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  • 2021-07-08 发布

高中化学必修1--全册---同步练习

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真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 化学实验基本方法 1.下面是人们对于化学科学的各种常见认识,其中错误的是 ( ) A.化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B.化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C.化学是一门具有极强实用性的科学 D.化学是一门以实验为基础的自然科学 8.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是 ( ) A.蒸发 B.蒸馏 C.过滤 D.萃取 9.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是 ( ) A. 过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁 10.蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是 ( ) A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热 C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D.在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加热 11.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各 混合液的正确方法依次是 ( ) A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 12.能够用来鉴别 BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3 三种物质的试剂是 ( ) A.AgNO3 溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸 13.下列实验操作中错误的是 ( ) A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 14.化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的,这就导致了这些制取的气体 中往往含有 HCl 杂质,要除去 HCl 杂质而得到纯净的目标气体,可用右 图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和 NaHCO3 溶液,则可以用于下 列哪种气体的除杂装置是 ( ) A.H2 B. Cl2 C. H2S D.CO2 15.水资源非常重要,联合国确定 2003 年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所 谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如反渗透 法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是( ) A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.冰冻法 16.某溶液中含有较大量的 Cl-、CO3 2-、OH-等 3 种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离 子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ( ) ①滴加 Mg(NO3)2 溶液;②过滤;③滴加 AgNO3 溶液;④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① 17.就有关物质的分离回答下面的问题 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 2 (1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法 。 (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体 是“水层”,试设计一种简便的判断方法。 。 19.A、B、C、D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3 和 Ba(NO3)2 四种溶液中的一种,现利用另一种溶液 X,用如 图所示的方法可将它们依次确定。 试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液。 A:________,B:________,C:_______,D:_______,X:_______。 20.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为 ( ) A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 21.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净 的食盐水:① 加入稍过量的 Na2CO3 溶液;② 加入稍过量的 NaOH 溶液;③ 加入稍过量的 BaCl2 溶液; ④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤。正确的操作顺序是 ( ) A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④ 22.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是( ) A.不溶于水,且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水,且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水,且必须比水密度大 D.不溶于水,且必须比水密度小 23.下列分离方法不正确的是 ( ) A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金 24.以下过滤操作中,不正确的是 ( ) A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 25.下列仪器常用于物质分离的是 ( ) ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.①③⑥ 26.下列实验操作中叙述正确的是 ( ) A.萃取操作必须在分液漏斗中进行 B.振荡试管中液体时,手拿住试管,用手腕甩动 C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D.称量物质时先取小砝码,再依次取较大的砝码 27.下列实验操作中错误的是 ( ) A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.蒸发结晶时应将溶液蒸干 D.称量时,称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 3 28.某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、 酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是 ( ) A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏 化学计量在实验中的应用 1、判断下列说法是否正确,并说明理由。 (1)1 mol 氧。(2)0.25 mol CO2。(3)摩尔是 7 个基本物理量之一。 (4)1 mol 是 6.02×1023 个粒子的集合体。(5)0.5 mol H2 含有 3.01×1023 个氢原子。 (6)3 mol NH3 中含有 3 mol N 原子,9 mol H 原子。 2、填空:(1)1 mol O 中约含有_______________个 O; (2)3 mol H2SO4 中约含有_______________个 H2SO4,可电离出___________mol H+; (3)4 mol O2 含有_______________mol O 原子,_______________mol 质子; (4)10 mol Na+中约含有_______________个 Na+。 3、0.5 mol 水中含有____________个水分子。 2 mol 水中含有____________个水分子,____________个氢原子。 1 mol H2SO4 中含有____________个 H2SO4 分子,____________个硫酸根离子。 1 mol HCl 溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 1 个水分子中有____________个电子,1 mol H2O 中呢? 4. 1 mol H2 所含氢气分子的个数。 2 mol 氢分子含 个氢原子。 1 mol SO4 2―是 个硫酸根离子。 5、判断正误,说明理由。 A. 1 mol 氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol 小米 6、根据摩尔的有关知识,进行计算。 1.204×1024 个 H,合多少 mol? 5 mol 的 O2 中有多少个氧气分子? N 个水分子的物质的量是多少?(已知,阿伏加德罗常数为 NA) 7、1 mol H2O 的质量是 。1 mol NaCl 的质量是 。1 mol Na+的质量是 。 1 mol S 的质量是 。Na 的摩尔质量 。NaCl 的摩尔质量 。 SO 2 4 摩尔质量 。 8、下列说法正确的是( ) A.71 g 氯相当于 2 mol 氯 B.每摩尔物质中含有 6.02×1023 个原子 C.阿伏加德罗常数为 12 g 12C 所含的碳原子数 D.1 mol KClO3 中含有 3 mol 氧元素 9、填写下列表格: 物质 微粒数 质量(g) 物质的量 (mol) 摩尔质量 (g/mol) He 8 SO4 2- 3.01×1022 H2O 0.5 H+ 1.5 NaCl 1 10、下列说法正确的是( ) A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是 40 g C.1 mol H2SO4 中含有 1 mol H2 D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 11、0.8g 某物质含有 3.01*1022 个分子,该物质的式量约为( ) A、8 B、16 C、64 D、160 12、设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.常温、常压下,11.2 L 氧气所含的原子数为 NA B.1.8 g 的 NH  4 中含有的电子数为 NA 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 4 C.常温、常压下,48 g O3 含有的氧原子数为 NA D.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 13、是非题(对的打√,错的打×) ①1mol 氢( ) ②1molNaCl( ) ③某硫酸溶液含 2molH2SO4 分子( ) ④1molH2O 恰好含有 6.02×1023 个水分子( )⑤12g 碳所含的原子数就是 NA 个( ) ⑥1molKClO3 中含有的离子总数是 2NA 个( ) ⑦NA 个微粒是 1mol 物质中的原子总数( ) 1、比较 1molN2 和 1molCO 的下列物理量:①分子的物质的量 ②原子的物质的量 ③质量 ④电子数 ⑤质子数,其中相同的是 ( ) A.①②③ B. ①②③⑤ C.①②③④⑤ D. ①④⑤ 2、某元素一个原子的质量为 a g,又已知一个 C-12 原子的质量为 b g,NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是 ( ) A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a 3、22.2gCaCl2 溶于 g 水中,才能使每 10 个水分子中溶有 1 个 Cl- ( ) A.18 B.36 C.72 D.90 4.已知 a 克 N2 含有 b 个分子,则阿伏加德罗常数的数值为: ( ) A. a b 28 B. b a 28 C. a b28 D. b a28 5.下列各组物质中,含原子数最多的是 ( ) A.0.4 mol NH3 B.4℃时 5.4 mL 水 C.10 g 氖气 D.6.02×1023 个硫酸分子 6.以 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A. NA 个 N2 分子与 NA 个 CO 分子的质量比为 1∶1 B.水的摩尔质量等于 NA 个水分子的相对分子质量之和 C.1 mol O2 的质量等于 NA 个氧原子的质量 D.分别由 NA 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 7.某气体物质质量为 6.4 g,含有 6.02×1022 个分子,则该气体的相对分子质量为 ( ) A. 64 B. 32 C.96 D.32 8. 2.16 g X2O5 中含有 0.1 mol O,则 X 的相对原子质量为 ( ) A.21.6 B.28 C.14 D.31 9.如果 1g 水中含有 n 个氢原子,则阿伏加德罗常数是 ( ) A.1/n mol-1 B.9n mol-1 C.2n mol-1 D.n mol-1 10.⑴1 个 N2 分子的质量约为 ; ⑵如果 1gH2O 中含有 X 个 H 原子,则阿伏加德罗常数可表示为 。 ⑶要使每 50 个水分子中含 1 个 Na+,则 90g 水中需要加入 NaOH 的质量为 ;若把 2.3gNa 投 入水中,也使每 50 个水分子中含 1 个 Na+,则需水 g。 11.填充下列表格 物质 粒子数(个) 质量(g) 物质的量(mol) 摩尔质量(g/mol) 氩气 0.2 S 1.204×1023 CO2 22 C12H22O11 0.25 12. 5mol 的 CO2 与 8mol 的 SO2 的分子数之比是 ;原子数之比是 ;质子数之比是 。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 5 13、下列对物质的量的理解,正确的是( ) A 物质的量就是物质的数量 B.物质的量就是物质的摩尔质量 C.物质的量就是物质所含微粒数目的多少 D.物质的量是一种基本物理量 14、下列关于摩尔的认识,正确的是( ) A.摩尔是表示微观粒子多少的物理量 B.摩尔是物质的量的单位 C.摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比 D.摩尔是描述宏观物体多少的物理量的单位 1.含有 3.01×1023 个 O 原子的 H3PO4 中 H 原子的物质的量为 A.1 mol B.0.5 mol C.0.25 mol D.0.375 mol 2.等质量的下列物质中,所含分子数最少的是 A.Cl2 B.HCl C.Br2 D.HBr 3.相同质量的下列物质,所含氢原子数最多的是 A.H2O B.NH3 C.CH4 D.HCl 4.下列说法正确的是 A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.一个碳原子的质量约是 1.66×1024 g C.氢氧化钠的摩尔质量是 40 g D.氩气的摩尔质量以 g·mol-1 为单位时在数值上等于它的相对原子质量 5. 10 g 下列金属分别与足量稀盐酸反应,产生 H2 量最多的是 A.Fe B.Zn C.Mg D.Ca 6.以 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. NA 个 N2 分子与 NA 个 CO 分子的质量比为 1∶1 B.水的摩尔质量等于 NA 个水分子的相对分子质量之和 C.1 mol O2 的质量等于 NA 个氧原子的质量 D.分别由 NA 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 7.1 mol Na 与足量的水反应失去的电子数为 A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.1.204×1023 D.6.02×10-23 8.下列说法中,正确的是 A.0.1 mol Mg 与足量盐酸反应时失去 0.1 NA 电子 B.含有 6.02×1023 个 H 原子的 H2 的物质的量为 0.5 mol C.摩尔是表示物质质量的单位 D.阿伏加德罗常数等于 0.012 kg C 所含的碳原子数 9、下列对阿伏加德罗常数的叙述中,正确的是( ) A. 阿伏加德罗常数就是 6.02×1023mol-1 B.阿伏加德罗常数为 1mol 指定粒子的粒子数 C.