2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（普通班）下学期期中考试化学试题 6页

‎2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校高一（普通班）下学期期中考试化学试题 能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na：23 Mn：55 Cl:35.5‎ 一．选择题（每题4分，共56分）‎ ‎1.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是(　　)‎ A． 苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋‎ B． 苹果汁中含有Cu2＋‎ C． 苹果汁含有OH－‎ D． 苹果汁含有Fe3＋‎ ‎2．下列物质中，不含有硅酸盐的是(     )‎ A.水玻璃     B.硅芯片     C.黏土     D.普通水泥 ‎3．下列不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是(　　)‎ A．硫酸钠溶液　　　　　B．烧碱溶液 C．硝酸溶液 D．浓硫酸 ‎4、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是(　　)‎ A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸 B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑‎ C．SiO2熔点比CO2高 D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶 ‎5、下列反应的离子方程式不正确的是(　　)‎ A．大理石与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．水玻璃与盐酸反应：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓‎ C．水玻璃与醋酸反应：SiO32－＋2H＋===H2SiO3↓‎ D．硅石与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O ‎6．下列关于氯水的叙述中正确的是 A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2‎ D．氯水放置数天后pH将变大 ‎7．下列化合物中，不能通过两种单质间直接化合制取的是 A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2‎ ‎8．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是 A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在 B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在 C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在 ‎9．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是 ‎①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②‎ ‎10.如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是(　　) ‎ ‎①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④饱和NaCl溶液 A． ①③ B． ②④ C． ①② D． ③④‎ ‎11.取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A． 这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%‎ B． 被氧化的HCl的物质的量为4 mol C． 参加反应的HCl的质量为146 g D． 被还原的MnO2的物质的量为1 mol ‎12.证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋的实验操作如下：①加入足量新制氯水，②加入足量酸性高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化铵溶液，④加入氢氧化钠溶液。最佳的实验操作及顺序是 (　　)‎ A． ①③ B． ③② C． ③① D． ④①‎ ‎13.下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是(　　)‎ A． 钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应 B． 钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生 C． 与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多 D． 钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在 ‎14. 在反应8NH 3 +3Cl 2 ====6NH 4 Cl+N 2 中，被氧化的NH3 与未被氧化的NH3 的质量之比为 A．3：8 B．8：3 C．1：3 D．3：1‎ 二．非选择题（每空2分，共44分）‎ ‎15（4分）（1）写出以SiO2为原料制备H2SiO3的化学方程式 ‎____________________________________________________________‎ ‎（2）在实验室盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）_________________________________________‎ ‎16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。‎ ‎(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：_____接_____；____接_____；_____接_____；_____接______。‎ ‎(2)装置中，饱和食盐水的作用是____________________________________________‎ NaOH溶液的作用是 ‎_______________________________。‎ ‎(3)化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到___ _____，反应的化学方程式为____________________________________________。‎ ‎(4)写出下列化学反应的化学方程式：‎ ‎①气体发生装置中进行的反应：____________________________________________________。‎ ‎②NaOH溶液中发生的反应：____________________________________________________。‎ ‎17.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：‎ ‎(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：‎ A________、B________、D________。‎ ‎(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：‎ A＋H2O(离子方程式)：____________________________________________________；‎ A＋NaOH(离子方程式)：_____________________________________________________；‎ D→A(化学方程式)：_________________________________________________________。‎ ‎18.根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。‎ ‎(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是___________________________________________，‎ 通过实验甲可证明______________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。‎ ‎(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______________________________________________，‎ 棉花着火说明该反应的特点是_____________________________________________________。‎ ‎(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为____________‎ 高一化学答题卷 ‎1-14．ABBDC BDABC BCBC ‎15．答案：SiO2＋2NaOH Na2SiO3＋H2O ‎　　Na2SiO3＋2HCl 2NaCl＋H2SiO3↓ 　或Na2SiO3＋CO2＋H2O Na2CO3＋H2SiO3↓‎ Na2SiO3＋2CO2＋2H2O 2NaHCO3＋H2SiO3↓‎ ‎2NaOH＋SiO2 Na2SiO3＋H2O ‎16.(1)E　C　D　A　B　H　G　F　(2)除去氯气中的HCl杂质　吸收过量的氯气　(3)试纸变蓝　2KI＋Cl2===2KCl＋I2　(4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O ‎17.(1)Cl2　HClO　HCl ‎(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ‎4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎18. (1)Ⅱ　Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O　Na2CO3‎ ‎(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　放出大量的热 ‎(3)32.8%‎