安徽省六安市舒城中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题 16页

www.ks5u.com 舒城中学2019—2020学年度第一学期期中考试 高一化学 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Ba:137‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，计54分）‎ ‎1.如果食用油不小心混入了大量水，最简便的分离方法是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中食用油不小心混入了大量的水可知，本题考查物质分离操作，运用食用油和水不互溶且分层分析。‎ ‎【详解】A.过滤装置适用于分离固液混合物，A项错误；‎ B.分液漏斗适用于分离互不相容的液体，食用油和水互不相容且分层，用分液漏斗分离，B项正确；‎ C.蒸发结晶适用于分离易溶于水的固体溶质，C项错误；‎ D.蒸馏适用于分离熔沸点相差较大的互溶液体，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】蒸馏操作中冷凝管作用是冷凝，水从下进上出。‎ ‎2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.001g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）‎ A. 5×1019个 B. 2.5×1022个 C. 2.5×1019个 D. 5×1022个 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中一个铅笔字含有的碳原子数可知，本题考查粒子数的计算，运用 分析。‎ ‎【详解】由题意已知写一个字消耗的质量约为0.001g,则一个铅笔字含有的碳原子数约 答案选C。‎ ‎3.下列物质中所含原子数最多的是（ ）‎ A. 标准状况下22.4LH2 B. 56gCO C. 1.5molO3 D. 6.02´1022个HCl ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中所含原子数最多可知，本题考查原子数的量对比，运用粒子数与物质的量成正比分析。‎ ‎【详解】标况下22.4LH2的物质的量为1mol，即原子物质的量为2mol； 56gCO的物质的量为2mol,即原子物质的量为4mol；1.5molO3原子物质的量为4.5mol； 6.02´1022个HCl的物质的量为0.1mol，即原子物质的量为0.2mol； 依据粒子数与物质的量成正可知，1.5molO3所含原子数最多。‎ 故答案选C。‎ ‎【点睛】物质的量与粒子数、气体体积、质量成正比。‎ ‎4.已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有N A个原子 B. 17克OH-所含电子数目为10NA C. 标准状况下，11.2L氩气中含有0.5NA个氦原子 D. 1L2mol·L－1的硫酸镁溶液中含有的氧原子为8NA个 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析】‎ 根据题中阿伏加德罗常数可知，本题考查阿伏加德罗常数的应用和计算，运用阿伏加德罗常数的计算公式分析。‎ ‎【详解】A. 16gO2和O3的混合气体中，氧原子的物质的量为，即16gO2和O3的混合气体中含有N A个原子，A项正确；‎ B. 一个OH-所含电子数为10个，17克OH-的物质的量为，则17克OH-所含电子数目为10NA，B项正确；‎ C. 标准状况下，11.2L氩气的物质的量为，氩气是单原子分析，因此标准状况下，11.2L氩气中含有0.5NA个氦原子，C项正确；‎ D. 1L2mol·L－1的硫酸镁的物质的量为,则, 但1L2mol·L－1的硫酸镁溶液中，水中也含有氧原子，所以氧元素数大于8NA个，D项错误；‎ 答案选D。‎ ‎5.等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 常温常压下，密度之比为44：17 B. 分子数之比为1：1‎ C. 原子数之比为1：1 D. 质量之比为44：17‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 常温常压下，密度之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3密度之比为44：17， A项正确；‎ B. 分子数之比=物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1：1， B项正确；‎ C. CO2和NH3原子数之比为3:4，等物质量的CO2和NH3原子数之比应为3：4，C项错误；‎ D. 质量之比=摩尔质量之比，因此CO2和NH3质量之比为44：17，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎6.下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. 氢氧化钠的表面潮解 B. 用煤气灶炒菜 C. 铁锅易上锈 D. 大闸蟹煮熟后变红 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中不属于氧化还原反应可知，本题考查氧化还原反应的判断，运用有化合价变化的反应是氧化还原反应分析。‎ ‎【详解】A.氢氧化钠的表面潮解是氢氧化钠固体吸水表面变潮湿，是物理变化，A项正确；‎ B. 煤气灶炒菜CO、H2燃烧，属于氧化还原反应，B项错误；‎ C. 铁锅易上锈是铁单质被氧化成四氧化三铁，属于氧化还原反应，C项错误；‎ D. 大闸蟹煮熟后变红是因为当大闸蟹加热时，蛋白质被破坏、变性，属于氧化还原反应，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎7.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 氢氧化铜溶液与硫酸的反应：OH-＋H+＝H2O B. 氧化亚铁溶于稀硫酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O C. 