河北省鸡泽一中2020-2021高二化学上学期开学试题（Word版附答案） 12页

鸡泽一中2020-2021学年第一学期开学考试 高二化学试题 ‎（总分：100分 时间：90分钟）‎ 第Ⅰ卷（共40分）‎ 一、单项选择题（本题共包括20小题，每小题2分，共40分）‎ ‎1．下列有关反应限度的说法错误的是 A．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变 B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 C．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度 D．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关 ‎2．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）‎ A．铝热反应 B．铁与稀盐酸反应 ‎ C．二氧化碳与碳反应 D．氢气与氧气反应 ‎3．下列装置能形成原电池且灵敏电流计指针发生偏转的是(　　)‎ ‎4．用下列方法制取氢气，反应速率最大的是( )‎ A．30℃，块状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应 B．30℃，粉末状铁与2 mol·L一1硫酸溶液反应 C．60℃，粉末状锌与2 mol·L一1硫酸溶液反应 D．60℃，粉末状镁与2mol·L一1硫酸溶液反应 5． 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）‎ ‎①液态水变成水蒸气　 ②酸碱中和反应 ③两份相同浓度的稀H2SO4混合 ‎④研磨固体氢氧化钠 ⑤弱酸电离　 ⑥H2在Cl2中燃烧 A．①⑤ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．②⑥‎ ‎6．下列热化学方程式书写正确的是（ ）‎ A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol B．2SO2+O2=2SO3 △H = —196.6kJ/mol C．S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6kJ ‎7. 已知铅蓄电池充放电的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42H2O＋2PbSO4，下列关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)‎ A．在放电时，两极质量均增加 B．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 C．在放电时，负极发生的反应是Pb＋2e－＋SO===PbSO4‎ D．在放电时，正极发生的反应是PbSO4＋2e－===Pb＋SO ‎8．已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2‎ O）（单位：mol•L-1•min-1）。下列关系正确的是 A．ν（NH3）=ν（O2） B．ν（O2）=ν（H2O）‎ C．ν（NH3）=ν（H2O） D．ν（O2）=ν（NO）‎ ‎9. 下列有关能量变化的说法中错误的是(　　)‎ A．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应 B．1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定 C．化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起 D．化学变化必然伴随发生能量变化一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2 +3H2⇌2NH3‎ ‎10. 在合成氨的反应中，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是( )‎ A．NH3的质量保持不变 B．H2的浓度保持不变 C．正反应和逆反应速率相等 D．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:2:3‎ ‎11. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 ‎2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ CH4(g)＋2O2(g) === CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1‎ 由等物质的量的CO和CH4的混合气体共4mol，在上述条件下完全燃烧时释放的热量为（ ）‎ A.1 173 kJ B.1 456 kJ C.2 346 kJ D.1 780 kJ ‎12. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(　　)‎ A．2H＋＋2e－===H2↑ B．Fe2＋＋2e－===Fe C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Fe3＋＋e－===Fe2＋‎ ‎13. 在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(   )‎ A.Z为0.3mol·L-1      B.Y2为0.4mol·L-1 C.X2为0.2mol·L-1      D.Z为0‎ ‎14. 研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：‎ 已知白磷的燃烧方程式为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)，该反应放出热量2 378.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X为(　　)‎ 化学键 P—P P—O O===O P===O ‎ 键能kJ·mol－1‎ ‎197‎ ‎360‎ ‎499‎ X A．434　　 B．335　　 　C．237　　　 D．188‎ ‎15. 如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和氯化钠的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是(　　)‎ A．a中铁钉附近呈现红色 B．b中铁钉上发生还原反应 C．a中铜丝上发生氧化反应 D．b中铝条附近有气泡产生 ‎16．下列说法或表示方法正确的是（ ）‎ A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH−（aq）＝H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol ‎ H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ C．由C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定 D．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol ‎17. 下列各图是表示相应变化的能量关系图，其中正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎18.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）‎ ‎①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变 ⑦ 混合气体总质量 A．①②③⑤⑦ B．①②⑤⑦ C．①⑤⑥ D．全部 ‎19. 镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )‎ A．放电时负极得电子，质量减轻 ‎ B．放电时负极附近的pH增大 C．充电时该电池的正极与外加电源的负极相连 ‎ D．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O ‎20. Li—Al／FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。