2020届高考化学一轮复习化学反应速率及影响因素作业 15页

课练21　化学反应速率及影响因素 小题狂练 ‎1．[2019·洛阳联考]关于有效碰撞理论，下列说法正确的是(　　)‎ A．活化分子间所发生的所有碰撞均为有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 答案：C 解析：能够发生反应的碰撞才能称为有效碰撞，A项错误；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞的概率增大，反应速率加快，但活化分子百分数不变，B项错误；升高温度，能使更多的分子变为活化分子，增大了活化分子的百分数，有效碰撞的次数增多，反应速率加快，C项正确；恒温恒容下，通入不反应的气体，增大了压强，但气体反应物的浓度不变，单位体积内的活化分子数目不变，反应速率不变，D项错误。‎ ‎2．下列有关说法错误的是(　　)‎ A．其他条件相同，光照强度越大，氯气和甲烷混合物的颜色褪去越快 B．增大碳酸钙接触面，碳酸钙与二氧化硅反应加快 C．其他条件不变，升温可提高活化分子百分率，反应加快 D．其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率一定会加快 答案：D 解析：A项，光照转化成能量，可提高活化分子百分率，正确；B项，固体接触面增大，反应加快，正确；C项，升高温度，分子的能量增大，活化分子的百分率提高，反应速率增大，正确；D项，有些反应，如硫酸与铁、铝反应，随着硫酸浓度的增大，浓硫酸会使铁、铝发生钝化，反应停止，错误。‎ ‎3．[2019·安徽黄山模拟]一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不会改变化学反应速率的是(　　)‎ A．缩小体积使压强增大 ‎ B．恒容，充入N2(g)‎ C．恒容，充入He ‎ D．恒压，充入He 答案：C 解析：缩小体积，增大压强，反应混合物的浓度增大，则化学反应速率增大，A不合题意；恒容，充入N2(g)，c(N2)‎ 增大，则化学反应速率增大，B不合题意；恒容，充入He，反应混合物的浓度不变，则化学反应速率不变，C符合题意；恒压、充入He，容器的体积增大，反应混合物的浓度减小，则化学反应速率减慢，D不合题意。‎ ‎4．[2019·天津静海一中调研]少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)‎ ‎①加入少量水 ‎②加入NaOH固体 ‎③滴加几滴浓盐酸 ‎④加入少量CuO固体 ‎⑤加入少量NaCl溶液 ‎⑥滴加几滴CuSO4溶液 ‎⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)‎ ‎⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸 A．①⑤⑦ B．②④⑥‎ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧‎ 答案：C 解析：①铁与稀盐酸反应的实质是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加入少量水，c(H＋)减小，则反应速率减慢，不符合题意；②加入NaOH固体，OH－与H＋反应生成H2O，c(H＋)减小，则反应速率减慢，不符合题意；③滴加几滴浓盐酸，c(H＋)增大，则反应速率加快，由于铁粉不足量，故产生H2的量不变，符合题意；④加入少量CuO固体，CuO与H＋反应生成Cu2＋，Fe会与Cu2＋反应，使生成H2的量减小，不符合题意；⑤加入少量NaCl溶液，c(H＋)减小，则反应速率减慢，不符合题意；⑥滴加几滴CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu，形成原电池，反应速率加快，由于消耗了Fe，则产生H2的量减小，不符合题意；⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率加快，且产生H2的量不变，符合题意；⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，c(H＋)增大，则反应速率加快，由于铁粉不足量，故产生H2的量不变，符合题意。‎ ‎5．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线描述正确的是(　　)‎ A．OA段表示开始时，反应速率稍慢 B．AB段反应速率较快，一定因为产物有催化作用 C．BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大 D．BC段反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多 答案：A 解析：OA段表示开始时，由图像可知曲线斜率不大，故反应速率稍慢，A项正确；该反应为放热反应，AB段表示反应速率较快，可能与温度有关，B项错误；由图像知BC段曲线的斜率逐渐减小，故反应速率逐渐减小，C项错误；由图像可知AB段曲线斜率最大，表示反应速率最快，向纵轴作辅助线可知，在该时间段内收集到的气体最多，D项错误。‎ ‎6．[2019·辽宁沈阳二中月考]在一定条件下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在‎2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了‎1.7 g，则化学反应速率为(　　)‎ A．v(H2)＝0.03 mol·L－1·min－1‎ B．v(N2)＝0.02 mol·L－1·min－1‎ C．v(NH3)＝0.17 mol·L－1·min－1‎ D．v(NH3)＝0.01 mol·L－1·min－1‎ 答案：D 解析：在‎2 L密闭容器中进行反应，5 min内NH3的质量增加了‎1.7 g，即生成0.1 mol NH3，则NH3的反应速率为v(NH3)＝＝0.01 mol·L－1·min－1；根据反应速率与化学计量数的关系可得v(H2)＝v(NH3)＝×0.01 mol·L－1·min－1＝0.015 mol·L－1·min－1，v(N2)＝v(NH3)＝×0.01 mol·L－1·min－1＝0.005 mol·L－1·min－1。