福建省泉州市2019-2020学年高二上学期期末教学质量跟踪监测 化学 12页

泉州市2019－2020学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷 高二化学(化学反应原理)‎ ‎2020.1‎ ‎(试卷满分100分，考试时间：90分钟)‎ 温馨提示：‎ ‎1.试卷共8页，1－4页为第I卷，5－8页为第II卷。‎ ‎2.请将试题答案统一填写在答题卷上。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Cu64‎ 第I卷(选择题，共42分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，1－12小题，每小题2分，13－18小题，每小题3分，共42分。)‎ ‎1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A.热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污 B.燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空 C.明矾可用作净水剂 D.一次性干电池的工作原理是电能转化为化学能 ‎2.下列物质中，属于弱电解质的是 A.SO2 B.NH3·H2O C.NH4NO3 D.BaCO3‎ ‎3.下列化学用语正确的是 A.NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－‎ B.Na2SO3的水解：H2O＋SO32－HSO3－＋OH－‎ C.Fe(OH)3的溶解：Fe(OH)3＝Fe3＋＋3OH－‎ D.H2S的电离：H2S2H＋＋S2－‎ ‎4.在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H＋浓度增大，应采取的措施是 A.升温 B.降温 C.加入NaOH溶液 D.加入稀盐酸 ‎5.关于电解精炼铜的说法不正确的是 A.粗铜作阳极、纯铜作阴极 B.电解液一定含有Cu2＋‎ C.阳极反应只有Cu－2e－＝Cu2＋ D.阴极反应只有Cu2＋＋2e－＝Cu ‎6.下列事实能用电化学原理解释的是 ‎①常温条件下，铝在空气中不容易被腐蚀 ‎②用颗粒较小的大理石与盐酸制二氧化碳，反应速率较快 ‎③远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板，轮船不容易被腐蚀 A.仅① B.仅③ C.仅②③ D.①②③‎ ‎7.下列关于反应能量的说法正确的是 A.已知2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H，△H表示碳的燃烧热 B.若C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H>0，则石墨比金刚石稳定 C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1>△H2‎ D.H＋＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 mol·L－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液 与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 ‎8.下列有关说法正确的是(水合离子用相应离子符号表示)‎ A.甲图：铁被腐蚀Fe－3e－＝Fe3＋‎ B.乙图：电解CuCl2溶液CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－‎ C.丙图：CH3COOH在水中电离CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ D.丁图：CO与H2反应CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝＋91 kJ·mol－1‎ ‎9.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。能说明反应已达到化学平衡状态的是 A.容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1：3：1：1‎ B.生成1 mol H2O，同时消耗3 mol H2‎ C.体系中物质的总质量不变 D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 ‎10.工业合成氨反应为：N2＋3H22NH3 △H<0。下列因素能用勒夏特列原理解释的是 ‎①高温 ②高压 ③分离出液氨 ④加催化剂 A.仅① B.仅② C.仅②④ D.仅②③‎ ‎11.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是 A.正反应是放热反应 B.D可能是气体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 ‎12.LiFePO4电池具有稳定性高、对环境友好等优点，可用于电动汽车。该电池放电时电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4，负极：Li－e－＝Li＋，下列说法中正确的是 A.可加入硫酸以提高电解液的导电性 B.充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连 C.充电时阳极反应式：Li＋＋e－＝Li D.放电时电池内部Li＋向负极移动 ‎13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 ‎14.在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关图像的说法错误的是 A.依据图a可判断p1>p2‎ B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C.