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  • 2021-07-08 发布

【化学】云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题

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云南省大理市下关第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 ‎(考试时间:90分钟 试卷满分:100分)‎ 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64‎ ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题24小题,共48分。每题只有一项符合题意)‎ ‎1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )‎ A.《本草纲目》中“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气上,用器承滴露”,其“法”‎ 是指蒸馏 B.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种胶体,能产生丁达尔效应 C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 D. 古剑“沈卢”:“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指铁的合金 ‎2.下列图示实验操作,能达到目的的是( )‎ A.从碘水中分离碘单质 B.萃取溴 C.分离酒精与水 D.检查气密性 ‎3.下列说法中错误的是( )‎ A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等,都是硅酸盐产品 B.光导纤维被称为信息高速公路的骨架,其主要成分是二氧化硅 C.水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂 D.青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4],若以氧化物形式可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2O ‎4. 下列反应,其最终产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在氧气中燃烧 ②空气中FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中( )‎ A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④‎ ‎5.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法不正确的是( )‎ 选项 待提纯的物质 选用试剂 操作的方法 A FeCl2溶液(FeCl3溶液)‎ 铁粉 过滤 B SiO2(CaO)‎ H2O 过滤 C CO2(HCl)‎ 饱和NaHCO3溶液 洗气 D ‎ Fe2O3 (Al2O3)‎ NaOH溶液 过滤 ‎6. 下列实验结论正确的是( )‎ A. 某溶液加入苯,苯层显紫色,证明原溶液中存在I-‎ B. 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3,可向固体中直接滴加稀盐酸,如果观察到立刻有气体产生,说明混有NaHCO3‎ C. 检验某溶液中是否含有SO42- 时,为排除某些离子的干扰,可以先加稀盐酸将溶液酸化,无明显现象后再滴入氯化钡溶液,看是否生成白色沉淀 D. 一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化,液态铝不会滴落,证明铝的熔点高 ‎7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )‎ A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移电子0.2NA C.常温常压下,7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA D.高温下,0.2 molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA ‎8.黑火药是我国古代的四大发明之一,它是由硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成,爆炸 时发生的反应为:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。古文献《本草经集注》记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”。下列推断正确的是( )‎ A.爆炸反应的氧化产物只有CO2‎ B.“硝石”在黑火药中起还原剂的作用 C.爆炸时每生成1mol N2,共转移电子的物质的量是10 mol D.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应,“朴消”在灼烧时火焰没有颜色 ‎9.能正确表示下列反应的离子反应方程式为( )‎ A.用小苏打治疗胃酸(HC1)过多:CO32-+2H+ =CO2↑+H2O B.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42−完全沉淀:‎ ‎2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ C.铁与氯化铁溶液反应:2Fe+Fe3+=3Fe2+      ‎ D.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+‎ ‎10.现有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为( )‎ A.3∶1 B.4∶1 C.5∶1 D.6∶1‎ ‎11.用下列装置不能达到有关实验目的的是( )‎ A.用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)‎ B.用乙图装置制备Fe(OH)2‎ C.用丙图装置验证酸性:盐酸>碳酸>硅酸 D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 ‎12.某溶液中有Fe3+、Fe2+、Mg2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的Na2O2并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )‎ A.Mg2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.Al3+‎ ‎13.化学在日常生活中有着广泛的应用,下列对应关系不正确的是( )‎ 实际应用 化学性质 A 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 HF与SiO2反应 B FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 铁比铜还原性强 C Al(OH)3可用于制胃酸中和剂 Al(OH)3具有弱碱性 D 明矾、硫酸铁可作净水剂 溶于水形成胶体从而凝聚水中的悬浮物 ‎14.下列溶液中的离子—定能大量共存的是( )‎ A. 含大量 MnO4-溶液中:Na+、K+、Cu2+、Fe3+‎ B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-‎ C. 酸性溶液中:Ba2+、NO3-、K+、AlO2-‎ D. 含大量 Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、I-、SCN-‎ ‎15.向X的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀或气体的量如图所示,其中与所述情形相符的是( )‎ A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液 B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2‎ C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液 D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸 ‎16.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙。下列有关物质的推断错误的是( )‎ A.若甲为焦炭,则丁可能是O2‎ B.若甲为AlCl3溶液,则丁可能是KOH溶液 C.若甲为Cu,则丁可能是Cl2‎ D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2‎ ‎17.有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液,只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是(  )‎ A. 氨水 B. 硝酸银溶液 C. Na2SO4溶液 D. KSCN溶液 ‎18.现有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI = 2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3‎ ‎③2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是(  )‎ A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl ‎19.向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后,生成了7.8‎ ‎ g的沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为(   )‎ A.150 mL B.200 mL C.700 mL D.400 mL ‎20.