‎ ‎7．[2019·武汉调研]在密闭容器中加入CaSO4和CO，在一定温度下，发生反应：‎ CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1‎ CO的反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应是吸热反应，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．CaO是固态，不能用CaO表示反应的快慢 C．图示中t1时改变的条件可能是减小c(CO)，同时增大c(SO2)‎ D．图示中t1时改变的条件可能是增大压强 答案：C 解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，A项错误；用单位时间内固体质量变化可以表示化学反应的快慢，B项错误；图像中t1‎ 时，正反应速率减小，逆反应速率增大，改变的条件可能是减小反应物浓度，增大生成物浓度，C项正确；如果增大压强，CO的正、逆反应速率都会增大，只是增大的程度不同，D项错误。‎ ‎8．[2019·山东枣庄三中质检]在‎2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol A和3 mol B，并在一定条件下发生反应A(s)＋3B(g)‎2C(g)。若经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是(　　)‎ ‎①用A表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1‎ ‎②用B表示的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1‎ ‎③3 s时生成C的物质的量为1.2 mol ‎④3 s时B的浓度为0.6 mol·L－1‎ A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④‎ 答案：C 解析：①A为固体，不能用其浓度变化来表示反应速率，错误；②经3 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则有v(C)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，v(B)＝v(C)＝×0.2 mol·L－1·s－1＝0.3 mol·L－1·s－1，错误；③3 s时生成C的物质的量为0.6 mol·L－1×‎2 L＝1.2 mol，正确；④由②分析可知，v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1，故3 s时B的浓度为c(B)＝1.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1·s－1×3 s＝0.6 mol·L－1，正确。‎ ‎9．[2019·太原模拟]在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是(　　)‎ A．增加H2O(g)的量，消耗H2的速率不变 B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)的生成速率减慢 答案：A 解析：增加H2O(g)的量，容器体积会增大，H2的浓度会瞬间减小，则消耗H2的速率瞬间减小，A项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B项正确；体积不变，充入氩气，H2、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D项正确。‎ ‎10．[2019·齐鲁名校教研协作体联考]用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。下列说法错误的是(　　)‎ A．将图甲装置中分液漏斗旋塞打开，分液漏斗中的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好 B．需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间 C．图甲装置中因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差(图乙装置中燃烧匙可上下移动)‎ D．只需要将图甲装置中的锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率 答案：D 解析：注射器的活塞可以移动，整套装置是容积可变的容器，不是刚性容器，分液漏斗中的液体顺利流下，不能说明整套装置的气密性不好，A正确。测锌和稀硫酸反应的速率，需要测定单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体的时间，B正确。硫酸溶液进入体系，会使系统压强增大，活塞右移；也消除了硫酸滴加过程耗时引起的误差，C正确。常温下，铜与浓硫酸不发生反应，两者需要在加热条件下才能发生反应，D错误。‎ ‎11．储氢是科学研究的热点。下列反应是常见的储氢反应：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．加热使储氢速率减慢，释放氢的速率加快 B．加入镍粉(Ni)，能使储氢反应的活化能降低 C．在储氢反应中，苯、氢气、环己烷的反应速率之比为1:1:1‎ D．在相同条件下，用不同物质表示该反应的反应速率，其数值相同 答案：B 解析：加热，正反应、逆反应速率都会增大，A项错误；催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，B项正确；在题述化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故三者的化学反应速率之比为1:3:1，C项错误；不同物质的化学计量数不同，表示化学反应速率的含义相同，但是数值不同，D项错误。