2018-2019学年福建省福州市三校联盟高一上学期期中联考化学试题 7页

‎2018-2019学年福建省福州市三校联盟高一上学期期中联考化学试题 说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟 满分：100分 ‎2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P：31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207‎ 第Ⅰ卷（选择题 共46分）‎ 一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个正确答案。）‎ ‎1．近年来，在金星大气层中发现存在三氧化二碳。三氧化二碳属于 ( )‎ A．单质 B．酸 C．盐 D．氧化物 ‎2．下列关于物质分类的正确组合是 ( )‎ 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3‎ H2SO4‎ ‎(NH4)2CO3‎ MgO CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O H2O C Ba(OH)2‎ H2CO3‎ CaCl2‎ CO2‎ SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ CaO SO3‎ ‎3．下列物质中属于电解质的是 ( )‎ A．酒精 B．稀硫酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠溶液 ‎4．石棉是过去常用的保温、绝热、防火材料，但现已确认为致癌物质，并正在开发它的代用品。石棉的组成可用化学式CaMg3(SiO3)4。表示，其中Si的化合价是 ( )‎ A、+2 B、－2 C、+4 D、－4‎ ‎5．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ( )‎ A．CuO + H2 Cu + H2O B．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 C．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．NaOH + HCl = NaCl + H2O ‎6．磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，磁流体中分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm之间。下列说法正确的是 ( )‎ A．磁流体属于溶液 B．磁流体很不稳定 C．磁流体能产生丁达尔效应 D．磁流体中分散质粒子不能通过滤纸 ‎7．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）‎ A．氮气和氧气（液化蒸馏） B．氢氧化铁胶体和水（过滤）‎ C．食盐中的沙砾（溶解过滤） D．花生油和水（分液）‎ ‎8．下列化学用语表示不正确的是 （ ） ‎ A．烧碱的化学式：Na2CO3 B．Cl－的结构示意图： ‎ C．Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6 ‎ D．氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－‎ ‎9．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )‎ A、Cl2 B、N2 C、H2 D、CO2‎ ‎10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是 （ ） ‎ A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA B．5.4g水所含的分子数为0.3NA C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA D．14g氮气所含有的原子数目为NA ‎11．已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H。该反应生成0.5mol Q，则Q物质的摩尔质量是 （ ）‎ A．63g/mol B．122g/mol C．126g/mol D．163g/mol ‎12．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须 （ ）‎ A．用水洗涤2~3次后再使用 B．用滤纸擦干后才可使用 C．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 ‎ D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 ‎13．下列实验操作或方法中，正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ A．转移溶液 B．制少量蒸馏水 C．制取、收集氧气 D．蒸发结晶 ‎14．下列各组微粒中属于同位素的是 （ ）‎ A. D2O和H2O B. O2和O3 C. Ar和Ca D. Cl和Cl ‎15．已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为 ( )‎ A． B． C． D、‎ ‎16．下列溶液中含Cl—浓度最大的是 （ ）‎ A．20mL0.1mol/L的CaCl2溶液 B．150mL0.2mol/L的AlCl3溶液 C．50mL0.5mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液 ‎17.下列物质的电离方程式正确的是 （ ）‎ A．NaOH=Na+ + O2— + H+ B．H2SO4=H2+ + SO42—‎ ‎ C．MgCl2 = Mg2++2Cl— D．Al2(SO4)3=2Al3+ + 3（SO42—）‎ ‎18．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：①NaOH溶液， ②Mg(NO3)2溶液，‎ ‎ ③CuSO4溶液， ④KCl溶液，正确的鉴别顺序是（ ）‎ A．③①②④ B．③④②① C．④①②③ D．①②③④ ‎ ‎19．将10 mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为（ ）‎ A．0. 5mol/L B．0.25 mol/L C．0.1mol/L D．1 mol/L ‎20. 在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量mA nB D．nA < nB ‎21.下列实验操作完全正确的是（ ）‎ 编号 实验目的 ‎ 操　　作 A 取出分液漏斗中的上层有机液体 先将下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一只烧杯，再将上层有机液体从下端管口放出 B 配制200 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 准确称取8.0 g NaOH固体，放入200 mL容量瓶中，加水至刻度线，振荡摇匀 C 检验某工业纯碱中是否含有NaCl 取少量样品于试管中，加水溶解，再加入足量稀硝酸，最后滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D 检验某溶液中是否含有SO42－‎ 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失 ‎22.