+2H2O+C失2e-l2↑.
MnO2 为氧化剂,HCl为还原剂,A正确.每转移2 mol电子,即生成1 mol Cl2,其标准状况下体积为22.4 L,B、D正确.每消耗1 mol MnO2,同时消耗4 mol HCl,但其中只有2 mol HCl起还原作用,C错误.
答案:C
8.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法中正确的是( )
A.KClO3在反应中是还原剂
B.1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体
C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
D.1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
解析:反应中电子转移的情况为:
由此可知:KClO3为氧化剂,H2C2O4为还原剂,则A、C错误.当有1 mol KClO3反应时,转移1 mol电子,同时生成1 mol ClO2和1 mol CO2气体,则B错误,D正确.
答案:D
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
9.(11分)一个体重50 kg的健康人,体内约有2 g铁,这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,①中的Fe2+作________剂,②中的Fe3+作________剂.
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作__________剂,具有________性.
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为__________________,离子方程式为________________________________________________________________________.
解析:(1)中Fe2+转化为Fe3+,化合价升高被氧化,Fe2+作还原剂;而Fe3+转化为Fe2+,化合价降低,Fe3+作氧化剂.(2)维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,使铁元素化合价降低,维生素C作还原剂,具有还原性.(3)铁与盐酸反应.
答案:(1)还原 氧化 (2)还原 还原
(3)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+2H+===Fe2++H2↑
10.(10分)指出下列反应中的氧化剂和还原剂,写出发生氧化反应和还原反应的元素名称,并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目.
(1)2Fe+3Cl22FeCl3
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3) Mg+Cu2+===Mg2++Cu
(4)2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑
答案:(1)
氧化剂:Cl2;还原剂:Fe
发生氧化反应的元素:铁元素;发生还原反应的元素:氯元素
(2)
氧化剂、还原剂都是KMnO4
发生氧化反应的元素:氧元素;发生还原反应的元素:锰元素
(3)
氧化剂:Cu2+;还原剂:Mg
发生氧化反应的元素:镁元素;发生还原反应的元素:铜元素
(4)
氧化剂:KNO3和S;还原剂:C
发生氧化反应的元素:碳元素;发生还原反应的元素:氮元素、硫元素
11.(8分)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是________.
(1)2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
(2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3
(3)2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的________作氧化剂.
解析:在氧化还原反应中,氧化剂的氧化能力强于氧化产物的氧化能力,据此分析(1)、(2)、(3)可得出氧化性由强到弱的顺序是:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,故氧化性最强的物质是KMnO4,题目要求只将I-氧化成I2,而不能将Cl-氧化成Cl2,则该氧化剂的氧化能力应介于I2与Cl2之间,所以应选用FeCl3作氧化剂.
答案:KMnO4 FeCl3
12.(10分)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内.
(2)反应中,被还原的元素是____________,还原剂是____________.
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目.
解析:Au2O3为反应物,则Au2O一定为生成物,Au的化合价从+3价降低到+1价,故Au2O3为氧化剂.该反应的反应物中应有化合价升高的还原剂存在,对比Na2S4O6和Na2S2O3,后者为反应物,由钠元素守恒可知NaOH为生成物,H2O为反应物.
答案:(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH (2)Au Na2S2O3
(3)
13.(13分)某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题.
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气
[实验原理]2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色.
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计.
[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合;
②取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上;
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧.将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等;
④观察现象并进行记录:
时间(min)
0
15
30
45
60
90
120
滤纸的颜色变化
玻璃(Ⅰ) 上的滤纸
白色
白色
灰色
浅蓝色
蓝色
蓝色
浅蓝色
玻璃 (Ⅱ) 上的滤纸
白色
白色
白色
白色
灰色
灰色
浅蓝色
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识,回答下列问题:
(1)实验原理的化学反应的反应类型是________(填序号).
A.离子反应 B.氧化还原反应
C.复分解反应 D.置换反应
E.分解反应 F.化合反应
(2)实验药品中的a溶液是________溶液.
(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式:__________________________________.
(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是:________________.
(5)从实验数据记录不能得出的结论是________(填序号).
A.O3的氧化性比O2强
B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C.空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的
D.O3不仅氧化I-的速率比氧气快,而且有漂白作用
(6)在O3氧化KI的反应中,若有9.6 g O3发生反应,则转移电子的物质的量为________.
解析:通过分析实验现象记录,玻璃片(Ⅰ)上的滤纸先变蓝色,说明O3先把I-氧化成I2,因而氧化性O3>O2.通过对题给反应方程式的分析知:
2KI~O3~I2~2e-
48g 2 mol
9.6 g n(e-)
n(e-)=0.4 mol.
答案:(1)AB (2)淀粉 (3)3O22O3
(4)为了排除温度不同带来的误差
(5)C (6)0.4 mol