‎ ‎12．[2019·辽宁大连旅顺中学月考]中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用“光触媒”技术，在路上涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化为N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　)‎ A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 答案：C 解析：NO和CO转化为N2和CO2的反应为2NO＋2CON2＋2CO2，使用催化剂，可改变反应的活化能，从而改变反应速率，A错误；使用光催化剂，能改变反应速率，但不能使平衡发生移动，故NO的转化率不变，B错误；升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，C正确；改变压强，反应混合物的浓度改变，则化学反应速率改变，D错误。‎ ‎13．向四个相同容积的密闭容器中分别充入一定量的CO、H2，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是(　　)‎ ‎①在‎500 ℃‎时，5 mol CO和10 mol H2反应 ‎②在‎500 ℃‎时，加入催化剂，10 mol H2与5 mol CO反应 ‎③在‎450 ℃‎时，6 mol H2和3 mol CO反应 ‎④在‎500 ℃‎时，6 mol H2和3 mol CO反应 ‎⑤在‎450 ℃‎时，4 mol H2和2 mol CO反应 A．②①③④⑤ B．⑤②①③④‎ C．②①④③⑤ D．②④⑤③①‎ 答案：C 解析：温度最高，浓度最大，反应速率最快；温度最低，浓度最小，反应速率最慢。相同条件下，加入催化剂，反应速率加快。根据温度分组：①②④和③⑤，经综合分析，化学反应速率由大到小：②>①>④>③>⑤。故选C。‎ ‎14．[2019·浙江五校联考]等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　　)‎ 组别 对应曲线 c(HCl)/(mol·L－1)‎ 反应温度/℃‎ 碳酸钙的状态 ‎1‎ a ‎30‎ 粉末状 ‎2‎ b ‎30‎ 粉末状 ‎3‎ c ‎2.5‎ 块状 ‎4‎ d ‎2.5‎ ‎30‎ 块状 A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度可能大于2.5 mol·L－1‎ C．第2组实验中盐酸的浓度可能等于2.5 mol·L－1‎ D．第3组实验的反应温度低于‎30 ℃‎ 答案：D 解析：由图可知，曲线的斜率越大，反应速率越快，即在相同条件下，相等时间内生成H2的体积越大，反应速率越快，故反应速率：a>b>c>d。由图可知，曲线d的斜率最小，则第4组实验的反应速率最慢，A正确。第1组实验反应速率比第4组实验反应速率快，二者相比，第1组实验固体CaCO3的表面积大于第4组实验，可能固体表面积对反应速率的影响较大，故第1组实验中c(HCl)可能等于、大于或小于2.5 mol·L－1，B正确。第2组实验反应速率比第4组实验反应速率快，二者相比，第2组实验固体CaCO3的表面积大于第4组实验，可能固体表面积对反应速率的影响较大，故第2组实验中c(HCl)可能等于、大于或小于2.5 mol·L－1，C正确。第3组实验反应速率比第4组实验反应速率快，二者相比，固体CaCO3的表面积相同，盐酸浓度相同，温度越高，反应速率越快，故第3组实验中温度高于‎30 ℃‎，D错误。‎ ‎15．[2019·合肥模拟]三氯乙烯(C2HCl3)是地下水中有机污染物的主要成分，研究显示，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生反应如下：‎ ‎2KMnO4＋C2HCl3===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl 常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定c(KMnO4)与时间的关系如表所示：‎ 时间/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎…‎ c(KMnO4)/(mol·L－1)‎ ‎1.0‎ ‎0.70‎ ‎0.50‎ ‎0.40‎ ‎0.35‎ ‎…‎ 下列推断合理的是(　　)‎ A．上述反应先慢后快 B．0～4 min时v(Cl－)＝mol·L－1·min－1‎ C．若高锰酸钾完全反应，所用时间为8 min D．随着反应的进行，c(K＋)逐渐降低 答案：B 解析：A项，分析表格中的数据，题述反应先快后慢，错误；B项，每消耗2 mol KMnO4会生成3 mol Cl－，v(Cl－)＝×＝ mol·L－1·min－1，正确；C项，高锰酸钾完全反应，其浓度为0，消耗时间大于8 min，错误；D项，钾离子未参与反应，故钾离子浓度不变，错误。‎ ‎16．[2019·山东临沂一中月考]反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)‎ A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大 B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大 C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大 D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小 答案：B 解析：其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应混合气体的浓度增大，则v正、v逆均增大，A不成立。其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大；该反应的ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，则H2O(g)转化率增大，B成立。