高中化学必修1--全册---同步练习 48页

真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 1 化学实验基本方法 1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ） A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力 B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手 C．化学是一门具有极强实用性的科学 D．化学是一门以实验为基础的自然科学 8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ） A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取 9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ） A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热 11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各 混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 12．能够用来鉴别 BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3 三种物质的试剂是 （ ） A．AgNO3 溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸 13．下列实验操作中错误的是 （ ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 14．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体 中往往含有 HCl 杂质，要除去 HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用右 图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和 NaHCO3 溶液，则可以用于下 列哪种气体的除杂装置是 （ ） A．H2 B． Cl2 C． H2S D．CO2 15．水资源非常重要，联合国确定 2003 年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所 谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透 法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（ ） A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法 16．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO3 2－、OH－等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离 子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） ①滴加 Mg(NO3)2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 17．就有关物质的分离回答下面的问题 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 2 （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法 。 （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体 是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 。 19．A、B、C、D 分别是 NaNO3、NaOH、HNO3 和 Ba（NO3）2 四种溶液中的一种，现利用另一种溶液 X，用如 图所示的方法可将它们依次确定。 试确定 A、B、C、D、X 各代表何种溶液。 A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。 20．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 21．过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净 的食盐水：① 加入稍过量的 Na2CO3 溶液；② 加入稍过量的 NaOH 溶液；③ 加入稍过量的 BaCl2 溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是 （ ） A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④ 22．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（ ） A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 23．下列分离方法不正确的是 ( ) A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金 24．以下过滤操作中，不正确的是 ( ) A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 25．下列仪器常用于物质分离的是 （ ） ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥ 26．下列实验操作中叙述正确的是 （ ） A．萃取操作必须在分液漏斗中进行 B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 27．下列实验操作中错误的是 （ ） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 3 28．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、 酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是 （ ） A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 化学计量在实验中的应用 1、判断下列说法是否正确，并说明理由。 （1）1 mol 氧。（2）0.25 mol CO2。（3）摩尔是 7 个基本物理量之一。 （4）1 mol 是 6.02×1023 个粒子的集合体。（5）0.5 mol H2 含有 3.01×1023 个氢原子。 （6）3 mol NH3 中含有 3 mol N 原子，9 mol H 原子。 2、填空：（1）1 mol O 中约含有_______________个 O； （2）3 mol H2SO4 中约含有_______________个 H2SO4，可电离出___________mol H+； （3）4 mol O2 含有_______________mol O 原子，_______________mol 质子； （4）10 mol Na+中约含有_______________个 Na+。 3、0.5 mol 水中含有____________个水分子。 2 mol 水中含有____________个水分子，____________个氢原子。 1 mol H2SO4 中含有____________个 H2SO4 分子，____________个硫酸根离子。 1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? 1 个水分子中有____________个电子，1 mol H2O 中呢? 4. 1 mol H2 所含氢气分子的个数。 2 mol 氢分子含 个氢原子。 1 mol SO4 2―是 个硫酸根离子。 5、判断正误，说明理由。 A. 1 mol 氢 B. 1 molCO2 C. 1 mol 小米 6、根据摩尔的有关知识，进行计算。 1.204×1024 个 H，合多少 mol? 5 mol 的 O2 中有多少个氧气分子? N 个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为 NA) 7、1 mol H2O 的质量是 。1 mol NaCl 的质量是 。1 mol Na+的质量是 。 1 mol S 的质量是 。Na 的摩尔质量 。NaCl 的摩尔质量 。 SO 2 4 摩尔质量 。 8、下列说法正确的是（ ） A.71 g 氯相当于 2 mol 氯 B.每摩尔物质中含有 6.02×1023 个原子 C.阿伏加德罗常数为 12 g 12C 所含的碳原子数 D.1 mol KClO3 中含有 3 mol 氧元素 9、填写下列表格： 物质 微粒数 质量（g） 物质的量 （mol） 摩尔质量 （g/mol） He 8 SO4 2- 3.01×1022 H2O 0.5 H+ 1.5 NaCl 1 10、下列说法正确的是（ ） A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是 40 g C.1 mol H2SO4 中含有 1 mol H2 D.氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 11、0．8g 某物质含有 3.01*1022 个分子，该物质的式量约为（ ） A、8 B、16 C、64 D、160 12、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.常温、常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为 NA B.1.8 g 的 NH  4 中含有的电子数为 NA 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 4 C.常温、常压下，48 g O3 含有的氧原子数为 NA D.2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 13、是非题（对的打√，错的打×） ①1mol 氢（ ） ②1molNaCl（ ） ③某硫酸溶液含 2molH2SO4 分子（ ） ④1molH2O 恰好含有 6.02×1023 个水分子（ ）⑤12g 碳所含的原子数就是 NA 个（ ） ⑥1molKClO3 中含有的离子总数是 2NA 个（ ） ⑦NA 个微粒是 1mol 物质中的原子总数（ ） 1、比较 1molN2 和 1molCO 的下列物理量：①分子的物质的量 ②原子的物质的量 ③质量 ④电子数 ⑤质子数，其中相同的是 （ ） A.①②③ B. ①②③⑤ C.①②③④⑤ D. ①④⑤ 2、某元素一个原子的质量为 a g，又已知一个 C-12 原子的质量为 b g，NA 表示阿伏加德罗常数的数值， 则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是 （ ） A.a/NA B.12a/b C. NA/a D.12b/a 3、22.2gCaCl2 溶于 g 水中，才能使每 10 个水分子中溶有 1 个 Cl－ （ ） A.18 B.36 C.72 D.90 4．已知 a 克 N2 含有 b 个分子，则阿伏加德罗常数的数值为： （ ） A． a b 28 B． b a 28 C． a b28 D． b a28 5．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ） A．0.4 mol NH3 B．4℃时 5.4 mL 水 C．10 g 氖气 D．6.02×1023 个硫酸分子 6．以 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A. NA 个 N2 分子与 NA 个 CO 分子的质量比为 1∶1 B.水的摩尔质量等于 NA 个水分子的相对分子质量之和 C.1 mol O2 的质量等于 NA 个氧原子的质量 D.分别由 NA 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 7．某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.02×1022 个分子，则该气体的相对分子质量为 （ ） A. 64 B. 32 C.96 D．32 8. 2.16 g X2O5 中含有 0.1 mol O，则 X 的相对原子质量为 （ ） A.21.6 B.28 C.14 D.31 9．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 10．⑴1 个 N2 分子的质量约为 ； ⑵如果 1gH2O 中含有 X 个 H 原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。 ⑶要使每 50 个水分子中含 1 个 Na+，则 90g 水中需要加入 NaOH 的质量为 ；若把 2.3gNa 投 入水中，也使每 50 个水分子中含 1 个 Na+，则需水 g。 11．填充下列表格 物质 粒子数（个） 质量（g） 物质的量（mol） 摩尔质量（g/mol） 氩气 0.2 S 1.204×1023 CO2 22 C12H22O11 0.25 12． 5mol 的 CO2 与 8mol 的 SO2 的分子数之比是 ；原子数之比是 ；质子数之比是 。 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 5 13、下列对物质的量的理解，正确的是( ) A 物质的量就是物质的数量 B．物质的量就是物质的摩尔质量 C．物质的量就是物质所含微粒数目的多少 D．物质的量是一种基本物理量 14、下列关于摩尔的认识，正确的是（ ） A.摩尔是表示微观粒子多少的物理量 B.摩尔是物质的量的单位 C.摩尔是粒子数与阿伏加德罗常数之比 D.摩尔是描述宏观物体多少的物理量的单位 1.含有 3.01×1023 个 O 原子的 H3PO4 中 H 原子的物质的量为 A.1 mol B.0.5 mol C.0.25 mol D.0.375 mol 2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 A.Cl2 B.HCl C.Br2 D.HBr 3.相同质量的下列物质，所含氢原子数最多的是 A.H2O B.NH3 C.CH4 D.HCl 4.下列说法正确的是 A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.一个碳原子的质量约是 1.66×1024 g C.氢氧化钠的摩尔质量是 40 g D.氩气的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时在数值上等于它的相对原子质量 5. 10 g 下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生 H2 量最多的是 A.Fe B.Zn C.Mg D.Ca 6.以 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. NA 个 N2 分子与 NA 个 CO 分子的质量比为 1∶1 B.水的摩尔质量等于 NA 个水分子的相对分子质量之和 C.1 mol O2 的质量等于 NA 个氧原子的质量 D.分别由 NA 个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 7.1 mol Na 与足量的水反应失去的电子数为 A.3.01×1023 B.6.02×1023 C.1.204×1023 D.6.02×10－23 8.下列说法中，正确的是 A.0.1 mol Mg 与足量盐酸反应时失去 0.1 NA 电子 B.含有 6.02×1023 个 H 原子的 H2 的物质的量为 0.5 mol C.摩尔是表示物质质量的单位 D.阿伏加德罗常数等于 0.012 kg C 所含的碳原子数 9、下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是（ ） A. 阿伏加德罗常数就是 6.02×1023mol-1 B．阿伏加德罗常数为 1mol 指定粒子的粒子数 C．阿伏加德罗常数为 12g 碳所含的碳原子数 D．阿伏加德罗常数用符号 NA 表示，其值约为 6.02× 1023mol-1 10.