依据图c可判断正反应为放热反应 D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应吸热 ‎15.H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.40‎ ‎ mol H2S与0.10 mol CO2充入1L的空钢瓶中，10min后，反应达到平衡，此时水的物质的量分数为0.02。下列说法错误的是 A.反应平衡常数表达式为K＝‎ B.前10min，反应速率v(H2S)＝0.001 mol·L－1·min－1‎ C.在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，该反应的△H<0‎ D.在610K时，H2S的平衡转化率α为2.5%‎ ‎16.25℃时的三种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝2的硫酸；③pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是 A.将①溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大100倍，所得溶液pH变为4‎ B.①与②两溶液的物质的量浓度相等 C.V1L②溶液和V2L③溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1：V2＝11：9‎ D.①与③两溶液等体积混合，混合液pH＝7‎ ‎17.已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.0010 mol/L的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3 mol/L，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是 A.8.90×10－6 mol/L B.1.36×10－5 mol/L C.1×10－5 mol/L D.4.45×10－2 mol/L ‎18.25℃时，Na2SO3溶液吸收SO2，溶液pH随n(SO32－)：n(HSO3－)变化的关系如下表：‎ 以下离子浓度关系的判断正确的是 A.NaHSO3溶液中c(H＋)c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C.当吸收液中n(SO32－)：n(HSO3－)＝1：1时，c(Na＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)‎ D.当吸收液呈中性时，c(Na＋)>c(HSO3－)＋c(SO32－)‎ 第I卷(非选择题 共58分)‎ 二、填空题(本题共有6小题，共58分)‎ ‎19.(7分)(1)一种分解海水制氢气的方法为2H2O(l)H2(g)＋O2(g)。下图为此反应的能量变化示意图，使用催化剂TiO2后图中A点将 (填“升高”、“降低”或“不变”)。‎ ‎ ‎ ‎(2)已知：‎ ‎①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－483.6 kJ·mol－1‎ ‎②H2O(g)＝H2O(l) △H2＝－44 kJ·mol－1‎ 反应①中化学键的键能数据如下表：‎ 由此计算a＝ kJ·mol－1；氢气的燃烧热△H＝ kJ·mol－1。‎ ‎(3)1 g C(s，石墨)与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为 。‎ ‎20.(7分)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。‎ ‎(1)甲中b电极称为 极(填“正”或“负”)。‎ ‎(2)乙中d电极发生 反应(填“氧化”或“还原”)。‎ ‎(3)当燃料电池消耗0.15 mol O2时，乙中电极增重 g。‎ ‎(4)燃料电池中使用的阴离子交换膜只允许阴离子和水分子通过。甲中OH－通过阴离子交换膜向 电极方向移动(填“a”或“b”)。‎ ‎(5)燃料电池中a的电极反应式为 。‎ ‎21.(12分)过氧化氢的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某同学取一定量的过氧化氢溶液，通过滴定法测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：‎ ‎(1)移取25.00mL密度为1.00g·mL－1的过氧化氢溶液至250mL (填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。‎ ‎(2)用0.1 mol/L高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写完整。‎ 口MnO4－＋口H2O2＋口H＋＝口Mn2＋＋口H2O＋口 ‎ ‎(3)滴定前，取 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，水洗后要 (填操作名称)，再注入高锰酸钾标准溶液，调整滴定管的尖嘴充满液体。如图，滴定管的读数方法 (填“A”、“B”或“C”)。‎ ‎(4)滴定终点的现象是 。‎ ‎(5)重复滴定三次，数据如下表：‎ 平均耗用高锰酸钾标准溶液的体积V为 mL，原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 %(保留两位有效数字)。‎ ‎(6)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。‎ ‎22.(10分)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气。‎ I.tΩ时，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，进行反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的平衡常数K表达式为 。‎ ‎(2)SO2的平衡转化率：α1 α2(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎(3)平衡时，甲、丁两容器中SO3的浓度分别为c1、c2，则c1 c2(填“>”、“<”或“＝”)。