广东省揭阳市惠来县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次阶段考试化学试卷 5页

化学试题 可能用到的相对原子质量: ‎ H：1 Ne：20　　 C：12 N：14 O：16 Ne：20 Na：23 P：31 ‎ Al：27 S：32 　 Cl：35.5 K：39 Ba：137　 Fe：56 　 Cu：64 K：39　 ‎ 一、单项选择题（20题，每题3分，共60分）‎ ‎1. 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B．水的沸点为100oC，酒精的沸点为78.5oC，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精 C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离 D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl ‎2．将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是 A．3mol/L B． 2mol/L C．1mol/L D． 1.5mol/L ‎3. 某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是 A．②③①　　B．②①③ C．①②③　　D．③①②‎ ‎4. 下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是 A . 300mL 1mol/L的硝酸钠溶液 B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液 ‎ C . 100mL 1.5mol/L的硝酸铝溶液 D .200mL 3mol/L的硝酸钾溶液 ‎5. 下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是 A．0.3mol O2和 0.3mol H2O B．0.1mol H2SO4和3.6g H2O C．0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖)‎ D． 6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4‎ ‎6. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO3)‎ 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(CuO)‎ 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO4(H2SO4)‎ 氢氧化钠溶液 过滤 D CO(H2)‎ 氧气 点燃 ‎7. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ‎①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤ B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③‎ ‎8. 有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为 A．1:1 B．3:1 C．4:1 D．任意比 ‎9.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏 低的是 ‎ ‎①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　④定容时，俯视容量瓶的刻度线　⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线　‎ A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④‎ ‎10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有几个 ‎①在常温常压下，1mol氦气含有原子数为2NA ‎②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA ‎③常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA ‎④常温常压下，2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA ‎⑤含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ ‎⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023‎ ‎⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋‎ ‎⑧常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ‎⑨13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA ‎⑩标准状况下，2.24LCH4所含电子数为NA A.3 B.4 C.5 D.6‎ ‎11.在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) ‎ C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)‎ ‎12.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4∶5 ‎ B．17gOH-与19gH3O+所含质子数相等 ‎ C．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含分子数相等 D． 12g C和16g O所含的原子数不相等 ‎ ‎13. 同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是 A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ B.所含分子数由多到少的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ C.密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ D.所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2‎ ‎14. 若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是 A. 1：3 B. 3：1 C. 2：1 D. 1：2‎ ‎15. 用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液分别和相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液 反应，均恰好使三份溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物 质的量浓度之比是 A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C． 3∶1∶1 D．1∶3∶3‎ ‎16. 欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是 A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解 B．将溶液加热浓缩至0.2L ‎ C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀 ‎17. 在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中, Fe3+物质的量浓度为0.1摩/升,SO42-物质的量浓度为0.3摩/升,则K+的物质的量浓度为( )摩/升。‎ A. 0.6 B. 0.3 C. 0.2 D. 0.15‎ ‎18.下列说法正确的是 A. 把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1‎ B. 把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L－1‎ C. 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%‎ D. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 ‎19. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为 A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－4x)/a D． (2y－2x)/a ‎ ‎20. 下列操作中，完全正确的一组是 ‎ ‎①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ‎②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热 ‎③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 ‎④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管 ‎⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ‎⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ‎ ‎⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 ‎⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体 ‎⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中 ‎⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热 A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩ C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩‎ 二、填空题（共40分）‎ ‎21.（3分）将标准状况下22. 4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________;同温、同压下等质量的NO2和NO气体，它们所占的体积比为 ，所含氧元素的物质的量之比为________________.‎ ‎22. （ 7分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:‎ ‎（1）写出仪器C、E的名称 、 ‎ ‎（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）‎ ‎①NaCl固体和泥沙： ②花生油和水： ‎ ‎（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是:C内液体分两层，上层液体 色，下层液体 色。‎ ‎（4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是： ‎ ‎ A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸 ‎ 23.（8分） 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　 (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为　　　　 mL。‎ ‎(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有　　　(填序号)。‎ A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶 D. 量取一定体积的液体 ‎(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度　 0.1 mol/L (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度　 0.1 mol/L。‎ ‎(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 ‎　 　 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，‎ 应选用　　　 mL规格的量筒最好。‎ ‎24. (14分，每空2分) ‎ ‎（Ⅰ）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。‎ ‎(1)CO的质量为________g。‎ ‎(2)CO的体积为________L。‎ ‎(3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。‎ ‎(4)混合气体的密度为________g·L－1。（小数点后保留1位）‎ ‎（Ⅱ）现要配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液250mL，求：‎ ‎①需要固体Na2CO3________g；‎ ‎②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) ________g；‎ ‎③需要物质的量浓度为4 mol·L－1的Na2CO3溶液________mL；‎ ‎25．（8分，每空2分）有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种。各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl2溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化。另取C、D各少量，分别加入AgNO3溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化。由此判断：（填化学式）‎ A． B． C． D． ‎