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- 2021-07-08 发布
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宁夏银川市兴庆区长庆高级中学2019-2020学年高二上学期期末考试
化学试题
可能用到的原子量: C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 S-32 Ca-40
第I卷 选择题
一、选择题
1.下列各装置中,能构成原电池的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】
根据原电池的构成条件分析,原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应,以此解答该题。
【详解】A. 电极材料相同,不能形成原电池,故A错误;
B. Zn和Cu是两个活泼性不同的电极,稀硫酸是电解质溶液,且能发生自发的氧化还原反应,可以形成原电池,故B正确;
C. Zn和Zn电极材料相同,不能形成原电池,故C错误;
D. Zn和Cu电极间不能构成闭合回路,不能形成原电池,故D错误;
正确答案是B。
【点睛】本题考查了原电池的构成条件,为高频考点,侧重于双基知识的考查,难度不大,注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池,缺一不可。
2.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )
A. 抗氧化剂 B. 调味剂
C. 着色剂 D. 增稠剂
【答案】A
【解析】
【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触,延缓氧化的反应速率,故A正确;
B. 调味剂是为了增加食品的味道,与速率无关,故B错误;
C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色,与速率无关,故C错误;
D. 增稠剂是改变物质的浓度,与速率无关,故D错误。
故选:A。
3.下列属于非电解质的是
A. 氢气 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 硫化钠
【答案】C
【解析】
【分析】
非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。
【详解】A是单质,故错;B是混合物,故错;C是有机物符合非电解质的概念,故正确;D是盐,属于电解质;本题答案:C。
【点睛】本题考查电解质和非电解质的区别。解答依据,非电解质的概念,看在水溶液和融化状态下能否导电的化合物。
4.已知反应A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别表示如下,则反应速率最快的是
A. v(A)=0.15mol/(L·S) B. v(B)= 0.6 mol/(L·S)
C. v(C)= 0.4mol/(L·S) D. v(D)= 0.45mol/(L·S)
【答案】D
【解析】
由于反应速率之比等于方程式计量数之比,可以将各物质的速率利用归一法计算为物质D
的速率,然后进行比较,A. v(A)=0.15mol/(L·s) 相当于v(D)= 0.30mol/(L·s);B. v(B)= 0.6 mol/(L·s) 相当于v(D)= 0.40mol/(L·s);C. v(C)= 0.4mol/(L·s) 相当于v(D)= 0.40mol/(L·s);所以,答案选D。
5.下列叙述中,正确的是( )
①电解池是将化学能转变为电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ③④ D. ④
【答案】C
【解析】
【详解】①电解池是将电能转变为化学能的装置,错误;②原电池是将化学能转变成电能的装置,错误;③金属和石墨导电是利用自由电子定向移动,为物理变化,电解质溶液导电实质是电解过程,是化学变化,正确;④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现,正确;⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,为电解过程,属于化学变化,错误,选C。
6. 下列过程中,需要通电后才能进行的是
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀
A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. 全部
【答案】B
【解析】
【详解】①电离和⑤电化腐蚀不需要通电就可以发生;②电解、③电镀、④电泳需要在电流的作用下才可以完成;因此答案选B。
7.下列各组物质中,都是强电解质的是( )
A. HBr、HCl、BaSO4
B. NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C. NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
D. HClO、NaF、Ba(OH)2
【答案】A
【解析】
【详解】在溶液中能完全电离的电解质是强电解质,A正确;醋酸/一水合氨和次氯酸都是弱电解质。答案选A.