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+＝Al3+ +Hg D. 硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-＝BaSO4↓‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中离子方程式书可知，本题考查离子方程式书，运用离子方程式的书写步骤的注意事项分析。‎ ‎【详解】A. Cu(OH)2是沉淀，不能拆成离子，离子方程式应为Cu(OH)2＋2H+＝2H2O+ Cu2+ ,A项错误；‎ B. 氧化亚铁溶于稀硫酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，B项正确；‎ C. 电荷不守恒，离子方程式应为：2Al+3Hg2+＝2Al3+ +3Hg，C项错误；‎ D. 拆写不符合，离子方程式应为：3Ba2++6OH-+2Fe3++3SO42-＝3BaSO4↓+ 2Fe (OH)3 ↓，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2‎ 的混合气体在可移动的活塞两边，在室温下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）‎ A. 5：2 B. 4：5 C. 4：7 D. 2：7‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】反应前左右压强都相等，气体的物质的量之比等于体积之比，设空气的物质的量为1mol，则氢气、氧气的混合气体为3mol；反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，右室中剩余气体为1mol， ①若剩余的气体为H2，参加反应气体共2mol，由可知，混合气体中O2的物质的量为：2mol×=mol，则氢气的物质的量为：3mol-mol=mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以原混合气体中H2、O2的体积比为 mol ：mol =7:2；‎ ‎②若剩余的气体为O2，参加反应气体共2mol，由可知，混合气体中H2的物质的量为：2mol×=mol，则氧气的物质的量为：3mol-mol=mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则原混合气体中H2、O2的体积比为mol ：mol =4：5；‎ 答案选B。‎ ‎9.下列各组物质中，按照酸、混合物、碱排序的是（ ）‎ A. 盐酸、硫酸铜、硫酸 B. 硫酸、空气、纯碱 C. 醋酸、胆矾、熟石灰 D. 硝酸、食盐水、烧碱 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中按照酸、混合物、碱排序可知，本题考查物质分类，运用各物质的分类标准分析。‎ ‎【详解】A. 硫酸属于强酸，不是碱，A项错误；‎ B. 纯碱是碳酸钠，属于盐类，B项错误；‎ C. 胆矾化学式为CuSO4·5H2O，属于固定组成，是纯净物 ，C项错误；‎ D. 硝酸属于酸、食盐水属于混合物、烧碱是氢氧化钠，属于碱，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎10.当光束通过下列分散系：①稀豆浆 ②稀硫酸 ③纳米碳粉 ④雾 ⑤墨水 能产生丁达尔效应的是（ ）‎ A. ①②④ B. ①④⑤ C. ②④⑤ D. ①③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中产生丁达尔效应可知，本题考查分散系的分类，运用胶体的粒子直径介于1~100nm,当光束通过胶体时会产生光亮的通路分析。‎ ‎【详解】胶体能够产生丁达尔现象，因稀豆浆、雾、墨水都属于胶体，都能产生丁达尔效应。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】分离溶液和胶体的方法：渗析；鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应。‎ ‎11.将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃，或者温度仍保持在t1℃并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是（ ）‎ A. CuSO4的溶解度 B. 溶液中Cu2＋的数目 C. 溶液的质量 D. 物质的量浓度 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题意可知，本题考查物质的溶解度，运用温度升高溶解度一般增大分析。‎ ‎【详解】A. 将t1℃升温到t2℃，CuSO4溶解度会增大，饱和溶液变为不饱和溶液；A项错误；‎ B.若温度保持在t1℃不变并加入少量无水CuSO4，无水CuSO4吸水变为五水合硫酸铜，溶剂减少，析出溶质，溶液中Cu2＋的数目减少，B项错误；‎ C. 若温度保持在t1℃不变并加入少量无水CuSO4，无水CuSO4吸水变为五水合硫酸铜，溶剂减少，析出溶质，溶液质量减少，C项错误；‎ D. 将t1℃的饱和CuSO4溶液升温到t2℃，溶液成分没有变，物质的量浓度不变；若温度保持在t1℃不变并加入少量无水CuSO4， CuSO4溶解度不变，物质的量浓度不变，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎12.下列电离方程式中正确的是（ ）‎ A. Al2(SO4)3＝3Al3＋＋2SO42- B. Ba(HCO3)2＝Ba2＋＋2H＋+CO32-‎ C. Ca(NO3)2 ＝Ca2＋＋NO32- D. Ca (OH)2＝Ca2＋＋2OH-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中电离方程式可知，本题考查电离方程式的正确书写，运用电离原理分析。‎ ‎【详解】A. Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42-，A项错误；‎ B. HCO3-是弱酸根，不能拆，Ba(HCO3)2＝Ba2＋＋2HCO3-，B项错误；‎ C. Ca(NO3)2 ＝Ca2＋＋2NO3-，C项错误；‎ D. Ca (OH)2＝Ca2＋＋2OH-，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎13.