阿伏加德罗常数为 12g 碳所含的碳原子数 D.阿伏加德罗常数用符号 NA 表示,其值约为 6.02× 1023mol-1 10.两份质量相同的 CH4 和 NH3 比较,下列结论错误的是 A.分子个数比为 17∶16 B.原子个数比为 17∶16 C.氢原子个数比为 17∶12 D.氢原子质量比为 17∶12 11.下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( ) A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为 mol C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D.国际上规定,0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩尔 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 6 12.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 ( ) A.32 克 O2 所含的原子数目为 NA B.0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5NA C.1molH2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D.05NA 个氯气分子的物质的量是 0.5mol 13.某种氢气和 CO 的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为( ) A.40% B.46% C.50% D.54% 14.下列说法正确的是( ) A.摩尔质量就等于物质的式量 B.摩尔质量就是物质式量的 6.02×1023 倍 C.HNO3 的摩尔质量是 63g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 15.某原子的摩尔质量是 Mg•mol-1,则一个该原子的真实质量是( ) A.Mg B.1/M g C.M/6.02×1023 g D.6.02×1023/M g 16.若 50 滴水正好是 m mL,则 1 滴水所含的分子数是( ) A.m×50×18×6.02×1023 B.(m/50×18)×6.02×1023 C.(18m/50)×6.02×1023 D.(18×50×m)/6.02×1023 17.现有 CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有 1mol 氧原子,则三种气体的物质的量之比为( ) A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.6∶3∶2 18.下列说法正确的是( ) A.22.4LN2 含阿伏加德罗常数个氮分子 B.在标准状况下,22.4L 水的质量约为 18g C.22g 二氧化碳与标准状况下 11.2LHCl 含有相同的分子数 D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 19.下列物质中氧原子数目与 11.7g Na2O2 中氧原子数一定相等的是( ) A.6.72L CO B.6.6g CO2 C.8 g SO3 D.9.6g H2SO4 20.n g O2 中有 m 个 O 原子,则阿伏加德罗常数 NA 的数值可表示为( ) A.32m/n B.16m/n C.n/32m D.n/16m 21.已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8g,则 X 气体的摩尔质量是( ) A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol 22.如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的 碳原子数约为( ) A.2.5×1019 个 B.2.5×1022 个 C.5×1019 个 D. 5×1022 个 23.有一种气体的质量是 14.2g,体积是 4.48 升(STP),该气体的摩尔质量是 ( ) A.28.4 B.28.4g·mol-1 C.71 D.71g·mol-1 24.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.2.4g 金属镁所含电子数目为 0.2NA B.16g CH4 所含原子数目为 NA C.17gNH3 所含中子数目为 10 NA D.18g 水所含分子数目为 NA 25.下列所含分子数由多到少的排列顺序是 , A.标准状况下 33.6LH2 B.所含电子的物质的量为 4mol 的 H2 C.20℃.45gH2O D.常温下,16gO2,与 14gN2 的混合气体 E.含原子总数约为 1.204×1024 的 NH3 26.有一真空瓶质量为 m1,该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下,若改为充入某气体 A 时,总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是( ) A.29m2/m1 B.29m3/m1 C.29(m3-m1)/(m2-m1) D.29(m2-m1)/(m3-m1) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 7 27、20 g A 和 14.6 g B 完全反应生成 12.4 g C 和 0.2 mol D,则 D 的摩尔质量为____________。 24.5 g H2SO4 的物质的量是 19.6 g H2SO4 中,氧元素的质量是 71 g Na2SO4 中含有 Na+和 SO4 2-的物质的量各是 、 0.4 g H2 在足量 O2 中燃烧能生成____________mol H2O 0.2 mol KClO3 中所含的 Cl 原子数与 克 CaCl2 中所含的 Cl-个数相等。 20 g AO3 2-中核外电子数比质子数多了 3.01×1023 个,则 A 的相对原子质量为______。 气体摩尔体积 1.一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做 ,符号为 ,它的常用单 位为 或 。标准状况(STP)下,气体摩尔体积约为 。 2.物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积( mV )之间存在的关系式为 。标准 状况下,0.5molCl2 的体积为 L,其质量为 g,共含有 个氯原子。 3.对于固态或液态物质来说,构成它们的微粒之间的距离 ,它们的体积主要取决于 ; 对于气体来说。气体体积的大小主要取决于 ,而不取决于 。 4.1、判断正误 (1.标况下,1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。 (2.1 mol 气体的体积约为 22.4 L。 (3.标况下,1 mol O2 和 N2 混合气(任意比)的体积约为 22.4 L。 (4.22.4 L 气体所含分子数一定大于 11.2 L 气体所含的分子数。 (5.任何条件下,气体的摩尔体积都是 22.4 L。 4.2、下列说法是否正确,若不正确,请加以改正。 (1)水的摩尔质量是 18g (2)1 分子硫酸的质量是 98 g (3)1 mol 氮的质量为 28 g (4)摩尔是 7 个基本物理量之一 (5)1mol 物质中含有 6.02×1023 个微粒。 4.3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 ( ) A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B.通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4L C.标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同 4.4、有一种气体的质量是 14.2g,体积是 4.48 升(STP),该气体的摩尔质量是 ( ) A.28.4 B.28.4g·mol-1 C.71 D.71g·mol-1 5、依照阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是( ) A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 6、若 NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A、1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B、在 0 ℃,101kPa 时,22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子 C、14 g 氮气中含有 7 NA 个电子 D、NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7:4 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 8 7、标准状况下,各 1 L 下列物质具有相同物质的量的一组是 ( ) A、CO 和 PCl3 B、Cl2 和 P2O5 C、HCl 和 SO2 D、NH3 和 CS2 8、在标准状况下,ALO2 含有 n 个 O2 分子,则阿伏伽德罗常数表达式为 ( ) A、22.4n/3.2 B、22.4n/A C、2.4n D、An 9、在一定条件下,1 体积气体 A2 和 3 体积气体 B2 完全反应生成了 2 体积气体 X(体积在相同条件下测定), 则 X 的化学式是 ( ) A、AB B、A2B2 C、AB2 D、AB3 10、某固体 A 在一定条件下加热分解产物全是气体,其分解方程式为:2 A ═B↑+2C↑+2D↑,现测得分解 产物的混合气体的密度是氢气密度的 d 倍,则 A 的相对分子质量为( ) A、2d B、2.5d C、5d D、0.8d 11、下列数量的各物质,所含原子个数由大到小的顺序中正确的是( ) ①0.5 mol SO3 ②标准状况下 22.4L He ③4℃时 9 mL 水 ④0.2 mol CH3COONH4 A、④①③② B、④③①② C、①④③② D、①④②③ 12、下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( ) A、同质量、不同密度的 N2 和 CO B、同温度、同体积的 H2 和 N2 C、同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6 D、同压强、同体积的 N2O 和 CO2 13、下列哪种物质所含原子数与 0.6 mol H2SO4 所含原子数相等 ( ) A、1.4 mol H2O2 B、0.7 mol H2CO3 C、0.8 mol NaCl D、0.8 mol HNO3 14、用 NA 代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A、0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1 NA B、标准状况下,11.2 L SO3 所含的分子数为 0.5 NA C、0.1 mol CH4 所含的电子数为 1 NA D、46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 1 NA 15、下列说法中不正确的是 ( ) A、磷酸的摩尔质量与 6.02×1023 个磷酸分子的质量在以克为单位时在数值上相等 B、6.02×1023 个氮分子和 6.02×1023 个氢分子的质量比等于 14:1 C、32 g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023 D、常温常压下,0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子所占体积是 11.2 L。 16.下列说法中,正确的是( ) A. 1mol 某气体的体积为 22.4L,该气体所处的状态不一定是标准状况 B.非标准状况下,1mol 任何气体的体积一定不是 22.4L C.某气体含有 NA 个原子,该物质在标准状况下的体积一定是 22.4L D.任何状况下,1 mol NH3 和 34 g H2O2 所含的分子和原子数都相等 17.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的( ) A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量 18.相同状况下,下列气体所占体积最大的是( ) A.80g SO3 B.16g O2 C.32g H2S D.3g H2 19.下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是( ) ①0.5mol NH3 ②标准状况下 22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④③② 20.下列说法正确的是( ) A.标准状况下 22.4L/mol 就是气体摩尔体积 B.非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能为 22.4L △ 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 9 C.标准状况下 22.4L 任何气体都含有约 6.02×1023 个分子 D.1mol H2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4L 21.在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是( ) A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小 D.分子数目的多少 22.在 0℃ 1.01×105 Pa 下,有关 H2、O2、CH4 三种气体的叙述正确的是( ) A.其密度之比等于物质的量之比 B.其密度之比等于摩尔质量之比 C.等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量的倒数比 D.等体积的三种气体,其物质的量之比等于相对分子质量之比 23.A 气体的摩尔质量是 B 气体的 n 倍,同温同压下,B 气体的质量是同体积空气的 m 倍,则 A 的相对分 子质量为( ) A.m/n B.29m/n C.29mn D.29n/m 24. 同温同压下,等质量的 SO2 和 CO2 相比较,下列叙述正确的是( ) A.密度比为 16:11 B.密度比为 11:16 C.体积比为 1:1 D.体积比为 11:16 25.24mL H2 和 O2 的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余 3mL 气体,则原混合气体中分子个数比为 A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.7:5 26.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023 个 HCl 分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体 的关系从大到小表达正确的是( ) a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>② A.abc B.bcd C.cba D.abcd 27.在标准状况下,若 VL 甲烷中含有的氢原子个数为 n,则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A.Vn/22.4 B.22.4n/V C.Vn/5.6 D.5.6n/V 28.同温同压下,某瓶充满 O2 时为 116g,充满 CO2 时为 122g,充满气体 A 时为 114g,则 A 的式量为( ) A.60 B.32 C.44 D.28 29.在一定温度和压强下,1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体化合生成 2 体积气体化合物,则该化合物的化学 式为 ( ) A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y3 30.混合气体由 N2 和 CH4 组成,测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L,则混合气体中 N2 和 CH4 的 体积比为 ( ) A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2 31.1molO2 在放电条件下发生下列反应:3O2 放电2O3,如有 30%O2 转化为 O3,则放电后混合气体对 H2 的相对 密度是 ( ) A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6 33.在标准状况下,1L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2 分子和 m 个 H2 分子组成的混合气体,则阿伏加德 罗常数可近似表示为 ( ) A.22.4(m+n) B.22.4×6.02×1023(m+n) C. 231002.6 )(4.22   nm D.m+n 34.