8.下列方程式中,能够正确表示水解反应的是
A. HCO3-+ H2OCO32-+ H3O+ B. S2-+ 2H2O H2S+ 2OH-
C. CO2+H2OHCO3-+H+ D. CO32-+ H2O HCO3-+OH-
【答案】D
【解析】
HCO3-水解显碱性,A错误;S2-水解分步进行,S2-+H2O HS-+OH- ,HS-+ H2O H2S+OH-, B错误;CO2+H2O H2CO3 HCO3-+H+,不是水解反应,C错误;CO32-水解分步进行:CO32-+ H2O HCO3-+OH-,HCO3-+ H2OH2CO3+ OH-, D正确;正确选项D。
9.醋酸是电解质,下列能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比例互溶
②白醋中滴入石蕊试液呈红色
③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
④蛋壳浸入白醋中有气体放出
⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9
⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2的速率慢
A. ②⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ③⑤⑥ D. ①②
【答案】C
【解析】
①醋酸与水能以任意比例互溶是因为相似相容,和电解质强弱无关,错误;②白醋中滴入石蕊试液呈红色,说明醋酸先酸性而不能说明酸性强弱,错误;③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大,说明醋酸部分电离,正确;④蛋壳浸入白醋中有气体放出,醋酸的酸性大于碳酸,不能说明醋酸是弱电解质,错误;⑤0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9,说明是强碱弱酸盐,正确;⑥大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2的速率慢,说明醋酸中氢离子浓度小,正确。正确组合是③⑤⑥,答案选C。
10.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A. 惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑
B. 氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式:Fe-3e-=Fe3+
【答案】A
【解析】
【详解】A. 电解饱和食盐水时,阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠,2Cl--2e-═Cl2↑为阳极反应,故A正确;
B. 氢氧碱性燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应,正极上是氧气发生得电子的还原反应,O2+2H2O+4e-═4OH-是正极反应,故B错误;
C. 粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,该电极上是电解质里的铜离子发生得电子的还原反应,即Cu2++2e-═Cu,故C错误;
D. 金属腐蚀的正极上是得电子的还原反应,负极上是金属失电子的氧化反应,Fe-2e-═Fe2+是负极反应式,故D错误;
正确答案是A。
【点睛】本题综合考查电极方程式的书写,为高频考点,注意把握原电池、电解池的工作原理以及电极方程式的书写方法,难度不大。
11.在一支25mL的滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和,所需NaOH溶液的体积为( )
A. 大于20mL B. 小于20mL C. 等于20mL D. 等于5mL
【答案】A
【解析】
【详解】25mL的滴定管尖嘴部分没有刻度,液面恰好在5mL刻度处,若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,放出的液体大于20mL,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和,所需NaOH溶液的体积为大于20mL,
故选A。
12.在25 ℃,在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L,一定能大量共存的离子组是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L可能是强碱或强酸溶液,则A选项中的铵根离子碱性溶液中不存在,A错误;强酸性溶液,则B中的碳酸根离子不存在,B错误;酸性或碱性溶液中C中离子均可以共存,C正确;因该溶液为无色,而铜离子为蓝色,故D错误;答案选C。
13.下列溶液一定呈碱性的是
A. pH=8的溶液 B. 含有OH-离子的溶液
C. NaCl溶液 D. c(OH-)>c(H+)的溶液
【答案】D
【解析】
【详解】水溶液的酸碱性要看c(OH-)和c(H+)的相对大小,c(OH-)>c(H+)的溶液一定呈碱性。答案选D。
14.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A. H2S2H++S2-
B. NaHCO3Na++H++CO32—
C. NaHSO4===Na++H++SO42—
D. HF===H++F-
【答案】C
【解析】
【详解】A、多元弱酸的电离应该分步进行,所以选项A错误;
B、碳酸氢钠应该在溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子,选项B错误;
C、硫酸氢钠是强电解质,在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子,选项C正确;
D、HF是弱酸,属于弱电解质,在溶液中应该发生可逆电离,得到氢离子和氟离子,所以选项D错误。
【点睛】强电解质的电离是不可逆的,所以使用“=”连接。弱电解质的电离是可逆的,所以用“”连接,同时注意多元弱酸的电离是分步进行的,而多元弱碱的电离是一步完成的。
15.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是( )
A. 电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠
B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色
C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
D. 电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
【答案】B
【解析】
【详解】A.电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气,在阴极是氢离子得到电子生成氢气,故A错误;
B.在阳极附近是氯离子失电子得到氯气,滴入KI溶液,氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色,故B正确;
C.在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气,该极附近的溶液显碱性,滴入酚酞试液,溶液呈红色,故C错误;
D.电解一段时间后,全部电解液几乎是氢氧化钠,溶液显示碱性,故D错误;
