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- 2021-07-08 发布
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元素周期律
第二轮复习
考纲要求
命题预测
1.
了解原子核外电子排布。
2.
掌握元素周期律的实质。
3.
以第
3
周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
1.
对元素周期律的考查。通过元素推断,考查元素在周期表中的位置、金属性、非金属性、原子半径、离子半径等知识以及元素化合物知识,难度中等。
2.“
位、构、性”的考查。考查原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者的关系,难度较大。
考纲导学
考纲要求
命题预测
4.
了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。
3.
在综合题中的考查。这类考点往往是以元素推断为突破,综合考查元素化合物、电化学、化学反应与能量、化学实验等重要知识,难度较大。
要点探究
►
探究点一 原子核外电子的排布
【
知识梳理
】
1
.在同一原子中各电子层之间的关系
高
电子层数
(
n
)
1
2
3
4
5
6
7
符号
____
____
_____
____
____
____
_____
电子层离核
远近的关系
由
______ ______
电子层能
量的关系
由
______ ______
K
L
M
N
O
P
Q
近
远
低
第
16
讲
│要点探究
2.
原子核外电子排布规律
原子核外电子排布规律可以概括为“一低三多”,具体内容如下:
(1)
核外电子一般总是尽先排布在
__________
的电子层里。
(2)
每个电子层最多容纳的电子数为
______
个。
(3)
最外层最多容纳电子数不超过
______
个
(K
层为最外层时不超过
______
个
)
。
(4)
次外层最多容纳的电子数目不超过
______
个,倒数第三层不超过
______
个。
能量低
2
n
2
8
2
18
32
3
.核外电子表示法
——
原子结构示意图
以钠原子为例,完成原子结构示意图中各符号的意义:
4
.核外电子排布的周期性变化:除第一周期外,每个周期元素原子的最外层电子从
______
个逐渐增加到
_______
个,
呈现
________
变化。
原子核
层内电子数
最外层电子数
电子层
核电荷数
1
8
周期性
【
要点深化
】
1
.核外电子排布规律的正确理解
核外电子排布规律是互相联系的,不能孤立地理解。例如:当
M
层不是最外层时,最多可以排布
18
个电子,而当它是最外层时,则最多可以排布
8
个电子。又如,当
O
层为次外层时,就不是最多排布
2×52
=
50
个,而是最多排布
18
个电子。再如,质子数为
19
的钾原子,核外有
19
个电子,按每层最多容纳
2
n
2
个电子,第一层可排
2
个电子,第二层可排
8
个电子,第三层可排
18
个电子,
19
-
2
-
8
=
9
,这
9
个电子可都排布在第三层上,但这违背了第三条规律:最外层电子数不超过
8
个,电子排布时必须都满足这四条规律,因此只能在第三层上排
8
个电子,第四层上排
1
个电子。
2
.短周期元素核外电子排布的特性
(1)
原子核中无中子的原子:
H
。
(2)
最外层有
1
个电子的元素:
H
、
Li
、
Na
。
(3)
最外层有
2
个电子的元素:
Be
、
Mg
、
He
。
(4)
最外层电子数等于次外层电子数的元素:
Be
、
Ar
。
(5)
最外层电子数是次外层电子数
2
倍的元素:
C
;是次外层电子数
3
倍的元素:
O
;是次外层电子数
4
倍的元素:
Ne
。
(6)
电子层数与最外层电子数相等的元素:
H
、
Be
、
Al
。
(7)
电子总数为最外层电子数
2
倍的元素:
Be
。
(8)
次外层电子数是最外层电子数
2
倍的元素:
Si
。
(9)
内层电子数是最外层电子数
2
倍的元素:
Li
、
P
。
例
1
[2010·
全国卷
Ⅱ]
短周期元素
W
、
X
、
Y
、
Z
的原子序数依次增大,且
W
、
X
、
Y
+、
Z
的最外层电子数与其电子层数的比值依次为
2
、
3
、
4
、
2(
不考虑零族元素
)
。下列关于这些元素的叙述错误的是
(
)
A
.
X
和其他三种元素均可形成至少
2
种的二元化合物
B
.
