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  • 2021-07-08 发布

河南省平顶山市郏县第一高级中学2019-2020学年高二上学期月考化学试题

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郏县一高2019-2020学年上学期第二次月考 高二化学试卷 命题人: 校对人: ‎ 考试时间:90分钟 满分:100分 可能用到的相对原子质量:C—12 Mg—24 N—14 Cu—64 Na—23 S—32 Cl-35.5‎ 第I卷(选择题)‎ 一、单选题(每题2分)‎ ‎1.在一定条件下的恒温恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,反应:A(g)+3B(g)‎2C(g)+D(g)不能表明已达平衡状态的是( )‎ A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体总物质的量 ‎2.下列说法正确的是( )‎ A.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热,可利用该反应设计成原电池,把化学能转化为电能 B.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.有化学键断裂一定发生化学反应 D.灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝继续保持红热,说明氨的反应是放热反应 ‎3.下列说法或表示正确的是( )‎ A.次氯酸的电离方程式:HClO=H++ClO- B.只有熵增加的过程才能自发进行 C.HS-水解离子方程式:HS-+H2OH3O++S2-‎ D.已知中和热为57.3 kJ·mol-1,稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)== Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) ΔH=-114.6 kJ·mol-1‎ ‎4.下列说法正确的是( )‎ A.1 mol N2与4 mol H2混合充分反应,则反应中转移的电子数目为6 mol B.反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行,则该反应的ΔH>0‎ C.向0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中减小 D. 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉就会溶解 ‎5.反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,达到平衡时,下列措施:‎ ‎①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥‎ 恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( )‎ A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥‎ ‎6.下列说法正确的是 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量 C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍,两者的OH- 浓度均减少到原来的 D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+ 浓度也是醋酸的二倍 ‎7..CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应:2Cu2++4I- =2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极,电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况,通电前在溶液中又加入了少量酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀,同时阴极区溶液变红,阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是 A.铜片做阴极,石墨做阳极 B.白色沉淀在阴极附近生成 C.阳极区溶液变蓝的原因是:2Cu+4I--4e-=2CuI↓+I2,碘遇淀粉变蓝 D.阳极区溶液变蓝的原因是:4OH--4e-=2H2O+O2↑,O2将I-氧化为I2,碘遇淀粉变蓝 ‎8.‎25℃‎时,取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水各20mL,分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)‎ B.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)‎ D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)‎ ‎9.如图是CO2催化还原为CH4示意图。下列说法不正确的是 A. 该过程是电能转化为化学能的过程 B. 铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O C. 一段时间后,①池中n(KHCO3)不变 D. 一段时间后,②池中溶液的pH一定下降 ‎10.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( )‎ A.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 B.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)‎ D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 ‎11.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )‎ A.ILlmol/L的氯化铁溶液中,若C1-的数目为3 NA,则Fe3+的数目为NA B..将1 mol Cl2通入水中,溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为2NA C.常温下,‎1L0.lmol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA D.‎78 g Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA ‎12.已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH- ΔH>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液呈酸性,选择的方法是( )‎ A.加热水至100℃[其中c(H+)=1×10-6mol·L-1] B.向水中加入NaHSO4‎ C.向水中加入Cu(NO3)2 D.在水中加入Na2CO3‎ ‎13.下列有关说法正确的是( )‎ A.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-‎)‎ B.pH相等的①NH4NO3②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中,c(NH4+)大小顺序①>②>③‎ C.常温下,0.1mol/LNa2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)‎ D.