二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 SO2,今用 0.228g CS2 在 448mL O2(在标准状况下) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 10 中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况下的体积是( ) A.112mL B.224mL C.336mL D.448mL 37.下列叙述正确的是 ( ) A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C.1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量也相等 38.下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ( ) A.一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 39.在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温同压下,两 容器内的气体一定具有相同的是 ( ) A、原子数 B、分子数 C、质量 D、密度 40.2molCl2 和 2molCO2 相比较,下列叙述中正确的是( ) A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等 41.用 NA 代表阿伏加德罗常数的值,如果 ag 某气体中含有的分子数为 b,则 cg 该气体在标准状况下的体 积是 ( )L A.22.4bc/a NA B. 22.4ab/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA 42.由 CH4 和 O2 组成的混合气体,标准状况下的密度为 1g.L-1,则该混合气体中 CH4 和 O2 的体积比为( ) A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2 43.在标准状况下,10gCO 和 CO2 的混合气体的体积为 6.72L,则此混合气体中 CO 和 CO2 的物质的量之比是 ( ) A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.3:4 44.0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO 组成的混合气体,其密度是相同条件下 O2 的密度的( ) A.0.913 倍 B.1.852 倍 C.0.873 倍 D.1.631 倍 45.判断下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下,1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L B.1 mol 气体的体积约为 22.4 L C.1 mol 氢气和 1 mol 氧气体积相同 D.标准状况下,1 mol 氧气和氮气混合气体(任意比)的体积约为 22.4 L 46.下列叙述不正确的是 ( ) A.10 mL 氧气和 10 mL 二氧化碳含有相同的分子数 B .0.5 mol 水和 0.5 mol 一氧化碳含有相同的分子数 C.同温、同压下 10 mL 氮气和 10 mL 一氧化氮含有相同的原子数 D.1 mol 铁和 1 mol 铜常温下含的原子数相同但体积不同 47.下列说法中,正确的是 ( ) A.1 mol O2 的质量是 32 g,它所占的体积是 22.4 L·mol-1 B.22.4 L O2 中一定含有 6.02×1023 个氧分子 C.标准状况下,20 mL NH3 跟 60 mL O2 所含的分子个数比为 1∶3 D.18 g H2O 在标准状况下所占的体积约为 22.4 L 48.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要原因是 ( ) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 11 A.粒子的大小不同 B.粒子的质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同 49.质量相等的两份气体样品,一份是 CO,另一份是 CO2,这两份气体样品中,CO 与 CO2 所含氧原子的原子 个数之比是( ) A.1∶2 B.1∶4 C.11∶14 D.11∶28 50.在同温、同压下 1 mol Ar 和 1 mol F2 具有相同的( ) A.质子数 B.质量 C.原子数 D.中子 51.在两个容积相同的容器中,一个盛有 HCl 气体,另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温、同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 52、一空瓶的质量为 30.74g,充入干燥的氢气后质量为 30.92g。在相同条件下,充入干燥的 X2 气体后, 质量为 37.13g。求 X2 气体的相对分子质量。 物质的量浓度 1.NA 为阿伏加德罗常数,下列对 0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中,正确的是( ) A.1L 溶液中含 0.3NA 个 K+ B.1L 溶液中含 0.9NA 个离子 C.2L 溶液中 K+浓度是 1.2mol/L D.2L 溶液中含 0.6NA 个离子 2.14.2g69%的浓 HNO3(密度为 1.42g/cm3)与 10mL 15.5mol/L HNO3 的浓度相比( ) A.是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同,也能换算为相同值 C.不同浓度的两种硝酸溶液 D.无法比较其大小 3.下列溶液中,跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是( ) A.100mL 0.5mol/L MgCl2 溶液 B.200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液 C.50ml 1mol/L NaCl 溶液 D.25ml 0.5mol/L HCl 溶液 4.按下列实验方法能达到要求的是( ) A.用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体 B.用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸 C.用酸式滴定管量出 11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液 D.用 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液 5.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,造成实验结果偏低的是( ) A.定容时观察液面仰视 B.定容时观察液面俯视 C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D.容量瓶中原来有少量蒸馏水 6.8g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液,下列说法正确的是( ) A.溶于 500mL 水中 B.溶于 1L 水中 C.溶解后溶液的总体积为 500mL D.溶解后溶液的总体积为 1L 7.有一瓶 14%的 KOH 溶液,加热蒸发掉 100g 水后,变为 28%的 KOH 溶液 80mL,这 80mL 溶液的物质的量 浓度为 ( ) A.5mol/L B.6mol/L C.6.25mol/L D.6.75mol/L 8.300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质,现欲配制 1 mol·L-1NaOH 溶液,应取原溶液与蒸馏水的 体积比约为 ( ) A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3 9.30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2 溶液混合后,混合液中 Cl-浓度为 ( ) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 12 A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L 10.等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应,则 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比是 ( ) A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.1:1:1 11.实验室里需要 480mL 0.100mol/L 的 CuSO4 溶液,现选取 500mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是 ( ) A.称取 7.68gCuSO4,加入 500mL 水 B.称取 12.0g 胆矾,配成 500mL 溶液 C.称取 8.0gCuSO4,配成 500mL 溶液 D.称取 12.5g 胆矾,配成 500mL 溶液 12.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中 C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)/2=C(SO42-),则其溶质可能是( ) A.KCl,Na2SO4 B.KCl,Na2SO4,NaCl C.NaCl,Na2SO4,K2SO4 D.KCl,K2SO4,Na2SO4 13.下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 mol·L-1 的 AlCl3 溶液中氯离子数目相等的是 ( ) A.150 mL 1 mol·L-1 的 NaCl B.75 mL 2 mol·L-1 的 NH4Cl C.150 mL 3 mol·L-1 的 KCl D.75 mL 2 mol·L-1 的 CaCl2 14.某 10% NaOH 溶液加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的溶液,该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为( ) A.6.25mol/L B.12.5mol/L C.7mol/L D.7.5mol/L 15.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分 别是 ( ) A.950mL,111.2g B.500mL,117g C.1000mL,117g D.任意规格,111.2g 16.现有 mg 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用 NA 表示,则: (1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为_______ _个。 (3)该气体在标准状况下的体积为____________L。 (4)该气体溶于 1L 水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为______ _。 (5)该气体溶于水后形成 VL 溶液,其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。 17.在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 ( ) A.所用 NaOH 已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物” 18.容量瓶上需标有以下六项中的 ( ) ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥ 19.用 10 mL 的 0.1 mol·L-1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸 根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ( ) A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 20.将百分比浓度为 a%,物质的量浓度为 c1 mol·L-1 的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水,使之质量分数为 2a%, 此时物质的量浓度为 c2 mol·L-1,则 c1 和 c2 的数值关系是 ( ) A.c2=c1 B.c2<c1 C.c2>2c1 D.无法确定 21.相同体积的 Na2SO4 溶液(浓度为 M1)和 Al2(SO4)3 溶液(浓度为 M2),若其中的 2 4SO 的物质的量浓度相 同,则 M1 和 M2 的关系是 ( ) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 13 A.M1=M2 B.M1=3M2 C.M2=3M1 D.无法确定 22.下列物质中,含有 6.02×1023 个分子的是 ( ) A.常温、常压下,22.4 L HCl 气体 B.标准状况下,22.4 L 的水 C.28 g 的 CO D.1 mol·L-1 的蔗糖溶液 23、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了以下实 验:,取物质的量浓度为 0.05 mol·L-1 的金属氯化物(RClx) 溶液 20 mL,使之恰好与 20 mL 0.15 mol·L-1 的 AgNO3 溶液完全反应。则该氯化物的化学式为 ( ) A.RCl B.RCl2 C.RCl3 D.RCl4 24.从浓度为 98%,密度为 1.84 g·cm3-1 的浓硫酸试剂瓶中取出 10 mL 的浓硫酸,然后稀释至 1 L,则所得 稀硫酸的物质的量浓度为 ( ) A.1.84 mol·L-1 B.18.4 mol·L-1 C.0.184 mol·L-1 D.0.018 4 mol·L-1 25、浓度为 0.01mol·L-1 的 HCl 溶液 VmL,加水稀释到 2VmL,取出 10mL,这 10mL 溶液中含有 C(H+)( ) A.0.05mol/L B.0.001mol/L C.0.002mol/L D.0.005mol/L 26、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是 ( ) ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可 以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液 A.①③ B.①②④ C.除了③ D.除了⑤ 27、下列有关 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是 ( ) A.1L 该溶液中含有 NaOH 40g B.100ml 该溶液中含有 OH- 0.01mol C.从 1L 该溶液中取出 100mL,所取出的 NaOH 溶液的浓度为 0.01 mol·L-1 D.在 1L 水中溶解 4g NaOH 即可配制得 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液 28、在 100mL 的溶液中溶有 0.1molNaCl 和 0.1molMgCl2,此溶液中 Cl-的物质的量浓度为 ( ) A. 3mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 0.3mol·L-1 D.0.2 mol·L-1 29.下列叙述中,正确的是………………………………………………….……… ( ) A.H2SO4 的摩尔质量是 98 B.等质量的 O2 和 O3 中所含的氧原子数相同 C.等质量的 CO 与 CO2 中所含碳原子数之比为 11︰7 D.将 98g H2SO4 溶解于 500mL 水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 mol/L 30.下列关于 0.1 mol·L-1 硝酸钾溶液的叙述,正确的是 ( ) A.1 L 该溶液中含有硝酸钾 101 g B.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 溶液后,余下溶液的浓度为 0.05 mol·L-1 C.该溶液中 K+的浓度为 0.1 mol·L-1 D.在 1 L 水中溶解 0.1 mol 硝酸钾即可配得该溶液 31.标准状况下,1 体积的水溶解 700 体积的氨气,所得氨水的密度为 0.8 g·mL-1,则氨水的物质的量浓 度为 ( ) A.163 mol·L-1 B.31.25 mol·L-1 C.0.045 mol·L-1 D.4.7 mol·L-1 32.