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  • 2021-07-08 发布

【化学】宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题

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宁夏贺兰县景博中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题 时间:100分钟 分数:120分 注意:1.请将试题答案填写在答题卡上,在试卷上答题无效。‎ ‎2.请将试卷保管好,以便考后讲解评析。‎ ‎3.请认真审题,按要求作答,如不按要求答题,一律不得分。‎ 可能用到的相对原子质量: H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共30分)‎ ‎1、下列实验操作正确的是( )‎ A. 用滴管滴加液体时,为防止液体滴到试管外面,滴管应紧贴试管内壁 B. 过滤时,为加快过滤速度可用玻璃棒搅动漏斗内液体 C. 皮肤上不慎沾洒上了浓硫酸,应先用水冲洗,再涂上一层氢氧化钠溶液 D. 称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量 ‎2、我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种,其中“烧酒”条目中写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )‎ A. 分液 B. 渗析 C. 萃取 D. 蒸馏 ‎3、气体的体积主要由什么因素决定的(  )‎ ‎①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量.‎ A.①② B.①③ C.②③ D.②④‎ ‎4、下列叙述正确的是( )‎ A. 物质的量表示一定物质的质量 B. H2SO4的摩尔质量和相对分子质量相同,都等于98‎ C. 利用气体摩尔体积计算时,气体可以是纯净物也可以是混合物 D. 将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液,溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L ‎5、下列物质按纯净物、混合物、盐、氧化物的顺序组合的一组为( )。‎ A. 盐酸、空气、氯化钠、熟石灰 B. 自来水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C. 胆矾、盐酸、纯碱、干冰 D. 硫酸、水煤气、氯化铜溶液、五氧化二磷 ‎6、下列实验仪器需要垫石棉网加热的是( )‎ A. 蒸馏烧瓶 B. 坩埚 C. 蒸发皿 D. 试管 ‎7、下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是 ( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎8、下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )‎ A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油 C. 植物油和水 D. 碘和四氯化碳 ‎9、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )‎ A. 22.4L CO2含有NA个分子 B. 常温常压下,0.1mol Na2CO3含有的Na+数目为0.1NA C. 常温常压下,18gH2O含有的氢原子数为2NA D. 物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA ‎10、下列溶液中Cl-浓度最大的 ( )‎ A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液 D. 200mL 4.5mol/L KClO3溶液 ‎11、通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质,粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是( )‎ A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 第⑤步操作是过滤 C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂,加入试剂顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D. 除去MgCl2的化学方程式为:MgCl2 + 2NaOH =Mg(OH)2↓+ 2NaCl ‎12、1 mol CO和1 mol CO2具有相同的( )。‎ ‎①分子数 ②原子数 ③C原子数 ④O原子数 A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②‎ ‎13、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是( )‎ A. 容量瓶上的标志有温度、容量、刻线 B. 量筒的“0”刻度在下面 C. 用10mL量筒去量取7.50mL稀盐酸 D. 用托盘天平称量5.85gNaCl晶体 ‎14、在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒,氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利,利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪,可用下列哪一种试剂来鉴别(     )‎ A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液 ‎15、下列说法正确的是( )‎ ‎①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的 ‎②胶体与溶液的分离可用渗析的方法 ‎③胶体都是均匀、透明的液体 ‎④河流在入海口形成的沙洲,原因是胶体遇电解质溶液而聚沉 ‎⑤胶体不稳定,静置后容易产生沉淀 ‎⑥使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤‎ 二、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共30分)‎ ‎16、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )。‎ A. 标准状况下,22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA B. 用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体,含有的胶体粒子数为为0.01NA C. 标准状况下,22.4LCCl4中分子数为NA D. 32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA ‎17、标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是 ( )‎ A. 体积:④<①<②<③ B. 密度:①<④<③<②‎ C. 质量:④<①<③<② D. 氢原子数:②<④<③<①‎ ‎18、在三个密闭容器中分别充入等质量的A、B、C三种气体,当它们的温度和体积都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为p(B)>p(A)>p(C),则A、B、C分别是(  )‎ A.Ne、H2、O2 B.O2、N2、H2 C.NO、CO2、H2 D.NH3、O2、NO2‎ ‎19、30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后(忽略稀溶液混合后体积的变化),混合液中Cl﹣浓度为(  )‎ A.0.5mol/L B.0.6mol/L C.1.00mol/L D.2mol/L ‎20、在标准状况下,若aL二氧化碳(CO2)中含有的氧原子数为n,则阿伏加德罗常数可表示为( )‎ A. 11.2n/a mol-1 B.22.4n/a mol-1 ‎ C. n/(22.4a) mol-1 D.n/(11.2a) mol-1‎ ‎21、下列各组中两种气体的分子数一定相同的是 ( )‎ A. 温度相同、体积相同的O2和CH4 B. 压强相同、体积相同的O2和H2‎ C. 质量相同、密度不同的CO和N2 D. 