2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一上学期期末考试化学试题 8页

‎2018-2019学年江西省南昌市第二中学高一上学期期末考试化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：‎ H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg ：24 Al：27 Si：28 S：32 Fe：56 ‎ 一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，选出最符题目要求的一项）‎ ‎1．关于物质的用途下列说法正确的是 ‎①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④光导纤维是混合物，主要成分是二氧化硅；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池⑨在Na2O2与水反应的溶液中滴加酚酞观察到溶液呈红色。‎ A．①②③④⑤⑨ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑧⑨‎ ‎2．下列说法正确的是 A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42-，取此溶液0.5V L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol/L C．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度 D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%‎ ‎3．节日燃放的绚丽焰火与“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是  ‎ A． 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察                      ‎ B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C． 焰色反应是化学变化       ‎ D．焰色反应后金属丝用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧 ‎4．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的 A．电子总数 B．质子总数 C．原子总数 D．质量 ‎5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ‎ A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%‎ C．一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒 D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 ‎6．实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 A．配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B．可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 C．向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内 D．产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管 ‎ ‎7．某离子反应涉及H2O、CIO-、NH4+、H＋、N2、CI－六种微粒。其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A．反应中CIO-被还原 B．反应后溶液的酸性明显增强 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 ‎ D．反应消耗1mol氧化剂时，转移的电子为2mol ‎8． 只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH ‎9．下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是 A．在含有大量OH－的溶液中：NO3－、Na＋、Cl－、AlO B．在强酸性溶液中： K＋、HCO3－、SO42- 、ClO-‎ C．在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na＋、Cu2＋、Cl－‎ D．在含有大量Fe2+的溶液中：H＋、Na+、Cl－、ClO-‎ ‎10．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是 A．若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 ‎ B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 ‎11．在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是 A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3‎ ‎12．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是 A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ ‎ B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1 ‎ C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－ ‎ D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)‎ ‎13．下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是 ‎ A．先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-‎ B．加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。‎ C．加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-。‎ D．加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。‎ ‎14．将 4.34g Na、Na2O 和 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672mL 混合气体．，，该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中 Na、Na2O 和 Na2O2 的物质的量之比为 A．1：1：1 B．1：1：2 C．1：2：2 D．4：3：2‎ ‎15．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下图所示的反应关系。下列物质组不满足上述转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe FeCl2‎ FeCl3‎ Fe(OH)3‎ B Si SiO2‎ Na2SiO3‎ Na2CO3‎ C Na Na2O Na2O2‎ NaOH D Al Al2O3‎ NaAlO2‎ Al(OH)3‎ ‎16．取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2‎ ‎）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论不正确的是 A．由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应 B．铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1‎ C．铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4‎ D．36g该铁矿石与1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L 二、非选择题(共52分)‎ ‎17．（共15分）按要求填空。‎ I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨 ‎⑴ 属于电解质的有 。‎ ‎⑵ 属于非电解质的有 。‎ ‎⑶ 上述状态下能导电的有 。‎ ‎⑷ 上述状态下的电解质不能导电的有 。‎ II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为： 。‎ 偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为： 。‎ III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备:‎ SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)‎ 写出步骤①的化学方程式 。‎ 步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是　　　　 。 ‎ ‎18．（共20分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：‎ ‎（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式___________________。‎ ‎（2）D中放入浓H2SO4其目的是_____________________________。‎ ‎（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。‎ ‎（4）G处的现象是____________________________________。‎ ‎（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理____________。‎ ‎（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。‎ ‎①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）____________。‎ ‎②需“密闭保存”的原因____________________________________________。‎ ‎（7）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2 ，写出反应的化学方程式____________。Cl2和ClO2都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。‎ ‎（8）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：[(SCN)2＋H2O = HSCN＋HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-