关于容量瓶的使用,下列操作正确的是 ( ) A.使用前要检验容量瓶是否漏液 B.用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干 C.为了便于操作,浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 D.为了使所配溶液浓度均匀,定容结束后,手握瓶颈,左右振荡 。 33.将 VLHCl 气体(STP)溶于水制得 1000mL 盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为 ( ) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 14 A.V/22400mol/L B.1000V/22.4mol/L C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L 34.2.5g 某金属加入 100ml2mol·L-1 的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变), 金属还没反应完,该金属可能是 ( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg 35.Al、Mg 混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应,将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了 4.8 克,则该混 合物的物质的量可能为 ( ) A.0.04mol B.0.03mol C.0.06mol D.0.05mol 36.若以 W1 和 W2 分别表示浓度为 amol.L-1 和 bmol.L-1 氨水的质量分数,且知 2a=b,则下列推断正确的是(氨 水的密度随浓度增大而减小) ( ) A.2W1=W2 B.W1=2W2 C. W12W1 37.用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸配制 100mL1.84mol/L 的稀硫酸,若实验仪器有:A.100mL 量筒;B.托盘天平;C.玻璃棒;D.50mL 容量瓶;E.10mL 量筒;F.胶头滴管;G.50mL 烧杯;H.100mL 容量瓶,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号): 。 1.下列说法正确的是 ( ) A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离 B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱 C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质 D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质 2.在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是 ( ) A.Cu2+、Na+、SO4 2-、Cl- B.K+、Na+、HCO3 -、NO3 - C.OH-、HCO3 -、Ca2+、Na+ D.Ba2+、Na+、OH-、NO3 - 3.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( ) A.Na+、K+、OH-、Cl- B.Na+、Cu2+ 、SO4 2-、NO3 - C.Mg2+、Na+、SO4 2-、Cl- D.Ba2+、HCO3 -、NO3 -、K+ 4.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是( ) A.FeBr2 与 Cl2 B.Ba(OH)2 与 H2SO4 C.HCl 与 Na2CO3 D.Ca(HCO3)2 与 NaOH 5.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑ D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑ 6.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO3 2-+2H+ CO2↑+H2O B.硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO4 2-+Ba2+ BaSO4↓ 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 15 C.用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H+ NH4 ++ H2O D.足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+ 7.将下列离子 Na+、K+、Cu2+、H+、NO3 -、Cl-、CO3 2-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成 A、 B 两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A 组: B 组: 8、 物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是 ( ) A.三氧化硫 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡 9、下列电离方程式中,书写错误的是 ( ) A.Ca(OH)2=Ca2++OH— B.NaOH=Na++O2—+H+ C.HCl=H++Cl— D.K2SO4=2K++SO4 2— 10、下列叙述正确的是 ( ) A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质 D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质 11、下列物质的导电性能最差的是 ( ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氯化钠 12、向 Ba(OH)2 溶液中逐滴滴入稀 H2SO4,则溶液的导电能力 ( ) A.逐渐变小 B.先变大后变小 C.逐渐增大 D.先变小后变大 13、下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( ) A.Na2S B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2 14、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 ( ) A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO3 2—= CO2↑+H2O C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ D.Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH—+H+= H2O 15、下列化学反应中,能用离子方程式 H++OH—=H2O 表示的是 ( ) A.硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B.氢氧化铁溶液和盐酸溶液 C.氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D.氢氧化铜和硫酸溶液 16、下列各组中两种溶液间的反应,不能用同一离子方程式来表示的是 ( ) A.HCl+Na2CO3;H2SO4+K2CO3 B.Fe+HCl;Fe +H2SO4 C.BaCl2+Na2SO4;Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D.KOH+CH3COONH4;Ba(OH)2+NH4Cl 17.下列物质中,能够导电的电解质是 ( ) A.Cu 丝 B.熔融的 MgCl2 C.NaCl 溶液 D.蔗糖 18.下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl 19.下列物质中导电能力最差的是 ( ) A.(NH4)2CO3 溶液 B.Fe 丝 C.食盐晶体 D.熔融的 Na2SO4 20.NaHSO4 在水溶液中能够电离出 H+、Na+、和 SO4 2- 。下列对于 NaHSO4 的分类中不正确的是( ) A.NaHSO4 是盐 B.NaHSO4 是酸式盐 C.NaHSO4 是钠盐 D.NaHSO4 是酸 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 16 21.下列说法正确的是 ( ) A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电,所以铜是电解质 C.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D.CO2 的水溶液能导电,所以 CO2 是电解质 22.电解质是指: ;下列物质属电解质的是: ; A.熔融的氯化钾 B.干冰 C.硫酸钡 D.酒精 E.铜片 F.硫酸铜溶液 G.硫酸 H.氢氧化钙 23.写出下列物质的电离方程式: H2SO4— HNO3— Ca(OH)2— CuCl2— Al2(SO4)3— 24.固体氯化钠中存在着钠离子(Na+)与氯离子(Cl-),为何固体氯化钠几乎不导电,而将其熔融或溶于 水形成溶液就能导电,这是因为 。物质能导电,必须具有 ,金属能够导电 是由于含有 ,电解质溶液导电是由于有 ,一般而言,温度对金属导体与电解质溶液导电 能力的影响刚好相反,就此推知,温度越高,金属导体的导电能力 ,电解质溶液导电能力 。 25.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A.Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3 B.CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O C.Ca2+ + CO3 2- = CaCO3  Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3 D.H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O 26.今有一种固体化合物 X,X 本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物 X 的说 法中,正确的是 ( ) A.X 是一定为电解质 B.X 可能为非电解质 C.X 只能是盐类 D.X 可以是任何化合物 27.离子方程式跟一般的化学方程式不同,它不仅可以表示某一个具体的化学反应,而且还可以表示同一 类型的离子反应,以离子反应式:Ba2++SO4 2-=BaSO4↓为例,写出几种不同类别的复分解反应。 28.除去括号中的杂质,写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式 ⑴SO4 2-(CO3 2-),所加试剂 ,离子方程式 ⑵Cl-(SO4 2-),所加试剂 ,离子方程式 ⑶Fe2+(Cu2+),所加试剂 ,离子方程式 29.根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则,判定在离子反应 xR++yH++O2=mR3++nH2O 中,n 的数 值为 ,m 的数值为 。 30.胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打(NaHCO3),能 治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式: ; 如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔,不能服用小苏打,原因是: ; 此时最好用含氢氧化稆的胃药(如胃舒平)离子方程式: 。 31.能用 H++OH- = H2O 表示的是( ) A.NaOH 溶液和 CO2 的反应 B.Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应 C.NaOH 溶液和盐酸反应 D.氨水和稀 H2SO4 的反应 32.下面关于电解质的叙述中错误的是( ) A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B.电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴 C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质 D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质 33.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 17 离子为 Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( ) A. Cu2+和 SO4 2- B. Cu2+和 Cl C. K+和 SO4 2- D. Ag+和 NO3  34.下列反应的离子方程式中,正确的是( ) A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO4 2-+Ba2+=BaSO4↓ C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 35.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH+H+ = H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 36.在下列化学方程式中,能够用离子方程式 Ba2++SO4 2-=BaSO4↓表示的是 ( ) A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 37.现有下列物质①NaCl 晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4 固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的 KNO3 ⑨液氧 ⑩硫酸溶液 ⑴以上物质能导电的是 ⑵以上物质属于电解质的是 ⑶以上物质属于非电解质的是 38、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A、氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B、稀 H2SO4 与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应:Ba2++SO4 2-=BaSO4↓ D、碳酸钙与盐酸反应:CO3 2-+2H+=H2O+CO2↑ 1.过氧化氢 H2O2(氧的化合价为-1 价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于 下列 A~D 涉及 H2O2 的反应,填写空白:A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C.2H2O2===2H2O+O2 D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O (1)H2O2 仅体现氧化性的反应是(填代号) 。 (2)H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。 (3)H2O2 体现酸性的反应是(填代号) 。 (4)上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4 氧化性由强到弱的顺序是: 。 2、下列说法中正确的是 ( ) A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B.氧化反应和还原反应必然同时发生 C.氧化剂在反应中失去电子,所含元素化合价升高,被氧化 D.还原剂在反应中失去电子,所含元素化合价升高,被氧化 3、ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2 : 2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO 2↑+2H2 O,下列说法正确的是 ( ) A.KClO3 在反应中得到电子 B.ClO2 是氧化产物 C.H2C2O4 在反应中被氧化 D.1mol KClO3 参加反应有 2mol 电子转移 4、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里,氢元素的化合价由 价降低为 价,降低了 价, 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 18 氢元素化合价降低的总数为 ,氢离子得到电子总数为 ,则铝元素化合价升高总数 为 ,铝原子失去电子总数为 。 