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B. K＋、Ca2＋、NO3-、CO32-‎ C. Mg2＋、Na+、SO42-、Cl- D. Na＋、H＋、CO32-、SO42-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中能在溶液中大量共存可知，本题考查离子共存，运用发生反应的离子不能共存分析。‎ ‎【详解】A. Mg2＋、OH－反应生成Mg（OH）2沉淀，A项错误；‎ B. Ca2＋、CO32-反应生成CaCO3沉淀，B项错误；‎ C. Mg2＋、Na+、SO42-、Cl-互相都不反应，C项正确；‎ D. H＋、CO32-反应生成水和二氧化碳，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】离子之间除了因反应生成沉淀、气体、水、弱电解质而不能共存外，还需考虑各离子组中若有强氧化性和强还原性的离子会发生氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2－、SO32－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－(H+)与Cl－；MnO4－(H+)、NO3－(H+)与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。‎ ‎14.下列反应能用离子方程式：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓表示的是（ ）‎ A. 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应 B. 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应 C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 D. 碳酸钡与稀硫酸反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中离子方程式可知，本题考查离子方程式的书写，运用离子方程式的书写步骤分析。‎ ‎【详解】A. 硫酸钾与硝酸钡反应：SO42－+Ba2＋=BaSO4↓，A项正确；‎ B. 氢氧化钡与硫酸氢钠反应：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓ + 2H2O 或H+ + SO42- + Ba2+ +OH- == H2O + BaSO4↓；B项错误；‎ C. 氢氧化钡与硫酸铜反应：SO42－+2OH-+Cu2++Ba2＋=BaSO4↓+ Cu（OH）2↓，C项错误；‎ D. 碳酸钡与稀硫酸反应：Ba CO3+2H++ SO42－=BaSO4↓+ H2O+CO2↑，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应时，如果硫酸氢钠过量: 2NaHSO4 + Ba(OH)2 == 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓，离子方程式为2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓ + 2H2O；如果氢氧化钡过量: NaHSO4 + Ba(OH)2==H2O + NaOH + BaSO4↓，离子方程式为H+ + SO42- + Ba2+ +OH- == H2O + BaSO4↓。‎ ‎15.下列关于氧化还原反应的描述正确的是（ ）‎ A. 失电子难的物质获得电子的能力就强 B. 金属阳离子只有氧化性，非金属形成的阴离子只有还原性 C. 得到电子多氧化性强，失去电子多还原性强 D. 元素由化合态变成游离态，可能被氧化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中氧化还原反应可知，本题考查氧化还原反应知识，运用氧化还原反应本质和特征分析。‎ ‎【详解】A. 失电子难的物质不一定获得电子的能力就强，如C最外层有4个电子，难失电子也难得电子，A项错误；‎ B.阳离子可能有还原性又有氧化性，如Fe2+,阴离子可能有还原性又有氧化性，如SO32-,B项错误；‎ C. 氧化性和还原性只与得失电子难易程度有关，与得失电子多少无关，C项错误；‎ D. 元素由化合态变成游离态，化合价可能升高也可能降低，即可能被氧化也可能被还原，如2H2S+SO2=3S↓+2H2O,D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】氧化还原反应本质：有电子的转移或偏移；氧化还原反应本质特征：有化合价升降。‎ ‎16.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 根据反应方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4＋和5mol NO3－，NH4＋中N元素的化合价是－3价， N2中N元素的化合价是0价，所以5mol的NH4＋共失去3×5=15mol电子，作还原剂生成氧化产物N22.5mol；NO3－中N元素的化合价是＋5价，其中2mol NO3－生成2HNO3化合价未变，3mol NO3－作氧化剂生成还原产物N21.5mol，共得到5×3=15mol电子，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案选D。‎ 点睛：氧化还原反应价态的变化规律中有两点：①相互靠拢，不发生交叉，②在发生氧化还原反应中化合价是逐级变化，在具体应用中体现出来的是归中和歧化反应，所以这两类反应是氧化还原反应规律的应用。‎ ‎17.氢化亚铜（CuH）不稳定，能在氯气中燃烧；发生反应的化学方程式为 ：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl则该反应中被氧化的元素是（ ）‎ A. Cl B. Cu C. H、Cu D. H ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中被氧化的元素可知，本题考查氧化剂还原剂的判断，运用氧化剂被还原，还原剂被氧化分析。