两份质量相同的 CH4 和 NH3 比较，下列结论错误的是 A.分子个数比为 17∶16 B.原子个数比为 17∶16 C.氢原子个数比为 17∶12 D.氢原子质量比为 17∶12 11．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩尔 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 6 12．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ） A．32 克 O2 所含的原子数目为 NA B．0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5NA C．1molH2O 含有的 H2O 分子数目为 NA D．05NA 个氯气分子的物质的量是 0.5mol 13．某种氢气和 CO 的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（ ） A.40% B.46% C.50% D.54% 14．下列说法正确的是（ ） A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的 6.02×1023 倍 C．HNO3 的摩尔质量是 63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 15．某原子的摩尔质量是 Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ） A．Mg B．1/M g C．M/6.02×1023 g D．6.02×1023/M g 16．若 50 滴水正好是 m mL，则 1 滴水所含的分子数是（ ） A．m×50×18×6.02×1023 B．（m/50×18）×6.02×1023 C．（18m/50）×6.02×1023 D．（18×50×m）/6.02×1023 17．现有 CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2 18．下列说法正确的是（ ） A．22.4LN2 含阿伏加德罗常数个氮分子 B．在标准状况下，22.4L 水的质量约为 18g C．22g 二氧化碳与标准状况下 11.2LHCl 含有相同的分子数 D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 19．下列物质中氧原子数目与 11.7g Na2O2 中氧原子数一定相等的是（ ） A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4 20．n g O2 中有 m 个 O 原子，则阿伏加德罗常数 NA 的数值可表示为( ) A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m 21．已知 1.505×1023 个 X 气体分子的质量为 8g，则 X 气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 22．如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的 碳原子数约为（ ） A．2.5×1019 个 B．2.5×1022 个 C．5×1019 个 D． 5×1022 个 23．有一种气体的质量是 14.2g，体积是 4.48 升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ） A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1 24．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．2.4g 金属镁所含电子数目为 0.2NA B．16g CH4 所含原子数目为 NA C．17gNH3 所含中子数目为 10 NA D．18g 水所含分子数目为 NA 25．下列所含分子数由多到少的排列顺序是 , Ａ．标准状况下 33.6LH2 B．所含电子的物质的量为 4mol 的 H2 Ｃ．20℃.45gH2O D．常温下,16gO2,与 14gN2 的混合气体 Ｅ．含原子总数约为 1.204×1024 的 NH3 26．有一真空瓶质量为 m1，该瓶充入空气后质量为 m2。在相同状况下，若改为充入某气体 A 时，总质量为 m3。则 A 的相对分子质量是（ ） A．29m2/m1 B．29m3/m1 C．29（m3-m1）/（m2-m1） D．29（m2-m1）/（m3-m1） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 7 27、20 g A 和 14.6 g B 完全反应生成 12.4 g C 和 0.2 mol D，则 D 的摩尔质量为____________。 24.5 g H2SO4 的物质的量是 19.6 g H2SO4 中，氧元素的质量是 71 g Na2SO4 中含有 Na+和 SO4 2-的物质的量各是 、 0.4 g H2 在足量 O2 中燃烧能生成____________mol H2O 0.2 mol KClO3 中所含的 Cl 原子数与 克 CaCl2 中所含的 Cl－个数相等。 20 g AO3 2-中核外电子数比质子数多了 3.01×1023 个，则 A 的相对原子质量为______。 气体摩尔体积 1．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做 ，符号为 ，它的常用单 位为 或 。标准状况（STP）下，气体摩尔体积约为 。 2．物质的量（n）、气体体积(V)和气体摩尔体积（ mV ）之间存在的关系式为 。标准 状况下,0.5molCl2 的体积为 L，其质量为 g，共含有 个氯原子。 3．对于固态或液态物质来说，构成它们的微粒之间的距离 ，它们的体积主要取决于 ； 对于气体来说。气体体积的大小主要取决于 ，而不取决于 。 4.1、判断正误 （1.标况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L。 （2.1 mol 气体的体积约为 22.4 L。 （3.标况下，1 mol O2 和 N2 混合气(任意比)的体积约为 22.4 L。 （4.22.4 L 气体所含分子数一定大于 11.2 L 气体所含的分子数。 （5.任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L。 4.2、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 （1）水的摩尔质量是 18g （2）1 分子硫酸的质量是 98 g （3）1 mol 氮的质量为 28 g （4）摩尔是 7 个基本物理量之一 （5）1mol 物质中含有 6.02×1023 个微粒。 4.3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ） A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为 22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 4.4、有一种气体的质量是 14.2g，体积是 4.48 升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ） A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1 5、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ） A. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 6、若 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A、1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B、在 0 ℃，101kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA 个氢原子 C、14 g 氮气中含有 7 NA 个电子 D、NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7：4 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 8 7、标准状况下，各 1 L 下列物质具有相同物质的量的一组是 （ ） A、CO 和 PCl3 B、Cl2 和 P2O5 C、HCl 和 SO2 D、NH3 和 CS2 8、在标准状况下，ALO2 含有 n 个 O2 分子，则阿伏伽德罗常数表达式为 （ ） A、22.4n/3.2 B、22.4n/A C、2.4n D、An 9、在一定条件下，1 体积气体 A2 和 3 体积气体 B2 完全反应生成了 2 体积气体 X（体积在相同条件下测定）， 则 X 的化学式是 （ ） A、AB B、A2B2 C、AB2 D、AB3 10、某固体 A 在一定条件下加热分解产物全是气体，其分解方程式为：2 A ═B↑+2C↑+2D↑,现测得分解 产物的混合气体的密度是氢气密度的 d 倍，则 A 的相对分子质量为（ ） A、2d B、2.5d C、5d D、0.8d 11、下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序中正确的是（ ） ①0.5 mol SO3 ②标准状况下 22.4L He ③4℃时 9 mL 水 ④0.2 mol CH3COONH4 A、④①③② B、④③①② C、①④③② D、①④②③ 12、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A、同质量、不同密度的 N2 和 CO B、同温度、同体积的 H2 和 N2 C、同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6 D、同压强、同体积的 N2O 和 CO2 13、下列哪种物质所含原子数与 0.6 mol H2SO4 所含原子数相等 （ ） A、1.4 mol H2O2 B、0.7 mol H2CO3 C、0.8 mol NaCl D、0.8 mol HNO3 14、用 NA 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A、0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1 NA B、标准状况下，11.2 L SO3 所含的分子数为 0.5 NA C、0.1 mol CH4 所含的电子数为 1 NA D、46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 1 NA 15、下列说法中不正确的是 （ ） A、磷酸的摩尔质量与 6.02×1023 个磷酸分子的质量在以克为单位时在数值上相等 B、6.02×1023 个氮分子和 6.02×1023 个氢分子的质量比等于 14：1 C、32 g 氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023 D、常温常压下，0.5×6.02×1023 个一氧化碳分子所占体积是 11.2 L。 16．下列说法中，正确的是（ ） A. 1mol 某气体的体积为 22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况 B．非标准状况下，1mol 任何气体的体积一定不是 22.4L C．某气体含有 NA 个原子，该物质在标准状况下的体积一定是 22.4L D．任何状况下，1 mol NH3 和 34 g H2O2 所含的分子和原子数都相等 17．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量 18．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（ ） A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2 19．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ） ①0.5mol NH3 ②标准状况下 22.4L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③② 20．下列说法正确的是（ ） A．标准状况下 22.4L/mol 就是气体摩尔体积 B．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为 22.4L △ 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 9 C．标准状况下 22.4L 任何气体都含有约 6.02×1023 个分子 D．1mol H2 和 O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4L 21.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（ ） A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少 22．在 0℃ 1.01×105 Pa 下，有关 H2、O2、CH4 三种气体的叙述正确的是（ ） A．其密度之比等于物质的量之比 B．其密度之比等于摩尔质量之比 C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比 23．A 气体的摩尔质量是 B 气体的 n 倍，同温同压下，B 气体的质量是同体积空气的 m 倍，则 A 的相对分 子质量为（ ） A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m 24． 同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是（ ） A．密度比为 16:11 B．密度比为 11:16 C．体积比为 1:1 D．体积比为 11:16 25．24mL H2 和 O2 的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余 3mL 气体，则原混合气体中分子个数比为 A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5 26．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023 个 HCl 分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体 的关系从大到小表达正确的是（ ） a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．cba D．abcd 27．在标准状况下，若 VL 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V 28．同温同压下，某瓶充满 O2 时为 116g，充满 CO2 时为 122g，充满气体 A 时为 114g，则 A 的式量为（ ） A．60 B．32 C．44 D．28 29．在一定温度和压强下，1 体积 X2 气体与 3 体积 Y2 气体化合生成 2 体积气体化合物，则该化合物的化学 式为 （ ） A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 30．混合气体由 N2 和 CH4 组成，测得混合气体在标准状况下的密度为 0.821g/L，则混合气体中 N2 和 CH4 的 体积比为 （ ） A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2 31.1molO2 在放电条件下发生下列反应：3O2 放电2O3，如有 30%O2 转化为 O3，则放电后混合气体对 H2 的相对 密度是 （ ） A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6 33．在标准状况下，1L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2 分子和 m 个 H2 分子组成的混合气体，则阿伏加德 罗常数可近似表示为 （ ） A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n) C． 231002.6 )(4.22   nm D．