保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应混合气体的浓度不变，则v正、v逆均不变，C不成立。其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正、v逆均不变，D不成立。‎ ‎17．[2019·安徽皖南八校联考]在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为V L的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)＋2B(g)‎3C(g)＋2D(g)，经5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1，D的物质的量为1.0 mol，则V等于(　　)‎ A．2 B．3‎ C．4 D．5‎ 答案：D 解析：5 min后测得D的物质的量为1.0 mol，则有v(D)＝＝mol·L－1·min－1，此时v(C)＝0.06 mol·L－1·min－1；根据反应速率与化学计量数的关系可得＝，则有＝，解得V＝5。‎ ‎18．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L－1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。‎ 时间 M的物质的量浓度 水样 ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ Ⅰ(pH＝2)‎ ‎0.40‎ ‎0.28‎ ‎0.19‎ ‎0.13‎ ‎0.10‎ ‎0.09‎ Ⅱ(pH＝4)‎ ‎0.40‎ ‎0.31‎ ‎0.24‎ ‎0.20‎ ‎0.18‎ ‎0.16‎ Ⅲ(pH＝4)‎ ‎0.20‎ ‎0.15‎ ‎0.12‎ ‎0.09‎ ‎0.07‎ ‎0.05‎ Ⅳ(pH＝4，含Cu2＋)‎ ‎0.20‎ ‎0.09‎ ‎0.05‎ ‎0.03‎ ‎0.01‎ ‎0‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·L－1·min－1‎ B．水样酸性越强，M的分解速率越快 C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快 答案：D 解析：0～20 min内，水样Ⅰ中vM＝(0.40－0.10)mol·L－1÷20 min＝0.015 mol·L－1·min－1，A项正确；比较水样Ⅰ和Ⅱ 可知，水样酸性越强，M的分解速率越快，B项正确；在0～25 min内，水样Ⅲ中M的分解百分率为75%，而水样Ⅱ中M的分解百分率为60%，C项正确；虽然水样Ⅳ中有Cu2＋存在，但是在相同时间内，Ⅰ中M的分解速率仍比Ⅳ快，D项错误。‎ 课时测评 ‎1.[2019·广东惠州模拟]用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(　　)‎ A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 答案：B 解析：铁与稀硫酸反应的实质是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，加热可加快生成H2的速率，A不符合题意。常温下，铁片在98%的浓硫酸中发生钝化，不能产生大量H2，B符合题意。滴加少量CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu，形成原电池，使氢气生成速率增大，C不符合题意。不用铁片，改用铁粉，增大了反应物的接触面积，从而加快了生成H2的反应速率，D不符合题意。‎ ‎2．[2019·北京平谷五中模拟]某化学反应中，反应物B(g)的物质的量浓度在0～20 s内，由2.0 mol·L－1变成了1.0 mol·L－1，则这20 s内B(g)的反应速率为(　　)‎ A．0.05 mol·L－1·s－1‎ B．0.025 mol·L－1·s－1‎ C．0.5 mol·L－1·s－1‎ D．0.25 mol·L－1·s－1‎ 答案：A 解析：反应物B的物质的量浓度在20 s内由2.0 mol·L－1变为1.0 mol·L－1，根据化学反应速率的定义可得v(B)＝＝0.05 mol·L－1·s－1。‎ ‎3．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)‎ A．在Fe(s)＋5CO(g)===Fe(CO)5(g)中，Fe、CO、Fe(CO)5的速率之比为1:5:1‎ B．在铝片与稀硫酸的反应中，随着硫酸浓度增大，反应速率一定加快 C．在2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)中，加入适宜的催化剂，能降低正、逆反应活化能 D．在H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O中，温度越高，反应越快 答案：C 解析：‎ 铁和CO的反应中，铁为固体，其浓度为常数，A项错误；当硫酸浓度达到一定程度时，铝片会发生钝化，B项错误；催化剂能够降低正、逆反应活化能，加快反应速率，C项正确；温度过高，双氧水分解加快，氧化Fe2＋的能力减弱，反应减慢，D项错误。‎ ‎4．[2019·广东汕头模拟]已知反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最大的是(　　)‎ A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1‎ B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1‎ C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1‎ D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1‎ 答案：C 解析：将四个选项中不同物质的反应速率均转化为CO表示的反应速率，直接比较数值大小判断反应速率快慢：‎ 选项 原反应速率/(mol·L－1·min－1)‎ 转化为v(CO)/ (mol·L－1·min－1)‎ A v(CO)＝1.5‎ ‎1.5‎ B v(NO2)＝0.7‎ ‎1.4‎ C v(N2)＝0.4‎ ‎1.6‎ D v(CO2)＝1.1‎ ‎1.1‎ 由表中数据可知，C项v(N2)表示的反应速率最大。