故答案为B。
16. 下列说法正确的是
A. 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红 B. Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中 C. 乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 D. 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时,消耗NaOH的物质的量相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、Na2CO3是强碱弱酸盐,在溶液中碳酸根离子水解显碱性,所以滴加酚酞,溶液变红色,所以A选项是正确的;
B、酸性条件下,CO32-与H+反应生成二氧化碳,Al3+与CO32-发生相互促进水解不能共存,故B错误;
C、乙醇在水中不能电离是非电解质,醋酸属于酸是电解质,故C错误;
D、等物质的量的HCl和H2SO4反应时,硫酸是二元酸消耗NaOH多,故D错误;
答案选A。
17.能使水的电离平衡右移,且其水溶液显碱性的离子是
A. H+ B. OH- C. Al3+ D. HCO3-
【答案】D
【解析】
【分析】
水的电离方程式为H2OH++OH-,能使水的电离平衡右移,且水溶液显碱性,说明该离子能和氢离子反应导致溶液中c(H+)<c(OH-),据此分析解答。
【详解】水的电离方程式为H2OH++OH-,则
A.加入氢离子,抑制了水电离,水的电离平衡左移,故A错误;
B.加入OH-,溶液中c(OH-)增大,抑制水电离,水的电离平衡左移,故B错误;
C.Al3+水解促进水电离,导致溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,故C错误;
D.HCO3-水解促进水电离,导致溶液中c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,故D正确;
故答案选D。
【点睛】本题考查水的电离及其影响,明确加入物质对弱电解质电离影响是解本题关键,注意掌握溶液酸碱性的判断方法。
18.室温下,向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A. 溶液中粒子的数目减小
B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
C. 醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D. 溶液中不变
【答案】D
【解析】
【详解】A. 加水稀释醋酸的过程中,醋酸的电离程度增大,但溶液中c(H+)减小。由于KW不变,则c(OH-)增大,即溶液中OH-数目增多,故A错误;
B. 再加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,能抑制CH3COOH的电离,故B错误;
C. 加水稀释醋酸的过程中,醋酸的电离程度增大,但溶液中c(H+)减小,故C错误;
D. 醋酸的电离平衡常数K=,则=,温度不变,电离平衡常数不变,KW不变,不变,故D正确;
正确答案是D。
【点睛】本题考查了弱电解质溶液加水稀释过程中离子浓度的变化,注意醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小,题目难度不大。
19.关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( )
A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极
B. 电解液的成分都保持不变
C. 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+
D. 阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu
【答案】D
【解析】
【详解】A.镀铜时,纯铜作阳极,选项A不正确;
B.纯铜精炼时,电解液的浓度是基本不变,选项B不正确;
C.用于粗铜中含有金属性强于铜的锌、铁等活泼金属,所以锌和铁首先失去电子,即选项C不正确;
D.阴极都是铜离子得到电子,选项D正确。
故选D。
20.在25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下:
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10-10
8.51×10-16
6.3×10-50
下列叙述错误的是( )
A. 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B. 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C. AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D. 25 ℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同
【答案】C
【解析】
【详解】A. 沉淀转化的实质就是由难溶物质转化为更难溶的物质,故属于沉淀溶解平衡的移动,故A正确;
B. 对于相同类型的难溶性盐,一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀,如向AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液,可生成AgI沉淀,故B正确;
C. 由于溶度积是常数,故氯离子浓度大,则银离子浓度小,故C错误;
D. 饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag+的浓度分别为:≈1×10-5mol/L、≈3×10-8mol/L、≈2×10-16mol/L,Ag+的浓度不同,故D正确;
题目要求选择错误的,故选C。
21.有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体,则溶液颜色 ( )
A 变深 B. 变浅 C. 变蓝 D. 不变
【答案】B
【解析】
【详解】有酚酞的氨水溶液呈红色,加入氯化铵后,氨水的电离平衡逆向移动,氢氧根浓度减小,颜色变浅,答案选B。
22.下列水溶液一定呈中性的是
A. c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液
B. c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
C. pH=7的溶液
D. 室温下将pH=3的酸与pH= 11的碱等体积混合后的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】水溶液的温度不一定是室温,故pH=7或c(H+)=10-7mol/L时,溶液不一定呈中性;选项D中由于不知酸、碱的相对强弱,故无法判断溶液的酸碱性,NH4Cl溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因c(NH4+)=c(Cl-),则c(OH-)=c(H+),溶液一定呈中性。答案选A。
23.对外加电流的保护中,下列叙述正确的是
A. 被保护的金属与电源的正极相连
B. 被保护的金属与电源的负极相连
C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应