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe,充分搅拌后Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )‎ A. 氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+ B. Fe3+的氧化性大于Cu2+‎ C. 溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2 D. 1 mol Fe可还原2 mol Fe3+‎ ‎21.向下列各溶液中通入足量CO2气体,最终有浑浊现象产生的是( )‎ ‎①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③NaAlO2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 A.①③⑤ B.③④⑤ C.①②④⑤ D.②③④⑤‎ ‎22.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。‎ 下列判断正确的是( )‎ A.通入CO2在标准状况下的体积为448 mL B.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1‎ C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3‎ D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1‎ ‎23.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为l00mL、浓度为2.2mol·L-1的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体 896mL(标况),得到不溶固体1.28 g,过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为 100mL)。向滤液中滴加 2mol·L-1的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中 FeSO4的物质的量浓度为( )‎ A.2 mol·L-1      B.l.8 mol·L-1    ‎ C.1.9 mol·L-1  D.无法计算 ‎ ‎24.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g 样品加热,其质量变为w2g ,则该样品的纯度(质量分数)是( )‎ A. B. ‎ C. D.‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ 二、填空题(4道题,共52分,请在答题卡上相应的位置作答)‎ ‎25.(14分)‎ Ⅰ.现有下列十种物质:①HCl;②NaHCO3;③K2SO4溶液;④SiO2;⑤蔗糖晶体;⑥NaOH;⑦氢氧化铁胶体;⑧NH3·H2O;⑨空气;⑩Al2(SO4)3‎ ‎(1)上述物质中属于电解质的有___ (填序号),向⑦中逐滴滴入过量的①的水溶液,出现的实验现象是 。 ‎ ‎(2)用④与⑥焙烧制备硅酸钠,可采用下图的装置为 (填选项编号)。‎ Ⅱ. 实验室需要480mL 1mol·L-1 NaOH溶液,根据溶液配制情况回答下列问题:‎ ‎(3)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有 。‎ ‎(4) 下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中有错误的是 (填操作序号)。‎ ‎(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。‎ A.配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质 B.用蒸馏水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中定容 C.定容后发现液面高于刻线,可用胶头滴管将多余的水吸出 D.定容时仰视刻度线 E.用托盘天平称量 NaOH 固体时,砝码生锈 F.配制前容量瓶中有少量蒸馏水 ‎(6)若某同学用密度为1.2g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL 3mol/L的稀盐酸,需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。‎ ‎26.(12分)‎ 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)反应③的离子方程式___________________________________________________;‎ ‎(2)反应⑥化学方程式___________________________________________________。‎ ‎(3)反应⑦的离子方程式__________________________________________________。‎ 物质H在空气中的现象_________________________________ __;‎ ‎(4)D溶液中加入B的氧化物固体的离子反应方程式为 ,向反应后的溶液中通入过量CO2的离子反应方程式为 。‎ ‎27.(12分)某无色溶液100mL,其中可能含Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子中的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)焰色反应是_____(填“物理”或“化学”)变化;实验③中产生的无色无味气体是_____(填化学式)。‎ ‎(2)原溶液中一定存在的离子有______________,一定不存在的离子有______________。‎ ‎(3)若溶液中K+物质的量为0.04 mol,则c(Na+)=__ mol/L 。‎ ‎(4)将一定量Fe2O3和Al2O3混合物溶于100mL稀硫酸中,向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:‎ ‎①混合物中含Fe2O3的质量为______________g;‎ ‎②所用硫酸溶液物质的量浓度为_________ mol/L。‎ ‎28.(14分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,相对分子质量为180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。‎ I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。‎ ‎(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:‎ ‎①装置D的名称为______ 。‎ ‎②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为____ _→尾气处理装置(填上图中各仪器接口的字母编号)。‎ ‎③实验前先通入一段时间N2,其目的为_______ 。‎ ‎④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为___ ___。‎ ‎(2)固体产物成分的探究。充分反应后,A处反应管中残留黑色固体。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其实验操作及现象为: ‎ ‎___ 。‎ ‎(3)依据(1)和(2)结论,可知A处反应管中发生反应的化学方程式为:‎ ‎____ 。‎ Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下(杂质不参与反应):‎ 步骤1:称取2g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。‎ 步骤2:取上述溶液25.00mL,向其中加入0.01 mol·L−1 KMnO4溶液,恰好完全反应时消耗 KMnO4溶液30mL。‎ ‎[已知:FeC2O4 + KMnO4 + H2SO4→ Fe2(SO4)3 +CO2↑ + MnSO4 + K2SO4+H2O (未配平)]‎ (4) 草酸亚铁晶体样品的纯度为_____ ;若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化,则测定结果将_____ _(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题(本题24题,共48分。每题只有一项符合题意)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ C D A B B C B A D D C C ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ B A B C A C C A A B B A 二、填空题(4道题,共52分)‎ ‎25.(14分)(每空2分)‎ ‎(1)①②⑥⑧⑩ 先出现红褐色沉淀后沉淀溶解,溶液呈黄色 ‎(2)B ‎ ‎(3)胶头滴管、500mL容量瓶 ‎ ‎(4)①③⑤ ‎ ‎(5)ABE ‎ ‎(6)25.0‎ ‎26.(12分)(每空2分)‎ ‎(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ‎ ‎(2)4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ‎ ‎(3)Fe2++Cl2= Fe3++2Cl− 白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 ‎ ‎(4) Al2O3+2OH- = 2 AlO2-+H2O 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-‎ ‎27.(12分)(除标注外,每空2分)‎ ‎(1)物理(1分) O2 (1分) ‎ ‎(2) Na+、Mg2+、Al3+、SO42- Fe3+、Cu2+、CO32-、NH4+ ‎ ‎(3)0.6mol/L ‎ ‎(4)16g 6.5mol/L ‎ ‎28.(14分)(除标注外,每空2分)‎ ‎(1)①(球形)干燥管(1分) ② agfbchi(或ih)de(或ed)bc ‎ ‎③排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸 ‎ ‎④C处反应管中固体由黑变红,其后的澄清石灰水变浑浊 ‎ ‎(2)取A管中残留固体少许于试管中,加入稀硫酸溶解,滴入KSCN溶液无红色,再滴入氯水溶液出现红色(其他合理答案均可给分)‎ ‎(3)FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O ‎ ‎(4)67.5 % 偏低(1分) ‎