有关该电池的下列说法正确的是 A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+l价 B．用水作电解质溶液 C．该电池的电池反应式为：2Li+FeS== Li2S+Fe D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS 第Ⅱ卷共60分 二．填空题（本题共包括30空，每空2分，共60分）‎ ‎21．（6分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．据此回答：‎ ‎(1)该反应的化学方程式为　 　；‎ ‎(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为　 　mol/（L•min）；‎ ‎(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有　 　‎ A、 升高温度 B、减小物质X的物质的量 ‎ B、 减小压强 D、加入某种催化剂．‎ ‎22（8分）（1）钢铁发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为　 　；在酸性很弱或中性条件下，其发生　 　 （填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）。‎ ‎（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为　 　；若X为锌棒，开关K置于M处，　 　‎ ‎（填“能”或“不能”）达到防止铁腐蚀的目的。‎ ‎23．（8分）（1）根据下列热化学方程式：‎ ‎①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5kJ•mol﹣1‎ ‎②H2（g）O2（g）═H2O（l）△H＝﹣285.8kJ•mol﹣1‎ ‎③CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣870.3kJ•mol﹣1‎ 可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为　 　‎ ‎（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ•mol﹣1．相同条件下，若2mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，表示CH4燃烧热的热化学方程式是　 　。‎ ‎（3）催化剂可以加快化学反应速率的原因　 　。‎ ‎（4）把一小块镁、铝合金放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该原电池负极发生的电极反应式为　 　。‎ ‎24．（8分）利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：‎ ‎①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；‎ ‎②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；‎ ‎③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）倒入NaOH溶液的正确操作是　 　‎ A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入 ‎（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是　 　‎ A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动 ‎（3）实验数据如下表：‎ 实验 次数 起始温度/℃‎ 终止温度 ‎/℃‎ 温度差 ‎/℃‎ H2SO4‎ NaOH ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎29.5‎ ‎ ‎ ‎2‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.2‎ ‎3‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎29.8‎ 近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后成溶液的比热容c＝4.18J/（g•℃）．利用上表数据计算该反应放出的热量为：　 　kJ．‎ ‎（4）利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 ‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度； c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．‎ ‎25.（10分）一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2．已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。‎ 实验编号 t（℃）‎ NO初始浓度 ‎（mol/L）‎ CO初始浓度（mol/L）‎ 催化剂的比表 面积（m2/g）‎ ‎ Ⅰ ‎280‎ ‎1.2×10﹣3‎ ‎5.80×10﹣3‎ ‎82‎ Ⅱ ‎280‎ ‎1.2×10﹣3‎ b ‎124‎ Ⅲ ‎350‎ a ‎5.80×10﹣3‎ ‎82‎ （1） （2） ‎（1）请将表中数据补充完整：a　 　，b 。‎ ‎（2）能验证温度对化学反应速率规律的是实验　 　（填实验序号）。‎ ‎（3）实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如图2所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线　 　（填“甲”或“乙”）。‎ ‎（4）在容积固定的容器中发生反应2NO+2CO⇌2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是　 　（不定项选择）；‎ A．容器内CO浓度不变 B．容器内NO的浓度等于CO2的浓度 C．v逆（NO）＝2v正（N2） D．容器内混合气体密度保持不变 ‎26．（20分）（1）在右图所示的原电池中，　 　是负极，发生　 　反应，‎ 正极的现象　 　，‎ 电池反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒），电池总反应为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O。‎ ‎①实验测得OH﹣定向移向B电极，则　 　处电极入口通甲烷（填A或B）。‎ ‎②当消耗甲烷的体积为33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为　 　。‎ ‎(3)如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则：‎ ‎①A电极的材料是__________，电极反应式是________________；‎ ‎②B电极的材料是__________，电极反应式是___________________________。‎ 高二化学开学考试案 ‎1~5 ACADD 6~10 CADAD 11~15 CCAAB 16~20 CCADC ‎21：（1）3X+Y⇌2Z；（2）0.05；（3）AD．‎ ‎22：（1）2H++2e﹣＝H2↑；吸氧腐蚀；（2）外加电流的阴极保护法；能。‎ ‎23：（1）﹣488.3kJ/mol；‎ ‎（2）CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣891.45kJ/mol；‎ ‎（3））催化剂可降低反应的活化能；‎ ‎（4）Al+4OH﹣﹣3e﹣＝AlO2﹣+2H2O；‎ ‎24：（1）C； （2）D；（3）1.4212；（4）abcd．‎ ‎25：（1）1.2×10﹣3；5.80×10﹣3（2）：Ⅰ和Ⅲ；（3）乙；（4）BD。‎ ‎26：（1）Fe；氧化；有气泡产生；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；‎ ‎（2）B；9.6mol。‎ ‎（3）①粗铜 Cu－2e－===Cu2＋ ②纯铜 Cu2＋＋2e－===Cu