‎ ‎【详解】CuH 中Cu化合价为+1，H化合价为-1，Cl2单质化合价为0，反应后CuCl2中Cu化合价为+2，HCl 中H化合价为+1，Cl化合价为-1，Cu、H元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，Cl元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】氧化还原反应记忆口诀：升失氧，做还原剂，降得还，做氧化剂。‎ ‎18.已知还原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+ B. I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI C. H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O D. 2Fe3++2I－＝2Fe2++I2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 根据在同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进行判断，如果与题设一致，就可以发生，否则不能发生。‎ 二、综合填空（计46分）‎ ‎19.现有以下物质：①NaCl固体 ②CCl4 ③BaCO3固体 ④熔融KCl ⑤食醋 ⑥铝片 ⑦CO2 ⑧澄清石灰水 ⑨石墨 ⑩蔗糖水（填序号）‎ ‎（1）以上物质中属于盐类的是___；‎ ‎（2）以上物质中属于电解质的是___；‎ ‎（3）以上物质中能导电的是___。‎ ‎【答案】 (1). ①③④ (2). ①③④ (3). ④⑤⑥⑧⑨‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）①NaCl固体 ③BaCO3固体 ④熔融KCl是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，它们属于盐类。‎ 故答案为：①③④‎ ‎（2）①NaCl固体 ③BaCO3固体 ④熔融KCl是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，它们属于电解质。‎ 故答案为：①③④‎ ‎（3）④熔融KCl⑤食醋⑥铝片⑧澄清石灰水，有自由移动离子，⑨石墨中含有电子，均能导电。‎ 故答案为：④⑤⑥⑧⑨‎ ‎【点睛】单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。‎ ‎20.某无色溶液中可能大量含有K＋、Cu2＋、CO32-、Cl-、SO42-中的若干种，依据已有知识回答下列问题：‎ ‎（1）不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是___；‎ ‎（2）不用检验就可知该溶液中一定含有的离子是___；‎ ‎（3）当溶液中存在大量H＋时，则溶液中还可能含有的阴离子是___；‎ ‎（4）若向该溶液中加入大量Ba2＋后，则溶液中还可能含有的阴离子是___。‎ ‎【答案】 (1). Cu2+ (2). K+ (3). Cl-、SO42- (4). Cl-‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中某无色溶液中可能大量含有K＋、Cu2＋、CO32-、Cl-、SO42-可知，本题考查混合溶液中离子的存在，运用离子之间的反应和离子的颜色分析。‎ ‎【详解】(1)Cu2＋呈蓝色，则无色溶液中一定不含Cu2＋。‎ 故答案为：Cu2+ ‎ ‎(2)溶液显中性，所以一定存在阳离子和阴离子，所以不用检验就可知该溶液中一定含有唯一一个阳离子K＋。‎ 故答案为：K+ ‎ ‎(3) 当溶液中存在大量H＋时，CO32-会与H＋结合生成二氧化碳和水，因此当溶液中存在大量H＋时，CO32-不存在，则溶液中还可能含有不与H＋反应的阴离子是Cl-、SO42-‎ 故答案为：Cl-、SO42- ‎ ‎(4) 若向该溶液中加入大量Ba2＋后，CO32-、SO42-会与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀和BaSO4沉淀，则溶液中还可能含有的阴离子是Cl-‎ 故答案为：Cl-‎ ‎21.（1）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ ‎①该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L－1。（保留小数点后一位）‎ ‎②某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝___mol·L－1。‎ ‎（2）从矿物学资料查得，二硫化亚铁和硫酸铜在一定条件下发生反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。‎ 当有2.5molFeS2参加反应时，氧化产物的物质的量为__mol，转移的电子__mol。‎ ‎【答案】 (1). 4.0 (2). 0.04 (3). 1.5 (4). 10.5‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中84消毒液的标签可知，本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的相关计算，根据及稀释前后溶质物质的量不变分析 ‎【详解】① 根据25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm-3，‎ 故答案为：4.0‎ ‎②稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀释后，‎ 故答案为：0.04 ‎ ‎(2)由 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4可知，反应中转移电子数和氧化产物(FeSO4)、FeS2的关系为：21e- ～3FeSO4～5FeS2, 因此当有2.5molFeS2参加反应时，氧化产物的物质的量为1.5mol，转移的电子10.5mol。‎ 故答案为：1.5 10.5‎ ‎22.实验室用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL，回答下列问题：‎ ‎（1）实验步骤：‎ ‎①计算所需称量的NaOH的质量为___g。