W
和
X
、
Z
两种元素分别形成的二元化合物中,均有直线形分子
C
.
W
、
X
和
Y
三种元素可以形成碱性化合物
D
.
Z
和其他三种元素形成的二元化合物,其水溶液均呈酸性
【
典例精析
】
例
1
D
除零族元素外,短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为
2
的
W
和
Z
元素为
C
和
S
。除零族元素外,短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为
3
的
X
元素为
O
。除零族元素外,短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为
4
的
Y
+
为
Na
+
。
D
项中,
Na
2
S
的水溶液呈碱性。
[
点评
]
对于短周期元素核外电子排布应熟练记忆,并会对其关系进行简单的数学运算,如本题就是借此为元素推断的手段,然后考查元素化合物的性质。变式题的元素推断方法与之类似,考查角度主要是元素周期律。
变式题
短周期元素
A
、
B
、
C
原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为
10
。
A
与
C
在周期表中同主族,
B
原子最外层电子数等于
A
原子次外层电子数。下列叙述正确的是
(
)
A.
原子半径
ASi>C
,
A
不正确;
MgO
是离子晶体,
CO
2
是分子晶体,故
MgO
的熔点比
CO
2
高,
C
错误;
C
、
Si
形成的化合物是共价化合物,
D
不正确
►
探究点二 元素周期律
【
知识梳理
】
1
.定义
元素的性质
(
如原子半径、元素化合价、元素的金属性和非金属性等
)
随着
____________
的递增而呈
__________
变化的规律。
2
.实质
元素性质的周期性变化是元素原子的
________________
的周期性变化的必然结果。
3
.元素周期表中主族元素性质的递变规律
原子序数
原子序数
核外电子排布
同周期
(
左→右
)
同主族
(
上→下
)
结
构
性
质
应
用
电子层
结构
电子层数
________
________
最外层
电子数
________(1→8
或
2)
________(
族序数
)
核电荷数
(
核
内质子数
)
________
________
原子半径
_______(
除稀有气体元素
)
________
离子半径
阳离子逐渐
________
阴离子逐渐
________
逐渐
________
主要化合价
最高正化合价:
________
最低负化合价:
________
相似
负化合价=-
(8
-主族序数
)
最高正化合价=主
族序数=最外层电子数
(O
、
F
除外
)
相同
递增
递增
相同
递增
递增
递减
递增
减小
减小
增大
+
1→
+
7
-
4→
-
1
同周期
(
左→右
)
同主族
(
上→下
)
结
构
性
质
应
用
元素原子失电子
能力
逐渐
________
增强
元素原子得电子能力
增强
减弱
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐
,
非金属性逐渐
____
金属性逐渐
____
,
非金属性逐渐
____
离子的氧化性
和还原性
阳离子氧化性
________
,阴离子还原性
________
阳离子氧化性
________
,阴离子还原性
________
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐
________
碱性逐渐
________
酸性逐渐
________
碱性逐渐
________
气态氢化物稳定性
逐渐
________
逐渐
________
气态氢化物还原性
逐渐
________
逐渐
________
单质置换氢气
的难易程度
越来越
______
_______
增强
减弱
减弱
增强
减弱
增强
减弱
减弱
增强
增强
减弱
减弱
增强
增强
减弱
减弱
增强
增强
难
【
要点深化
】
1
.判断元素金属性和非金属性的依据
金
属
性
比
较
本质
原子越易失去电子,金属性越强
利用金属元素在金属活动性顺序里的位置比较
一般来说,从左向右,元素的金属性逐渐减弱,两种金属之间的距离越大,金属性差别越大
利用金属元素在元素周期表里的位置比较
同周期中的金属元素,位置越靠前的
(
原子序数越小的
)
金属性越强
同主族中的金属元素,位置越靠下的
(
原子序数越大的,也是原子的电子层数越多的
)
金属性越强。除了放射性元素,铯是金属性最强的金属元素
金
属
性
比
较
利用氧化还原反应比较
不同的金属,其他因素相同时,从水或酸中置换出氢需要的条件越低,反应速率越快,金属的金属性越强
不同的金属
M
和
N
在溶液里发生置换反应,若
M
将
N
从
N
的盐溶液里置换出来,则金属性
M>N
,在其他因素相同时,反应条件越低、反应越快,
M>N
的程度越大
金属单质的还原性越强,则该金属元素的金属性越强
金属阳离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱
利用化合物的性质比较
由于金属元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以当金属元素
M
和
N
的最高价氧化物对应水化物
M(OH)
x
和
N(OH)
y
的碱性
M(OH)
x
>N(OH)
y