D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应,也不发生还原反应
【答案】B
【解析】
【详解】外加电流保护法中被保护的金属应做阴极,阴极本身不溶解,而是溶液中的阳离子在阴极得电子,发生氧化反应,被保护的金属不能做阳极,因为阳极如果不是惰性电极,阳极本身溶解,金属就得不到保护了。答案选B。
24.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后,氢离子浓度不会改变的是( )
A. NaCl B. Na2SO4 C. AgNO3 D. CuSO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、用惰性电极电解氯化钠的水溶液,在阴极上放电的离子是电解质中的氢离子,氢离子浓度会减小,故A错误;
B、用惰性电极电解硫酸钠的水溶液,电解的实质是电解水,电解前后一直是硫酸钠的中性溶液,氢离子浓度不会改变,故B正确;
C、用惰性电极电解硝酸银的水溶液,最后的生成物是银、氧气和硝酸,氢离子浓度会增大,故C错误;
D、用惰性电极电解硫酸铜的水溶液,最后的生成物是铜、氧气和硫酸,氢离子浓度会增大,故D错误;
故选B。
【点晴】本题考查学生电解规律,根据电解池的工作原理知识来回答,用惰性电极分别电解物质的水溶液,在阴极上放电的离子是电解质中的阳离子,如果不是氢离子放电,氢离子浓度就不会改变。
25.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( )
A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
【答案】D
【解析】
【详解】水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大,pH减小,水的离子积增大,水的离子积只随温度的改变而改变;但电离出的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性。综上所述,给纯水加热时水的离子积增大、pH变小、呈中性;故选D。
【点睛】本题考查了水的电离平衡及影响因素,主要考查水的离子积的应用,加热促进水的电离,水的pH大小判断。
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题
26.(1) A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
①B中Sn极的电极反应式为__________,Sn极附近溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②C中总反应离子方程式为_____________,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是________。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①电池的负极是______(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应是_______。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】 (1). 2H++2e-=H2↑ (2). 增大 (3). 2H++Zn = H2↑+Zn2+ (4). B>A>C (5). a (6). CH4 - 8e- + 10 OH- = CO32- + 7H2O (7). 减小
【解析】
试题分析:(1) A中没有形成原电池,为铁的化学腐蚀; B中构成原电池,Sn极是正极、铁极是负极; C中构成原电池,锌是负极、铁是正极;
(2)甲烷燃料电池,通入甲烷的电极为负极,通入氧气的电极为正极,总反应是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。
解析:根据以上分析,(1)①B中Sn是正极,发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,Sn极附近溶液氢离子得电子生成氢气,氢离子浓度减小, pH增大。
②C中构成原电池,锌是负极、铁是正极,总反应离子方程式为2H++Zn = H2↑+Zn2+,原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率, A、B、C中铁被腐蚀速率,由快到慢的顺序是B>A>C;
(2)甲烷燃料电池,通入甲烷的电极为负极,通入氧气的电极为正极,总反应是CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。①电池的负极是a电极,该极失电子发生氧化反应,电极反应是CH4 - 8e- + 10 OH- = CO32- + 7H2O。
②根据总反应式,反应消耗氢氧化钾,电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小。
点睛:金属发生速率:电解池阳极>原电池负极腐蚀速率>化学腐蚀速率>原电池正极腐蚀速率>电解池阴极。
27.已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由________________。
(2)在25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______________。
(3)95 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,pH1与pH2之间应满足的关系是_______________________________。
(4)曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析其原因:________________________________________________。
【答案】 (1). A (2). 水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小 (3). 10∶1 (4). a+b=14或pH1+pH2=14 (5). 曲线B对应95 ℃,此时水的离子积为10-12,HA若为强酸,最后应为pH=6,现pH=5,说明HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+
【解析】
本题考查水的离子积、pH的计算等知识,(1)25℃时,水的离子积为为10-14,因此曲线A是25℃时的水的电离平衡曲线,原因是水的电离是吸热过程,升高温度,促进电离,c(H+)、c(OH-)增大,反之减小;(2)混合后溶液的pH=7,即说明NaOH溶液中OH-的物质的量等于H2SO4中H+物质的量,即V(NaOH)×Kw/c(H+)=V(H2SO4)×c(H+),代入数值,V(NaOH)×10-5=V(H2SO4)×10-4,V(NaOH):V(H2SO4)=10:1;(3)95℃时水的离子积为10-12,说明酸中n(H+)等于碱中n(OH-),即100×10-a=1×Kw/c(H+),100×10-a=1×10(b-12),即为a+b=14或pH1
+pH2=14;(4)曲线B对应95 ℃,此时水的离子积为10-12,HA若为强酸,最后应为pH=6,现pH=5,说明HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+。