‎ II.向体积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化剂，发生反应SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(g) △H，测得温度对SO2的转化率及催化剂效率的影响如图所示：‎ ‎(4)该反应的△H 0(填“>”或“<”，下同)；图中M、N两点的平衡常数：K(M) K(N)。‎ ‎(5)M点时的化学平衡常数K＝ 。‎ ‎(6)工业生产时，该反应最佳温度为250℃，其原因是 。‎ ‎23.(12分)I.氯化铁可用于金属蚀刻，污水处理。‎ ‎(1)25℃时，FeCl3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“＝”)，原因是(用离子方程式表示) 。把FeCl3溶液蒸干灼烧得到的主要产物是 。‎ ‎(2)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：‎ 下列说法正确的是 (填序号)‎ A.上述实验能判断出温度对氯化铁水解的影响 B.表格中x>y>z C.上述实验能得出：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度越大 II.已知：某酸HA Ka＝4.0×10－7(298K)25℃时，向100 mL 0.1 mol·L－1HA的溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。‎ ‎(3)25℃时，0.1 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)＝ mol·L－1。‎ ‎(4)在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。‎ ‎(5)在K点时，溶液中c(OH－)＋c(A－)－c(H＋)＝ mol·L－1。‎ ‎(6)25℃时，在N点时NaA的水解平衡常数Kh为 (填数值)。‎ ‎24.(10分)废弃物的综合利用既有利于资源节约，又有利于环境保护。某研究性学习小组利用含银废液[银主要以Ag(S2O3)23－形式存在]为原料制备硝酸银，工艺流程如下：‎ 已知：1.常温下Ag2S的Ksp为2.0×10－48‎ ‎2.Na2CO3与少量硼砂是为了降低灼烧温度 请回答下列问题：‎ ‎(1)操作I的名称是 。‎ ‎(2)用NaOH溶液将pH调至8，其目的是 。‎ ‎(3)“反应”工序中，常温下加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀，当溶液中Ag＋完全沉淀[c(Ag＋)≤‎ ‎1.0×10－5 mol·L－1]时，溶液中c(S2－)为 mol·L－1。‎ ‎(4)称取Na2CO3和硼砂并与Ag2S混合，研细后置 中灼烧(选填“坩埚”或“蒸发皿”)，灼烧反应的化学方程式为 。‎ ‎(5)将制得Ag溶解在稀HNO3溶液中，蒸发，干燥，即可制得AgNO3。写出HNO3与Ag反应的化学反应方程式 。‎ ‎(6)从绿色化学的要求看，上述流程中存在的不足为 。‎ 泉州市2019—2020学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷 ‎ 高二化学（化学反应原理）参考答案 2020.1‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D B B A C B B C D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D A B B D C C A D 一、选择题答题表（本题共18小题，1－12题每题2分，13－18每题3分，共42分）‎ 二、填空题（本题共6小题，共58分）‎ ‎19．（7分）‎ ‎（1）降低 （1分）‎ ‎（2）439.2 ，－285.8 （各2分，共4分）‎ ‎（3）C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.28 kJ·mol−1 （2分）‎ ‎20．（7分）‎ ‎（1）正 （1分）‎ ‎（2）还原 （1分）‎ ‎（3）19.2 （2分）‎ ‎（4）a （1分）‎ ‎（5）N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O （2分）‎ ‎21．（12分）‎ ‎（1）容量瓶 （1分）‎ ‎（2）2 5 6 2 8 5O2↑ （2分）‎ ‎（3）酸式 ，润洗 ， B （各1分，共3分）‎ ‎（4）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 （2分）‎ ‎（5）14.50 ，4.9% (5.0%或4.8%也给分) （1分，2分，共3分）‎ ‎（6）偏高 （1分）‎ ‎22．（10分）‎ I． （1）K＝ （1分）‎ ‎（2） < （1分）‎ ‎（3） > （2分）‎ II． （4） < ，> （各1分，共2分）‎ ‎（5）(或0.11) （2分）‎ ‎（6）此温度下催化效率最高，转化率适中。升高温度，SO2转化率降低；降低温度，反应变慢且催化效率下降。 （2分）‎ ‎23．（12分）‎ I． （1）< ，Fe3+＋3H2OFe (OH)3 ＋3H+ ，Fe2O3 （各1分，共3分）‎ ‎（2）A （1分）‎ II．（3） 5.0×10－11 （2分）‎ ‎（4）c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) （2分）‎ ‎（5）0.1 （2分） ‎ ‎（6）2.5×10–8 （2分）‎ ‎24．（10分）‎ ‎（1）过滤 （1分）‎ ‎（2）抑制硫化钠水解 （1分）‎ ‎（3）2.0×10−38 （2分）‎ （4） 坩埚； （1分）‎ Ag2S + O2 2Ag + SO2 （2分）‎ ‎（5）3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O （2分）‎ ‎（6）在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气等合理答案 （1分）‎