时,金属性
M>N
。碱性
M(OH)
x
>N(OH)
y
的程度越大,金属性
M>N
的程度越大
非
金
属
性
比
较
本质
原子越易得电子,非金属性越强
利用非金属元素在元素周期表里的位置比较
同周期中的非金属元素,位置越靠后的
(
原子序数越大的
)
非金属性越强
(
注意:不包括稀有气体
)
同主族中的非金属元素,位置越靠上的
(
原子序数越小的,也是原子的电子层数越少的
)
非金属性越强。氟是非金属性最强的元素
利用氧化还原反应比较
不同的非金属,其他因素相同时,跟氢化合的条件越低、反应越快,非金属性越强
不同的非金属
M
和
N
在溶液里发生置换反应,若
M
能将
N
从其溶液里置换出来,则非金属性
M>N
。在其他因素相同时,反应条件越低、反应速率越快,
M>N
的程度越大
非金属单质的氧化性越强,则该非金属元素的非金属性越强
非金属阴离子还原性越强,其对应元素的非金属性越弱,如还原性
S
2
-
>Cl
-
,则非金属性
Cl>S
非
金
属
性
比
较
利用化合物的性质比较
由于非金属元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以,当非金属元素
M
和
N
的最高价氧化物对应水化物
H
a
MO
b
和
H
c
NO
d
的酸性
H
a
MO
b
>H
c
NO
d
时,非金属性
M>N
。
H
a
MO
b
>H
c
NO
d
的程度越大,
M>N
的程度越大
由于非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物的热稳定性越强,所以当
H
a
M
和
H
b
N
的热稳定性
H
a
M>H
b
N
时,非金属性
M>N
。
H
a
M>H
b
N
的程度越大,
M>N
的程度越大
2.
粒子半径大小的比较
(1)
粒子半径大小的比较规律
原子半径
①电子层数相同时,随着原子序数递增,原子半径逐渐减小。
例:
r
(Na)
>
r
(Mg)
>
r
(A1)
>
r
(Si)
>
r
(P)
>
r
(S)
>
r
(Cl)
②最外层电子数相同时,随着电子层数递增,原子半径逐渐增大。
例:
r
(Li)
<
r
(Na)
<
r
(K)
<
r
(Rb)
<
r
(Cs)
离子半径
①同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。
例:
r
(Cl
-
)
>
r
(Cl)
,
r
(Fe)
>
r
(Fe
2
+
)
>
r
(Fe
3
+
)
②电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。
例:
r
(O
2
-
)
>
r
(F
-
)
>
r
(Na
+
)
>
r
(Mg
+
)
>
r
(Al
3
+
)
③带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。
例:
r
(Li
+
)
<
r
(Na
+
)
<
r
(K
+
)
<
r
(Rb
+
)
<
r
(Cs
+
)
,
r
(O
2
-
)
<
r
(S
2
-
)
<
r
(Se
2
-
)
<
r
(Te
2
-
)
④核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。
例:比较
r
(K
+
)
与
r
(Mg
2
+
)
可选
r
(Na
+
)
为参照:
r
(K
+
)
>
r
(Na
+
)
>
r
(Mg
2
+
)
(2)“
三看”法快速判断简单粒子半径大小
一看电子层数:最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。
二看核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大,半径越小。
三看核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。
【
典例精析
】
例
2
下列说法正确的是
(
)
A
.第
ⅠA
族元素的金属性比第
ⅡA
族元素的金属性强
B
.第
ⅥA
族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C
.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D
.第
3
周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
例
2 B
同周期
ⅠA
族元素的金属性比
ⅡA
族元素的金属性强,不同周期则不一定,故
A
错误;第
ⅥA
族元素的氢化物中,稳定性最好的是
H
2
O
,由于存在氢键而使其沸点比
H
2
S
等高,故
B
正确;通过非金属性可以比较最高价氧化物对应的水化物的酸性,故
C
错误;第
3
周期元素的离子中阴离子比阳离子多了一个电子层,故阴离子半径比阳离子大,所以
D
错误。
[
点评
]
本题以元素在周期表中的位置,根据元素周期律判断正误,本题的易错点是会因忽视同周期的前提条件,以为
A
选项正确。变式题则是以元素周期律内容为依据推断元素,然后考查元素及其化合物的性质。
变式题
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径
/pm
160
143
70
66
主要化合价
+
2
+
3
+
5
、+
3
、-
3
-
2
下列叙述正确的是
(
)
A
.