‎ ‎②用托盘天平称量NaOH固体，称量时应将NaOH置于烧杯中放在天平___盘称量。‎ ‎③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。‎ ‎④检查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流转移溶液进入___mL容量瓶中。‎ ‎⑤用少量水洗涤___2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。‎ ‎⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相平。‎ ‎⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。‎ ‎（2）以上步骤有一步操作不当，写出序号并改正___。‎ ‎（3）下列操作导致所配溶液的浓度偏大的有___。‎ A．NaOH中混有Na2O B．氢氧化钠已潮解 C．容量瓶未干燥即用来配制溶液 D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时俯视刻度线 ‎【答案】 (1). 20.0 (2). 左 (3). 500 (4). 烧杯和玻璃棒 (5). ④错误，应将溶液冷却后再移液 (6). AF ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据题中实验室用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL可知，本题考查配制一定物质的量浓度溶液的配制，运用配制一定物质的量浓度溶液操作步骤分析。‎ ‎【详解】(1)由于实验室无450mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL溶液。‎ ‎①配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液所需的氢氧化钠的质量，‎ 故答案为：20.0‎ ‎②用托盘天平称量时应为左物右码，故称量时应将NaOH置于烧杯中放在天平左盘称量。‎ 故答案为：左 ‎④由于实验室无450mL容量瓶，应选用500mL容量瓶。‎ 故答案为：500；‎ ‎⑤为防止溶质损失，应洗涤烧杯和玻璃棒2−3次，洗涤液也转移入容量瓶中。‎ 故答案：烧杯和玻璃棒。‎ ‎(2)氢氧化钠溶于水后放热，应将溶液冷却后移液，即④错误，而不能将溶解后的氢氧化钠立即转移到容量瓶中。‎ 故答案为：④错误，应将溶液冷却后再移液 ‎(3)A.NaOH中混有Na2O，Na2O会与水反应生成NaOH，导致氢氧化钠的物质的量偏大，则浓度偏高，故A正确；‎ B. 氢氧化钠已潮解，会导致氢氧化钠的真实的质量偏低，则浓度偏低，故B错误；‎ C. 容量瓶未干燥即用来配制溶液，对浓度无影响，故C错误；‎ D. 往容量瓶中移液时，有少量液体溅出，会导致溶质的损失，则浓度偏小，故D错误；‎ E. 未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E错误；‎ F. 定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故F正确。‎ 故答案为：AF.‎ ‎23.已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。‎ ‎（1）步骤1的主要操作是___，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有___。‎ ‎（2）固体混合物是____（填化学式）‎ ‎（3）步骤3中发生反应的化学方程式为___。‎ ‎（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（5）火法制得的粗铜中常混有少量氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜溶于稀硫酸溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式___。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 漏斗、玻璃棒 (3). Fe、Cu (4). Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (5). 冷却结晶 (6). Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+ 以及部分污泥，通过过滤得到溶液1，含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+；加入足量的铁粉，置换出金属铜，得到固体混合物铁和铜；过滤，得到溶液2，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O晶体；固体混合物铁和铜加入足量的硫酸，得到硫酸亚铁溶液进入溶液2中，同时剩余铜固体，据以上分析解答。‎ ‎【详解】（1）步骤1用于分离固体和液体，为过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；‎ 故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒；‎ ‎（2）由上述分析可知，固体混合物含Fe、Cu；‎ 故答案为：Fe、Cu；‎ ‎（3）步骤3中发生反应的离子方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；‎ 故答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；‎ ‎(4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4⋅7H2O晶体，故答案为：冷却结晶；‎ ‎(5)氧化亚铜与稀硫酸反应,溶液变蓝,发生离子反应为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；‎ 故答案为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。‎ ‎ ‎