5、在同一个氧化还原反应里,下列说法正确的是 ( ) A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同 B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同 C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等 D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。 6 、 在 Fe 、 Cu2+ 、 Fe2+ 中 , 在 氧 化 还 原 反 应 里 , 只 能 作 还 原 剂 的 是 , 反 应 实 例 是 ;只能作氧化剂的是 ,反应实例是 。 7、写出 Zn 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式 ,并比较:还原性: > ;氧化性: > 8.金可溶于王水:Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O,关于上述反应的有关说法错误的是 ( ) A.盐酸作氧化剂 B.HNO3 被还原 C.王水有很强的氧化性 D.HAuCl4 中 Au 的化合价为+3 价 9 . 在 氧 化 还 原 反 应 3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H2O 中 , 被 氧 化 与 被 还 原 的 硫 原 子 个 数 比 为 ( ) A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2 10.下列微粒中,既有氧化性,又有还原性的是 ( ) A.Mg B.SO2 C.Zn2+ D.HCl 11、下列反应属于氧化原还反应的是( ) A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 12、下列变化过程中,不发生氧化还原反应的是( ) A.PCl3→PCl5 B.KMnO4→K2MnO4 C.Na2O2→NaOH D.NH4 +→NH3 13 氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列不正确的是( ) A.CaH2 既是还原剂,又是氧化剂. B.H2 既是氧化产物,又是还原产物. C.CaH2 是还原剂,H2O 是氧化剂. D.氧化产物与还原产物质量比为 1∶1. 14.下列说法中错误的是 ( ) A.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.分解反应可能是氧化还原反应 15.已知在某温度时发生如下三个反应:(1)C+CO2=2CO (2)C+H2O=CO+H2 (3)CO+H2O=CO2+H2,由此可以判断, 在该温度下 C、CO、H2 的还原性强弱顺序是 ( ) A.CO>C>H2 B.C>CO>H2 C.C>H2>CO D.CO>H2>C 16.下列叙述正确的是 ( ) A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得. B.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强. C.阳离子只能得电子被还原,只能作氧化剂. D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性. 17.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是 ( ) A.Cl2→Cl- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2 18.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 ( ) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 19 A.Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2 19.氧化还原反应发生在同种元素之间的是 ( ) A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2=3S+2H2O C. H2+CuO=Cu +H2O D.2H2O 2H2↑+O2↑ 20.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 ( ) A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应 21.从硫元素的化合价态上判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 ( ) A.Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 22、在 6KOH(浓)+3Cl2 5KCl+KClO3+3H2O 反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为( ) A.1:4 B.4:1 C.1:5 D.5:1 23.属于氧化还原反应的离子方程式的是 ( ) A.CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B.2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl C.HCO3 +H+ = CO2+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH+H2↑ 24、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2;当向盛有氯化铁溶液的烧杯中 同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,烧杯底部不可能出现的是 ( ) A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.有铁有铜 D.无铁无铜 25.下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是 ( ) A.C→CO2 B.CO2→ CO C.CuO→Cu D.H2SO4→BaSO4 26.氧化还原反应的实质是 ( ) A.氧元素的得与失 B.化合价的升降 C.电子的得失或偏移 D.分子中原子重新组合 27.下列反应中氯元素被氧化的是 ( ) A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 28、以下说法正确的是 ( ) A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低 C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂 D.还原剂中必定有一种元素被氧化 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 20 29.、下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是 ( ) A.实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B.实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C.实验室中用 H2O2 与 MnO2 作用产生 O2 D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2 30.下列变化中,属还原反应的是 ( ) A.Cl-→Cl2 B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2 31.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原 的氮原子数之比为 ( ) A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5 32.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中只作氧化剂 D.金属原子失电子越多,其还原性越强 氧化还原方程式的配平练习 1 FeS2+ O2 ---- Fe2O3 + SO2 2 Cu2O+ HNO3(稀)--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O 3 FeBr2+ Cl2---- FeBr3+ FeCl3 FeCl3+ Na2S---- S+ FeS+ NaCl 4 Na2O2+ H2O— NaOH+ O2 5 NH3+ O2---- NO+ H2O NH3+ NO---- N2+ H2O 6 NH3+ Cl2--- - N2+ NH4Cl NH3+ Cl2---- N2+ HCl 7 KMnO4+ HCl--- KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 21 8 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S 9 As2S3+ HNO3 + H2O ---- H2SO4+ H3AsO4 + NO 10 Cl2+ NaOH---- NaCl+ NaClO3+ H2O 11 Fe(NO 3)3---- Fe2O3+ NO2+ O2 12 H2S+ KMnO4+ H2SO4---- S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 13 BaSO3+ HNO3 ----- BaSO4+ NO+ H2O 14 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO3 )3+ NO+ H2O 15 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO 3)3+ S+ NO+ H2O 16 Zn+ HNO3---- Zn(NO3)2+ N2O+ H2O 17 Zn+ HNO3---- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 18 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O 19 Cu+ HNO3(稀)--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O 20 Cu+ HNO3(浓)--- Cu(NO3)2+ NO2+ H2O 21、Na2SO3+ H2SO4(浓)---- Na2SO4+ SO2↑+ H2O 22、KClO3+ HCl--- KCl+ Cl2+ H2O 23、H2S+ H2SO4(浓)--- S↓+ SO2↑+ H2O 1.在实验室中,通常将金属钠保存在 ( ) A.水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中 2.下列物质中,不属于合金的是 ( ) A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔 3. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A.③④ B.②③④ C.①③④ D.全部 4.下列关于 Na 和 Na+的叙述中,错误的是 ( ) A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色 5.除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是 ( ) A.加入适量盐酸 B.加入 NaOH 溶液 C.加热 D.配成溶液后通入 CO2 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 22 6.将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中, 可观察到的现象是 ( ) A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化 7.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是 : ( ) A.NaOH B. Na2CO3•10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 8.过量的 NaHCO3 和 Na2O2 混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是( ) A. Na2O B.Na2CO3 C.Na2O2 和 Na2CO3 D.Na2O2 和 Na2O 9.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是 ( ) A .二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B .二者热稳定性不同,碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,但产气量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化 10.近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在 470℃、80Mpa 下 合成出了金刚石,具有深远的意义。下列说法错误的是 ( ) A.由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B.该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石 C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.金刚石是碳的一种同素异形体 11.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是 ( ) A.NaOH B.Na 2O2 C.无水 CaCl2 D.Na2CO3·10H2O 12.下列物质中,有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同,这种物质是 ( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.NaHCO3 13.下列关于金属 Na 的叙述中,说法正确的是 ( ) A.Na 在空气中燃烧,发出黄色火花 B.Na 在空气中燃烧,产物是 Na2O C.Na 是银白色金属,硬度大,熔点高 D.Na、K 合金可作原子反应堆的导热剂 14.为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液 ( ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.浓氢氧化钠溶液 15.Na2O2 与水反应能够产生 O2,这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的 O2。 下面对该反应的说法中正确的是 ( ) A.这是一个氧化还原反应,Na2O2 既是氧化剂,又是还原剂 B.这是一个氧化还原反应,Na2O2 是氧化剂,水是还原剂 C.这是一个氧化还原反应,Na2O2 是还原剂,水是氧化剂 D.这是一个置换反应,有单质 O2 产生 16.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量等)改变,不会..引起产物改变的是 A.Na2O2 和 CO2 B.NaOH 和 CO2 C.Na 和 O2 D.Na2CO3 和 HCl 17、将一定量的 Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到 a L 混合气体。将该混合气 体通过电火花引燃,恰好完全反应,则原混合物中 Na、Na2O、Na2O2 的物质的量之比可能为( ) A.2:1:1 B.1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 18、钾(K)与 Na 在性质上具有很大的相似性,但 K 比 Na 的活泼性强,下面是根据 Na 的性质对 K 的性质 的预测,其中正确的是 ( ) A.因为 K 的活泼性强,所以钾应该保存在煤油中。 B.K 在空气可以被空气中的氧气所氧化,且产物是 K2O C.K 与水能够反应,但不如 Na 与水的反应剧烈,但产物都有氢气 D.K 可以与水剧烈反应,生成氢气 19、为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体,有 4 位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其 中不可行的是 ( ) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 23 A.分别加入 1mol/L 的盐酸溶液,看有无气泡产生 B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊 C.