2018-2019学年山东师大附中高一下学期3月月考化学试题 7页

‎2018-2019学年山东师大附中高一下学期3月月考化学试题 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 7 页，满分为100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。‎ ‎2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 ‎ ‎3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题纸各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。‎ 相对原子质量 C:12 O:16 K:39‎ 第Ⅰ卷 选择题（共50分）‎ 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1． 下列说法中不正确的是(　　) ‎ A.沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2‎ B.制玻璃、水泥的原料都用到石灰石 C.硅在常温下不与氧气、氯气、硝酸反应 D.一定条件下SiO2可与碱和氢氟酸反应，故其属于两性氧化物。‎ ‎2．材料与人类生活密切相关。下列材料所属类别错误的是(　　)‎ A. 玻璃钢—金属材料 B.光导纤维—无机非金属材料 C. 广泛应用的芯片—半导体材料 D.钢化玻璃—硅酸盐材料 ‎3．下列反应过程中能量变化的趋势与右图一致的是(　　)‎ A.C + CO22CO ‎ B.CaCO3CaO + CO2↑‎ C.2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 ‎ D.Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O ‎4．下列关于化学键的说法正确的是(　　)‎ A. 离子化合物中只存在离子键 B. 共价化合物中只存在共价键 C.物质中都含化学键 D.只含非金属元素的物质一定不含离子键 ‎5．下列化合物的类别完全正确的是(　　)‎ A. H2SO4，酸，电解质 B.Al2O3，金属氧化物，非电解质 C. Na2CO3，碱，电解质 D.CO2，酸性氧化物，电解质 ‎6．下列事实与胶体性质无关的是(　　)‎ A.明矾用作净水剂 B.在豆浆里加入盐卤做豆腐 C.清晨在密林中看到缕缕光束 D.向三氯化铁溶液中加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀 ‎7．下列实验操作错误的是(　　)‎ A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体 B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流 ‎ D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 ‎8．下列关于氮及其化合物的说法错误的是(　　)‎ A.N2化学性质稳定，是因为分子内氮氮键很强 ‎ B.NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 ‎9．实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是(　　)‎ A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小 B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中 C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线 D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中 ‎10．用锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是(　　)‎ A.升高温度 B.滴加少量浓硫酸 ‎ C.滴加少量浓硝酸溶液 D.改用等质量的锌粉 ‎11．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含SO42-‎ B 将某气体通入酸性KMnO4溶液 溶液退色 该气体一定是SO2‎ C 常温下将铁片放入浓硝酸 无明显变化 铁与浓硝酸不反应 D 将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒附着 二氧化碳作氧化剂 ‎12．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；(2)B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；(3)C与强碱反应放出气体；(4)C、E在冷浓硫酸中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为(　　)‎ ‎ A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D． Mg、Ag、Al、Cu、Fe ‎13． 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　)‎ ‎①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4NO3‎ A．②③ B．④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎14． 关于下列材料说法不正确是(　　)‎ 序号 材料 类别 性能 用途 A 钛合金 金属材料 密度小，强度高 制飞机机翼 B 普通玻璃 硅酸盐材料 熔点高，透明 制试管、烧杯 C 压电陶瓷 半导体材料 具有压电效应 声纳、地震仪 D 氮化硅陶瓷 新型无机非金属材料 硬度高，耐磨 制发动机 ‎15．在无色透明的强酸性溶液中，下列能大量共存的一组离子是(　　)‎ A． K+、Na+、NO3－、Fe2+ B． K+、NH4+、OH－、Fe3+‎ C． K+、Na+、Br－、HCO3－ D． Mg2+、Na+、Cl－、SO42－‎ ‎16．用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法一定正确的是(　　)‎ A． 0.1mol.L-l的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1 NA B． 4.4 g CO2 和2.24 L(标准状况) NH3均含有0.1 NA 个分子 C． 78 g 金属钾(K)完全转化为超氧化钾(KO2)时，转移的电子数为4 NA D． 1 mol Na2O2固体中，阳离子和阴离子的总数为4 NA ‎17．下列反应的离于方程式书写正确的是(　　)‎ A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO＝BaSO4↓‎ B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ‎ C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ ‎ D． 碳酸钙溶于盐酸：CO3 2-＋2H＋＝H2O＋CO2↑‎ ‎18．依据物质的下列性质能确定该物质为离子化合物的是(　　)‎ A．水溶液能导电的化合物 B．由金属元素和非金属元素组成的化合物 C．在熔融状态下能导电的化合物 D．熔点高的物质 ‎19．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(　　)‎ A．KOH B．CO2　　 C．MgCl2 D．Na2O ‎20．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ‎①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1‎ ‎②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1‎ ‎③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1‎ ‎④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1‎ 该反应进行的快慢顺序为(　　)‎ A．② >④>③>①　　　　 B．④>②＝③>①‎ C．②＝③>①>④ D．② >③=④>①‎ ‎21．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．将块状 Fe2O3改为粉末，反应速率加快 B．升高温度，反应速率加快 C．使用催化剂，反应速率增大 D．充入N2使压强增大，反应速率增大 ‎22．下列对于可逆反应2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是(　　)‎ A．M、N全部变成了P B．反应已经停止 C．反应混合物中各组分的浓度不再改变 D．v (M)∶v(N)=2∶1‎ ‎23．下列电子式书写正确的是(　　)‎ ‎24．已知断裂1 molN≡N键吸收能量为945.6 kJ，形成1 mol H—N键放出能量为391 kJ，若1 mol N2和3 mol H2完全反应：N2＋3H22NH3，放出的能量为92.4 kJ，则断裂1 molH—H键吸收的能量是(　　)‎ A．436 kJ B．433.6 kJ C．463 kJ D．869 kJ ‎25．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于第ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r(X)C>N　 N2O5　 ‎ ‎ (2) 2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑‎ ‎27. (8分) SiO2 D SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ‎ ‎28.(10分)（1）Cl2 （2）C （3）0.lmol ‎（4）D （5）2ClO2+2NaCN=2CO2+N2+2NaCl ‎ ‎29.（14分）‎ ‎(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ‎　 (2)B试管中品红溶液退色　‎ ‎(3)BaSO4　 BaSO3　 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Cl－‎ ‎(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－)　‎ ‎(4) 除去剩余的SO2（或尾气处理）‎ ‎(5)当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡　‎ ‎30.（8分）(1)0.025 mol·L－1·min－1 (2) 2.3 mol (3)　是 (4)A D