体积相同、密度不同的CO和C2H4‎ ‎22、V L浓度为0.5 mol·L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是(   )‎ A.通入溶液中标准状况下的HCl气体11.2V L,使其全部吸收 B.加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V L C.将溶液加热浓缩到0.5V L D.加入V L 1.5 mol·L-1的盐酸混合均匀 ‎23、CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同.则该混合气体中CO2与H2 的体积比为(  )‎ A.13:8 B.8:13 C.16:9 D.9:16‎ ‎24、使等体积的Al2(SO4)3、CuSO4、Na2SO4溶液中的SO42-完全转化为BaSO4,所用0.1 mol/L BaCl2溶液的体积相同,这三种溶液的物质的量浓度之比为 ( )‎ A. 1:2:3 B. 1:1:3 C. 1: 3: 3 D. 3:1:1 ‎ ‎25、相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中,得到溶液的质量分数为ω%,物质的量浓度cmol/L,密度为ρg·cm-3,则下列说法正确的是(  )‎ A. 相对分子质量M可表示为: B. 溶液密度ρ可表示为:‎ C. 溶液的质量分数ω%可表示为: D. 物质的量浓度C可表示为:‎ 三、填空题 ‎26、(16分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算。‎ ‎(1)含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是___________。‎ ‎(2)标准状况下,___________ L NH3所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等。 ‎ ‎(3)将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO4加水稀释成100ml溶液,所得稀硫酸的物质的量浓度是 。‎ ‎(4)a个X原子的总质量为bg,则X的相对原子质量可以表示为  。‎ ‎(5)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为  ,质量之比为  。‎ ‎(6)等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是  ,氧原子数之比为  。‎ ‎(7)25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl-,则A的摩尔质量为  。‎ 四、实验题 ‎27、(18分)Ⅰ 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质.‎ ‎(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。‎ ‎①甲同学的操作是:取一小烧杯,加入25mL蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸至混合液呈红褐色,停止加热。‎ ‎②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。‎ ‎③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,为了使反应进行充分,煮沸10分钟。‎ 你认为哪位同学的制备方法正确:   ,发生的化学方程式是    。‎ ‎(2)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是   。‎ A.胶粒小,不受重力作用 B.胶粒带同种电荷 C.胶体具有丁达尔效应 D.胶粒能透过滤纸 ‎(3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是   。‎ A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 Ⅱ 根据如图所示实验装置,回答下列问题:‎ 甲 乙 丙 丁 ‎(1)写出下列仪器的名称:②_________,⑦__________。‎ ‎(2)上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_________________(填仪器名称)。‎ ‎(3)利用装置甲制备蒸馏水时,冷凝水应从___________(填“f”或“g”)口进入。‎ ‎(4)利用装置乙用CCl4从碘水中萃取碘,振荡静置后看到的现象是: 。‎ ‎(5)利用装置丁进行实验时,玻璃棒的作用是:___________________________________。‎ ‎28、(12分)某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:‎ 供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作②的名称是______________,试剂a的溶质是_______________(填化学式)。‎ ‎(2)加入试剂b所发生反应的化学方程式为_____________________________。‎ ‎(3)该方案有不足之处,请你把它找出来并改进: 。‎ ‎(4)操作③为什么要洗涤沉淀A: 。‎ ‎29、(14分)配制480mL 0.5mol·L﹣1的NaOH溶液,试回答下列问题:‎ ‎(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、   、   等。‎ ‎(2)计算、称量:需称量NaOH固体的质量为   。‎ ‎(3)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是   。‎ ‎(4)转移、洗涤.洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液移入容量瓶.‎ ‎(5)定容、摇匀.定容的具体操作是   。‎ ‎(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是  。(填字母序号)‎ A、容量瓶洗净后未烘干;‎ B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外 C、定容时俯视刻度线;‎ D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 E、定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,又加入少量水至刻度线.‎ ‎(7)若用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4,所需用量筒量取浓H2SO4的体积为 mL,如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,选用 mL量筒。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题:1-15 DDCCC ADCCA CBADB ‎ 二、选择题:16-25 DAACA CBACA 三、填空题:‎ ‎26.(每空2分,共18分)‎ ‎(1)1.2 mol (2)4.48 (3)1.2mol/L ‎ ‎(4)bNA/a (5)1:1 4:11 (6)5:4 5:6 (7)56g/mol 四、实验题:‎ ‎27、(16分)‎ Ⅰ(1) 甲(1分) FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3 (胶体)+ 3HCl(2分)‎ ‎(2)B (2分) (3)A(2分) ‎ Ⅱ(1)② 冷凝管(1分) ⑦ 蒸发皿 (1分)‎ ‎(2)分液漏斗、容量瓶(2分,多填不得分)‎ ‎(3)g(1分)‎ ‎(4)上层液体无色,下层液体紫红色(2分)‎ ‎(5)受热均匀,防止液体飞溅(2分)‎ ‎28、(12分)‎ ‎(1)过滤(2分) K2CO3 (2分)‎ ‎(2)BaCO3 + 2HCl==BaCl2 + CO2 ↑+ H2O(3分)‎ ‎(3)操作②的滤液中K2CO3未除尽,应加入过量的盐酸,再蒸发结晶(3分)‎ ‎(4)洗去沉淀中有残留的KCl K2CO3 可溶性杂质(2分)‎ ‎29、(14分)‎ ‎(1)500ml容量瓶(1分)、胶头滴管(1分)‎ ‎(2)10.0 g (2分)‎ ‎(3)加速溶解(2分)‎ ‎(5)离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切(2分)‎ ‎(6)CD(2分)‎ ‎(7)16.3 (2分) 20(2分)‎