分别取样配成溶液,滴加 Ba(OH)2 溶液,观察有无白色沉淀 D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色 20.下列说法中不正确的是 ( ) A.Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 B.Na2CO3 比 NaHCO3 稳定 C.Na2CO3 和 NaHCO3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D.物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应得 CO2 的物质的量之比为 2:1 21.不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是 ( ) A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B.分别在这两种物质的溶液中,加入 CaCl2 溶液 C.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸 D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 22.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是 ( ) A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 23.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是 ( ) A.NaOH B.Na 2O2 C Na2O D.Na2CO3·10H2O 24.下列叙述中不正确的是 ( ) A.热稳定性: Na2CO3 比 NaHCO3 稳定 B.溶解性: Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 C.相同质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应, NaHCO3 放出 CO2 多 D.相同物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是 Na2CO3 大 25.下列关于 Na2O 与 Na2O2 的说法中,不正确的是 ( ) A .Na2O2 比 Na2O 稳定 B. 均与水反应生成 NaOH,因而均是碱性氧化物 C .Na2O 能被氧化成 Na2O2 D .均可与 H2O CO2 SO2 反应 26.在 Na 与 H2O 的反应中 ( ) A.Na 是氧化剂 B.H2 是氧化产物 C.反应实质是钠置换水电离出的少量的 H+ D.反应实质是钠置换水中的氢气 27.一小块钠在空气中久置,其成分为 ( ) A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Na2O2 D.NaOH 28.下列说法不正确的是 ( ) A.Na2O2 比稳定 Na2O B.Na2O 能被还原成 Na2O2 C.均属于碱性氧化物 D.均与 CO2 反应 29.活泼金属在空气中易与氧气反应,在表面生成一层氧化膜,氧化膜致密,可以保护内层金属不被继 续氧化的金属是 ( ) A.铁 B.钠 C.铝 D.镁 30.4.6g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到 7.0g 固体,由此可判断其氧化产物是 ( ) A.只有 Na2O B.只有 Na2O2 C.Na2O2 和 Na2O D.无法确定 31.在 Na2O2 与 H2 O 的反应中,氧化反应和还原反应的物质的质量比是 ( ) A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.8:53 32.将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是 ( ) A.金属钠融化为小球 B.火焰为黄色 C.燃烧后得到一白色固体 D.燃烧后得到一淡黄色固体 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 24 33.金属钠与水(滴加少量的酚酞)反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是 ( ) A.金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水 B.溶液呈红色是因为产物中有碱 C.钠在水面旋转是因为搅拌 D.没有反应的钠可用手拿出放入原瓶中 34. 下列反应中 Na2O2,只表现强氧化性的是 ( ) A.2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑ B.Na2O2 +MnO2 ==Na2MnO4 C.2Na2O2 + 2H2SO4 == 2Na2SO4+2 H2O + O2↑ D.5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 == 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2↑ 35.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 ( ) A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强 36.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( ) A.干冰灭火剂 B.黄沙 C.干粉灭火剂 D.泡沫灭火剂 37.把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是 ( ) A.把钠放入足量稀盐酸中 B.把钠放入足量水中 C.把钠放入硫酸铜溶液中 D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中 38.将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出且溶液质量减轻的是 ( ) A.CuSO4 B.HCl C.BaCl2 D.FeCl3 39.下列离子方程式中,正确的是 ( ) A.2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑ B.2Na+2H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑ C.2Fe + 2H+ ==2Fe3+ + H2↑ D.Na2O2 + H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑ 1.相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生气体的体积比是(相同条件下)( ) A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:2 2.在自然界中以游离态存在的金属是( ) A.铁 B.金 C.钠 D.铝 3.Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生 H2,则下列离子组合正确的是( ) A.H+、Ca2+、Na+、NO3 - B.Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C.Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D.Ba2+、Cl-、OH-、NO3 - 4.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是 ( ) A.铝是还原剂 B.H2O 是氧化剂 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 25 C.NaOH 和 H2O 是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物 5.现代建筑的门窗框架,常用电解法加工成古铜色的硬铝制造,则硬铝是( ) A.表面有氧化铝的纯铝 B.Al—Mg 合金 C.Al—Cu—Mg—Mn —Si 合金 D.Al—Si 合金 6. 只用一种试剂可区别    Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO2 4 2 2 2 4 3 4 2 4、 、 、 、 五种溶液, 这种试剂是 A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3 7.下列离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A. Fe NH SCN Cl3 4    、 、 、 B. Na H NO SO3 4 2   、 、 、 C. Fe Fe Na NO2 3 3    、 、 、 D. Fe NH Cl OH2 4    、 、 、 8.有 5.1gMg—Al 合金,投入 500mL2mol/LHCl 溶液中,金属完全溶解后,又加 4mol/LnaOH 溶液 VmL,得 到最多沉淀 13.6g,则 V 等于( ) A.425mL B.560mL C.250mL D.500mL 9.有 A、B、C、D、E 五种化合物,其中 A、B、C、D 是含铝元素的化合物,F 是一种气体,标准状况下相 对于空气的密度为 1.103。它们之间有下列的转化关系: ①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F ⑴写出 A、B、C、D 的化学式: A ,B ,C ,D 。 ⑵写出①④的离子方程式: ① ,④ 10.向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横 坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( ) 11.除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是 ( ) A .NaOH 溶液 B.硝酸 C.浓硫酸 D.稀盐酸 12.下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ( ) A.加热分解 NH4HCO3 B.熔化 K2O C. 熔化烧碱 D.加热 NaCl 13.下列溶液通常呈蓝绿色的是 ( ) A .CuCl2 B. FeCl3 C. CuSO4 D .Al2(SO4)3 14.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( ) A.析出金属铝 B.产生白色沉淀 C.产生红褐色沉淀 D.产生无色气体 15.下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是( ) A.AlCl3 溶液中加入过量的氨水 B.Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 KOH 溶液 C.MgCl2 溶液中加入过量的氨水 D.MgSO4 溶液中加入过量的 KOH 溶液 16.0.1molAl2(SO4)3 跟 350mL2mol/LNaOH 溶液混合,所得沉淀的质量为( ) A.78g B.15.6g C.7.8g D.3.9g 17.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再 过滤, 滤液中存在的离子有 ( ) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 26 A.AlO2 - B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ 18.下列离子方程式书写正确..的是 ( ) A.铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2 -+H2↑ B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C.三氯化铁溶液中加入铁粉:   23 2FeFeFe D.FeCl2 溶液跟 Cl2 反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 19.用于飞机制造业的重要材料是 ( ) A.Mg—Al 合金 B.Cu—Sn 合金 C.Al—Si 合金 D.不锈钢 20.足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,放出的气体体积在标准状况下相等, 则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 ( ) A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1 21、把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO4 2-]溶液中,使 SO 2 4 全部转化成 BaSO4 沉淀,此时铝元 素的主要存在形式是 ( ) A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO  2 D.Al3+和 Al(OH)3 22.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是 ( ) A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 23、在 120℃的条件下,总质量为 2.1 g 的 CO 与 H2 的混合气体在足量的 O2 中充分燃烧,然后通过足量的 Na2O2 固体,固体增加的质量为 ( ) A. 7.2 g B. 4.2 g C.3.6 g D. 2.1 g 24、某溶液中含 MgCl2 和 AlCl3 各 0.01mol,向其中逐滴滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液至过量,下列关系图正 确的是 ( ) A B C D 25、Al 和 Na 的单质同时加入到一定量的水中,充分反应后,发现既无沉淀生成又无固体残留物存在,请 用两个化学反应方程式表示其变化:(1) ,(2) 。 26.若在加入铝粉能放出 H2 的溶液中,分别加入下列各组离子,肯定不能共存的是 ( ) A. Fe3+、NO3 、Cl、Na+ B.Ba2+、Mg2+、HCO3 、AlO2  C.NO3 、Na+、K+、CO3 2 D.NO3 、K+、AlO2 、OH 27.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH+H2↑ B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH=AlO2 +H2 0 0.0 0.0 50 V(NaOH)/mL n(沉 淀) 0 0.0 0.0 20 V(NaOH)/mL n(沉 淀) 50 0 0.0 0.0 50 60 V(NaOH)/mL n(沉 淀) 0 0.0 0.0 30 40 V(NaOH)/mL n(沉 淀) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 27 C.金属铝溶于盐酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2↑ D.铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2 28.取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比 是 A.1:1 B.1:2 C. 1:3 D. 3:2 29.对氧化铝的分类中正确的是 ( ) A.酸性氧化物 B.碱性氧化物 C.两性氧化物 D.不成盐氧化物(像 CO 一样) 30.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( ) A.酸性 B.碱性 C.两性 D.氧化性 31.下列关于“焰色反应”的理解正确的是 ( ) A.只有金属单质才有焰色反应 B.只有金属化合物才有焰色反应 C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D.只有金属离子才有焰色反应 32.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列 使用场合中,必须加以控制的是 ( ) A.制造炊具 B.制防锈油漆 C.制牙膏皮 D.炼铝厂制造铝锭 1.铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列 不易区别其真伪的方法是 ( ) A. 测定密度 B. 放入硝酸中 C. 放入盐酸中 D. 观察外观 2.将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,加入下列试剂后,可使铜片溶解的是 ( ) A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钠晶体 D.氯化铁晶体 3.下列微粒中,只有氧化性的是 ( ) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 28 A.Fe B.Fe2+ C.Fe3O4 D.Fe3+ 4.