‎ ‎5．[2019·北京海淀区模拟]把镁条(去除氧化膜)投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如图所示，其中影响AB段速率的主要因素是(　　)‎ A．H＋的浓度　 B．体系的压强 C．溶液的温度 D．Cl－的浓度 答案：C 解析：镁条与盐酸发生反应Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，影响产生H2反应速率v的因素主要有两个：一是温度，反应放出热量，使体系的温度升高，v(H2)增大；二是溶液中的c(H＋)，反应过程中c(H＋)减小，v(H2)减小。图中AB段v(H2)逐渐增大，说明温度对反应速率的影响大于c(H＋)对反应速率的影响，故影响AB段速率的主要因素是温度。‎ ‎6．下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是(　　)‎ 选项 实验方案 实验结论 A 常温下，相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇反应 钠与水反应比钠与乙醇反应快 B 常温下，浓硫酸、稀硫酸分别与铝片反应 浓硫酸与铝片反应较快 C 硫黄分别在空气中、氧气中燃烧 硫黄在氧气中燃烧生成SO3‎ D 铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧气中能燃烧 纯氧气中O2比空气中O2活泼 答案：A 解析：A项，水中氢比乙醇中羟基上氢活泼，相同形状、大小的钠粒与水反应速率大于乙醇，说明物质性质决定化学反应速率大小，正确；B项，浓硫酸、稀硫酸中溶质相同，但是浓度不同，物质性质不同，常温下浓硫酸与铝片发生钝化现象，铝片表面生成一层致密保护膜，氧化膜阻止浓硫酸与内部铝接触，结论错误；C项，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，S在O2中燃烧生成SO2，结论错误；D项，空气中O2和氧气中O2的化学性质相同，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，是因为O2的浓度不同，结论错误。‎ ‎7．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应速率v可表示为v＝kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。‎ 实验序号 c(H2)/ (mol·L－1)‎ c(Cl2)/ (mol·L－1)‎ v/(mol·L－1·s－1)‎ ‎①‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0k ‎②‎ ‎2.0‎ ‎1.0‎ ‎2.0k ‎③‎ ‎2.0‎ ‎4.0‎ ‎4.0k 下列说法正确的是(　　)‎ A．在上述反应中，H2、HCl、Cl2的反应速率之比为1:1:2‎ B．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．上述化学反应速率表达式中m＝1、n＝ D．相同条件下，H2的浓度对反应速率的影响小于Cl2‎ 答案：C 解析：A项，化学反应速率之比为对应物质的化学计量数之比，故H2、HCl、Cl2的反应速率之比应为1:2:1，错误；B项，加入催化剂，正、逆反应速率都增大，错误；C项，结合①和②两组数据可计算：m＝1，利用②和③两组数据可计算：n＝，正确；D项，由上述反应速率表达式知，v＝kc(H2)·，所以，氢气的浓度对反应速率的影响程度大于氯气，错误。‎ ‎8．某‎2 L恒容密闭容器中发生反应：M(g)2E(g)，测得M、E的物质的量随时间变化如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)曲线Ⅱ表示物质________(填“M”或“E”)。前10 min内，用M表示的化学反应速率为________。‎ ‎(2)Q点表示M的正、逆反应速率________(填“相等”或“不相等”)。‎ ‎(3)若升高温度，该反应的逆反应速率将会________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)若上述反应在甲、乙两个相同容积的密闭容器内同时进行，分别测得甲中v(M)＝5 mol·L－1·min－1，乙中v(E)＝8 mol·L－1·min－1。则反应较快的容器是________(填“甲”或“乙”)。‎ 答案：‎ ‎(1)E　0.015 mol·L－1·min－1　(2)不相等 ‎(3)增大　(4)甲 解析：(1)前10 min两曲线表示的物质的化学反应速率之比v(Ⅰ):v(Ⅱ)＝(0.7－0.4)mol: (1.0－0.4)mol＝1:2，化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比，故曲线Ⅰ表示M，曲线Ⅱ表示E。v(M)＝＝0.015 mol·L－1·min－1。(2)Q点时，未达到平衡状态，M的正、逆反应速率不相等。(3)升高温度，正、逆反应速率都增大。(4)乙中v(M)＝8 mol·L－1·min－1×＝4 mol·L－1·min－1，故甲容器中反应较快。‎ ‎9．