m+n 34．二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 SO2，今用 0.228g CS2 在 448mL O2（在标准状况下） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 10 中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ） A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL 37．下列叙述正确的是 （ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等 38．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 （ ） A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．气体摩尔体积指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 39．在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温同压下，两 容器内的气体一定具有相同的是 （ ） A、原子数 B、分子数 C、质量 D、密度 40．2molCl2 和 2molCO2 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 41．用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体 积是 ( )L A.22.4bc/a NA B. 22.4ab/c NA C. 22.4ac/b NA D. 22.4b/ac NA 42．由 CH4 和 O2 组成的混合气体,标准状况下的密度为 1g.L-1,则该混合气体中 CH4 和 O2 的体积比为（ ） A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2 43．在标准状况下,10gCO 和 CO2 的混合气体的体积为 6.72L,则此混合气体中 CO 和 CO2 的物质的量之比是 （ ） A．2:1 B．1:2 C．1:1 D．3:4 44．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO 组成的混合气体，其密度是相同条件下 O2 的密度的（ ） A．0.913 倍 B．1.852 倍 C．0.873 倍 D．1.631 倍 45.判断下列叙述正确的是 ( ) A.标准状况下，1 mol 任何物质的体积都约为 22.4 L B.1 mol 气体的体积约为 22.4 L C.1 mol 氢气和 1 mol 氧气体积相同 D.标准状况下，1 mol 氧气和氮气混合气体(任意比)的体积约为 22.4 L 46.下列叙述不正确的是 ( ) A.10 mL 氧气和 10 mL 二氧化碳含有相同的分子数 B .0.5 mol 水和 0.5 mol 一氧化碳含有相同的分子数 C.同温、同压下 10 mL 氮气和 10 mL 一氧化氮含有相同的原子数 D.1 mol 铁和 1 mol 铜常温下含的原子数相同但体积不同 47.下列说法中，正确的是 （ ） A.1 mol O2 的质量是 32 g，它所占的体积是 22.4 L·mol-1 B.22.4 L O2 中一定含有 6.02×1023 个氧分子 C.标准状况下，20 mL NH3 跟 60 mL O2 所含的分子个数比为 1∶3 D.18 g H2O 在标准状况下所占的体积约为 22.4 L 48.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是 （ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 11 A.粒子的大小不同 B.粒子的质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同 49.质量相等的两份气体样品，一份是 CO，另一份是 CO2，这两份气体样品中，CO 与 CO2 所含氧原子的原子 个数之比是（ ） A.1∶2 B.1∶4 C.11∶14 D.11∶28 50.在同温、同压下 1 mol Ar 和 1 mol F2 具有相同的（ ） A.质子数 B.质量 C.原子数 D.中子 51.在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。在同温、同压下， 两容器内的气体一定具有相同的（ ） A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 52、一空瓶的质量为 30.74g，充入干燥的氢气后质量为 30.92g。在相同条件下，充入干燥的 X2 气体后， 质量为 37.13g。求 X2 气体的相对分子质量。 物质的量浓度 1．NA 为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L 硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ） A．1L 溶液中含 0.3NA 个 K+ B．1L 溶液中含 0.9NA 个离子 C．2L 溶液中 K+浓度是 1.2mol/L D．2L 溶液中含 0.6NA 个离子 2．14.2g69%的浓 HNO3（密度为 1.42g/cm3）与 10mL 15.5mol/L HNO3 的浓度相比（ ） A．是同一浓度的不同表示方法 B．数值不同，也能换算为相同值 C．不同浓度的两种硝酸溶液 D．无法比较其大小 3．下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl－物质的量浓度相同的是（ ） A．100mL 0.5mol/L MgCl2 溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2 溶液 C．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D．25ml 0.5mol/L HCl 溶液 4．按下列实验方法能达到要求的是（ ） A．用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体 B．用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸 C．用酸式滴定管量出 11.40mL 0.1mol/L 的盐酸溶液 D．用 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液 5．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（ ） A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 6．8g 无水硫酸铜配成 0.1mol/L 的水溶液，下列说法正确的是（ ） A．溶于 500mL 水中 B．溶于 1L 水中 C．溶解后溶液的总体积为 500mL D．溶解后溶液的总体积为 1L 7．有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后，变为 28%的 KOH 溶液 80mL，这 80mL 溶液的物质的量 浓度为 （ ） A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L 8．300 mL 某浓度的 NaOH 溶液中含有 60 g 溶质，现欲配制 1 mol·L－1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的 体积比约为 （ ） A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 9．30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2 溶液混合后，混合液中 Cl－浓度为 （ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 12 A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L 10.等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ） A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1 11.实验室里需要 480mL 0.100mol/L 的 CuSO4 溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （ ） A．称取 7.68gCuSO4，加入 500mL 水 B．称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液 C．称取 8.0gCuSO4，配成 500mL 溶液 D．称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液 12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 C(K+)=C(Cl-)=C(Na+)/2=C(SO42-)，则其溶质可能是（ ） A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4 13．下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中氯离子数目相等的是 （ ） A．150 mL 1 mol·L－1 的 NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的 NH4Cl C．150 mL 3 mol·L－1 的 KCl D．75 mL 2 mol·L－1 的 CaCl2 14．某 10% NaOH 溶液加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的溶液，该 20% NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ） A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L 15．实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分 别是 （ ） A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g 16．现有 mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用 NA 表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为_______ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。 （4）该气体溶于 1L 水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。 17．在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 （ ） A．所用 NaOH 已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物” 18．容量瓶上需标有以下六项中的 （ ） ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 19．用 10 mL 的 0.1 mol·L－1 BaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸 根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 （ ） A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 20．将百分比浓度为 a％，物质的量浓度为 c1 mol·L－1 的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水，使之质量分数为 2a％， 此时物质的量浓度为 c2 mol·L－1，则 c1 和 c2 的数值关系是 （ ） A．c2＝c1 B．c2＜c1 C．c2＞2c1 D．无法确定 21.相同体积的 Na2SO4 溶液（浓度为 M1）和 Al2(SO4)3 溶液（浓度为 M2），若其中的 2 4SO 的物质的量浓度相 同，则 M1 和 M2 的关系是 （ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 13 A.M1=M2 B.M1=3M2 C.M2=3M1 D.无法确定 22.下列物质中，含有 6.02×1023 个分子的是 （ ） A.常温、常压下，22.4 L HCl 气体 B.标准状况下，22.4 L 的水 C.28 g 的 CO D.1 mol·L-1 的蔗糖溶液 23、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实 验：，取物质的量浓度为 0.05 mol·L-1 的金属氯化物(RClx) 溶液 20 mL，使之恰好与 20 mL 0.15 mol·L-1 的 AgNO3 溶液完全反应。则该氯化物的化学式为 （ ） A．RCl B．RCl2 C．RCl3 D．RCl4 24.从浓度为 98%，密度为 1.84 g·cm3-1 的浓硫酸试剂瓶中取出 10 mL 的浓硫酸，然后稀释至 1 L，则所得 稀硫酸的物质的量浓度为 （ ） A.1.84 mol·L-1 B.18.4 mol·L-1 C.0.184 mol·L-1 D.0.018 4 mol·L-1 25、浓度为 0.01mol·L-1 的 HCl 溶液 VmL，加水稀释到 2VmL，取出 10mL,这 10mL 溶液中含有 C(H+)( ) A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L 26、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 （ ） ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可 以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用 500mL 容量瓶配制 250mL 溶液 A．①③ B．①②④ C．除了③ D．除了⑤ 27、下列有关 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是 （ ） A．1L 该溶液中含有 NaOH 40g B．100ml 该溶液中含有 OH- 0.01mol C．从 1L 该溶液中取出 100mL，所取出的 NaOH 溶液的浓度为 0.01 mol·L－1 D．在 1L 水中溶解 4g NaOH 即可配制得 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液 28、在 100mL 的溶液中溶有 0.1molNaCl 和 0.1molMgCl2，此溶液中 Cl-的物质的量浓度为 （ ） A． 3mol·L－1 B． 2mol·L－1 C． 0.3mol·L－1 D．0.2 mol·L－1 29.下列叙述中，正确的是………………………………………………….……… ( ) A．H2SO4 的摩尔质量是 98 B．等质量的 O2 和 O3 中所含的氧原子数相同 C．等质量的 CO 与 CO2 中所含碳原子数之比为 11︰7 D．将 98g H2SO4 溶解于 500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 mol/L 30.下列关于 0.1 mol·L-1 硝酸钾溶液的叙述，正确的是 （ ） A.1 L 该溶液中含有硝酸钾 101 g B.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 溶液后，余下溶液的浓度为 0.05 mol·L-1 C.该溶液中 K+的浓度为 0.1 mol·L-1 D.在 1 L 水中溶解 0.1 mol 硝酸钾即可配得该溶液 31.标准状况下，1 体积的水溶解 700 体积的氨气，所得氨水的密度为 0.8 g·mL-1，则氨水的物质的量浓 度为 （ ） A.163 mol·L-1 B.31.25 mol·L-1 C.0.045 mol·L-1 D.4.7 mol·L-1 32．