下列物质中能与水反应的是 ( ) A.CuO B.CaO C .Fe2O3 D .Al2O3 5.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A. CuO B. CaO C. Fe2O3 D.Al2O3 6.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化 变质,在包装袋中可以放入的化学物质是 ( ) A.无水硫酸铜 B.硫酸亚铁 C. 食盐 D. 生石灰 7.在烧制砖瓦时,用黏土做成的土坯经过烘烧后,铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦.若烘烧后期 从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的还原性气体 和 ,它们把红色物质还原成黑色的铁 的化合物是 和 ,同时还有未燃烧完的炭粒,从而制得青色砖瓦. 8.将足量 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中可观察到的现象是 ( ) A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀 C.有气泡产生 D.无变化 9.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A. Al(OH)3 B. Fe(OH)3 C. Mg(OH)2 D .Cu(OH)2 10.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( ) A.AlCl3 溶液中加入过量氨水 B.Al2(SO4)3 溶液中加入过量 KOH 溶液 C.FeCl2 溶液中加入过量氨水 D.MgSO4 溶液中加入过量 KOH 溶液 11.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和 MgCl2 溶液时,均有白色沉淀的是( ) A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH 12.制备 Fe(OH)2 时,在一支盛有 FeCl2 溶液的试管中,滴入 NaOH 溶液,观察到的现象是 若用长滴管吸取用不含 O2 的蒸溜水配制的 NaOH 溶液,插入盛有新制 FeCl2 溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液, 这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色. 除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用_______的方法。 13.将 Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2 盛于同一容器中充分反应,如 Fe 有剩余,则容器中只能有的金属或 金属离子是 ( ) A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe 14.只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末,这种试剂是 ( ) A.浓氨水 B.浓硝酸 C.稀硫酸 D.硝酸银 15.把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得 到红棕色粉末的质量仍为 a g,则原合金中铁的质量分数为 ( ) A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 16. 冶炼 K、Ca、Na、Al 等活泼金属通常采用的方法是 ( ) A.热分解法 B.热还原法 C.电解其熔融盐或氧化物 D.电解其盐的水溶液 17.下列关于金属元素特征的叙述正确的是 ( ) ①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性,没有非金属性 A.①②③ B.②③ C.①③④ D.全部 18.工业上常用 Fe2O3 和 CO 反应冶炼铁,该反应中 ( ) A.氧化剂是 CO B.氧化剂是 Fe2O3 C.氧化剂是 Fe D. 还原剂是 CO2 19.下列事实能说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强的是 ( ) A.将金属 C 分别加入 A 盐和 B 盐的溶液中,只有 B 析出 B.发生氧化还原反应时,A 元素原子失去的电子比 B 原子多 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 29 C.B 的阳离子的氧化性比 A 阳离子的氧化性强 D.A 能与水剧烈反应放出氢气,而 B 不能 20.某无色透明的溶液,跟金属 Al 反应时放出 H2 。试判断 Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO4 2-、HCO3 -、OH-、 NO3 -等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是 ⑴当该溶液与 Al 反应后生成 Al3+时,原溶液中可能存在的离子是 。 ⑵当该溶液与 Al 反应后生成 AlO2 -时,原溶液中可能存在的离子是 。 21、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 ( ) A.金属元素的原子只有还原性,其阳离子只有氧化性 B.金属元素的单质在常温下都为固体 C.含金属元素的离子都是阳离子 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 22、下列离子方程式书写正 确 的是 ( ) A.钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH+H2↑ B.Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中:Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O C.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ D.FeCl2 溶液通入足量的 Cl2 反应:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 23.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种 试剂,这种试剂是 ( ) A .KSCN B.BaCl2 C. NaOH D. HCl 24、在 CuO 和 Fe 粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液 中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是 ( ) A. 不溶物一定是 Cu B. 不溶物一定含铜,但不一定含铁 C. 不溶物一定是 Fe D. 溶液中一定含有 Fe2+,但不一定含有 Cu2+ 25、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式)。 (1)铜粉中混有铁粉 ( 2)Na2CO3 溶液中混有 NaHCO3 (3)FeCl2 溶液中混有 CuCl2 26.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为:2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 ( ) A .氧化性 B.还原性 C.导电性 D. 导热性 27.下列离子方程式书写正确..的是 A.铝粉投入到 NaOH 溶液中:2Al+2OH-══ 2AlO2 -+H2↑ B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉   23 2FeFeFe D. FeCl2 溶液跟 Cl2 反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 28、下列操作中,溶液的颜色不发生变化的是 ( ) A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉 29.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质 ( ) A.锌粉 B.镁粉 C.铁粉 D. 铝粉 30 如图,已知有以下物质相互转化 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 30 (1) A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是(填化学式) 。 (2)写出 B 的化学式 ,F 的化学式 。 (3)写出由 G 转变成 H 的化学方程式 。 (4)写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式 ; 向 I 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式是 。 31、两同学为制得纯净的 Fe(OH)2,根据如图所示的装置,回答问题。 A 管中是 Fe+H2SO4 B 管中是 NaOH 溶液 (1)同学甲:先夹紧止水夹 a,使 A 管开始反应,在 B 管 中观察到的现象是 。 (2)同学乙:打开 a,使 A 管中反应一段时间后再夹紧止水夹 a,实验中在 B 管中 观察到的现象是 ,B 中发生反应的离子方程式为 A 管 B 管 (3)同学乙打开 a 的目的 , (填甲或乙)同学可成功。 32.在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( ) A.Fe3+ B.Na+ C.Ba2+ D.Al3+ 33.下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.FeCl2 溶液中通入 Cl2:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- B.Ba(OH) 2 溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O C.Al(OH) 3 沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3+3H+ = Al3++3H2O D. AlCl3 溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-→AlO2 -+2H2O 34.A、B、C、D 四种化合物,其中 A、C、D 焰色反应均为黄色,而 B 的焰色反应为紫色,A、C 和盐酸反 应均得到 D,将固体 C 加热可得到 A,若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得 C,若 B 的 溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 E。 试推断 A:________、B:________、C:_________、D:_________、E: 35.某混合物 A,含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化: 据此回答下列问题: (1)I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 (2)根据上述框图反应关系,写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式 沉淀固体 B ;C ;沉淀 D ;溶液 E 。 (3)写出①、②、③、④四个反应方程式 ① ;② ; ③ ;④ 。 a 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 31 1、制造光导纤维的主要原料是 ( ) A.晶体硅 B.二氧化硅 C.石墨 D.硅酸钠 2、下列说法正确的是 ( ) A.SiO2 溶于水显酸性 B.CO2 通入水玻璃(硅酸钠的水溶液)可得硅酸 C.SiO2 是酸性氧化物,它不溶于任何酸 D.SiO2 晶体中不存在单个 SiO2 分子 3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 ( ) A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液 4、要除去 SiO2 中的 CaO 杂质,最适宜的试剂是 ( ) A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液 5、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚 ( ) A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚 6、CO2 通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是 ( ) 若最终产生沉淀的是 ( ) A 石灰水 B 饱和碳酸钠溶液 C 硅酸钠溶液 D 氯化钙溶液 7、在下列溶液中通入 CO2 至过量,原溶液一直保持澄清的是 ( ) A.硅酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液 8.在自然界里,硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是 ( ) A.晶体硅 B.二氧化硅 C.硅酸 D.硅酸盐 9.下列物质中能与二氧化硅起化学反应的是 ( ) ①浓硝酸 ②水 ③王水 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钾溶液 A.①② B.②④ C.④⑤ D.③④⑤ 10. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是……………….…………….…( ) A.HF 溶液 B.KOH 溶液 C.盐酸 D.水玻璃 11.下列离子方程式,书写不正确的是 ( ) A.大理石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B.水玻璃中加入稀硫酸 Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C.二氧化硅与苛性钠溶液反应 SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O D.澄清石灰水中通入过量 CO2 的总反应 CO2+OH-=HCO3 - 12.将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物化学式的形式 (1)钠长石(Na2Al2Si6O16)_____ (2)钙长石(CaAl2Si2O8)_______ _ (3)蛇纹石(H4Mg3Si2O9)____ ___ _(4)透闪石[Ca2Mg5Si8O22(OH)2]____ ____ 13、下列关于硅的说法不正确的是 ( ) A、硅是非金属元素,它的单质是灰黑色,有金属光泽的固体 B、硅的导电性能介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。 C、硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 D、加热到一定温度时,硅能与氧气、氯气等非金属反应 14.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现,我国秦朝兵马俑用的一种颜料 竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法错误的是 ( ) A.易溶于水 B.难溶于水 C.属于硅酸盐 D.属于复盐 15.将足量的 CO2 通入下列溶液中,能产生沉淀的是 ( ) A.硅酸钠溶液 B.石灰水 C.氯化钡溶液 D.氯化钙溶液 16.下列说法正确的是 ( ) A.SiO2 溶于水且显酸性 B.CO2 通入水玻璃可得硅酸 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 32 C.SiO2 是酸性氧化物,它不溶于任何酸 D.SiO2 晶体中不存在单个 SiO2 分子 17.下列物质晶体中,不存在分子的是 ( ) A.二氧化硅 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.二硫化碳 18.光纤通讯是光作为信息的载体,让光在光导纤维中传输,制造光导纤维的基本原料是 ( ) A.铜 B.钢 C.石英 D.铝 19.除去 SiO2 固体中混有的 CaCO3 固体,方法正确的是 ( ) A.加水,过滤 B.加热 C.加盐酸,过滤 D.加 NaOH 溶液,过滤 20.6g 碳和 8g 氧气在密闭的容器中,在高温下充分反应,当碳、氧均已耗尽时,所得产物是( ) A.14gCO2 B.11gCO2,3gCO C.CO 与 CO2 各 7g D.14gCO 21.下列变化中,不可能通过一步反应实现的是( ) A.SiO2→Na2SiO3 B.SiO2→H2SiO3 C.CuSO4→CuCl2 D.Cu(OH)2→Cu 22.