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  • 2021-07-08 发布

高一化学同步巩固练习解析:第2章 第3节第2课时(新人教版必修1)

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高一同步巩固练习试题解析(新人教版必修1) ‎ ‎ (时间45分钟,满分100分)‎ 一、选择题(本题包括8小题,每小题6分,共48分)‎ ‎1.下列粒子中,只有氧化性的是(  )‎ ‎①S2- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg A.①⑦ B.②④‎ C.③⑤⑥ D.②④⑤⑥‎ 解析:只有氧化性的物质或粒子中,其元素的化合价应处于该元素的最高价.‎ 答案:C ‎2.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是(  )‎ A.Fe2O3→Fe B.Cu→Cu(NO3)2‎ C.SO3→H2SO4 D.KClO3→KCl 解析:抓住加入还原剂才能实现的“才”:说明元素化合价降低,注意像KClO3→KCl这样的反应,虽表现化合价降低,但无需加入还原剂,因KClO3可自身分解.‎ 答案:A ‎3.吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是(  )‎ A.作还原剂 B.作氧化剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂 解析:“活性氧”具有极强的氧化性(氧化剂)而Na2SeO3能将其还原,使其失去强氧化性,故Na2SeO3作为还原剂.‎ 答案:A ‎4.已知:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2===2FeCl3.下列粒子的氧化性从强到弱的顺序正确的是(  )‎ A.Cl2>Fe3+>I2       B.I2>Cl2>Fe3+‎ C.Fe3+>Cl2>I2 D.Cl2>I2>Fe3+‎ 解析:①中氧化剂为FeCl3,氧化产物为I2,则氧化性:FeCl3>I2,即Fe3+>I2;②中氧化性:Cl2>Fe3+,故A正确.‎ 答案:A ‎5.在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若有8.7 g MnO2参加反应,则被氧化的HCl的质量是(  )‎ A.14.6 g B.7.3 g C.3.65 g D.0.73 g 解析:根据方程式可知,当有8.7 g MnO2参加反应,消耗HCl的质量为:4×3.65 g,其中有一半被氧化,即7.3 g.‎ 答案:B ‎6.下列反应中,水作还原剂的是(  )‎ A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑‎ B.Cl2+H2O===HCl+HClO C.2F2+2H2O===4HF+O2‎ D.SO2+H2O===H2SO3‎ 解析:A中H2O作氧化剂;B中H2O既不是氧化剂又不是还原剂;D中反应不是氧化还原反应.‎ 答案:C ‎7.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列说法不正确的是(  )‎ A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2‎ B.每生成1 mol Cl2,转移电子的物质的量为2 mol C.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 mol D.转移电子的物质的量为1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L 解析:反应中电子的转移情况为:‎ MnO2+4HCl(浓)M得2e-nCl2+2H2O+C失2e-l2↑.‎ MnO2 为氧化剂,HCl为还原剂,A正确.每转移2 mol电子,即生成1 mol Cl2,其标准状况下体积为22.4 L,B、D正确.每消耗1 mol MnO2,同时消耗4 mol HCl,但其中只有2 mol HCl起还原作用,C错误.‎ 答案:C ‎8.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法中正确的是(  )‎ A.KClO3在反应中是还原剂 B.1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体 C.在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D.1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移 解析:反应中电子转移的情况为:‎ ‎  ‎ 由此可知:KClO3为氧化剂,H2C2O4为还原剂,则A、C错误.当有1 mol KClO3反应时,转移1 mol电子,同时生成1 mol ClO2和1 mol CO2气体,则B错误,D正确.‎ 答案:D 二、非选择题(本题包括5小题,共52分)‎ ‎9.(11分)一个体重50 kg的健康人,体内约有2 g铁,这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.‎ ‎(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,①中的Fe2+作________剂,②中的Fe3+作________剂.‎ ‎(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作__________剂,具有________性.‎ ‎(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为__________________,离子方程式为________________________________________________________________________.‎ 解析:(1)中Fe2+转化为Fe3+,化合价升高被氧化,Fe2+作还原剂;而Fe3+转化为Fe2+,化合价降低,Fe3+作氧化剂.(2)维生素C能将Fe3+转化为Fe2+,使铁元素化合价降低,维生素C作还原剂,具有还原性.(3)铁与盐酸反应.