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比 是 ( )‎ A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．1︰2‎ ‎23．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）‎ A． L B． L C． L D． L 第Ⅱ卷（非选择题 共54分）‎ 二、填空题（本题包括5小题，共46分）‎ ‎24．（10分）①Na2CO3溶液 ②铜 ③液态NH3 ④HNO3 ⑤SO2 ⑥熔融NaCl ‎⑦酒精 ⑧石墨 ⑨蔗糖 ‎ ‎（1）属于电解质的是 ；‎ ‎（2）属于非电解质的是_ ；‎ ‎（3）上述状态下可导电的是__ 。‎ ‎25．（4分）阅读、分析下列两个材料：‎ 物 质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm-3‎ 溶解性 乙二醇（ C2H6O2）‎ ‎-11.5‎ ‎198‎ ‎1.11‎ 易溶于水和乙醇 丙三醇（C3H8O3）‎ ‎17.9‎ ‎290‎ ‎1.26‎ 能跟水、酒精以任意比互溶 ‎0 温度 ‎ 溶解度 ‎ 氯化钠 ‎ 纯碱 ‎ 根据上述材料回答下列问题（填写序号）：‎ A、蒸馏法 ‎ B、萃取法 ‎ C、结晶法 ‎ D、分液法 ‎ ‎（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来的最佳方法是 ；‎ ‎（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 ；‎ ‎（3）分离汽油和水的最佳方法是 ；‎ ‎（4）从碘水中提取单质碘的最佳方法是 。‎ ‎26．（8分）实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气；从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质。‎ ‎（1）写出KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气的化学方程式：‎ ‎ ；‎ ‎（2）从KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质的实验方案如下：‎ MnO2 ‎ KCl ‎ 加蒸馏水溶解 ‎ ‎② ‎ MnO2固体（洗涤、干燥） ‎ KCl溶液 KCl固体 ‎ ‎③ ‎ 步骤②的名称为 ，MnO2固体的洗涤方法 ‎ ‎ ；‎ ‎ （3）步骤③的名称为 。‎ ‎27．（14分）Ⅰ．用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液，请回答以下问题：‎ ‎（1）需称量 g烧碱固体，它应盛在 中进行称量。‎ ‎（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填序号） 。‎ A．托盘天平 B．药匙 C．烧杯 D．胶头滴管 ‎ E．玻璃棒 F．1000mL容量瓶 　 G．500mL容量瓶 ‎ ‎（3）若配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是 （填序号）。‎ A．将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溅出瓶外 C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切 D．定容时俯视容量瓶的刻度线 Ⅱ．欲用98% 的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500 mL。‎ ‎（4）所需浓硫酸的体积为        mL。‎ ‎（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和            。‎ ‎（6）操作正确的顺序为                    （填序号）。‎ A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度 ‎ D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶 ‎ ‎28．（10分）有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验。‎ ‎①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀盐酸中，发现沉淀不溶解。‎ ‎（1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，生成白色沉淀的化学方程式 ；肯定没有 ；‎ 可能含有 。‎ ‎（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是： ‎ ‎ ，‎ 其化学方程式 。‎ 三、计算题（本题包括1小题，共8分）‎ ‎29．（8分）浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为3.36L（标准状况下）。已知：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑。试计算：‎ ‎（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；‎ ‎（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？‎ 福州三校联盟2018-2019学年第一学期期中联考 高一化学参考答案 一、选择题（共23小题，每小题2分，计46分，每小题只有一个正确答案。）‎ ‎1、D 2、D 3、C 4、C 5、B 6、C 7、B 8、A 9、C 10、C 11、C 12、D ‎ ‎13、D 14、D 15、C 16、B 17、C 18、A 19、B 20、B 21、C 22、D 23、A 二、填空题（本题包括6小题，共46分）‎ ‎24．（10分）‎ ‎（1）④⑥ （2）③⑤⑦⑨ （3）①②⑥⑧‎ ‎25．（4分）‎ ‎（1）C （2）A （3）D （4）B MnO2 ‎ ‎△‎ ‎26．（8分）‎ ‎（1）2KClO3 2KCl + 3O2↑ （2） 过滤 ‎（3）向过滤的漏斗中加蒸馏水浸没沉淀，等水过滤完后，重复操作2-3次。‎ ‎ （4）蒸发结晶 ‎27．（14分）‎ Ⅰ．（1）2， 小烧杯； （2）F （3）D Ⅱ．（4）13.6 （5）500mL容量瓶 （6）AEFCBD ‎28．（10分）‎ ‎（1）Na2SO4，Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2 NaCl； Na2CO3、CuSO4 ； NH4Cl ‎ ‎（2）取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热；‎ 用湿混润的红色石蕊试纸放在试管品检验，试纸是否变蓝色。‎ NH4Cl + NaOH NH3↑+ NaCl + H2O ‎（取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液，‎ 是否有白色沉淀。NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3）‎ 三、计算题（本题包括1小题，共8分）‎ ‎29．（8分）‎ ‎（1）Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋2H2O＋SO2↑‎ ‎ 1mol 22.4L ‎ n(CuSO4) 3.36L ‎= n(CuSO4)=0.15 mol…………………………………………4分 ‎（2）c(CuSO4)==0.3 mol/L ……………………………………………………3分 答：生成硫酸铜的物质的量为0.15 mol，硫酸铜物质的量浓度为0.3 mol/L…………1分