广东省揭阳市揭东区2021届高三化学上学期期中试卷（Word版附答案） 9页

2020－2021 学年度第一学期期中教学质量监测 高三年级化学科试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 第 I 卷(选择题) 一、单选题：本小题共 10 题，每小题 2 分，共 20 分。 1.“84”消毒液、消毒酒精、口罩、体温计是抗击新型冠状肺炎期间常用的物资。下列说法中 正确的是 A.口罩的原材料聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 B.医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇 C.为增强消毒效果，可将“84”消毒液与洁厕灵混合后使用 D.家用水银体温计中的水银属于合金 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.8 g 聚乙烯中含有的碳碳双键的数目为 0.1NA B.将 2.3 g 钠投入 50 mL 1 mol·L－1 盐酸中，转移的电子数为 0.05NA C.C60 和 C72 的混合物共 2.4 g，其中所含碳原子数一定为 0.1NA D.常温下，1 L pH＝11 的氨水中含有的 OH－的数目为 0.001 NA 3.下列有关物质的分类与性质的说法正确的是 A.液氯、冰醋酸、C4H8 均属于纯净物 B.SO3、SiO2 均属于酸性氧化物 C.已知：H3RO2＋NaOH(足量)＝NaH2RO2＋H2O，则 H3RO2 为三元酸，NaH2RO2 为酸式盐 D.往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉 4.下列事实不能用元素周期律解释的是 A.碱性：KOH>NaOH B.非金属性：SAl D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 5.分子式为 C5H10O2 并能与 NaOH 溶液反应的羧酸有 A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 6.下列反应对应的离子方程式不正确的是 A.将铁粉投入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu B.用过量稀盐酸去除水垢(主要成分为 CaCO3)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C.将过量 CO2 通入 NaOH 溶液中：CO2＋OH－＝HCO3 － D.将氯气通入 NaOH 溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 7.下列叙述 I 和 II 均正确且有因果关系的是 A.A B.B C.C D.D 8.X、Y、W、Z 是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一 种核素的质量数为 18，中子数为 10，X 原子的核外电子总数比 Ne 原子多 1 个；Y 的单质常 用于制作半导体材料；Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。下列说法正确的是 A.最高化合价：X>Y>Z B.简单气态氢化物的稳定性：Y>W C.Y 的氧化物与 X、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应 D.由 X、Z、W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键 9.有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A.a 和 b 均属于苯的同系物 B.a 和 b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.a 和 b 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.1 mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为 5 mol 10.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 A.用甲装置制备并收集 CO2 B.用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生 C.用丙装置制备无水 MgCl2 D.用丁装置在铁上镀铜 二、单选题：本小题共 6 题，每小题 4 分，共 24 分。 11.如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应 B.电极 II.上发生还原反应，作原电池的正极 C.该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋ D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区 12.某 ABS 合成树脂的结构为 ，则关于合成该树脂 的反应类型与单体种类的判断，正确的是 A.加聚反应，1 种 B.缩聚反应，2 种 C.加聚反应，3 种 D.缩聚反应，3 种 13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B.固体 1 中一定含有 SiO2，控制 pH 是为了使 Al3＋转化为 Al(OH)3，进入固体 2 C.从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分 离也可得到 FeSO4·7H2O 14.二甲醚(CH3OCH3)是制冷剂、局部麻醉药和燃料。工业上可利用 CO2 催化加氢合成二甲醚， 其过程中主要发生下列反应： 反应 I：CO2(g)＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) △H1>0 反应 II：2CO2(g)＋6H2(g)  CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H2<0 一定条件下，于密闭容器中投入一定量 CO2 和 H2 发生上述反应。下列说法正确的是 A.其他条件不变，升高温度 CO2 的平衡转化率降低 B.其他条件不变，缩小容器体积能提高 CH3OCH3 平衡产率 C.其他条件不变，增大 H2 投入量一定能提高 CH3OCH3 平衡产率 D.其他条件不变，使用不同催化剂对 CH3OCH3 的平衡产率不产生影响 15.我国科研人员提出了由 CO2 和 CH4 转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历 程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A.生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100% B.CH4→CH3COOH 过程中，有 C－H 键发生断裂 C.①→②放出能量并形成了 C－C 键 D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 16.