关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 （ ） Ａ．使用前要检验容量瓶是否漏液 Ｂ．用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干 Ｃ．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行 Ｄ．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 。 33．将 VLHCl 气体（STP）溶于水制得 1000mL 盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 14 A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L 34．2.5g 某金属加入 100ml2mol·L-1 的硫酸溶液中,当溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变), 金属还没反应完,该金属可能是 （ ） A．Al B．Zn C．Fe D．Mg 35．Al、Mg 混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了 4.8 克,则该混 合物的物质的量可能为 （ ） A．0.04mol B．0.03mol C．0.06mol D．0.05mol 36．若以 W1 和 W2 分别表示浓度为 amol.L-1 和 bmol.L-1 氨水的质量分数,且知 2a=b,则下列推断正确的是(氨 水的密度随浓度增大而减小) （ ） A．2W1=W2 B．W1=2W2 C． W12W1 37．用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸配制 100mL1.84mol/L 的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL 量筒；Ｂ．托盘天平；Ｃ．玻璃棒；Ｄ．50mL 容量瓶；Ｅ．10mL 量筒；Ｆ．胶头滴管；Ｇ．50mL 烧杯；Ｈ．100mL 容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）： 。 1．下列说法正确的是 （ ） A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 2．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是 （ ） A．Cu2+、Na+、SO4 2-、Cl- B．K+、Na+、HCO3 -、NO3 - C．OH-、HCO3 -、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3 - 3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ） A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+ 、SO4 2-、NO3 - C．Mg2+、Na+、SO4 2-、Cl- D．Ba2+、HCO3 -、NO3 -、K+ 4．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ） A．FeBr2 与 Cl2 B．Ba(OH)2 与 H2SO4 C．HCl 与 Na2CO3 D．Ca(HCO3)2 与 NaOH 5．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑ 6．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO3 2-+2H+ CO2↑+H2O B．硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO4 2-+Ba2+ BaSO4↓ 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 15 C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O+H+ NH4 ++ H2O D．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2++2Fe2+ 7．将下列离子 Na+、K+、Cu2+、H+、NO3 -、Cl-、CO3 2-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成 A、 B 两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。 A 组： B 组： 8、 物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是 （ ） A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 9、下列电离方程式中，书写错误的是 （ ） A．Ca(OH)2=Ca2++OH— B．NaOH=Na++O2—+H+ C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO4 2— 10、下列叙述正确的是 （ ） A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 11、下列物质的导电性能最差的是 （ ） A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固体氯化钠 12、向 Ba(OH)2 溶液中逐滴滴入稀 H2SO4，则溶液的导电能力 （ ） A．逐渐变小 B．先变大后变小 C．逐渐增大 D．先变小后变大 13、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A．Na2S B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2 14、下列化学方程式与相应的离子方程式都正确的是 （ ） A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO3 2—= CO2↑+H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH—+H+= H2O 15、下列化学反应中，能用离子方程式 H++OH—=H2O 表示的是 （ ） A．硝酸溶液和氢氧化钠溶液 B．氢氧化铁溶液和盐酸溶液 C．氢氧化钠溶液和盐酸溶液 D．氢氧化铜和硫酸溶液 16、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ） A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4 C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 17．下列物质中，能够导电的电解质是 （ ） A．Cu 丝 B．熔融的 MgCl2 C．NaCl 溶液 D．蔗糖 18．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl 19．下列物质中导电能力最差的是 （ ） A．(NH4)2CO3 溶液 B．Fe 丝 C．食盐晶体 D．熔融的 Na2SO4 20．NaHSO4 在水溶液中能够电离出 H＋、Na＋、和 SO4 2－ 。下列对于 NaHSO4 的分类中不正确的是（ ） A．NaHSO4 是盐 B．NaHSO4 是酸式盐 C．NaHSO4 是钠盐 D．NaHSO4 是酸 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 16 21．下列说法正确的是 （ ） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2 的水溶液能导电，所以 CO2 是电解质 22．电解质是指： ；下列物质属电解质的是： ； A．熔融的氯化钾 B．干冰 C．硫酸钡 D．酒精 E．铜片 F．硫酸铜溶液 G．硫酸 H．氢氧化钙 23．写出下列物质的电离方程式： H2SO4— HNO3— Ca(OH)2— CuCl2— Al2(SO4)3— 24．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于 水形成溶液就能导电，这是因为 。物质能导电，必须具有 ，金属能够导电 是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电 能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质溶液导电能力 。 25．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2 +Na2CO3 B．CO3 2- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O C．Ca2+ + CO3 2- = CaCO3  Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3 +2NaNO3 D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O 26．今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说 法中，正确的是 （ ） A．X 是一定为电解质 B．X 可能为非电解质 C．X 只能是盐类 D．X 可以是任何化合物 27．离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一 类型的离子反应，以离子反应式：Ｂa2++SO4 2-＝BaSO4↓为例，写出几种不同类别的复分解反应。 28．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式 ⑴SO4 2-(CO3 2-)，所加试剂 ，离子方程式 ⑵Cl-(SO4 2-)，所加试剂 ，离子方程式 ⑶Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，离子方程式 29．根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应 xR++yH++O2=mR3++nH2O 中，n 的数 值为 ，m 的数值为 。 30．胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能 治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： ； 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： ； 此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。 31．能用 H++OH- ＝ H2O 表示的是（ ） A．NaOH 溶液和 CO2 的反应 B．Ba(OH)2 溶液和稀 H2SO4 的反应 C．NaOH 溶液和盐酸反应 D．氨水和稀 H2SO4 的反应 32．下面关于电解质的叙述中错误的是（ ） A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 33．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 17 离子为 Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是（ ） A． Cu2+和 SO4 2- B． Cu2+和 Cl C． K+和 SO4 2- D． Ag+和 NO3  34．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO4 2-+Ba2+=BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 35．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 36．在下列化学方程式中，能够用离子方程式 Ba2++SO4 2-＝BaSO4↓表示的是 （ ） A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O 37．现有下列物质①NaCl 晶体 ②干冰 ③液态醋酸 ④铜 ⑤BaSO4 固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的 KNO3 ⑨液氧 ⑩硫酸溶液 ⑴以上物质能导电的是 ⑵以上物质属于电解质的是 ⑶以上物质属于非电解质的是 38、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B、稀 H2SO4 与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO4 2-=BaSO4↓ D、碳酸钙与盐酸反应：CO3 2-+2H+=H2O+CO2↑ 1．过氧化氢 H2O2（氧的化合价为－1 价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于 下列 A~D 涉及 H2O2 的反应，填写空白：A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O C．2H2O2===2H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O （1）H2O2 仅体现氧化性的反应是（填代号） 。 （2）H2O2 既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。 （3）H2O2 体现酸性的反应是（填代号） 。 （4）上述反应说明 H2O2、Ag2O、K2CrO4 氧化性由强到弱的顺序是： 。 2、下列说法中正确的是 （ ） A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．氧化反应和还原反应必然同时发生 C．氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化 D．还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化 3、ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2 ： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列说法正确的是 （ ） A．KClO3 在反应中得到电子 B．ClO2 是氧化产物 C．H2C2O4 在反应中被氧化 D．1mol KClO3 参加反应有 2mol 电子转移 4、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化学反应里，氢元素的化合价由 价降低为 价，降低了 价， 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 18 氢元素化合价降低的总数为 ，氢离子得到电子总数为 ，则铝元素化合价升高总数 为 ，铝原子失去电子总数为 。 5、在同一个氧化还原反应里，下列说法正确的是 （ ） A、氧化剂里化合价降低总数与得到电子总数相同 B、还原剂里化合价升高总数与失去电子总数相同 C、氧化剂里化合价降低总数与还原剂里化合价升高总数相等 D、氧化剂里得到电子总数与还原剂里失去电子总数相等。 6 、 在 Fe 、 Cu2+ 、 Fe2+ 中 ， 在 氧 化 还 原 反 应 里 ， 只 能 作 还 原 剂 的 是 ， 反 应 实 例 是 ；只能作氧化剂的是 ，反应实例是 。 7、写出 Zn 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式 ，并比较：还原性： > ;氧化性： > 8．金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是 （ ） A．盐酸作氧化剂 B．HNO3 被还原 C．王水有很强的氧化性 D．HAuCl4 中 Au 的化合价为+3 价 9 ． 在 氧 化 还 原 反 应 3S+6KOH △ K2SO3+2K2S+3H2O 中 ， 被 氧 化 与 被 还 原 的 硫 原 子 个 数 比 为 （ ） A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 10．