【化学】湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020高一下学期期中考试试卷 9页

湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2019-2020高一下学期期中考试试卷 时限：90分钟 满分：100分 ‎ 本卷可能用到的相对原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 ‎ 第Ⅰ卷（共54分）‎ 一、选择题（共18小题，每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求）‎ ‎1、下列各项化学用语表达正确的是 ( )‎ A．F的原子结构示意图： B．NH4Br的电子式：‎ C．原子核内有l8个中子的氯原子： D.HClO的结构式：H－Cl－O ‎ ‎2、硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述错误的是( )‎ A．石英（SiO2）是制造玻璃的重要原料之一 ‎ B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．Na2SiO3 是制备硅胶和木材防火剂的原料 ‎ D．晶体硅是制造光导纤维的材料 ‎3、已知元素的原子序数，可以推断出原子的　( )‎ ‎①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 A.①④⑤ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②③‎ ‎4．下列存放物质的方法中错误的是 （ ）‎ A．用棕色细口试剂瓶存放氯水 B．NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中 C．漂白粉要密闭保存 D．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 ‎5、下列说法中错误的是（ ）                     ‎ A．在元素周期表金属与非金属分界线附近能找到制半导体材料的元素 B．离子键、共价键、氢键都是化学键 C．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 D．卤族单质，随着相对分子量的增大，分子间作用力增强，熔沸点也相应升高 ‎6．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）‎ A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应   B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与CO2反应      D．甲烷与O2的燃烧反应 ‎7、下列说法正确的是（ ）‎ A．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 B．在离子化合物中可能存在共价键 C．在共价化合物中可能存在离子键 ‎ D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎8、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）‎ A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 ‎ B．Ⅱ图：溶液变红证明新制氯水具有强氧化性 C．Ⅲ图：瓶口有白雾生成 ‎ D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色 ‎9、有A、B、C、D四种金属，投入水中只有B反应放出氢气，A、C用导线相连后浸入稀硫酸中，C为正极，D的最高价氧化物的水化物碱性比C的最高价氧化物的水化物碱性弱，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）‎ A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D ‎10、已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X元素族序数不可能的是（ ）‎ A．0 B．ⅡA C．ⅣA D．ⅥA ‎11、在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式：YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O,下列有关叙述或推导正确的是（ ）‎ A． YO3-体现了还原性   B．若Y为短周期元素，则Y对应的元素有2种可能 ‎ C．Y可能位于ⅤA 族 D．Y原子最外层有7个电子 ‎12、如图烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（ ） ‎ A．a为HCl，b为H2O ‎ B．a为SO2，b为浓NaOH溶液 C．a为NH3，b为稀盐酸 D．a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 ‎13、将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测现象一致的组合是（ ）‎ X气体 Y溶液 预测现象 ① CO2‎ Na2SiO3溶液 有白色沉淀产生 ② SO2‎ BaCl2溶液 有白色沉淀产生 ‎③‎ Cl2‎ AgNO3溶液 有白色沉淀产生 ‎④‎ NH3‎ AlCl3溶液 有白色沉淀产生 A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有①③④ D．①②③④‎ ‎14、下列变化可用同一原理解释的是( 　)‎ A．制取漂白粉和用烧碱溶液吸收氯气 B．浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低 C．SO2能使酸性KMnO4和滴有酚酞的NaOH溶液褪色 D．氯水和SO2可使品红褪色 ‎15、下列离子方程式书写错误的是（ ）‎ A.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O B.向NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl：NH4++OH-＝ NH3·H2O C.氯气与水的反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-‎ D.将氨气通入盐酸中: NH3+ H+＝NH4+‎ ‎16、现有xMm- 和yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是 ( )‎ A.x=y+n+m B.x=y-n-m C.x=y+n-m D.x=y-n+m ‎17、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：‎ Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H20 ，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是（ ）‎ A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 ‎ C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化 ‎18、X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的5种短周期元素。其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个， W的简单离子是它所在周期中简单离子半径最小的，T在同周期元素中非金属性最强。下列说法不正确的是( )‎ A. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数相等 B. Z、W、T的最高价氧化物的水化物两两之间皆能反应 C. Y、Z、T三种元素组成的某种化合物的水溶液可用于当前疫情消毒 D. Y与Z形成的化合物中都只含离子键 第Ⅱ卷( 共46分)‎ 二、非选择题（共4小题，共46 分。）‎ ‎19、（12分）‎ ‎（1）下列各组物质中: A．O2和O3 B. 12C和13C C．H2O和D2O ‎ ‎________组两物质互为同位素； ________组两物质互为同素异形体。‎ ‎(2) 工业上用做原料制取硝酸，要经过三步主要反应，请写出第二步和第三步反应的化学方程式。‎ 第一步反应：‎ 第二步反应：______________________________________________________________；‎ 第三步反应：______________________________________________________________。‎ ‎（3）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。‎ 用稀硫酸清洗铁锈_____________；放置在敞口烧杯中的浓硫酸质量增加_______________；‎ 浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。_____________________；‎ 把铜片放入热的浓硫酸中时，有气体放出。_____________________‎ ‎（4）用序号填空，下列物质中：①PH3 ②H2O2 ③Na2O2 ④KOH ⑤(NH4)2SO4 ⑥F2 ‎ 只含共价键的是 ；既含离子键又含极性键的是 ；既含离子键又含非极性键的是 。‎ ‎（5）下列反应中，属于放热反应的有 (填序号)。①煅烧石灰石(主要成分是CaC03)制生石灰(CaO)。②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应。③炸药爆炸。④酸与碱的中和反应。⑤生石灰与水作用制熟石灰。⑥食物因氧化而腐败。⑦乙醇燃烧。‎ ‎20、（12分）‎ Ⅰ、下面所示是实验室制取SO2,并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：‎ ‎（1）②可证明SO2有____性；③可证明SO2有_______性。‎ ‎（2）④中的实验现象是________________，证明SO2有_________性。‎ ‎（3）⑤的作用是____________________。‎ Ⅱ、某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如下图所示的两套实验方案进行实验探究： ‎ ‎ ‎ 方案一 方案二 ‎（1）根据方案一装置回答以下问题：‎ 写出装置①发生的化学反应方程式：__________________________________________。‎ 若将反应后②中的溶液倒入苯中，振荡静置后，出现的现象与如图吻合的是________。（填代号）‎ 装置③中的现象是_________________。‎ ‎（2）根据方案二装置回答以下问题：‎ 方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：____________________________________。‎ B装置的作用是__________ ，X试剂是_________________________。‎ ‎21、（12分）(1) 元素周期表是我们研究物质性质、结构的重要工具，对周期表的熟悉和掌握程度直接影响我们对化学的学习。元素周期表共有七个周期十六个族；第Ⅰ Ａ族元素（除氢外）的最高价氧化物对应水化物都是易溶于水的强碱，又称为__________元素，卤族元素位于第__ 纵行，最高正价与最低负价的绝对值相等的元素位于__________族。‎ ‎(2) A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前20号元素（此时不考虑稀有气体元素）， 在周期表中B和C，C和E分别相邻， B、E、G的最外层电子数之和为12。已知部分元素的性质或原子结构如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 A 该元素有一种核素质量数为1‎ B 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 D 原子的次外层电子数是最外层电子数的两倍 ① 由元素A、B形成的核外电子总数为10e-的两种微粒:________，_______（写化学式）‎ ② C元素在周期中的位置：_______________________。‎ ③ C、D形成的化合物在通讯上的重要用途 .‎ ④ E与G两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：‎ ‎ 。‎ ‎⑤用化学方程式表示B、D两种元素的非金属性强弱 ‎ 。‎ ‎⑥A、B、F三种元素形成的一种常见化合物易溶于水，受热易分解，可用于制作干电池，该物质的电子式是 。‎ ‎22. （10分）‎ ‎(1) 理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。‎ 请利用反应“Cu＋2Fe3+ ＝Cu2++ 2Fe2+ ”设计一个原电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： ‎ 该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”）；电解质溶液是 ；若导线上转移电子1 mol，则被氧化的物质 克。 ‎ ‎(2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N分别需要吸收的能量为akJ、bkJ，形成1 mol N—H键需要释放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反应是放热反应，则生成1mol NH3 需要放出 的热量。‎ ‎（3）铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入6 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是 mL。‎ ‎【参考答案】‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C D A D B C B D C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B D D C A C B B D ‎19、（每空1分，共12分）‎ ‎（1）B A ‎ ‎（2）2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO ‎（3）酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 ‎（4）①②⑥ ④⑤ ③ （5）③④⑤⑥⑦‎ ‎20、（12分）‎ Ⅰ（每空1分，共5分） ‎ ‎（1）漂白 氧化 （2）高锰酸钾溶液的紫色褪去 还原 （3）吸收尾气中的SO2‎ Ⅱ（除标注外其余每空1分，共7分）‎ ‎（1）MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O (2分) C 溶液变蓝色 ‎（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。‎ 吸收CO2中的HCl 饱和NaHCO3溶液 ‎ ‎21、（12分）‎ ‎（1）碱金属 17 ⅣA （每空1分，共3分）‎ ‎（2）①NH3、 NH4+ 、NH2-中的两种 (共2分，写对1个给1分) ‎ ‎②第二周期第ⅥA族 (1分)‎ ‎③光导纤维(1分)‎ ‎④(2分)‎ ‎⑤2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓(2分)‎ ‎⑥ (1分)‎ ‎22、（10分）‎ ‎（1）Cu(1分) 氧化(1分) FeCl3溶液(1分) 32(2分) ‎ ‎（2）(6c -3a-b)/2 kJ (2分)‎ ‎（3）50（3分） ‎ ‎ ‎