常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH 溶液所得滴定曲 线如图。下列说法正确的是 A.点①溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) B.点②溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－) C.点③溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) D.点①到点③过程中：   3 3 c(CH COO ) c CH COOH  逐渐增大 第 II 卷(非选择题) 17.(14 分)某研究小组用如图装置进行 SO2 与 FeCl3 溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 (1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的 目的是 ，操作中不需要的仪器有 (填入正确选项前的字母)。 a.药匙 b.烧杯 c.石棉网 d.玻璃棒 e.坩埚 (2)通入足量 SO2 时，C 中观察到的现象为 。 (3)根据以上现象，该小组同学认为 SO2 与 FeCl3 溶液发生了氧化还原反应。 ①写出 SO2 与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： ； ②请设计实验方案检验有 Fe2＋生成： ； ③该小组同学向 C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2 溶液，若出现白色沉淀，即可证 明反应生成了 SO42－。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。 (4)D 装置中倒置漏斗的作用是 。 (5)为了验证 SO2 具有还原性，实验中可以代替 FeCl3 的试剂有 (填入正确选项前的 字母)。 a.浓 H2SO4 b.酸性 KMnO4 溶液 c.碘水 d.NaCl 溶液 18.(14 分)用含 ZnCO3 的菱锌矿(主要含有 Fe、Al、Pb、SiO2 杂质)制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)、 Al2O3 和 Fe2O3，流程如下： 已知：① ②ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，易风化，难溶于酒精。 ③PbSO4 难溶于水。回答下列问题： (1)写出操作①中涉及 H2O2 反应的离子方程式： ； (2)滤渣的主要成分是： ； (3)操作②中调节 pH＝5.2 的目的是： ； (4)“操作④”的具体操作为： ，洗涤用 洗 涤晶体，干燥，即可得到 ZnSO4·7H2O 晶体； (5)写出操作③的反应离子方程式： 。 (6)为判断硫酸锌晶体是否有 Fe3＋残留，请设计实验方案 。 19.(14 分)航天员呼吸产生的 CO2 用下列反应处理，可实现空间站中 O2 的循环利用。Sabatier 反应：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) 水电解反应：2H2O(l)  电解 2H2(g)＋O2(g) I.将原料气按 n(CO2)：n(H2)＝1：4 置于密闭容器中发生 Sabatier 反应，测得 H2O(g)的物质的 量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。 (1)该反应的平衡常数 K 随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2)温度过高或过低均不利于该反应的进行，原因是 。 (3)200℃达到平衡时体系的总压强为 P，该反应平衡常数 Kp 的计算式为 。(不 必化简。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数) (4)Sabatier 反应在空间站运行时，下列措施能提高 CO2 转化效率的是 (填标号)。 A.适当减压 B.增大催化剂的比表面积 C.反应器前段加热，后段冷却 D.合理控制反应器中气体的流速 II.一种新的循环利用方案是用 Bosch 反应 CO2(g)＋2H2(g)＝C(s)＋2H2O(g)代替 Sabatier 反应。 (5)已知 CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为－394 kJ/mol、－242 kJ/mol，Bosch 反应的△H＝ kJ/mol。(生成焓指一定条件下由对应单质生成 1 mol 化合物时的反应热) (6)一定条件下 Bosch 反应必须在高温下才能启动，原因是 。 (7)新方案的优点是 。 20.(14 分)化合物 W 是一种医药化工合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： (1)A 中官能团的名称是 。 (2)反应①、⑦的反应类型分别是 、 。 (3)C 的结构简式是 。 (4)反应⑤的化学方程式是 。 (5)化合物 X 是 A 的同分异构体，X 能够发生银镜反应，与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体， X 的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 6：2：1：1，写出两种符合上述条件的 X 的同分 异构体的结构简式 。 (6)设计由 2－溴丙烷与苯甲醛制备 的合成路线 (无试剂任选)。 揭东区 2020-2021 学年度第一学期质量监测 高三级化学科参考答案 一：选择题参考答案：（共 20 分） 1．A 2．D 3．B 4．D 5．A 6．A 7．B 8．D 9．C 10．C 二：选择题参考答案：（共 24 分） 11．C 12．C 13．D 14．B 15．D 16．D 三：非选择题参考答案： （共 56 分） 17. （14 分）浓盐酸 抑制氯化铁水解 ce 溶液由棕黄色变为浅绿色 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO42-＋4H＋＋2Fe2＋ 取 C 中反应后的溶液，向其中滴入 KSCN 溶液， 不变红，再加入新制的氯水（或 H2O2 溶液等），溶液变红 不合理 硝酸可以将溶解 的 SO2 氧化为 H2SO4，干扰实验 使气体充分吸收，防止溶液倒吸 bc 18．（14 分）2Fe2++ H2O2 +2 H＋=2Fe3++2H2O SiO2、PbSO4 将铁离子和铝离子完全转化 为沉淀而加以除去 蒸发浓缩、冷却结晶 酒精 Al3+ ＋ 4OH－＝ 2AlO ＋2H2O、Fe3+ ＋ 3OH－＝Fe(OH)3↓ 少量晶体于试管，加入蒸馏水至溶解，向试管中滴加几滴 KSCN 溶 液，溶液显红色，则证明含有 Fe3+，溶液不显红色，则证明不含有 Fe3+ 19．（14 分）减小 温度过低，反应速率小；温度过高，反应向右进行的程度小 2 4 0.3p (0.6p) 0.02p (0.08p)   BCD -90 反应的活化能高 氢原子利用率为 100% 20．（14 分）羰基(酮基)、酯基 取代反应 还原反应 +H2O 、