常温下,pH为1的0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:‎ c(Na+)=c (A-)>c(OH-)=c(H+)‎ ‎14.‎25℃‎时,醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列说法正确的是( )‎ A.向体系中加入少量CH3COONa固体,平衡向左移动,c(CH3COO-)下降 B.向体系中加水稀释,平衡向右移动,溶液中所有离子的浓度都减小 C.加入少量NaOH固体(忽略溶解热效应),平衡向右移 D.加水,平衡向正向移动,增大 ‎15.下列实验中对应的现象和结论都正确的是( )‎ 实验 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯水和CCl4,振荡静置 下层溶液呈橙色 原溶液中有I-‎ B 向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层 乙烯发生氧化反应 C 向饱和FeCl3溶液中加入少量Na2CO3粉末 有气泡冒出 证明FeCl3水解呈酸性 D 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,再加足量盐酸 产生白色沉淀,加入盐酸后仍有白色沉淀 原溶液中一定有SO42-‎ A.A B.B C.C D.D ‎16.下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是 (   )‎ A.Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电,因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质 B.用醋酸溶液做导电性实验,灯泡很暗说明醋酸为弱酸 C.任何可逆反应,其平衡常数越大,反应速率、反应物的转化率就越大 D.将纯水加热到较高温度,水的离子积变大、pH变小、呈中性 ‎17.‎25 ℃‎,c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L-1的一组HCN和NaCN的混合溶液,溶液中 c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )‎ A. 将 0.1 mol·L-1 的 HCN 溶液和 0.1 mol·L-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):‎ c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)‎ B.W 点表示溶液中:c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)‎ C.pH=8的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)‎ D.将0.3 mol·L-1 HCN溶液和0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化):c(CN-)+‎3c(OH-)=c(HCN)+‎3c(H+)‎ ‎18.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示,关于该电池的叙述正确的是( )‎ A.该电池能够在高温下工作 B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+‎ C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体 L ‎19.下列过程或现象与盐类水解无关的是:( )‎ A.加入硫酸铜溶液加快实验室制氢气的速率 B.硫酸铝溶液不能放在铁质容器中 C.用热的纯碱溶液去除油污 D.浓硫化钠溶液有硫化氢的气味 ‎20.图所示装置,有关说法错误的是( )‎ A.锌是负极,其质量逐渐减少 B.电子由铜片经导线流向锌片 C.H+在铜片表面被还原,产生气泡 D.锌片上发生氧化反应,铜片上发生还原反应 ‎21.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2‎ 溶液颜色褪去 SO2具有漂白性 B 将少量铜粉加入FeCl3溶液中 铜粉消失 还原性:Cu>Fe2+‎ C 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液X中含有SO D 锌与稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液 反应速率加快 Cu2+起催化作用 A.A B.B C.C D.D ‎22.下列有关说法正确的是 A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高原料转化率 B.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 C.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连 D.铅蓄电池充电时,阳极区溶液的pH和阳极质量均减小 ‎23.某干电池的工作原理如图所示,总反应为:,下列说法正确的是 A.石墨为电池的负极 B.电池工作时被氧化 C.实现了电能向化学能转化 D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极 ‎24.锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用,被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化为葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH],进而制取葡萄糖酸锌,装置如图所示,下列说法错误的是(  )‎ A.钛网与直流电源的正极相连,发生还原反应 B.石墨电极的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-‎ C.电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变 D.生成葡萄糖酸的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO+Br2+H2O=CH2OH(CHOH)4COOH+2HBr ‎25.植物秸秆乱堆放腐烂后会释放出难闻的气味,为实现变废为宝,有人提出电化学降解法,利用微生物将有机物[主要化学成分是]的化学能转化为电能的装置,下列说法正确的是 A.M电极是正极 B.M电极反应式为 C.物质X是 D.N电极反应式为 第II卷(非选择题)‎ ‎26.(8分)双氧水(过氧化氢)常周于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学.围绕着过氧化氢开展了调査研究与实验。‎ I.调查(1)过氧化氢常用于消毒、杀菌、漂白等方面的主要原因是 。‎ ‎(2)制备过氧化氢目前最常用的是乙基蒽醌法,其主要过程可以用下图表示,此过程中总反应式为 。‎ Ⅱ.不稳定性实验研究 ‎(3)为了探究温度、催化剂等外界条件对 H2O2的分解速率的影响,某兴趣小组同学设计了如下三组实验,部分实验数据已经填在下面表中。‎ 实验编号 T/X H202初始浓度/moL· L-1‎ FeCl3初始浓度/ moL· L-1 moL· L‎-1L-1‎ I ‎20‎ ‎1.0‎ II ‎50‎ ‎1.0‎ ‎0‎ III ‎50‎ ‎0.1‎ 实验I、Ⅱ研究___________对分解速率的影响,实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响,则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为 moL· L-1。