‎ 答案:(1)还原 氧化 (2)还原 还原 ‎(3)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑‎ Fe+2H+===Fe2++H2↑‎ ‎10.(10分)指出下列反应中的氧化剂和还原剂,写出发生氧化反应和还原反应的元素名称,并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目.‎ ‎(1)2Fe+3Cl22FeCl3‎ ‎(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎(3) Mg+Cu2+===Mg2++Cu ‎(4)2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+N2↑‎ 答案:(1) ‎ 氧化剂:Cl2;还原剂:Fe 发生氧化反应的元素:铁元素;发生还原反应的元素:氯元素 ‎(2) ‎ 氧化剂、还原剂都是KMnO4‎ 发生氧化反应的元素:氧元素;发生还原反应的元素:锰元素 ‎(3) ‎ 氧化剂:Cu2+;还原剂:Mg 发生氧化反应的元素:镁元素;发生还原反应的元素:铜元素 ‎(4) ‎ 氧化剂:KNO3和S;还原剂:C 发生氧化反应的元素:碳元素;发生还原反应的元素:氮元素、硫元素 ‎11.(8分)下列三个氧化还原反应中,氧化性最强的物质是________.‎ ‎(1)2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2‎ ‎(2)2FeCl2+Cl2===2FeCl3‎ ‎(3)2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还应用上述反应中的________作氧化剂.‎ 解析:在氧化还原反应中,氧化剂的氧化能力强于氧化产物的氧化能力,据此分析(1)、(2)、(3)可得出氧化性由强到弱的顺序是:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,故氧化性最强的物质是KMnO4,题目要求只将I-氧化成I2,而不能将Cl-氧化成Cl2,则该氧化剂的氧化能力应介于I2与Cl2之间,所以应选用FeCl3作氧化剂.‎ 答案:KMnO4 FeCl3‎ ‎12.(10分)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.‎ ‎(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内.‎ ‎ ‎ ‎(2)反应中,被还原的元素是____________,还原剂是____________.‎ ‎(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目.‎ 解析:Au2O3为反应物,则Au2O一定为生成物,Au的化合价从+3价降低到+1价,故Au2O3为氧化剂.该反应的反应物中应有化合价升高的还原剂存在,对比Na2S4O6和Na2S2O3,后者为反应物,由钠元素守恒可知NaOH为生成物,H2O为反应物.‎ 答案:(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH (2)Au Na2S2O3‎ ‎(3) ‎ ‎13.(13分)某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题.‎ ‎[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气 ‎[实验原理]2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色.‎ ‎[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计.‎ ‎[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合;‎ ‎②取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上;‎ ‎③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧.将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等;‎ ‎④观察现象并进行记录:‎ 时间(min)‎ ‎0‎ ‎15‎ ‎30‎ ‎45‎ ‎60‎ ‎90‎ ‎120‎ 滤纸的颜色变化 玻璃(Ⅰ) 上的滤纸 白色 白色 灰色 浅蓝色 蓝色 蓝色 浅蓝色 玻璃 (Ⅱ) 上的滤纸 白色 白色 白色 白色 灰色 灰色 浅蓝色 请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识,回答下列问题:‎ ‎(1)实验原理的化学反应的反应类型是________(填序号).‎ A.离子反应        B.氧化还原反应 C.复分解反应 D.置换反应 E.分解反应 F.化合反应 ‎(2)实验药品中的a溶液是________溶液.‎ ‎(3)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式:__________________________________.‎ ‎(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是:________________.‎ ‎(5)从实验数据记录不能得出的结论是________(填序号).‎ A.O3的氧化性比O2强 B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子 C.空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的 D.O3不仅氧化I-的速率比氧气快,而且有漂白作用 ‎(6)在O3氧化KI的反应中,若有9.6 g O3发生反应,则转移电子的物质的量为________.‎ 解析:通过分析实验现象记录,玻璃片(Ⅰ)上的滤纸先变蓝色,说明O3先把I-氧化成I2,因而氧化性O3>O2.通过对题给反应方程式的分析知:‎ ‎2KI~O3~I2~2e-‎ ‎48g   2 mol ‎9.6 g n(e-)‎ n(e-)=0.4 mol.‎ 答案:(1)AB (2)淀粉 (3)3O22O3‎ ‎(4)为了排除温度不同带来的误差 ‎(5)C (6)0.4 mol

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