点睛:本题的易错点是问题(3),学生常常忽略温度为95℃,直接利用水的离子积为10-14进行计算,因此平时做题应特别注意审题。
三、实验题
28.温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.用蒸馏水洗干净滴定管
B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀盐酸20. 00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞
D.另取锥形瓶,再重复操作一次
E.检查滴定管是否漏水
F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________。
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_____________________________。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________。
(3)滴定结果如表所示:
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
①
20
1.02
21.03
②
20
2.00
25.00
③
20
0.61
20.60
滴定中误差较大的是第_______次实验,造成这种误差的可能原因是_______。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次
B.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡
C.滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D.达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数
E.滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来
(4)该盐酸的浓度为________mol/L。
(5)如果准确移取20. 00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?______________(填“是”或“否”)。
【答案】 (1). EABCFGD (2). B (3). 无色变浅红色且半分钟内不褪色 (4). 2 (5). A、B、D (6). 0.1000 (7). 是
【解析】
【分析】
(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作;
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶中颜色变化;滴定终点溶液颜色的变化是:无色变浅红色且半分钟内不褪色;
(3)第2次实验误差较大,错误操作导致标准液体积偏大,以此分析判断;
(4)数据2无效,取1、3体积进行计算,所用标准液的平均体积为mL=20.00mL,由关系式HCl~NaOH可以求得;
(5)准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,通过盐酸的体积,根据HCl~NaOH来计算出盐酸的浓度。
【详解】(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作,则正确的顺序为EABCFGD,故答案为:EABCFGD;
(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察锥形瓶中颜色变化;滴定终点溶液颜色的变化是:无色变浅红色且半分钟内不褪色,故答案为:B;无色变浅红色且半分钟内不褪色;
(3)第2次实验误差较大,错误操作导致标准液体积偏大,
A. 碱式滴定管装液前未用标准NaOH溶液润洗2~3次,导致浓度变小,所用溶液体积偏大,故A正确;
B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定终点读数时未发现气泡,导致读数偏大,故B正确;
C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡,在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡,导致读数偏小,故C错误;
D. 达到滴定终点时,仰视溶液凹液面最低点读数,导致读数偏大,故D正确;
E. 滴定过程中,锥形瓶摇荡得太剧烈,以致有些液滴飞溅出来,导致所用碱液减少,故E错误;故答案为:2;ABD;
(4)数据2无效,取1、3体积进行计算,所用标准液的平均体积为mL=20.00mL,由关系式HCl~NaOH可知n(HCl)=n(NaOH)=0.1000mol/L×0.02000L=0.002000mol,c(HCl)= =0.1000mol/L,故答案为:0.1000;
(5)准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中,滴入酚酞指示剂,然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定,通过盐酸的体积,根据HCl~NaOH来计算出盐酸的浓度,故答案为:是。
29.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式:________________。
(2) 常温下,将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示,则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
(4)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为________________。
【答案】 (1). (2). < (3). a②=③ (6). CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) ΔH=+0.3 kJ/mol
【解析】
(1)H2SO3的电离平衡常数K1的表达式:K1=;(2)CH3COOH的K=1.8×10-5,H2SO3的K1=1.5×10-2,说明亚硫酸强于醋酸,等pH两种酸,醋酸浓度大,当加蒸馏水稀释至1000mL时,醋酸电离出的氢离子多,pH更小些;(3)越稀越电离,则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为:a②,而体积相同、c(H+)相同的HCl、H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积是相等的,则由大到小的排列顺序是①>②=③;(6)已知,H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热,此反应热中包含了H+(aq) + OH-(aq) == H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol和CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) ΔH=?,由盖斯定律可求得醋酸电离的反应热,则醋酸电离的热化学方程式为: CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) ΔH=+0.3 kJ/mol。