‎ III.过氧化氢含量的实验测定 兴趣小组同学用0.100 0 moL·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量,反应原理为 2MnO4- +5H2O2 +6H+ =2Mn2+ +8H2O+5O2↑‎ ‎(4)用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗的KMnO4 标准溶液体积如下表所示:‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL)‎ ‎17.10‎ ‎18.10‎ ‎18.00‎ ‎17.90‎ 计算试样中过氧化氢的浓度为__________moL·L-1 (保留三位有效数字)。‎ ‎27.(7分)‎25℃‎时,有关物质的电离平衡常数如下:‎ ‎(1)体积为10 mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL,稀释后溶液的pH,前者__后者(填“>”、“<”或“=”);‎ ‎(2)‎25℃‎时,pH之和为14的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合,充分反应后溶液显中性,则所耗溶液的体积前者__后者(填“>”、“<”或“=”);‎ ‎(3)若用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸,选择的指示剂应为_;‎ ‎(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为___;‎ ‎28.(12分)(І)下表是‎25℃‎时某些弱酸的电离平衡常数。‎ 化学式 CH3COOH HClO H2CO3‎ H‎2C2O4‎ Ka Ka=1.8×10-5‎ Ka=3.0×10-8‎ Ka1=4.1×10-7‎ Ka2=5.6×10-11‎ Ka1=5.9×10-2‎ Ka2=6.4×10-5‎ ‎(1)H‎2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。‎ ‎(2)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是(填“>”、“<”或“=”):CH3COOK___NaClO,两溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]___[c(K+)-c(CH3COO-)]。‎ ‎(3)碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为___。‎ ‎(Ⅱ)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过):‎ ‎(4)写出阳极的电极反应式___。‎ ‎(5)分析产品室可得到H3PO2的原因___。‎ ‎29.(15分) 水体中硝酸盐造成的污染已成为突出的环境问题。某课题组研究了去除不同各种水体中NO3-的方法。‎ ‎(1)用铝粉去除饮用水中NO3-的一种方案如下:‎ ‎①用熟石灰而不用NaOH调节pH的主要原因是___。在调节pH时,若pH过大或过小都会造成Al的利用率降低。写出pH过大造成Al利用率降低的离子方程式___。‎ ‎②在加入铝粉去除NO3-的反应中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为___。‎ ‎(2)用铁粉处理pH=2.5的含NO3-废水,测得溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图(部分副反应产物略去):‎ ‎①t1时刻前,该反应的离子方程式为___。‎ ‎②研究表明:铁粉还原含NO3-废水时,加入活性碳粉可以提高去除NO3-的速率,可能的原因是___。‎ ‎(3)用Pt作电极电解含NO3-的酸性废水,原理如图。A为电源的___(选填“正”或 “负”)极,与直流电源B端相连的Pt电极上的电极反应式为___。‎ (4) 课题组以钛基氧化物涂层材料为惰性阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极,控制一定条件,电解含大量NO3-、SO42-的废水,可使NO3-变为NH4+‎ ‎。研究发现:其他条件不变,废水中加一定量NaCl,去除NH4+的效果明显提高,溶液中氮元素含量显著降低,可能的原因是___‎ ‎30.(8分)氨对人类的生产生活具有重要影响。‎ 氨的制备与利用。 (1)工业合成氨的化学方程式是____________。 ‎ 氨的定量检测。水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下:‎ ‎(2) 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用:_______________。‎ ‎(3) 若利用氨气传感器将‎1 L水样中的氨氮完全转化为N2时,转移电子的物质的量为6×10-4 mol,则水样中氨氮(以氨气计)含量为________mg·L-1。‎ ‎(4)氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。‎ 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2,写出A极的电极反应式:_______。‎ 高二化学答案 ‎1~25‎ BDDDB BCACB CCDCC DCBAB BDDAD ‎26.(8分)(1) 过氧化氢具有强氧化性;(2分)‎ ‎(2) H2+O2 H2O2;(2分)‎ ‎(3) 温度,1.0;(各1分) (4)0.180。(2分)‎ ‎27.(7分,除注明外每空2分)‎ ‎(1) < (2) < (3) 酚酞(1分) ‎ ‎(4)) CO32->SO32->HCO3->CH3COO->HSO3- ‎ ‎ 28.(12分,每空均2分)‎ ‎(1)c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-) (2) > = ‎ ‎(3) 2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3- (4)2H2O-4e-=O2↑+4H+ ‎ ‎(5) 阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室,原料室的H2PO2-穿过阴膜扩散至产品室,二者反应生成H3PO2 ‎ ‎29. (15分,除注明外每空2分)‎ 熟石灰价格便宜 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑ ‎ ‎ 10:3 4Fe +NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O ‎ ‎ 铁粉与活性碳粉形成原电池加快还原NO3-的反应速率 ‎ ‎ 正 (1分) 2NO3-+12H++10e-=N2↑+ 6H2O ‎ ‎ Cl-在阳极上被氧化成Cl2(或游离氯),与阴极生成的NH4+反应生成N2 ‎ ‎30.(8分)(1).N2+3H22NH3 ‎ ‎(2) c(OH-)增大,使NH4++OH-⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O平衡正向移动,利于生成氨气,被空气吹出 ‎ ‎(3) 3.4 (4) CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+ ‎ ‎ ‎

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