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  • 2021-07-08 发布

2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一上学期期末考试化学试题

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‎2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一上学期期末考试化学试题 本卷可能用到的相对原子质量:‎ H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Mg :24 Al:27 Si:28 S:32 Fe:56 ‎ 一、单选题(共16小题,每小题3分,共48分。在每小题列出的四个选项中,选出最符题目要求的一项)‎ ‎1.关于物质的用途下列说法正确的是 ‎①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料;②氢氧化铝可以用做耐火材料;③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃;④光导纤维是混合物,主要成分是二氧化硅;⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠;⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂,又可做游泳池及环境的消毒剂;⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料,可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。‎ A.①②③④⑤⑨ B.①③④⑤⑥⑧ C.①②④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑧⑨‎ ‎2.下列说法正确的是 A.1L水中溶解了58.5g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1mol/L B.V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-,取此溶液0.5V L用水稀释成2V L,则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol/L C.已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3,可求出此溶液的物质的量浓度 D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后,可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%‎ ‎3.节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是  ‎ A. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察                      ‎ B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C. 焰色反应是化学变化       ‎ D.焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色,再蘸取其他样品灼烧 ‎4.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A.电子总数 B.质子总数 C.原子总数 D.质量 ‎5.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ‎ A.标准状况下,2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA B.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%‎ C.一定温度下,1moLFeCl3可生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒 D.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子 ‎6.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2,为了生成的产物不容易被氧化,下列说法不正确的是 A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯,以隔绝空气 C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内 D.产生Fe(OH)2沉淀后,不能震荡试管 ‎ ‎7.某离子反应涉及H2O、CIO-、NH4+、H+、N2、CI-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A.反应中CIO-被还原 B.反应后溶液的酸性明显增强 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 ‎ D.反应消耗1mol氧化剂时,转移的电子为2mol ‎8. 只用一种试剂,可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是 A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.AgNO3 D.NaOH ‎9.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A.在含有大量OH-的溶液中:NO3-、Na+、Cl-、AlO B.在强酸性溶液中: K+、HCO3-、SO42- 、ClO-‎ C.在含有大量SO42-的无色溶液中:Mg2+、Na+、Cu2+、Cl-‎ D.在含有大量Fe2+的溶液中:H+、Na+、Cl-、ClO-‎ ‎10.按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是 A.若A为盐酸,B为碳酸钙,C中盛澄清石灰水,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 ‎ B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊 C.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色 D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 ‎11.在封闭容器中,加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物,充分反应后,容器中固体剩余物是 A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOH C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3‎ ‎12.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是 A.当a=2,b=1时,离子方程式为:2Fe2++Br2→2Fe3++2Br- ‎ B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则4/5<a/b<1 ‎ C.当a=1,b=2时,离子方程式为:2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br- ‎ D.当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+)‎ ‎13.下列关于常见离子的检验方法和结论,其中错误的是 ‎ A.先加入稀盐酸酸化无明显现象,再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成,证明原溶液一定有 SO42-‎ B.加入氯水后,再加入 KSCN 溶液变红,证明原溶液一定有 Fe2+。‎ C.加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液一定有 C1-。‎ D.加入 KSCN 溶液变红,证明原溶液一定有 Fe3+。‎ ‎14.将 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到 672mL 混合气体.,,该混合气体通过电火花引燃,恰好完全反应,则混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为 A.1:1:1 B.1:1:2 C.1:2:2 D.4:3:2‎ ‎15.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe FeCl2‎ FeCl3‎ Fe(OH)3‎ B Si SiO2‎ Na2SiO3‎ Na2CO3‎ C Na Na2O Na2O2‎ NaOH D Al Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ ‎16.取36克某铁矿石(只含铁的氧化物和SiO2‎ ‎)溶于过量的稀盐酸中,经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤、洗涤后将沉淀灼烧,得32g红棕色固体。下列结论不正确的是 A.由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应 B.铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中:n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1‎ C.铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4‎ D.36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时,消耗盐酸的体积为1L 二、非选择题(共52分)‎ ‎17.(共15分)按要求填空。‎ I.现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏(CaSO4·2 H2O) ⑨酒精溶液 ⑩液氨 ‎⑴ 属于电解质的有 。‎ ‎⑵ 属于非电解质的有 。‎ ‎⑶ 上述状态下能导电的有 。‎ ‎⑷ 上述状态下的电解质不能导电的有 。‎ II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为: 。‎ 偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为: 。‎ III.高纯度单晶硅可以按下列方法制备:‎ SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)‎ 写出步骤①的化学方程式 。‎ 步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃),提纯SiHCl3主要操作的名称是     。 ‎ ‎18.(共20分)实验室用如下装置制取氯气,并用氯气进行实验。回答下列问题:‎ ‎(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,写出反应的离子方程式___________________。‎ ‎(2)D中放入浓H2SO4其目的是_____________________________。‎ ‎(3)E中为红色干布条,F中为红色湿布条,可观察到的现象是___________,对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。‎ ‎(4)G处的现象是____________________________________。‎ ‎(5)用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理____________。‎ ‎(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。‎ ‎①消毒液与洁厕灵不能同时使用,原因是(用离子方程式表示)____________。‎ ‎②需“密闭保存”的原因____________________________________________。‎ ‎(7)工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 ,写出反应的化学方程式____________。Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。‎ ‎(8)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素,如:[(SCN)2+H2O = HSCN+HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-