2019-2020学年浙江省台州市书生中学高一4月线上教学检测化学试题 8页

‎2019学年 第二学期 ‎　 台州市书生中学 　 线上教学检测高一化学试卷 ‎ ‎ （满分：100分 　考试时间：90分钟） 2020.4‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　Be 9　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24 Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Fe 56　Cu 64　Ag 108　Ba 137‎ 一． 选择题 （每小题2分，共24小题，一共48分）‎ ‎1.下列属于酸的是 A. HClO3 B. Na2CO‎3 ‎C. SO2 D. KO ‎2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A. B. C. D. ‎ ‎3.下列属于电解质的是 A. 硫酸 B. 淀粉 C. 氢气 D. 硅 ‎4.下列说法正确的是 A.天然气的主要成分是甲烷的水合物 ‎ B.石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化 C.石油裂化的目的是得到气态烯烃 　　‎ D.煤中含有苯和甲苯,可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 ‎5.下列说法不正确的是 A. 氯气可用于合成药物 B. SO2环境污染大，工业生产中没有价值 C. 纯碱在造纸工业中有着重要的应用 D. 硫酸铜可作泳池池水消毒剂 ‎6.下到表示正确的是 A. 氯原子结构示意图 B. 乙炔的球棍模型 C. 乙烯的结构简式CH2=CH2 D. 氯化氢的电子式]-‎ ‎7. 下列离子方程式正确的是 A. 用食醋除水垢的原理： 2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑‎ B. 小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O C. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑‎ D. 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钡溶液反应：OHˉ＋Ba2+＋HCO3−=BaCO3↓＋H2O ‎8. 下列说法正确的是 A. 乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明两者均含碳碳双键 B. 相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最大的是CH4‎ C. 相同质量的乙炔、苯分别在足量氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多 D. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色 ‎9. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A．晶体硅 B．食盐 C．干冰 D．金属钾 A. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区 ‎ B. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能 C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+ ‎ D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液 ‎10.我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是 ‎11.X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数,它们的气态氢化物的热稳定性强弱顺序是XH3Y>Z B.原子得电子能力:Xn),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是 A.Wn+、Xm+、Ym-、Zn-的离子半径依次减小 B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性:YHm>HnZ C.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质 D.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱,酸性依次增强 ‎13. X、Y、Z、W、M均为短周期元素,M的一种核素不含中子,X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A.原子半径:Z>X>Y>M B.X、Y、Z、W与M均能形成18电子分子 C.X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性 ‎ D.Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性 ‎14.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3‎ ‎,主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析不正确的是 A.化合物Na3N是由离子键形成的 B.比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)>r(N3-)‎ C.Na3N与水反应的化学方程式为Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑‎ D.Na3N与过量的HCl(aq)反应,生成两种盐 ‎15.对于4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是 A.v(NH3)=0.6 mol·L-1·min-1 B.v(O2)=0.4 mol·L-1·min-1‎ C.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 D.v(H2O)=0.3 mol·L-1·min-1‎ ‎16.一定温度下，向容器为‎2L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B＋4D‎6A＋‎2C ‎ B.反应进行到1s时，v(A)=v(C)‎ C.反应进行到6s时，B的平均反应速率0.05mol/(L·s)‎ D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 ‎17.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1‎ C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎18.下列反应中，属于吸热反应的是 A．乙醇燃烧 B．氧化钙溶于水 C．碳酸钙受热分解 D．盐酸和氢氧化钠反应 ‎19.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O （ g ）=H2（ g ）+1/2O2（ g ）△H=+242 kJ/mol B. 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）△H=-484 kJ/mol C. H2（ g ）+1/2O2（ g ）=H2O （ g ）△H=+242 kJ/mol D. 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）△H=+484 kJ/mol ‎20.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进 行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是 A.