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是( ) A.纯水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.碳酸钠溶液 23.下列离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A.H+、K+、HCO3 -、Ca2+ B.OH-、Na+、Mg2+、HCO3 - C.Na+、H+、Cl-、NO3 - D.Na+、SiO3 2-、H+、Cl- 24.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,下列溶液中符 合此条件的是( ) A.Ag+、Al3+、K+ B. SiO 3 2-、AlO2 -、K+ C.Ag+、Cu2+、Na+ D.Ag+、Ba2+、Na+ 25.下列说法不正确的是( ) A.3CaO·Al2O3 是水泥主要成分之一 B.Na2O·CaO·6SiO2 是普通玻璃的组成 C.玻璃没有固定的熔点 D.欲观察氢气燃烧的火焰颜色,可采用普通玻璃管作燃烧管 26.下列离子方程式,正确的是( ) A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO3 2-+SiO2==== SiO 3 2-+CO2↑ C.二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO2 +2OH-==== SiO 3 2-+H2O D.硅酸与烧碱溶液中和:H2SiO3+2OH-==== SiO 3 2-+2H2O 27.用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英,下列试剂适宜的是….…………( ) A.盐酸 B.硫酸 C.NaOH 溶液 D.氯化钠溶液 28.光纤通信 70 年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通 信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….…………( ) A.碳 B.石英 C.锗 D.硅 29.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是( ) A.硅胶 B.水晶 C.玛瑙 D.硅石 30.NaOH、KOH 等碱性溶液可以贮存在( ) A.具有玻璃塞的细口瓶中 B.具有玻璃塞的广口瓶中 C.带滴管的滴瓶中 D.具有橡胶塞的细口瓶中 31.二氧化硅属于酸性氧化物,理由是( ) A.Si 是非金属元素 B.SiO2 对应的水化物是可溶性弱酸 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 33 C.SiO2 与强碱反应生成盐和水 D.SiO2 不能与酸反应 32.下列物质中,能够与 NaOH 溶液反应的是 ( ) A.碳酸钠 B 硅酸钠 C.二氧化硅 D.氢氧化铝 33.在 SiO2+3C SiC+2CO↑反应中,氧化剂和还原剂的质量比为 ( ) A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶2 34.下列不属于传统硅酸盐产品的是 ( ) A.玻璃 B.水泥 C.光导纤维 D.陶瓷 35.下列不是水玻璃用途的是 ( ) A.玻璃 B.木材防火剂 C.纸板黏胶剂 D.建筑装饰材料 36.钢筋混凝土强度大,常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等,在现代社会中发挥着举足轻重 的作用,下面是钢筋混凝土的主要成分的是 ( ) A.水泥、沙子和钢筋 B.水泥、沙子、碎石和钢筋 C.水泥、碎石和沙子 D.水泥、沙子、碎石和水 37.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是 ( ) A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3 38.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( ) A.CO2 溶于水形成碳酸,SiO2 难溶于水 B.CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 39.可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是 ( ) A.二氧化硅 B.粗硅 C.高纯硅 D.硅酸盐 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 34 1.海水中含量最多的离子是 ( ) A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子 2.关于氯气的叙述中,下列正确的是 ( ) A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B.氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在 C.氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 3.下列物质中,不能使有色布条褪色的是 ( ) A.Cl2 B.氯水 C.NaClO 溶液 D.Na2O2 与水反应后的溶液 4.下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是 ( ) A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定发光放热 C.燃烧一定是化学反应 D.燃烧一定有氧气参与 5.下列物质中不会因见光而分解的是 ( ) A.HNO3 B.AgNO3 C.HClO D.NaHCO3 6.在含有 Ba2+离子的酸性溶液中,能够大量存在的离子是 ( ) A.AlO2  B.CO3 2- C.Cl D.SO4 2- 7.常温下,装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中,经足够长时间光照,试管气体体积缩小为 原来的 3/5(假定气体都存在于试管中),则原氮气和氯气的体积比为( ) A.2:3 B.3:2 C.1:4 D.1:6 8.氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是 Ca(OH)2·3CaCl(ClO) ·nH2O,贮存过久的漂白粉与浓盐 酸制得的 Cl2,可能含有的杂质气体是 ( ) A.O2 B.CO2 C.HCl D.H2 9.标准状况下,aLH2 和 Cl2 的混合气体,点燃后,将所得气体溶于水配成 500mLbmol/L 的 HCl 溶液,则 b 的取值范围是(忽略 Cl2 的溶解) ( ) A.0乙>甲 B.甲=丙>乙 C.乙>丙>甲 D.甲=乙=丙 19、将下列气体分别通入对应的溶液中,能反应产生沉淀的是 ( ) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 45 A. CO2 气体通入 CaCl2 溶液中; B.SO2 气体通入 BaCl2 溶液中; C. SO3 气体通入 BaCl2 溶液中; D. SO2 气体通入 Ba(OH)2 溶液中。 20.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 (1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有 SO2 生成 _______________ ___。 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 _______________ 。 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 _____________________ 。 (2)你在实验室中进行这个实验时,除了(1)小题中指到的实验现象外,还可以观察到许多其它的实验 现象,请写出两种:____________________________________、 _____________ ______________________。 21、BaCl2 有剧毒,致死量为 0.8g,万一不慎误服,应大量吞服鸡蛋清解毒,并加服—定量的解毒剂。此 解毒剂是 ( ) A.Na2CO3 B.MgSO4 C.BaSO4 D.NaCl 22、已知 98%的浓硫酸的物质的量浓度为 18.4mol/L,则 49%的硫酸溶液的物质的量浓度为( ) A.9.2mol/L B.大于 9.2mol/L C.小于 9.2mol/L D.不能确定 23、实验证明:Cu 不能在常温下与 O2 反应,也不能与稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入 热的稀硫酸中并通入空气来制 CuSO4 的,铜屑在此条件下被溶解的化学方程式为 __ _______。 24、锌钡白是一种白色颜料,其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐,它们是 ( ) A.ZnCO3 和 BaCl2 B.ZnS 和 BaSO4 C.ZnCl2 和 BaCO3 D.ZnCO3 和 Ba(NO3)2 25.根据下图回答问题: (1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用 什么简单的方法证明该装置不漏气。__________________________。 (2)写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式:_____________ (3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及 其作用: A 中加入的试剂和作用是________ ___。B 中加入的试剂和作用是_______________。 D 中加入的试剂和作用是_______________。 (4)实验时,C 中应观察到的现象是___________________________________。 26、现有 A、B、C、D 四种溶液,它们分别为 K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2 中的一种。进行下列实验:A+C 无明显现象;A+D 无明显现象;B+D 产生沉淀 E;B+C 生成溶液 F 及沉淀;少量 E 溶于过量 F 中,生成 溶液并放出气体。由此可确定:A 是________,B 是________,C 是________,D 是________。 27.有一瓶 Na2SO3 溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验:取少量溶液,滴入 Ba(NO3)2 溶液, 产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是( ) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 46 A、Na2SO3 已部分被空气中的氧气氧化 B、加入 Ba(NO3)2 溶液后,生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C、加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4 D、此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化 28、下列物质(或主要成分)的化学式错误的是 ( ) A.重晶石:BaSO4 B.熟石膏:CaSO4·2H2O C.皓矾:ZnSO4·7H2O D.明矾:KAl(SO4)2·12H2O 29、将 p%的浓硫酸与同体积的水混合,得到 q%的稀硫酸,则 p 与 q 的关系正确的是 ( ) A. p≤2q B. p=2q C. p<2q D. p>2q 30.为了验证木炭可被浓 H2SO4 氧化成 CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置: (1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母): 接 , 接 , 接 ; (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2? 乙中 ____ ,丙中 ______ ; (3)丁中酸性 KMnO4 溶液的作用是 ; (4)写出甲中反应的化学方程式 。 1、为除去镀在铝表面的铜镀层,最好用 ( ) A、稀 HNO3 B、浓 HNO3 C、浓 H2SO4 D、浓盐酸 2、下列关于硝酸的叙述不正确的是 ( ) A、打开浓硝酸的瓶盖会有棕色的烟 B、硝酸常用于制炸药、农药、化肥 C、稀硝酸与硫化钠反应的离子方程式:2H++S2―== H2S D、浓硝酸和浓硫酸都可用铝槽车运输 3、下列盛放试剂的方法,错误的是 ( ) A、把硝酸放在棕色试剂瓶中,并放置在阴暗处 B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中 C、把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 D、把氢氟酸放在玻璃瓶中 4、下列反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 ( ) A、硝酸与氢硫酸反应 B、硝酸与氢氧化亚铁反应 C、硝酸与氧化铜反应 D、浓硝酸与锌反应 5、下列反应属于氮的固定的是 ( ) A.空气在雷电作用下产生 NO B.NO 和 O2 生成 NO2 甲 乙 丙 丁 酸性 KMnO4品红 澄清石 灰水 浓 H2SO4 木炭 A B C D E F 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 47 C.铜与浓硝酸反应产生 NO2 D.NH4Cl 与 Ca(OH)2 反应生成 NH3 6、铜锌合金的颜色酷似金的颜色,所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检 验市面上的金首饰是否为纯金或者真金,可取样品与一种试剂进行反应,根据现象即可判断,所取的 试剂是 ( ) A.硫酸 B.王水 C.盐酸 D.硝酸 7、利用下列各组中物质制备和收集少量气体,能采用右图实验装置的是( ) ①锌和稀硫酸 ②浓硫酸和浓盐酸 ③过氧化钠和水 ④亚硫酸钠和硫酸 ⑤铜和稀硝酸 A.②③④ B.④⑤ C.②④ D.全部 8、亚硝酸(HNO2)参加反应时,既可作氧化剂,也可作还原剂。当它作还原剂时,可能生成的产物是( ) A.NH3 B.N2 C.N2O3 D.HNO3 9、将铜片投入到稀硫酸中,铜片不溶,再加入下列试剂后,可使铜片溶解的是 ( ) A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钠晶体 D.氯化铁晶体 10、对于硫酸和硝酸的比较中,下列叙述不正确的是 ( ) A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料 11、下列有关试剂的保存方法,错误的是 ( ) A、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 B、少量的钠保存在煤油中 C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 12 下列事实体现了硝酸的什么性质? A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 (1)硝酸存放在棕色瓶中密封保存( ) (2)浓硝酸可以和铜反应( ) (3)木炭和浓硝酸反应( ) (4)锌和硝酸不产生 H2( ) (5)氧化铜溶于硝酸( ) (6)不用硝酸制 SO2 气体( ) (7)用铁槽存放浓硝酸( ) (8)检验 SO4 2-时不能先用硝酸酸化( ) 13、某单质跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 1︰4,则该元素在反应中所显示 的 化合价可能是: ( ) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 48 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 14、将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的 体积为 11.2 L。试计算: (1)NO 的体积为多少? (2)NO2 的体积为多少? 解析:(1)设生成 NO 的体积为 x、NO2 的体积为 y,可建立方程:x+y=11.2 L。再由得失电子守恒知:Cu 失去的电子数等于 NO 和 NO2 得到的电子数,又可建立方程: ×1,联立方程组可解得:x=5.8 L,y=5.4 L。 (2)根据原硝酸中氮元素守恒:N 最终以 NO、NO2 混合气体,NaNO3 及剩余的 HNO3 形式存在于溶液中。故 c(HNO3)= = mol·L-1。 (3)H2O2 作氧化剂,NO、NO2 混合气体作还原剂,仍依据得失电子守恒可得: ×[(-1)-(-2)]×2= ×[(+5)-(+2)]+ ×[(+5)-(+4)],解得 m(H2O2)=57.7 g。