[2019·广东中山模拟]为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，甲同学做了以下实验，请回答下列问题：‎ 编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 分别在试管A、B中加入5 mL 5%的H2O2溶液，各滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有‎5 ℃‎左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有‎40 ℃‎左右热水的烧杯中浸泡 试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大 ‎②‎ 另取两支试管分别加入5 mL 5%的H2O2‎ 溶液和5 mL 10%的H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生 请回答下列问题：‎ ‎(1)过氧化氢分解的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验①的目的是____________________；实验中滴加FeCl3溶液的目的是______________。‎ ‎(3)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是____________________________(用实验中所提供的几种试剂)。‎ ‎(4)乙同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的MnO2，放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如图所示：‎ ‎①A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最小的是________。‎ ‎②t1～t3时间内，过氧化氢的分解速率为________mol·L－1·min－1。‎ 答案：‎ ‎(1)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(2)探究温度对H2O2分解速率的影响　加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察 ‎(3)将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液)，观察产生气泡的速率 ‎(4)①C　② 解析：‎ ‎(1)过氧化氢分解生成H2O和O2，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。‎ ‎(2)实验①中试管A、B的其他条件相同，只有温度不同，故其目的是探究温度对H2O2分解速率的影响。实验中滴加FeCl3溶液，可加快过氧化氢的分解速率，便于观察实验现象。‎ ‎(3)实验②未观察到预期的实验现象，可能原因是温度过低、未使用催化剂，故改进措施是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，观察产生气泡的速率。‎ ‎(4)①图中曲线的斜率代表生成O2的反应速率，曲线的斜率越大，则瞬时反应速率越大。图中曲线斜率大小：A>B>C，故C点表示的瞬时反应速率最小。②t1～t3min内，V(O2)由b mL增大到a mL，则有n(H2O2)＝2n(O2)＝＝ mol，故过氧化氢的分解速率为v＝min＝mol·L－1·min－1。‎ ‎10．[2019·山东临沂模拟]用酸性KMnO4和H‎2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO＋5H‎2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：‎ 实验序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎20 mL 0.1 mol·L－1 ‎ H‎2C2O4溶液 ‎30 mL 0.01 mol·L－1 ‎ KMnO4溶液 ‎②‎ ‎20 mL 0.2 mol·L－1 ‎ H‎2C2O4溶液 ‎30 mL 0.01 mol·L－1 ‎ KMnO4溶液 ‎(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是________>________(填实验序号)。‎ ‎(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO)＝________mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。‎ ‎(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 ‎________________________________________________________________________‎ 来比较化学反应速率。‎ ‎(4)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：‎ ‎①产物Mn2＋是反应的催化剂，‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ 答案：‎ ‎(1)浓度　②　①　(2)0.005 2‎ ‎(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需时间)‎ ‎(4)反应放热 解析：(1)对比①②实验中A溶液、B溶液的数据可知，除c(H‎2C2O4)不同外，其余各量均相同，显然该实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验②中A溶液的c(H‎2C2O4)比实验①中大，则实验②的化学反应速率快，所得CO2的体积大。‎ ‎(2)收集到CO2的物质的量为n(CO2)＝＝2×10－4 mol，则有 列式：＝，解得n(MnO)＝4×10－5 mol。在2 min末，n(MnO)＝30×10－‎3 L×0.01 mol·L－1－4×10－5 mol＝2.6×10－4 mol，从而可得c(MnO)＝＝0.0052 mol·L－1。‎ ‎(3)可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需时间来比较化学反应速率。‎ ‎(4)t1～t2时间内反应速率变快，其可能原因主要有：①产物Mn2＋(或MnSO4)是反应的催化剂；②反应放热，使混合溶液的温度升高。‎