原电池时的正极反应是：Cd（OH）2 + 2e-= Cd + OH-‎ B.原电池时的负极反应是：Cd - 2e-+ 2 OH- = Cd（OH）2‎ C.放电时负极附近的溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 ‎21.在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)==2CO(g)，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强　②升高温度    ③将炭粉碎　④通入CO2‎ ‎⑤增加炭的量  ⑥恒容条件下通入N2 ‎ A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎22.一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和 H2O 的总质量为‎14.4 g,若其中水的质量为‎7.2 g,则CO的质量是 A.‎2.8‎ g‎ B.‎4.4 g C.‎5.6 g D.在‎2.8 g～‎5.6 g之间 ‎23. 1 mol乙烯与Cl2完全加成,其产物再与Cl2彻底取代,两个过程中共用Cl2‎ A.2 mol B.4 mol C.5 mol D.6 mol ‎24.苯分子中不存在碳碳单键、碳碳双键的交替结构,下列可以作为证据的事实是 ‎①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　②苯不能因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色　③苯在加热和有催化剂存在的条件下能与H2加成生成环己烷　④苯分子中碳碳键的键长完全相等　⑤邻二氯苯( )只有一种　⑥间二氯苯()只有一种 A.①② B.①⑤ C.③④⑤⑥ D.①②④⑤‎ 一． 填空题：‎ ‎25.（4分）（1）写出以下两种物质的化学式：‎ ‎①天然气的主要成分：____________；②生石灰：__________。‎ ‎（2）写出乙烯制备乙醇的的化学方程式：_____________________________________。‎ ‎26. (第三小题每空1分，其余都2分，共12分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子半径与最外层电子数的关系如图1。E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍,D离子核外电子排布与C2-相同。‎ ‎ ‎ 图1 图2‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)元素E在元素周期表中的位置是 　　。 ‎ ‎(2)与元素D离子所含电子数和质子数均相同的微粒是 (用化学式作答,下同)。 ‎ ‎(3)B和E最高价氧化物对应的水化物,酸性较弱的为 。若用图2装置验证这两种酸的酸性强弱,则在仪器Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂分别为 、 ,观察到的实验现象是 。 ‎ ‎(4)由以上五种元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:‎ 物质 组成和结构信息 a 含有A、C、D的盐 b C、D组成的化合物,且原子数之比为1∶1‎ c 化学组成为AC2‎ ① a含有的化学键有 。 ‎ ‎②b与c反应的化学方程式为 。 ‎ ‎27.(12分)断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:‎ 化学键 H—H Cl—Cl OO C—Cl C—H O—H H—Cl E/(kJ·mol-1)‎ ‎436‎ ‎243‎ x ‎330‎ ‎413‎ ‎463‎ ‎431‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为　　　　(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=　　　　　　　　(用含有a、b的关系式表示)。 ‎ ‎(2)若图示中表示反应H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则b=　　　　kJ·mol-1，‎ X= 。 ‎ ‎(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在‎450 ℃‎利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为　 。 ‎ 若忽略温度和压强对反应热的影响,根据上题中的有关数据,计算当反应中有1 mol电子转移时,反应的能量变化为　 。 ‎ ‎28.(8分)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上。‎ a．同位素　　　　,b同素异形体　　　　,c同分异构体　　　　,d同系物　　　　。‎ ‎①金刚石与“足球烯”C60　②D与T　③16O、17O和18O ④氧气(O2)与臭氧(O3)　⑤CH4和CH3CH2CH3　 ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)　‎ ‎⑦和　 ⑧和 一． 实验题（第一小题每空1分，共2分。其余每空2分，总共12分）‎ ‎29.某同学用如图所示装量制取少量溴苯并证明该反应是取代反应。请回答:‎ ‎(1)仪器A的名称为 冷凝水的进水口为　　　　(填“m”或“n”)。‎ ‎(2)制取溴苯的化学方程式为 。‎ ‎(3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是 。‎ ‎(4)从实验安全的角度分析,该实验装置存在一处明显的缺陷请指出: 。‎ ‎(5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液,充分振荡,然后用 (填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。‎ ‎(6)设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应: 。‎ 二． 计算题（4分）‎ ‎30.（1）某气态A烃在标况下的密度是‎1.34g/L，其相对分子质量为： ,‎ ‎（2）根据（1）中信息，该A烃中碳元素的质量分数为80%，则其一氯取代物有几种： 。‎ ‎高一化学答案 一． 选择题（2X24=48）‎ ‎1-5 ADABB 6-10 CDBCB 11-15 BDCBA 16-20 CCCAB ‎21-24 CACD 二． 填空题（除特殊说明外，其余每空2分）‎ ‎25. (1). CH4 ……………….1分 ‎ (2). CaO ………………1分 ‎ (3). CH2 = CH2 + H2O → CH3CH2OH （条件：加热、催化剂）………….2分 ‎26. 答案:(1)第3周期ⅣA族　‎ ‎(2)N(或H3O+) ‎ ‎(3)H2SiO3　HNO3　Na2SiO3　Ⅱ中产生白色胶状沉淀 （每空1分，共4分）‎ ‎(4)①离子键、共价键 ‎②2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2‎ ‎27. (1)放热　 (a-b) kJ·mol-1‎ ‎(2)926　 496.4‎ ‎(3)O2+4HCl2Cl2+2H2O　放出能量29.4 kJ ‎28. 答案:②③　①④　⑥⑧　⑤⑦‎ 三． 实验题：（12分，每空2分）‎ ‎29. 答案:(1)冷凝管　n (2)+Br2+HBr ‎(3)吸收溴化氢 (4)锥形瓶内的长导管的管口不应伸入溶液中 ‎(5)分液漏斗 (6)取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中,向其中滴加AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,说明为取代反应 四． 计算题：‎ ‎30.（1） 30 ； （2）1‎