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是 （ ） A．Mg B．SO2 C．Zn2+ D．HCl 11、下列反应属于氧化原还反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B、SO2+Br2+2H2O 2HBr+H2SO4 C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 12、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是（ ） A．PCl3→PCl5 B．KMnO4→K2MnO4 C．Na2O2→NaOH D．NH4 +→NH3 13 氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为 CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，下列不正确的是( ) A.CaH2 既是还原剂，又是氧化剂. B.H2 既是氧化产物，又是还原产物. C.CaH2 是还原剂，H2O 是氧化剂. D.氧化产物与还原产物质量比为 1∶1. 14.下列说法中错误的是 ( ) A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.分解反应可能是氧化还原反应 15.已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO2＝2CO (2)C+H2O＝CO+H2 (3)CO+H2O＝CO2+H2，由此可以判断， 在该温度下 C、CO、H2 的还原性强弱顺序是 ( ) A.CO＞C＞H2 B.C＞CO＞H2 C.C＞H2＞CO D.CO＞H2＞C 16.下列叙述正确的是 ( ) A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得. B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强. C.阳离子只能得电子被还原，只能作氧化剂. D.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性. 17.下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 ( ) A.Cl2→Cl- B.FeCl3→FeCl2 C.C→CO2 D.KMnO4→MnO2 18．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 19 A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 19．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 20．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应 21．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 22、在 6KOH（浓）+3Cl2 5KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（ ） A．1：4 B．4：1 C．1：5 D．5：1 23．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ） Ａ．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3 ＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑ 24、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应 2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中 同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是 （ ） A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜 25．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 26．氧化还原反应的实质是 （ ） A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 27．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 28、以下说法正确的是 ( ) A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 20 29．、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 （ ） A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2 C．实验室中用 H2O2 与 MnO2 作用产生 O2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取 CO2 30．下列变化中，属还原反应的是 ( ) A．Cl-→Cl2 B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2 31．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原 的氮原子数之比为 （ ） A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 32．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C．非金属单质在反应中只作氧化剂 D．金属原子失电子越多，其还原性越强 氧化还原方程式的配平练习 1 FeS2+ O2 ---- Fe2O3 + SO2 2 Cu2O+ HNO3（稀）--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O 3 FeBr2+ Cl2---- FeBr3+ FeCl3 FeCl3+ Na2S---- S+ FeS+ NaCl 4 Na2O2+ H2O— NaOH+ O2 5 NH3+ O2---- NO+ H2O NH3+ NO---- N2+ H2O 6 NH3+ Cl2--- - N2+ NH4Cl NH3+ Cl2---- N2+ HCl 7 KMnO4+ HCl--- KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 21 8 Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S 9 As2S3+ HNO3 + H2O ---- H2SO4+ H3AsO4 + NO 10 Cl2+ NaOH---- NaCl+ NaClO3+ H2O 11 Fe(NO 3)3---- Fe2O3+ NO2+ O2 12 H2S+ KMnO4+ H2SO4---- S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 13 BaSO3+ HNO3 ----- BaSO4+ NO+ H2O 14 Fe(OH)2+ HNO3 ----- Fe(NO3 )3+ NO+ H2O 15 FeS2+ HNO3 ----- Fe(NO 3)3+ S+ NO+ H2O 16 Zn+ HNO3---- Zn(NO3)2+ N2O+ H2O 17 Zn+ HNO3---- Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O 18 FeSO4+ KNO3+ H2SO4---- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O 19 Cu+ HNO3（稀）--- Cu(NO3)2+ NO+ H2O 20 Cu+ HNO3（浓）--- Cu(NO3)2+ NO2+ H2O 21、Na2SO3+ H2SO4(浓）---- Na2SO4+ SO2↑+ H2O 22、KClO3+ HCl--- KCl+ Cl2+ H2O 23、H2S+ H2SO4(浓）--- S↓+ SO2↑+ H2O 1．在实验室中，通常将金属钠保存在 （ ） A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中 2．下列物质中，不属于合金的是 （ ） A. 硬铝 B.黄铜 C. 钢铁 D.金箔 3. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 4．下列关于 Na 和 Na+的叙述中,错误的是 （ ） A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是 （ ） A.加入适量盐酸 B.加入 NaOH 溶液 C.加热 D.配成溶液后通入 CO2 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 22 6．将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中, 可观察到的现象是 （ ） A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： （ ） A.NaOH B. Na2CO3•10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 8．过量的 NaHCO3 和 Na2O2 混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ） A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2 和 Na2CO3 D．Na2O2 和 Na2O 9．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ） A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性 C.二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化 10．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470℃、80Mpa 下 合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 （ ） A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石是碳的一种同素异形体 11．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ） A．NaOH B．Na 2O2 C．无水 CaCl2 D．Na2CO3·10H2O 12．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 （ ） A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3 13．下列关于金属 Na 的叙述中，说法正确的是 （ ） A．Na 在空气中燃烧，发出黄色火花 B．Na 在空气中燃烧，产物是 Na2O C．Na 是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na、K 合金可作原子反应堆的导热剂 14．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 15．Na2O2 与水反应能够产生 O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的 O2。 下面对该反应的说法中正确的是 （ ） A．这是一个氧化还原反应，Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂 B．这是一个氧化还原反应，Na2O2 是氧化剂，水是还原剂 C．这是一个氧化还原反应，Na2O2 是还原剂，水是氧化剂 D．这是一个置换反应，有单质 O2 产生 16．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会．．引起产物改变的是 A．Na2O2 和 CO2 B．NaOH 和 CO2 C．Na 和 O2 D．Na2CO3 和 HCl 17、将一定量的 Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 a L 混合气体。将该混合气 体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中 Na、Na2O、Na2O2 的物质的量之比可能为（ ） A．2：1：1 B．1：1：2 C．1：2：1 D．4：3：2 18、钾（K）与 Na 在性质上具有很大的相似性，但 K 比 Na 的活泼性强，下面是根据 Na 的性质对 K 的性质 的预测，其中正确的是 （ ） A．因为 K 的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中。 B．K 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是 K2O C．K 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D．K 可以与水剧烈反应，生成氢气 19、为鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，有 4 位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其 中不可行的是 （ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 23 A．分别加入 1mol/L 的盐酸溶液，看有无气泡产生 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加 Ba(OH)2 溶液，观察有无白色沉淀 D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 20．下列说法中不正确的是 （ ） A．Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 B．Na2CO3 比 NaHCO3 稳定 C．Na2CO3 和 NaHCO3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应得 CO2 的物质的量之比为 2：1 21．不能用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体的实验操作是 （ ） A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中 B．分别在这两种物质的溶液中，加入 CaCl2 溶液 C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸 D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 22．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 ( ) A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 23．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ( ) A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O 24．下列叙述中不正确的是 ( ) A．热稳定性： Na2CO3 比 NaHCO3 稳定 B．溶解性: Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水 C．相同质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应, NaHCO3 放出 CO2 多 D．相同物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是 Na2CO3 大 25．