【化学】山东省泰安市新泰市第二中学2019-2020学年高一诊断性检测（二）试题（解析版） 14页

山东省泰安市新泰市第二中学2019-2020学年高一诊断性检测（二）试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Al-27 Cl-35.5‎ 注意事项：‎ ‎1.考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在试卷上。‎ ‎2.所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。不按要求作答的答案无效。‎ 第I卷（选择题共50分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，1-15单选每小题2分，16-20，不定项选择，每小题4分，选不全得2分，选错0分，共50分。）‎ ‎1.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ）‎ A. 57 B. ‎47 ‎C. 61 D. 293‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】根据质子数+中子数=质量数，则该原子的中子数=质量数-质子数=293-118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数-核外电子数=175-118=57，选A。‎ ‎2.下列反应中，属于取代反应的是（ ）‎ A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧 C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯在空气中燃烧发生氧化反应，选项A错误；‎ B．乙烷在空气中燃烧发生氧化反应，选项B错误；‎ C．乙烯使氯水褪色发生加成反应，选项C错误；‎ D．乙烷与氯气在光照下颜色变浅，发生取代反应，选项D正确；‎ 答案选D。‎ ‎3.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）‎ A. HCl B. KOH ‎ C. CaCl2 D. NH4NO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析】一般来说，非金属元素原子之间形成共价键，金属元素原子和非金属元素原子之间形成离子键，铵根和酸根之间形成离子键，某些金属元素原子与非金属元素原子之间形成共价键，如AlCl3。‎ ‎【详解】A．HCl只含共价键，不含离子键，A错误；‎ B．KOH中K+和OH-之间形成离子键，H和O之间形成共价键，即KOH中既含离子键，又含共价键，B错误；‎ C．CaCl2只含离子键，不含共价键，C正确；‎ D．NH4NO3中NH4+和NO3-之间形成离子键，NH4+中N和H之间形成共价键，NO3-中N和O之间形成共价键，D错误。‎ 答案选C。‎ ‎4.有关化学用语正确的是（ ）‎ A. 乙烯的结构简式CH2CH2 B. 乙醇的结构简式C2H6O C. 四氯化碳的电子式 D. 乙酸的分子式C2H4O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】结构简式应该体现出官能团，所以乙烯和乙醇的结构简式分别为CH2＝CH2、CH3CH2OH。四氯化碳中氯原子还有没有参与成键的电子，所以电子式为。所以正确的答案是D。‎ ‎5.下列微粒中：其核外电子数相同的是（ ）‎ ‎①13Al3+ ② ③ ④F-‎ A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①13Al原子失去最外层三个电子形成13Al3+，所以13Al3+核外有10个电子；‎ ‎②该结构为Fˉ结构示意图，核外有10个电子；‎ ‎③Cl原子得到一个电子形成，核外有18个电子；‎ ‎④F原子得到一个电子形成Fˉ，核外有10个电子；‎ 综上所述核外电子数相同的是①②④，故选C。‎ ‎6.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）‎ A. 碘升华 B. 溴蒸气被活性炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气体溶于水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碘单质属于分子晶体，升华过程属于物理变化过程，破坏分子间作用力，故A不符合题意；‎ B．溴属于分子，溴蒸气被活性炭吸附属于物理变化，破坏分子间作用力，故B不符合题意；‎ C．酒精为非电解质，溶于水破坏分子间作用力，故C不符合题意；‎ D．HCl溶液水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，故D符合题意；‎ 故答案为D。‎ ‎7.X2+ 和Y- 与氩（18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是（ ）‎ A. 原子半径： X>Y B. 原子序数： X>Y C. 最外层电子数： X>Y D. 电子层数： X>Y ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】氩的原子序数是18，所以X和Y的原子序数分别是20和17，分别是金属钙和非金属氯。所以选项C是错误，最外层电子数钙是2个，氯原子是7个，答案选C。‎ ‎8.绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( )‎ A. +C2H5Cl→+HCl B. +C2H5OH→+H2O C. +CH2=CH2→‎ D. →+HBr；+H2→‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据绿色化学的定义可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放，以此解答该题。‎ ‎【详解】A、该反应没有全部转化为乙苯，还有HCl生成，故A错误； B、反应物没有全部转化为乙苯，还有水生成，故B错误； C、反应物全部转化为乙苯，没有副产品生成，故C正确； D、反应物没有全部转化为乙苯，还有HBr生成，且不是一步完成，故D错误，‎ 故选C。‎ ‎9.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）‎ A. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 原子半径大小：Na＞S＞O C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性F>Cl>Br>I，所以稳定性：HI< HBr < HCl< HF，错误；‎ B．不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径大小：Na > S > O，正确；‎ C．金属元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。由于元素的金属性K>Na>Li，所以碱性：KOH>NaOH>LiOH，正确；‎ D．非金属元素的非金属性越强，其相应的离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性Cl>Br>I，所以还原性：Cl-＜Br一＜I–，正确。‎ ‎10.有甲、乙、丙三种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出。这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）‎ A. 甲、乙、丙 B. 丙、乙、甲 C. 丙、甲、乙 D. 乙、丙、甲 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】一般来说，作原电池负极的金属活动性较强，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极，则金属活动性强弱丙＞甲；把乙、甲分别浸入稀硫酸中，乙生成氢气的速率更大，不同金属与相同的酸反应，金属的活动性越强其生成氢气的速率越大，所以金属活动性强弱：乙＞甲；把丙浸入乙的硝酸盐溶液中，丙的表面有乙析出，说明丙的金属活动性大于乙，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是：丙＞乙＞甲；‎ 故选B。‎ ‎11.下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是（ ）‎ A. N2 B. HClO C. CH4 D. BF3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氮气的电子式为，满足8电子稳定结构，故正确；‎ B、H最外层2个电子，不满足题意，故错误；‎ C、H有2个电子，不满足题意，故错误；‎ D、B最外层有6个电子，不满足题意，故错误。‎ 答案选A。‎ ‎12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素符号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+5、+3、-3‎ ‎-2‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A. X、Y元素的金属性X＜Y B. 一定条件下，Ｚ单质与Ｗ的常见单质直接生成ZW2‎ C. 一定条件下，Ｗ单质可以将Ｚ单质从其氢化物中置换出来 D. Ｙ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素。结合元素周期律知识解答该题。‎ ‎【详解】A．同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，故A错误；‎ B．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，故B错误；‎ C．氧气与氨气在点燃的条件下生成氮气和水，故C正确；‎ D．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于水，碱性比氨水弱，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎13.下列反应属于加成反应的是（ ）‎ A. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 B. 苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色 C. 甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅 D. 将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，故A不符合题意；‎ B．苯滴入溴水后，振荡后发生萃取，所以水层接近无色，故B不符合题意；‎ C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故C不符合题意；‎ D．裂化获得的汽油中有不饱和烃，可以与溴水发生加成反应使其褪色，故D符合题意；‎ 故答案为D。‎ ‎14.用水就能鉴别的一组物质是（ ）‎ A. 苯、乙酸 B. 乙醇、乙酸 ‎ C. 苯、己烷 D. 苯、汽油 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．苯不溶于水会与水分层，乙酸易溶于水，所以可以用水鉴别，故A符合题意；‎ B．乙醇和乙酸均易溶于水，无法鉴别，故B不符合题意；‎ C．苯和己烷均不溶于水，密度均比水小，分层后有机层均在上层，无法区分，故C不符合题意；‎ D．苯和汽油均不溶于水，密度均比水小，分层后有机层均在上层，无法区分，故D不符合题意；‎ 故答案为A。‎ ‎15.二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是（ ）‎ A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】先确定一个氯原子的位置，再确定另一个氯原子的位置，如图，，共有10种，故选D。‎ ‎16.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗、N棒变细，以此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）‎ 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸溶液 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】该装置没有外接电源，所以是原电池。原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡。根据题意：M棒变粗、N棒变细可知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼；‎ A．铁比铜活泼，即M极材料比N极活泼，故A不符合题意；‎ B．铁比铜活泼，铜做M电极，电解质溶液为稀盐酸，M极上产生氢气，质量不增加，故B不符合题意；‎ C．锌比银活泼，即N极材料比M极活泼，电解质溶液为硝酸银，M极上有银析出，所以质量增加，故C符合题意；‎ D．锌比铁活泼，即M极材料比N极活泼，故D不符合题意；‎ 答案选C。‎ ‎17.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）‎ A. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性强弱是X＞Y＞Z。‎ ‎【详解】A．元素的非金属性越强，单质的氧化性就越强，所以单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱，故A错误；‎ B．元素非金属性越强，单质的氧化性就越强，其形成的简单离子的还原性就越弱，所以阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强，故B错误；‎ C．元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，故C错误；‎ D．据分析可知，元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱，故D正确；‎ 答案选D ‎18.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 达到化学平衡时4υ正(O2)=5υ逆(NO)‎ B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达平衡状态 C. 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 平衡时混合物中可能各物质的浓度相等，且保持不变 ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【详解】A．达到平衡时υ正(O2)= υ逆(O2)，而4υ逆(O2)= 5υ逆(NO)，所以4υ正(O2)=5υ逆(NO)，故A正确；‎ B．生成NO和消耗NH3均为正反应，无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成xmolNO的同时就会消耗xmolNH3，故B错误；‎ C．升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；‎ D．可逆反应达到平衡时各物质的浓度不变，由于该反应的初始投料和转化率均未知，所以达到平衡时，混合物中可能各物质的浓度相等，故D正确；‎ 故答案为AD。‎ ‎19.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（ ）‎ A. 属于芳香烃 B. 能发生水解反应 C. 能发生取代反应 D. 任何条件下都不能发生加成反应 ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该化合物除C、H元素外还有Br、O、N元素，不属于烃类，故A错误；‎ B．该物质含有酯基，可以发生水解反应，故B正确；‎ C．该物质含有酯基，可以发生水解反应，水解反应也属于取代反应，且烷基也可以发生取代反应，故C正确；‎ D．该物质含有苯环、碳碳双键，一定条件下可以发生加成反应，故D错误；‎ 故答案为BC。‎ ‎20. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）‎ A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的pH均减小 D. 产生气泡的速度甲比乙快 ‎【答案】D ‎【解析】根据装置图的特点可判断，甲构成原电池，乙不是原电池。原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。乙中锌和稀硫酸直接发生置换反应，生成氢气。所以正确的答案是D。‎ 第II卷（非选择题共50分）‎ ‎21.已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。‎ ‎【答案】放出 ； 5.5‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】在反应H2+I2⇌‎ ‎2HI中，断裂1molH﹣H键，1molI﹣I键共吸收的能量为：1×436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH﹣I键，放出的能量为：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ﹣587kJ=11kJ，则由氢气和碘反应生成1molHI需要放出5.5kJ的热量，故答案为放出；5.5。‎ ‎22.现有如下两个反应：(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2。‎ ‎(1)分别画出两个实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向___、___。‎ ‎(2)写出下列电极反应式：‎ ‎①(A)中___是负极，负极反应式：___；‎ ‎②(B)中___是负极，负极反应式：___。‎ ‎【答案】(1). (2). (3). Zn (4). Zn-2eˉ=Zn2+ (5). Cu (6). Cu-2eˉ=Cu2+‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)反应(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+中Cu2+被还原为正极反应，Zn被氧化为负极反应，所以原电池负极材料为Zn，电解质溶液可以选用可溶性铜盐如硫酸铜，正极材料可以选用Cu棒；原电池中电子由负极经外电路流向正极，装置图为：；‎ 反应(B)2FeCl3＋Cu=2FeCl2+CuCl2中Fe3+被还原为正极反应，Cu被氧化为负极反应，所以原电池的负极材料为Cu，电解质溶液为FeCl3溶液，正极材料可以使C棒；原电池中电子由负极经外电路流向正极，装置图为：；‎ ‎(2)①(A)中Zn发生氧化反应为负极，电极反应式为Zn-2eˉ=Zn2+；‎ ‎②(B)中Cu发生氧化反应为负极，电极反应式为Cu-2eˉ=Cu2+。