人教版高中必修一化学课件：2_2_3离子共存 15页

写出下列反应的离子方程式 CO 2 通入少量澄清的石灰水 碳酸钙与稀盐酸反应 氢 氧化镁与稀盐酸反应 氧化铁溶于稀盐酸 铁与硫酸铜溶液反应 (1) 生成难溶物而不能大量共存 . 如： Ag + 与 _ __________________________ _ 等； Ba 2+ 与 _______________________________ 等； Ca 2+ 与 ________________________ ___ ___ _ 等。 三、离子共存 1 ．由于发生 复分解反应 ，离子不能大量共存 离子之间不能反应 OH - 、 Cl- 、 Br - 、 I - 、 CO 3 2- 、 SO 4 2- SO 4 2- 、 CO 3 2- 、 SO 3 2- CO 3 2- 、 SO 3 2- 、 PO 4 3- 、 OH - 、 SO 4 2- (2) 弱酸溶液，不能大量共存 常见 :H + 与 OH — 、 CH 3 COO — 、 F — 、 ClO — 、 HCO 3 — ， CO 3 2— 、 S 2— 、 HS — 、 SO 3 2— 、 HCO 3 — (3) 弱碱溶液 , 不能大量共存 常见： Ag + , Fe 3+ , Mg 2+ , Cu 2+ , Zn 2+ ， Al 3+ , NH 4 + . 例：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（ ） A K + ， H + ， SO 4 2- ， CH 3 COO — ， B 、 Na + 、 Ca 2+ 、 CO 3 2- 、 NO 3 - C 、 Na + 、 H + 、 Cl - 、 CO 3 2- D 、 Na + 、 Cu 2+ 、 Cl - 、 SO 4 2- D 4 、注意附加的隐含条件： 有色离子： MnO 4 － ( 紫红色 ) 、 Fe 3 ＋ ( 黄色 ) 、 Fe 2+ ( 浅绿色 ) 、 Cu 2 ＋ ( 蓝色 ) 5. 由于发生氧化还原反应， 离子不能大量共存 氧化性离子 ( 如 ClO - 、 MnO 4 - Fe 3+ 、 NO 3 - ( H + ) 、 等） 与还原性离子 ( 如 S 2- 、 I - 、 Fe 2+ 、 SO 3 2- 等 ) 不能大量共存。 例：在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） A NH 4 ＋ 、 Fe 2 ＋ 、 SO 4 2 － 、 NO 3 － B K ＋ 、 Na ＋ 、 S 2 － 、 NO 3 － C K ＋ 、 NH 4 ＋ 、 Br － 、 SO 4 2 － D Na ＋ 、 K ＋ 、 NO 3 － 、 HCO 3 － C 例： 某溶液中可能存在下列阴离子： Cl - 、 S0 4 2- 、 CO 3 2- 中的一种或几种 (1) 当溶液中存在大量 H + 时 ， 不能 在溶液中大量存在 。 (2) 当溶液中存在大量 Ag + 时， 不能 在溶液中大量存在。 (3) 当向溶液中加入 Ba(NO 3 ) 2 溶液，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子是 ， 为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液 中加入 通过 观察 再作出进一步的判断。 CO 3 2- Cl - 、 S0 4 2- 、 CO 3 2- S0 4 2- 、 CO 3 2- HNO 3 溶液 沉淀是否消失 1 、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有： OH — 、 Cl — 、 Fe 3+ 、 Ag + 、 NO 3 — 、 K + 六 种离子。 铁粉 OH — 、 Cl — 、 Fe 3+ 、 Ag + Ag KNO 3 （ 1 ）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子是 　 　　　　　　 。 （ 2 ）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 　　　（ 活性炭、铁粉、硫酸亚铁）可以回收 金属 　 　 　 。 （ 3 ） 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的离 , 转化为沉淀，经过滤后的废水中含 　　　　 ，可以用来浇灌农田。 OH — 、 Cl — 、 K + 小结 一、电解质与非电解质 二、强电解质与弱电解质 强电解质 ：在水溶液里能 完全 电离的电解质。 弱电解质 ：在水溶液里 不能完全 电离的电解质。 HCl = H + + Cl - NaOH = Na + + OH - NH 3 •H 2 O NH 4 + + OH - CH 3 COO - + H + CH 3 COOH 三、离子反应 1. 离子反应：有离子参加的化学反应。 2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 3. 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。 4 、判断正误的原则： （ 1 ）是否符合反应事实；产物是否正确。反应物质间的配比是否正确。 （ 2 ）化学式拆是否正确； （ 3 ）符号是否正确，如：“ ==” ，“ ”，↓，↑等。 （ 4 ）是否漏掉离子反应，如 H 2 SO 4 和 Ba(OH) 2 的反应，不能用 H + +OH - ==H 2 O 。 （ 5 ）是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。 练习题 1. 下列离子方程式错误的是： （ ） A 、亚硫酸钡与盐酸： BaSO 3 +2H + =Ba 2+ +SO 2 +H 2 O B 、铁与足量稀盐酸反应： 2Fe+6HCl=2Fe 3+ +3H 2 C 、氧化铜与稀硫酸反应 CuO+2H + =Cu 2+ +H 2 O D 、碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应 HCO 3 - +OH - =CO 3 2- +H 2 O B 2 、下列离子方程式中错误的是（ ） A 、浓氯化亚铁溶液跟铜反应： Fe 2+ + Cu == Fe + Cu 2+ B 、钠跟水反应： 2Na + 2H 2 O == 2OH - + H 2 ↑ + 2Na + C 、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH 3 COOH + OH - == CH 3 COO - + H 2 O D 、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H + == 2Fe 3+ + 3H 2 ↑ AD 3 、 （全国高考）下列离子方程式中 , 不正确的（ ） A 、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 : Ca(HCO 3 ) 2 + 2H + == Ca 2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ B 、碘化钾溶液跟适量溴水反应 : 2I - + Br 2 == 2Br - + I 2 C 、将金属钠加入水中 : Na + 2H 2 O == 2OH - + H 2 ↑ D 、将氯气通入氯化亚铁溶液中 : 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl - AC 4 、 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A 、硫酸镁溶液中加入过量氨水 Mg 2+ +2OH - ==Mg(OH) 2 ↓ B 、电解饱和食盐水 2Cl - +2H 2 O==H 2 ↑+C1 2 ↑+2OH - C 、碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3 +2H + ==Ca 2+ +CO 2 ↑ +H 2 O D 、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2+ +2H + +H 2 O 2 ==Fe 3+ +2H 2 O 电解 BC