下列关于 Na2O 与 Na2O2 的说法中,不正确的是 ( ) A ．Na2O2 比 Na2O 稳定 B． 均与水反应生成 NaOH,因而均是碱性氧化物 C ．Na2O 能被氧化成 Na2O2 D ．均可与 H2O CO2 SO2 反应 26．在 Na 与 H2O 的反应中 （ ） A．Na 是氧化剂 B．H2 是氧化产物 C．反应实质是钠置换水电离出的少量的 H+ D．反应实质是钠置换水中的氢气 27．一小块钠在空气中久置，其成分为 （ ） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O2 D．NaOH 28．下列说法不正确的是 （ ） A．Na2O2 比稳定 Na2O B．Na2O 能被还原成 Na2O2 C．均属于碱性氧化物 D．均与 CO2 反应 29．活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继 续氧化的金属是 （ ） A．铁 B．钠 C．铝 D．镁 30．4.6g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后,得到 7.0g 固体,由此可判断其氧化产物是 ( ) A．只有 Na2O B．只有 Na2O2 C．Na2O2 和 Na2O D．无法确定 31．在 Na2O2 与 H2 O 的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是 （ ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53 32．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是 （ ） A．金属钠融化为小球 B．火焰为黄色 C．燃烧后得到一白色固体 D．燃烧后得到一淡黄色固体 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 24 33．金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是 （ ） A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱 C．钠在水面旋转是因为搅拌 D．没有反应的钠可用手拿出放入原瓶中 34． 下列反应中 Na2O2，只表现强氧化性的是 （ ） A．2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑ B．Na2O2 +MnO2 ==Na2MnO4 C．2Na2O2 + 2H2SO4 == 2Na2SO4+2 H2O + O2↑ D．5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 == 2Na2SO4+ K2SO4 + MnSO4 + 8H2O + 5O2↑ 35．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 （ ） A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强 36．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 （ ） A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂 37．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 （ ） A．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中 C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中 38．将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是 （ ） A．CuSO4 B．HCl C．BaCl2 D．FeCl3 39．下列离子方程式中，正确的是 （ ） A．2Na +2H+ ==2Na+ + H2↑ B．2Na+2H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑ C．2Fe + 2H+ ==2Fe3+ + H2↑ D．Na2O2 + H2O ==2Na+ +2OH-+ H2↑ 1．相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：2 2．在自然界中以游离态存在的金属是（ ） A．铁 B．金 C．钠 D．铝 3．Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生 H2，则下列离子组合正确的是（ ） A．H+、Ca2+、Na+、NO3 - B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3 - 4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是 （ ） A．铝是还原剂 B．H2O 是氧化剂 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 25 C．NaOH 和 H2O 是氧化剂 D．偏铝酸钠是氧化产物 5．现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（ ） A．表面有氧化铝的纯铝 B．Al—Mg 合金 C．Al—Cu—Mg—Mn —Si 合金 D．Al—Si 合金 6. 只用一种试剂可区别    Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO2 4 2 2 2 4 3 4 2 4、 、 、 、 五种溶液, 这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3 7.下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ） A． Fe NH SCN Cl3 4    、 、 、 B． Na H NO SO3 4 2   、 、 、 C． Fe Fe Na NO2 3 3    、 、 、 D． Fe NH Cl OH2 4    、 、 、 8．有 5.1gMg—Al 合金，投入 500mL2mol/LHCl 溶液中，金属完全溶解后，又加 4mol/LnaOH 溶液 VmL，得 到最多沉淀 13.6g，则 V 等于（ ） A．425mL B．560mL C．250mL D．500mL 9．有 A、B、C、D、E 五种化合物，其中 A、B、C、D 是含铝元素的化合物，F 是一种气体，标准状况下相 对于空气的密度为 1.103。它们之间有下列的转化关系： ①A+NaOH→D+H2O ②B→A+ H2O ③C+ NaOH→B+NaCl ④E+ H2O→NaOH+F ⑴写出 A、B、C、D 的化学式： A ，B ，C ，D 。 ⑵写出①④的离子方程式： ① ，④ 10．向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横 坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （ ） 11．除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是 ( ) A ．NaOH 溶液 B．硝酸 C．浓硫酸 D．稀盐酸 12．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是 ( ) A．加热分解 NH4HCO3 B．熔化 K2O C． 熔化烧碱 D．加热 NaCl 13．下列溶液通常呈蓝绿色的是 ( ) A ．CuCl2 B． FeCl3 C． CuSO4 D ．Al2(SO4)3 14．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是 ( ) A．析出金属铝 B．产生白色沉淀 C．产生红褐色沉淀 D．产生无色气体 15．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（ ） A．AlCl3 溶液中加入过量的氨水 B．Al2(SO4)3 溶液中加入过量的 KOH 溶液 C．MgCl2 溶液中加入过量的氨水 D．MgSO4 溶液中加入过量的 KOH 溶液 16．0.1molAl2(SO4)3 跟 350mL2mol/LNaOH 溶液混合，所得沉淀的质量为（ ） A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g 17．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再 过滤, 滤液中存在的离子有 （ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 26 A．AlO2 － B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 18．下列离子方程式书写正确．．的是 ( ) A．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2 －+H2↑ B．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：   23 2FeFeFe D．FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 19．用于飞机制造业的重要材料是 （ ） A．Mg—Al 合金 B．Cu—Sn 合金 C．Al—Si 合金 D．不锈钢 20．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等， 则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 （ ） A 1︰2 B 3︰2 C 3︰1 D 6︰1 21、把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾[KAl(SO4)2=K++Al3++2SO4 2-]溶液中，使 SO 2 4 全部转化成 BaSO4 沉淀，此时铝元 素的主要存在形式是 （ ） A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO  2 D．Al3+和 Al(OH)3 22．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ） A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．过氧化钠 23、在 120℃的条件下，总质量为 2.1 g 的 CO 与 H2 的混合气体在足量的 O2 中充分燃烧，然后通过足量的 Na2O2 固体，固体增加的质量为 （ ） A． 7.2 g B． 4.2 g C．3.6 g D． 2.1 g 24、某溶液中含 MgCl2 和 AlCl3 各 0.01mol，向其中逐滴滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液至过量，下列关系图正 确的是 （ ） A B C D 25、Al 和 Na 的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请 用两个化学反应方程式表示其变化：（1） ，（2） 。 26．若在加入铝粉能放出 H2 的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是 （ ） A． Fe3+、NO3 、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3 、AlO2  Ｃ．NO3 、Na+、K+、CO3 2 D．NO3 、K+、AlO2 、OH 27．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2 ＋H2 0 0.0 0.0 50 V(NaOH)/mL n(沉 淀) 0 0.0 0.0 20 V(NaOH)/mL n(沉 淀) 50 0 0.0 0.0 50 60 V(NaOH)/mL n(沉 淀) 0 0.0 0.0 30 40 V(NaOH)/mL n(沉 淀) 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 27 C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2 28．取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比 是 A．1：1 B．1：2 C． 1：3 D． 3：2 29．对氧化铝的分类中正确的是 （ ） A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．不成盐氧化物（像 CO 一样） 30．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ） A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性 31．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ） A．只有金属单质才有焰色反应 B．只有金属化合物才有焰色反应 C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D．只有金属离子才有焰色反应 32．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列 使用场合中，必须加以控制的是 （ ） A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制牙膏皮 D．炼铝厂制造铝锭 1．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列 不易区别其真伪的方法是 （ ） A． 测定密度 B． 放入硝酸中 C． 放入盐酸中 D． 观察外观 2．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是 （ ） A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体 3．下列微粒中，只有氧化性的是 （ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 28 A．Fe B．Fe2+ C．Fe3O4 D．Fe3+ 4．下列物质中能与水反应的是 ( ) A．CuO B．CaO C ．Fe2O3 D ．Al2O3 5．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是 ( ) A． CuO B． CaO C． Fe2O3 D．Al2O3 6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化 变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰 7．在烧制砖瓦时,用黏土做成的土坯经过烘烧后,铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦.若烘烧后期 从窑顶向下慢慢浇水,窑内会产生大量的还原性气体 和 ,它们把红色物质还原成黑色的铁 的化合物是 和 ,同时还有未燃烧完的炭粒,从而制得青色砖瓦. 8．将足量 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中可观察到的现象是 ( ) A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 9．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ） A． Al(OH)3 B． Fe(OH)3 C． Mg(OH)2 D ．Cu(OH)2 10．下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是 ( ) A．AlCl3 溶液中加入过量氨水 B．Al2(SO4)3 溶液中加入过量 KOH 溶液 C．FeCl2 溶液中加入过量氨水 D．MgSO4 溶液中加入过量 KOH 溶液 11．