【化学】安徽省六安市霍邱县第二中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题（解析版） 14页

安徽省六安市霍邱县第二中学2019-2020学年高一上学期第三次月考试题 可能用到的相对原子质量：氢：1 氧：16 银：108 铜：64‎ 一、单项选择题（共18小题，每小题3分，计54分）‎ ‎1.下列反应属于吸热反应的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、燃烧反应、铝热反应等均为放热反应；‎ ‎【详解】A. 乙醇的燃烧属于放热反应，A项错误；‎ B. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和CO2，属于吸热反应，B项正确；‎ C. 硫酸和氢氧化钠反应为放热反应，C项错误；‎ D. 氧化钙溶于水生成氢氧化钙，为放热反应，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎2. 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（ ）‎ A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 催化剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】催化剂只影响化学反应速率，不一定引起平衡的移动；当一个反应的前后化学计量数之和相等时，压强也不一定引起平衡的移动；当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时，也不一定引起平衡的移动；故B、C、D选项错误；‎ 当温度改变时，反应的平衡常数改变，化学反应重新达到新的状态，一定会引起平衡的移动。故A项正确。‎ ‎3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）‎ A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗 B. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 C. 当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 纯银器不能构成原电池，纯银器表面在空气中因化学腐蚀而渐渐变暗，故A错误；‎ B.在空气与水交界处氧气充足，所以钢柱在空气与水交界处比水下部分更容易腐蚀，故B错误；‎ C. 当镀锌铁制品的镀层受损后，构成原电池，锌是负极，所以镀层仍能对铁制品起保护作用，故C正确；‎ D.将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故D错误。‎ ‎4.已知在101kPa、25℃条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A. H2O(g)＝H2(g)+O2(l) △H＝+242kJ/mol B. 2H2 (g)+O2(g)＝2H2O(l) △H＝-484kJ/mol C. H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol D. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝+484kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】0.5 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242kJ的热量，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出968kJ的热量，因此热化学方程式为H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-242kJ/mol；‎ 答案选C。‎ ‎5.在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）‎ A. υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）‎ C. υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】将不同物质的反应速率转化为B的反应速率，则 A υ（B）=υ（A）＝0.5 mol/（L·s）÷2=0.25 mol/（L·s） ‎ B. υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）‎ C. υ（B）=υ（C）＝0.8 mol/（L·s）÷3=0.233 mol/（L·s） ‎ D. υ（B）= υ（D）＝1 mol/（L·s）÷4=0.25 mol/（L·s）‎ 所以应速率最快的是B；‎ 故选B。‎ ‎6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电池放电时，负极发生反应的物质是（ ）‎ A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】银锌电池放电的反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，反应中Ag化合价从+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，Zn从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应。‎ ‎【详解】原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，Zn从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，因此负极为Zn；‎ 答案选D。‎ ‎7.25℃，下列溶液的酸性最强的是（ ）‎ A. 0.01mol•L-1HCl B. pH=2的H2SO4溶液 C. c（OH-）=10-13mol•L-1 D. pH=1溶液加水稀释1倍 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据各溶液的pH确定酸性强弱，酸性越强pH数值越小。‎ ‎【详解】A. 0.01mol•L-1HCl中，c(H+)=0.01 mol•L-1，pH=2；‎ B. pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01 mol•L-1，pH=2；‎ C. c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中，c(H+)=0.1 mol•L-1，pH=1；‎ D.‎ ‎ pH=1溶液加水稀释1倍，若该溶液为强酸溶液，稀释后pH=2，如该溶液为弱酸，稀释后1③=①，故选C。‎ ‎13.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In-（黄色溶液）‎ 在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：（ ）‎ A. 盐酸 B. NaHCO3溶液 C. NaHSO4溶液 D. Na2O2固体 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】要使指示剂显黄色，平衡要正向移动，A. 加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，选项A不符合；‎ B、加入NaHCO3溶液，NaHCO3可以与H+反应，平衡正向移动，选项B符合；‎ C、加入NaHSO4溶液，NaHSO4电离产生氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，选项C不符合；‎ D、Na2O2溶于水虽然显碱性，但是Na2O2具有强氧化性，可以将指示剂氧化而使其褪色，选项D不符合；‎ 答案选B。‎ ‎14.下面说法中，与盐类水解无关的是( )‎ ‎①明矾和AlCl3可作净水剂 ‎②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ‎③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ‎④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂 ‎⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ‎⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中加入镁条会产生气泡 ‎⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3‎ ‎⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③④⑥ D. 