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  • 2021-07-08 发布

【化学】青海省大通回族土族自治县第一完全中学2019-2020学年高一下学期期中联考试题

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青海省大通回族土族自治县第一完全中学 2019-2020 学年高 一下学期期中联考试题 注意事项: 1.本试题满分 100 分,考试时间 90 分钟。 2.考生答卷前务必用蓝、黑墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、准考证号填写在答题卡上 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 一.选择题:每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分,共 48 分。 1.下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A.CO2 分子比例模型: B.硫离子的离子结构示意图: C.NH3 的电子式: D.8 个中子的碳原子的核素符号:12C 2.下列各组中的性质比较正确的是( ) ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③熔点: LiCl->Br- ⑤稳定性:HCl>H2S>PH3 A.①②⑤ B.②③④ C.①②③ D.③④⑤ 3.A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素,A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均 呈碱性,且碱性 A>B,C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C>D,E 是这五种元素中原子半径最 小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.A、B、D、C、E 4.下列各组物质中,都是共价化合物的是( ) A.H2S 和 Na2O2 B.H2O2 和 NH4Cl C.NH3 和 O2 D.HNO3 和 HClO4 5.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸收能量的化学反应的是( ) A.钠与水的反应 B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C.灼热的炭与水蒸汽 反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 6.为了说明影响化学反应快慢的因素,某同学分别设计了如下 A~D 四个实验,你认为结 论不正确的是( ) A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大 B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应,大理石粉反应快 C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加 热,产生氧气的快慢不同 7.下列粒子中,半径最小的是( ) A.Na+ B.Na C.Mg2+ D.Cl- 8 下列说法中错误是的( ) A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键 C .含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中含有的共价一定非极性共价键 9.某主族元素 R 的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于 4,由此可以判断( ) A.R 一定是第四主族元素 B.R 一定是第四周期元素 C.R 的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定 D.R 的气态氢化物的化学式可以表示为 H2R 10.下列反应不属于可逆反应的是( ) A.二氧化硫的催化氧化 B.氯气溶于水 C.工业合成氨 D.水电解生成 H2 和 O2 与 H2 在 O2 中的燃烧反应 11.气态反应 A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应 速率最快的是( ) A. vA=0.15 mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min) C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.6 mol/(L·min) 12.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行: Cd+2NiO(OH)+2H2O 放电 充电 Cd(OH)2+2Ni(OH)2;由此可知,该电池放电时的负极材料是 ( ) A.Cd B.Ni(OH)2 C.Cd(OH)2 D.NiO(OH) 13.有 A、B、C、D 四块金属片,进行如下实验,①A、B 用导线相连后,同时插入稀 H2SO4 中,A 极为负极 ②C、D 用导线相连后,同时浸入稀 H2SO4 中,电子由 C→导线→D ③A、 C 相连后,同时浸入稀 H2SO4,C 极产生大量气泡 ④B、D 相连后,同时浸入稀 H2SO4 中, D 极发生氧化反应,则四种金属的活动性顺序为:( ) A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 14.ETH 天文研究报道称组成太阳的气体中存在 20Ne 和 22Ne,下列关于 20Ne 和 22Ne 的说 法正确的是( ) A.20Ne 和 22Ne 互为同位素 B.20Ne 和 22Ne 互为同素异形体 C.20Ne 和 22Ne 的质量数相同 D.20Ne 和 22Ne 的中子数相同 15.对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列说法正确的是( ) A.达到化学平衡时,4v 正(O2)=5v 逆(NO) B.若单位时间内生成 xmol NO 的同时消耗 xmol NH3,则反应达到平衡状态 C.达到平衡状态时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是:2v 正(NH3)=3v 正(H2O) 16.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( ) A.碘水 B.溴水 C.碘化钾溶液 D.氯气 二、非选择题:共 5 大题,52 分. 17. (4 分,每空 1 分)写出下列物质的电子式 Na2O2 KOH NH3 CO2 18.(16 分,每空 2 分)下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子 半径为 0.089 nm)。 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -2 (1)比较 A、B、E三种元素的简单离子的离子半径大小 (用对应元素离子 符号表示)。 (2)A 元素简单离子的结构示意图为__________,B 元素位于周期表中第______周期_____族。 (3)B 的最高价氧化物对应水化物与 C 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 _____________________________________________________________。 (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)。 (5)C、E 形成的化合物为________(填化学式)。 (6)用电子式表示 A 和 D 形成化合物的过程 19.(16 分, 每空 2 分) 为测定 Cl2、Br2 的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂 有:氯水、溴水、NaCl 溶液、NaBr 溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图,填写图中 的空白。 (1)2 mL 试剂_______________; (2)加入少量___________试剂; (3)再加入___________试剂; (4)现象_____________________________________________________。 (5)可以证明 Cl2 的氧化性____________(填强于、弱于)Br2 的氧化性。 (6)发生反应的离子反应方程式为_______________________________。 (7)实验室制取氯气用下面 装置(用①②③填写),试着写出制取氯气的反应方程式 20. (每空 2 分,共 8 分) 把 0.6molW 气体和 0.5molX 气体混合于 2L 密闭容器中,使它们发生 如下反应:4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min 末已生成 0.2mol Y,若测知以 Z 的浓度变 化表示的反应速率为 0.0025mol/(L·s),试计算 (1)前 2min 内用 W 的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。 (2)2min 末时 X 的浓度为_____________________________。 (3)化学反应方程式中 n=_____________________________。 (4)2min 末,W 的转化率 21. (每空 2 分,共 8 分)电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为 Zn 和 Ag2O,电解质溶液为 KOH,其电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。 (1)原电池是一种________________________装置。 (2)钮扣电池的负极材料是____________。 (3)钮扣电池正极发生的是____________反应(填反应类型)。 (4)钮扣电池总反应方程式为___________________________。 【参考答案】