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和 MgCl2 溶液时，均有白色沉淀的是（ ） A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH 12．制备 Fe(OH)2 时,在一支盛有 FeCl2 溶液的试管中,滴入 NaOH 溶液,观察到的现象是 若用长滴管吸取用不含 O2 的蒸溜水配制的 NaOH 溶液,插入盛有新制 FeCl2 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液, 这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色. 除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用_______的方法。 13．将 Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2 盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有的金属或 金属离子是 ( ) A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 14．只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是 ( ) A．浓氨水 B．浓硝酸 C．稀硫酸 D．硝酸银 15．把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得 到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为 ( ) A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 16． 冶炼 K、Ca、Na、Al 等活泼金属通常采用的方法是 ( ) A．热分解法 B．热还原法 C．电解其熔融盐或氧化物 D．电解其盐的水溶液 17．下列关于金属元素特征的叙述正确的是 （ ） ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性 A．①②③ B．②③ C．①③④ D．全部 18．工业上常用 Fe2O3 和 CO 反应冶炼铁，该反应中 （ ） A．氧化剂是 CO B．氧化剂是 Fe2O3 C．氧化剂是 Fe D． 还原剂是 CO2 19．下列事实能说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强的是 （ ） A．将金属 C 分别加入 A 盐和 B 盐的溶液中，只有 B 析出 B．发生氧化还原反应时，A 元素原子失去的电子比 B 原子多 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 29 C．B 的阳离子的氧化性比 A 阳离子的氧化性强 D．A 能与水剧烈反应放出氢气，而 B 不能 20．某无色透明的溶液，跟金属 Al 反应时放出 H2 。试判断 Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO4 2-、HCO3 -、OH-、 NO3 -等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是 ⑴当该溶液与 Al 反应后生成 Al3+时，原溶液中可能存在的离子是 。 ⑵当该溶液与 Al 反应后生成 AlO2 -时，原溶液中可能存在的离子是 。 21、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 （ ） A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 22、下列离子方程式书写正 确 的是 （ ） A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ B．Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2 -+H2O C．AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ D．FeCl2 溶液通入足量的 Cl2 反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ 23．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种 试剂，这种试剂是 （ ） A ．KSCN B．BaCl2 C． NaOH D． HCl 24、在 CuO 和 Fe 粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液 中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是 （ ） A. 不溶物一定是 Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁 C. 不溶物一定是 Fe D. 溶液中一定含有 Fe2＋，但不一定含有 Cu2＋ 25、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。 （1）铜粉中混有铁粉 （ 2）Na2CO3 溶液中混有 NaHCO3 （3）FeCl2 溶液中混有 CuCl2 26．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3 ＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 （ ） A ．氧化性 B．还原性 C．导电性 D． 导热性 27．下列离子方程式书写正确．．的是 A.铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH-══ 2AlO2 -+H2↑ B.AlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓ C. 三氯化铁溶液中加入铁粉   23 2FeFeFe D. FeCl2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 28、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ） A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉 29．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ） A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉 30 如图，已知有以下物质相互转化 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 30 (1) A 转化为 B 及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） 。 (2)写出 B 的化学式 ，F 的化学式 。 (3)写出由 G 转变成 H 的化学方程式 。 (4)写出检验 I 溶液中阳离子的离子方程式 ； 向 I 溶液中加入 A 的有关离子反应方程式是 。 31、两同学为制得纯净的 Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。 A 管中是 Fe+H2SO4 B 管中是 NaOH 溶液 （1）同学甲：先夹紧止水夹 a，使 A 管开始反应，在 B 管 中观察到的现象是 。 （2）同学乙：打开 a，使 A 管中反应一段时间后再夹紧止水夹 a，实验中在 B 管中 观察到的现象是 ，B 中发生反应的离子方程式为 A 管 B 管 （3）同学乙打开 a 的目的 ， （填甲或乙）同学可成功。 32．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ） A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+ 33．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－ B．Ba(OH) 2 溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O C．Al(OH) 3 沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O D． AlCl3 溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－→AlO2 －＋2H2O 34．A、B、C、D 四种化合物，其中 A、C、D 焰色反应均为黄色，而 B 的焰色反应为紫色，A、C 和盐酸反 应均得到 D，将固体 C 加热可得到 A，若在 A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得 C，若 B 的 溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 E。 试推断 A：________、B：________、C：_________、D：_________、E： 35．某混合物 A，含有 KAl（SO4）2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： （1）I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式 沉淀固体 B ；C ；沉淀 D ；溶液 E 。 （3）写出①、②、③、④四个反应方程式 ① ；② ； ③ ；④ 。 a 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 31 1、制造光导纤维的主要原料是 （ ） A.晶体硅 B.二氧化硅 C.石墨 D.硅酸钠 2、下列说法正确的是 （ ） A．SiO2 溶于水显酸性 B．CO2 通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸 C．SiO2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2 晶体中不存在单个 SiO2 分子 3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是 ( ) A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液 4、要除去 SiO2 中的 CaO 杂质，最适宜的试剂是 （ ） A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液 5、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚 （ ） A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚 6、CO2 通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是 ( ) 若最终产生沉淀的是 ( ) A 石灰水 B 饱和碳酸钠溶液 C 硅酸钠溶液 D 氯化钙溶液 7、在下列溶液中通入 CO2 至过量，原溶液一直保持澄清的是 ( ) A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．石灰水 D．漂白粉溶液 8．在自然界里，硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是 ( ) A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸 D．硅酸盐 9．下列物质中能与二氧化硅起化学反应的是 ( ) ①浓硝酸 ②水 ③王水 ④氢氟酸 ⑤氢氧化钾溶液 A．①② B．②④ C．④⑤ D．③④⑤ 10． 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是……………….…………….…( ) A．HF 溶液 B．KOH 溶液 C．盐酸 D．水玻璃 11．下列离子方程式，书写不正确的是 ( ) A．大理石与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．水玻璃中加入稀硫酸 Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C．二氧化硅与苛性钠溶液反应 SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O D．澄清石灰水中通入过量 CO2 的总反应 CO2+OH-=HCO3 - 12．将下列硅酸盐的化学式改写为氧化物化学式的形式 (1)钠长石(Na2Al2Si6O16)_____ (2)钙长石(CaAl2Si2O8)_______ _ (3)蛇纹石(H4Mg3Si2O9)____ ___ _(4)透闪石[Ca2Mg5Si8O22(OH)2]____ ____ 13、下列关于硅的说法不正确的是 ( ) A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色，有金属光泽的固体 B、硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。 C、硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D、加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应 14．硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料 竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法错误的是 ( ) A．易溶于水 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．属于复盐 15．将足量的 CO2 通入下列溶液中，能产生沉淀的是 ( ) A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液 16．下列说法正确的是 （ ） A．SiO2 溶于水且显酸性 B．CO2 通入水玻璃可得硅酸 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 32 C．SiO2 是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2 晶体中不存在单个 SiO2 分子 17．下列物质晶体中，不存在分子的是 （ ） A．二氧化硅 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．二硫化碳 18．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是 （ ） A．铜 B．钢 C．石英 D．铝 19．除去 SiO2 固体中混有的 CaCO3 固体，方法正确的是 （ ） A．加水，过滤 B．加热 C．加盐酸，过滤 D．加 NaOH 溶液，过滤 20．6g 碳和 8g 氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是（ ） A．14gCO2 B．11gCO2，3gCO C．CO 与 CO2 各 7g D．14gCO 21．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ） A．SiO2→Na2SiO3 B．SiO2→H2SiO3 C．CuSO4→CuCl2 D．Cu(OH)2→Cu 22．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是（ ） A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液 23．下列离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A．H+、K+、HCO3 -、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3 - C．Na+、H+、Cl-、NO3 - D．Na+、SiO3 2-、H+、Cl- 24.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符 合此条件的是（ ） A.Ag+、Al3+、K+ B. SiO 3 2-、AlO2 -、K+ C.Ag+、Cu2+、Na+ D.Ag+、Ba2+、Na+ 25.