全有关 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】①明矾为KAl（SO4）2·12H2O，和AlCl3中的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，起到净水作用，与盐类的水解有关，①正确；‎ ‎②FeCl3溶液中Fe3+水解，加入少量盐酸为抑制Fe3+水解，与盐类的水解有关，②正确；‎ ‎③配制AlCl3溶液，AlCl3加水稀释时，发生水解，为防止水解，把它溶解在盐酸中，与盐类的水解有关，③正确；‎ ‎④NH4Cl和ZnCl2溶液中的NH4+、Zn2+水解使溶液显酸性，可与铁锈反应，与盐类的水解有关，④正确；‎ ‎⑤Na2CO3、Na2SiO3 等溶液CO32-、SiO32-水解使溶液呈碱性，可与磨口玻璃塞中的SiO2反应，与盐类的水解有关，⑤正确；‎ ‎⑥在NH4Cl或AlCl3 溶液中NH4+、Al3+水解使溶液显酸性，加入镁条会产生气泡，与盐类的水解有关，⑥正确；‎ ‎⑦Na2S溶液和AlCl3溶液混合后S2-、Al3+相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，与盐类的水解有关，⑦正确；‎ ‎⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，NH4+水解使溶液显酸性，NH4+、CO32-相互促进水解，生成氨气和二氧化碳气体，使氮肥失效，与盐类的水解有关，⑧正确；‎ ‎【详解】根据分析得出，以上现象均与盐类的水解有关，答案为D ‎15.在CH3COONa溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是 (　　)‎ A. 加入适量纯CH3COOH B. 加入少量NaCl固体 C. 加入少量NaOH固体 D. 加水稀释 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】CH3COO-水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。‎ ‎【详解】A、加入CH3COOH，平衡逆向移动，水解程度减小，溶液的pH值减小，故A错误；‎ B、加入氯化钠固体，水解平衡不会移动，水解程度不变，溶液的pH值不变，故B错误；‎ C、加入NaOH，c(OH-)增大，醋酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中的c(OH-)增大，pH变大，故C正确；‎ D、加水稀释，水解程度增大，溶液的pH值减小，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎16. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）‎ ‎①醋酸溶液能导电； ②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；‎ ‎③常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；‎ ‎④0.1 mol/L醋酸钠溶液pH约为9；‎ ‎⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H2多 A. ②③④ B. ③④⑤‎ C. ①③⑤ D. ③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质，据此可知③④⑤均正确。①说明醋酸显酸性，②说明醋酸的酸性强于碳酸，均不能说明醋酸是弱电解质，答案选B。‎ ‎17.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示。下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 3min时，用CO2的浓度表示的υ(正)等于用CH3OH的浓度表示的υ(逆)‎ B. 从0-10min，用H2表示的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1‎ C. 13min时，向容器中充入2mol氦气，该反应的化学反应速率增加 D. 从反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 由图象可知，在3min时，c(CO2)=c(CH3OH)，但反应没有达到平衡状态，v(正)≠v(逆)，A项错误；‎ B v(H2)＝==0.225 mol·L－1·min－1，B项错误；‎ C. 13min时，向容器中充入2mol氦气后，容器的的容积不变，各物质的浓度不变，反应速率不变，C项错误；‎ D. 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率=×100%=75%，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎18.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）‎ A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)‎ B. pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)‎ C. 0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)‎ D. 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】A. 结合电荷守恒进行判断；‎ B. 若酸为弱酸，则溶液呈酸性；‎ C. 硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性；‎ D. 根据电荷守恒进行判断。‎ ‎【详解】A. 氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液不是中性，根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因c(H+)≠c(OH-)，那么c(NH4+)≠ c(Cl-)，A项错误；‎ B. 酸的酸性强弱未知，若为弱酸，溶液显酸性，B项错误；‎ C. 硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显弱酸性，故c(H+)>c(OH-)，因NH4+水解程度较小，因此c(NH4+)>c(SO42-)，因而溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)，C项正确；‎ D. 0.1mol·L－1的碳酸钠溶液中，根据电荷守恒可知：c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32-)，因此c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)-c(HCO3－)-2c(CO32-)，D项错误；‎ 答案选C。‎ 二、非选择题（共46分）‎ ‎19.（1）下列物质中，属于强电解质的是___，属于弱电解质的是__，属于非电解质的是__。（填序号）‎ ‎①氨气 ②醋酸钠 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氢氟酸 ⑦乙醇 ‎（2）一定条件下，醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0‎ ‎①下列方法中，可使0.10mol·L－1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移的是___。‎ a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸 b．加热 c．加水稀释至0.010mol·L－1 d．加入少量冰醋酸 ‎②已知在25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸：K＝1.75×10－5，亚硫酸：K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7，则25℃时，相同浓度醋酸和亚硫酸溶液的酸性强弱：CH3COOH___H2SO3(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎③25℃时，向0.10mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量盐酸，使溶液中[OH－]=5.0×10－13mol·L－1，则该溶液的pH＝__。（已知：lg2=0.3）‎ ‎【答案】(1). ②⑤ (2). ④⑥ (3). ①⑦ (4). a (5). ＜ (6). 1.7‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）在水溶液中能够全部电离的电解质是强电解质，在水溶液中能够部分电离的电解质是弱电解质，在水溶液和融融状态不导电的化合物为非电解质；‎ ‎（2）①根据电离平衡的影响因素进行分析；‎ ‎②酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，酸性越强；‎ ‎③根据c(H+)=和pH=-lg[c(H+)]进行计算；‎ ‎【详解】（1）①氨气是非电解质；②醋酸钠属于强电解质；③‎ 盐酸是混合物，不是电解质，也不是非电解质；④醋酸是弱酸，属于弱电解质；⑤硫酸钡是强电解质；⑥氢氟酸是弱酸，属于弱电解质；⑦乙醇属于非电解质；因此属于强电解质的是②⑤；属于弱电解质的是④⑥；属于非电解质的是①⑦；‎ ‎（2）①a．加入少量0.10mol·L－1的稀盐酸，增大了H+的浓度，平衡逆向移动，a项正确；‎ b．电解质的电离时吸热的过程，加热使温度升高，平衡正向移动，b项错误；‎ c．加水稀释促进了醋酸的电离，平衡正向移动，c项错误；‎ d．加入少量冰醋酸，增大了反应物的浓度，平衡正向移动，d项错误；‎ 答案选a；‎ ‎②酸的电离平衡常数越大，酸性越强，醋酸的电离平衡常数K＝1.75×10－5，亚硫酸的一级电离平衡常数K1＝1.54×10－2，K