‎ ‎23.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：‎ ‎（1）写出③、⑤两种元素形成的化合物有两种，电子式分别是：__，___。‎ ‎（2）写出①元素形成最简单有机物是__，它和氯气反应的一个方程式__。‎ ‎（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中__酸性最强；__碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是__。‎ ‎【答案】(1). (2). (3). CH4 (4). CH4+Cl2CH3Cl+HCl (5). HClO4 (6). NaOH (7). Al ‎【解析】‎ ‎【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar。‎ ‎【详解】(1)O元素和Na元素可以形成Na2O和Na2O2，电子式分别为、；‎ ‎(2)C元素形成的最简单有机物为CH4；甲烷和氯气可以在光照条件下发生取代反应，化学方程式可为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；‎ ‎(3)非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，在元素周期表中越靠近右上角的主族元素的非金属性越强，但O、F没有相应的酸，所以酸性最强的为HClO4；越靠左下角的主族元素金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，图示元素中Na元素金属性最强，所以NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al元素。‎ ‎24.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：‎ ‎（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是_____________。‎ A．水 B．稀硫酸 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 ‎（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物Ａ，则Ａ的结构简式是________。‎ ‎（3）某同学在学习Ａ的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：‎ ‎①在试管里加入2 mL A;‎ ‎②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；‎ ‎③立即将铜丝插入盛有Ａ的试管里，反复操作几次；‎ ‎④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。‎ 第④步操作中，铜丝表面的变化是_______________；写出第③步操作中发生反应的化学方程式：___________________。‎ ‎（4）A在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱：____________________________________。‎ ‎【答案】(1). C D (2). CH3CH2OH (3). 由黑色变成红色 (4). CH3CH2OH ＋CuOCH3CHO+Cu+H2O (5). CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）甲烷的性质稳定，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此CD正确；‎ ‎（2）乙烯和水发生加成反应，CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH，因此A结构简式为CH3CH2OH；‎ ‎（3）2Cu＋O22CuO，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，现象是红色→黑色→红色，其反应方程式为：CH3CH2OH ＋CuOCH3CHO+Cu+H2O；‎ ‎（4）利用酸性强的制取酸性弱，CH3COOH+NaHCO3＝CH3COONa+H2O+CO2↑。‎ ‎25.现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重‎10.8g，后者增重‎22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式___（要有简单计算过程）并写出所有同分异构体___。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该氯代烃的结构简式___。‎ ‎【答案】 (1). C5H12 (2). CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 (3). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】浓硫酸具有吸水性，增重‎10.8g，为水的质量，可求得烃中H原子个数，生成物通入NaOH溶液，增重的质量为二氧化碳的质量，可求得烃中C原子个数，以此可求得烃的分子式。在根据同分异构体现象分析解答。‎ ‎【详解】浓硫酸具有吸水性，增重‎10.8g，为水的质量，则n(H2O)=，n(H)=2n(H2‎ O)=2×0.6mol=1.2mol，即0.1mol烃中含有1.2molH原子，所以该烃分子中H原子个数为12；生成物通入NaOH溶液，增重的‎22g质量为二氧化碳的质量，则n(CO2)=，n(C)=n(CO2)=0.5mol，即0.1mol烃中含有0.5molC原子，所以该烃分子中C原子个数为5；则该烃的分子式为C5H12，故答案为：C5H12；‎ 根据分子式知该烃为烷烃，同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，结构简式分别为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4，故答案为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4；‎ 上述同分异构体中，一氯代物只有一种，则该烃中只有1种不同化学环境的氢，为新戊烷，其一氯代物的结构简式为：，故答案为：。‎