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  • 2021-07-08 发布

2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高一(普通班)下学期期中考试化学试题

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‎2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高一(普通班)下学期期中考试化学试题 能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mn:55 Cl:35.5‎ 一.选择题(每题4分,共56分)‎ ‎1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是(  )‎ A. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+‎ B. 苹果汁中含有Cu2+‎ C. 苹果汁含有OH-‎ D. 苹果汁含有Fe3+‎ ‎2.下列物质中,不含有硅酸盐的是(     )‎ A.水玻璃     B.硅芯片     C.黏土     D.普通水泥 ‎3.下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是(  )‎ A.硫酸钠溶液     B.烧碱溶液 C.硝酸溶液 D.浓硫酸 ‎4、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是(  )‎ A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑‎ C.SiO2熔点比CO2高 D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成白色胶状沉淀,所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 ‎5、下列反应的离子方程式不正确的是(  )‎ A.大理石与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O B.水玻璃与盐酸反应:SiO32-+2H+===H2SiO3↓‎ C.水玻璃与醋酸反应:SiO32-+2H+===H2SiO3↓‎ D.硅石与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-===SiO32-+H2O ‎6.下列关于氯水的叙述中正确的是 A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2‎ D.氯水放置数天后pH将变大 ‎7.下列化合物中,不能通过两种单质间直接化合制取的是 A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2‎ ‎8.在氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定,下列说法中可能错误的是 A.加入含有NaOH的酚酞试液,红色褪去,说明有H+存在 B.加入有色布条后,有色布条褪色,说明有HClO分子存在 C.氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在 D.加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl−存在 ‎9.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种,经振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是 ‎①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③②‎ ‎10.如图所示,从A处通入新制备的Cl2,关闭B阀时,C处的红色布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是(  ) ‎ ‎①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液 A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④‎ ‎11.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得22.4 L Cl2(标准状况),下列有关说法中不正确的是(  )‎ A. 这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%‎ B. 被氧化的HCl的物质的量为4 mol C. 参加反应的HCl的质量为146 g D. 被还原的MnO2的物质的量为1 mol ‎12.证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的实验操作如下:①加入足量新制氯水,②加入足量酸性高锰酸钾溶液,③加入少量硫氰化铵溶液,④加入氢氧化钠溶液。最佳的实验操作及顺序是 (  )‎ A. ①③ B. ③② C. ③① D. ④①‎ ‎13.下列化学事实,不能说明钠的活动性比铁强的是(  )‎ A. 钠在常温下与水剧烈反应,铁只能在高温下与水蒸气反应 B. 钠与氯气反应有白烟产生,铁与氯气反应有棕黄色烟产生 C. 与相同浓度的盐酸分别反应时,钠比铁要剧烈得多 D. 钠在空气中很快被氧化为氧化钠,铁在空气中能稳定存在 ‎14. 在反应8NH 3 +3Cl 2 ====6NH 4 Cl+N 2 中,被氧化的NH3 与未被氧化的NH3 的质量之比为 A.3:8 B.8:3 C.1:3 D.3:1‎ 二.非选择题(每空2分,共44分)‎ ‎15(4分)(1)写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式 ‎____________________________________________________________‎ ‎(2)在实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是因为(用化学方程式表示)_________________________________________‎ ‎16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图所示。‎ ‎(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):_____接_____;____接_____;_____接_____;_____接______。‎ ‎(2)装置中,饱和食盐水的作用是____________________________________________‎ NaOH溶液的作用是 ‎_______________________________。‎ ‎(3)化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到___ _____,反应的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎(4)写出下列化学反应的化学方程式:‎ ‎①气体发生装置中进行的反应:____________________________________________________。‎ ‎②NaOH溶液中发生的反应:____________________________________________________。‎ ‎17.常温下,A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体,A、B、C、D、E都含X元素,其转化关系如图所示:‎ ‎(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式):‎ A________、B________、D________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件):‎ A+H2O(离子方程式):____________________________________________________;‎ A+NaOH(离子方程式):_____________________________________________________;‎ D→A(化学方程式):_________________________________________________________。‎ ‎18.根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。‎ ‎(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”),该烧杯中发生反应的离子方程式是___________________________________________,‎ 通过实验甲可证明______________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。‎ ‎(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式:_______________________________________________,‎ 棉花着火说明该反应的特点是_____________________________________________________。‎ ‎(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热,将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中,测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为____________‎ 高一化学答题卷 ‎1-14.ABBDC BDABC BCBC ‎15.答案:SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O ‎  Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO3↓  或Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3↓‎ Na2SiO3+2CO2+2H2O 2NaHCO3+H2SiO3↓‎ ‎2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O ‎16.(1)E C D A B H G F (2)除去氯气中的HCl杂质 吸收过量的氯气 (3)试纸变蓝 2KI+Cl2===2KCl+I2 (4)①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O ‎17.(1)Cl2 HClO HCl ‎(2)Cl2+H2O===H++Cl-+HClO Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O ‎4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎18. (1)Ⅱ Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O Na2CO3‎ ‎(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 放出大量的热 ‎(3)32.8%‎

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