下列说法不正确的是( ) A.3CaO·Al2O3 是水泥主要成分之一 B.Na2O·CaO·6SiO2 是普通玻璃的组成 C.玻璃没有固定的熔点 D.欲观察氢气燃烧的火焰颜色，可采用普通玻璃管作燃烧管 26.下列离子方程式，正确的是（ ） A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O B.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO3 2-+SiO2==== SiO 3 2-+CO2↑ C.二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH-==== SiO 3 2-+H2O D.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-==== SiO 3 2-+2H2O 27．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是….…………( ) A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH 溶液 D．氯化钠溶液 28．光纤通信 70 年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通 信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的….…………( ) A．碳 B．石英 C．锗 D．硅 29.下列物质中主要成分不是二氧化硅的是( ) A.硅胶 B.水晶 C.玛瑙 D.硅石 30.NaOH、KOH 等碱性溶液可以贮存在（ ） A.具有玻璃塞的细口瓶中 B.具有玻璃塞的广口瓶中 C.带滴管的滴瓶中 D.具有橡胶塞的细口瓶中 31.二氧化硅属于酸性氧化物，理由是( ) A.Si 是非金属元素 B.SiO2 对应的水化物是可溶性弱酸 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 33 C.SiO2 与强碱反应生成盐和水 D.SiO2 不能与酸反应 32.下列物质中，能够与 NaOH 溶液反应的是 （ ） A.碳酸钠 B 硅酸钠 C.二氧化硅 D.氢氧化铝 33.在 SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ） A.36∶30 B.60∶36 C.2∶1 D.1∶2 34.下列不属于传统硅酸盐产品的是 （ ） A.玻璃 B.水泥 C.光导纤维 D.陶瓷 35.下列不是水玻璃用途的是 （ ） A.玻璃 B.木材防火剂 C.纸板黏胶剂 D.建筑装饰材料 36.钢筋混凝土强度大，常常用来建造高楼大厦、桥梁涵洞、高速公路等，在现代社会中发挥着举足轻重 的作用，下面是钢筋混凝土的主要成分的是 （ ） A.水泥、沙子和钢筋 B.水泥、沙子、碎石和钢筋 C.水泥、碎石和沙子 D.水泥、沙子、碎石和水 37.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 （ ） A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O2→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3 38.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ( ) A.CO2 溶于水形成碳酸，SiO2 难溶于水 B.CO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C.高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2 D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀 39.可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是 （ ） A.二氧化硅 B.粗硅 C.高纯硅 D.硅酸盐 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 34 1．海水中含量最多的离子是 （ ） A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子 2．关于氯气的叙述中，下列正确的是 （ ） A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ） A．Cl2 B．氯水 C．NaClO 溶液 D．Na2O2 与水反应后的溶液 4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ） A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热 C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与 5．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ） A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．NaHCO3 6．在含有 Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 （ ） A．AlO2  B．CO3 2- C．Cl D．SO4 2- 7．常温下，装有氮气和氯气混合物的试管倒立于足量的水中，经足够长时间光照，试管气体体积缩小为 原来的 3/5（假定气体都存在于试管中），则原氮气和氯气的体积比为（ ） A．2：3 B．3：2 C．1：4 D．1：6 8．氯气通入石灰乳制得漂白粉。其主要成分是 Ca(OH)2·3CaCl(ClO) ·nH2O，贮存过久的漂白粉与浓盐 酸制得的 Cl2，可能含有的杂质气体是 （ ） A．O2 B．CO2 C．HCl D．H2 9．标准状况下，aLH2 和 Cl2 的混合气体，点燃后，将所得气体溶于水配成 500mLbmol/L 的 HCl 溶液，则 b 的取值范围是（忽略 Cl2 的溶解） （ ） A．0乙>甲 B．甲=丙>乙 C．乙>丙>甲 D．甲=乙=丙 19、将下列气体分别通入对应的溶液中，能反应产生沉淀的是 （ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 45 A． CO2 气体通入 CaCl2 溶液中； B．SO2 气体通入 BaCl2 溶液中； C． SO3 气体通入 BaCl2 溶液中； D． SO2 气体通入 Ba(OH)2 溶液中。 20．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有 SO2 生成 _______________ ___。 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成 _______________ 。 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 _____________________ 。 （2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验 现象，请写出两种：____________________________________、 _____________ ______________________。 21、BaCl2 有剧毒，致死量为 0.8g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清解毒，并加服—定量的解毒剂。此 解毒剂是 （ ） A．Na2CO3 B．MgSO4 C．BaSO4 D．NaCl 22、已知 98％的浓硫酸的物质的量浓度为 18.4mol／L，则 49％的硫酸溶液的物质的量浓度为（ ） A．9.2mol／L B．大于 9.2mol／L C．小于 9.2mol／L D．不能确定 23、实验证明：Cu 不能在常温下与 O2 反应，也不能与稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入 热的稀硫酸中并通入空气来制 CuSO4 的，铜屑在此条件下被溶解的化学方程式为 __ _______。 24、锌钡白是一种白色颜料，其主要成分是难溶于水的锌盐和钡盐，它们是 （ ） A．ZnCO3 和 BaCl2 B．ZnS 和 BaSO4 C．ZnCl2 和 BaCO3 D．ZnCO3 和 Ba(NO3)2 25．根据下图回答问题： （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用 什么简单的方法证明该装置不漏气。__________________________。 （2）写出浓硫酸和木碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_____________ （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及 其作用： A 中加入的试剂和作用是________ ___。B 中加入的试剂和作用是_______________。 D 中加入的试剂和作用是_______________。 （4）实验时，C 中应观察到的现象是___________________________________。 26、现有 A、B、C、D 四种溶液，它们分别为 K2CO3、K2SO4、NaHSO4、Ba(NO3)2 中的一种。进行下列实验：A+C 无明显现象；A+D 无明显现象；B+D 产生沉淀 E；B＋C 生成溶液 F 及沉淀；少量 E 溶于过量 F 中，生成 溶液并放出气体。由此可确定：A 是________，B 是________，C 是________，D 是________。 27．有一瓶 Na2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液， 产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 46 A、Na2SO3 已部分被空气中的氧气氧化 B、加入 Ba(NO3)2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4 C、加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4 D、此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化 28、下列物质(或主要成分)的化学式错误的是 （ ） A．重晶石：BaSO4 B．熟石膏：CaSO4·2H2O C．皓矾：ZnSO4·7H2O D．明矾：KAl(SO4)2·12H2O 29、将 p％的浓硫酸与同体积的水混合，得到 q％的稀硫酸，则 p 与 q 的关系正确的是 （ ） A． p≤2q B． p=2q C． p<2q D． p>2q 30．为了验证木炭可被浓 H2SO4 氧化成 CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置： (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ； (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2? 乙中 ____ ，丙中 ______ ； (3)丁中酸性 KMnO4 溶液的作用是 ； (4)写出甲中反应的化学方程式 。 1、为除去镀在铝表面的铜镀层，最好用 ( ) A、稀 HNO3 B、浓 HNO3 C、浓 H2SO4 D、浓盐酸 2、下列关于硝酸的叙述不正确的是 ( ) A、打开浓硝酸的瓶盖会有棕色的烟 B、硝酸常用于制炸药、农药、化肥 C、稀硝酸与硫化钠反应的离子方程式：2H＋+S2―== H2S D、浓硝酸和浓硫酸都可用铝槽车运输 3、下列盛放试剂的方法，错误的是 （ ） A、把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处 B、把硝酸银放在棕色试剂瓶中 C、把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中 D、把氢氟酸放在玻璃瓶中 4、下列反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是 （ ） A、硝酸与氢硫酸反应 B、硝酸与氢氧化亚铁反应 C、硝酸与氧化铜反应 D、浓硝酸与锌反应 5、下列反应属于氮的固定的是 （ ） A.空气在雷电作用下产生 NO B.NO 和 O2 生成 NO2 甲 乙 丙 丁 酸性 KMnO4品红 澄清石 灰水 浓 H2SO4 木炭 A B C D E F 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 47 C.铜与浓硝酸反应产生 NO2 D.NH4Cl 与 Ca(OH)2 反应生成 NH3 6、铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检 验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的 试剂是 ( ) A.硫酸 B.王水 C.盐酸 D.硝酸 7、利用下列各组中物质制备和收集少量气体，能采用右图实验装置的是（ ） ①锌和稀硫酸 ②浓硫酸和浓盐酸 ③过氧化钠和水 ④亚硫酸钠和硫酸 ⑤铜和稀硝酸 A.②③④ B.④⑤ C.②④ D.全部 8、亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是( ) A.NH3 B.N2 C.N2O3 D.HNO3 9、将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是 ( ) A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钠晶体 D.氯化铁晶体 10、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是 （ ） A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料 11、下列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ） A、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 B、少量的钠保存在煤油中 C、氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D、浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 12 下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( ) （2）浓硝酸可以和铜反应( ) （3）木炭和浓硝酸反应( ) （4）锌和硝酸不产生 H2( ) （5）氧化铜溶于硝酸( ) （6）不用硝酸制 SO2 气体( ) （7）用铁槽存放浓硝酸( ) （8）检验 SO4 2-时不能先用硝酸酸化( ) 13、某单质跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 1︰4，则该元素在反应中所显示 的 化合价可能是: （ ） 真正的价值并不在人生的舞台上,而在我们扮演的角色中。 48 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 14、将 32.64 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的 体积为 11.2 L。试计算： （1）NO 的体积为多少？ （2）NO2 的体积为多少？ 解析:(1)设生成 NO 的体积为 x、NO2 的体积为 y,可建立方程：x+y=11.2 L。再由得失电子守恒知：Cu 失去的电子数等于 NO 和 NO2 得到的电子数，又可建立方程： ×1,联立方程组可解得：x=5.8 L,y=5.4 L。 （2）根据原硝酸中氮元素守恒：N 最终以 NO、NO2 混合气体，NaNO3 及剩余的 HNO3 形式存在于溶液中。故 c(HNO3)= = mol·L-1。 （3）H2O2 作氧化剂，NO、NO2 混合气体作还原剂，仍依据得失电子守恒可得： ×［(-1)-(-2)］×2= ×［(+5)-(+2)］+ ×［（+5）-（+4）］，解得 m(H2O2)=57.7 g。