X
、
Y
元素的金属性:
X
丁
>
戊,所以最高价氧化物水化物的碱性:丙
>
丁
>
戊,
C
正确;甲和乙在同一周期,最外层电子数:乙
>
甲,
D
错误。
X
Y
Z
W
T
D
A
.
X
、
W
、
Z
元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B
.
Y
、
Z
、
W
元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C
.
YX
2
晶体熔化、液态
WX
3
汽化均需克服分子间作用力
D
.根据元素周期律,可以推测
T
元素的单质具有半导体特性,
T
2
X
3
具有氧化性和还原性
[
解析
]
考查物质结构及元素周期律。
W
元素的核电荷数为
X
的
2
倍,则
X
为氧元素、
W
为硫元素,根据元素在周期表中的位置关系可知:
Y
为硅元素、
Z
为磷元素、
T
为砷元素。
A
.
O
、
S
、
P
的原子半径大小关系为:
P>S>O
,三种元素的气态氢化物的热稳定性为:
H
2
O>H
2
S>PH
3
,
A
不正确;
B
.在火山口附近或地壳的岩层里,常常存在游离态的硫,
B
不正确;
C
.
SiO
2
晶体为原子晶体,熔化时不需克服分子间作用力,
C
不正确;
D
.砷在元素周期表中位于金属与非金属交界线附近,具有半导体的特性,
As
2
O
3
中砷为+
3
价,处于中间价,所以具有氧化性和还原性。
Y
Z
X
W
C
[
解析
]
物质结构、元素周期律。设元素
Y
的原子序数为
y
,则
y
+
y
+
10
=
3
×
(
y
+
1)
,解得
y
=
7
,则
Y
为
N
元素、
X
为
Si
元素、
Z
为
O
元素、
W
为
Cl
元素。
A
.原子半径:
ZD
C
.电解
C
、
E
形成的化合物水溶液可生成
C
、
E
对应的单质
D
.
C
元素所在周期中离子半径最小的是
E
元素形成的离子
[
解析
]
由转化关系可知两性化合物应为
Al(OH)
3
,则
D
为
Al
,
X
为二元化合物且为强电解质,应为
HCl
,则
Z
为
AlCl
3
,
W
的水溶液呈碱性,应为
NaAlO
2
,则
Y
为
NaOH
,气体单质为氢气,
A
、
B
、
C
、
D
、
E
为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。
X
、
Y
、
Z
、
W
为这些元素形成的化合物,可知
A
为
H
元素,
B
为
O
元素,
C
为
Na
元素,
D
为
Al
元素,
E
为
Cl
元素,则
A
.由
H
、
O
、
Cl
三种元素共同形成的化合物都含有共价键,属于含氧酸,水溶液都呈酸性,
A
正确;
B
.
C
为
Na
元素,
D
为
Al
元素,金属性是
Na
大于
Al
,对应的简单离子的氧化性:
CW
,
A
错误;
B
.氯化铝是共价化合物,
B
错误;
C
.氢氧化铝不能溶于氯水中,
C
错误;
D
.铝离子和硫离子均水解,促进水的电解,
D
正确,答案选
D
。
A
[
解析
]
根据题意可以判断元素
W
、
X
、
Y
、
Z
分别是
H(
或
Li)
、
C
、
Al
、
S
。
A
项错误,因为
HCl(
或
LiCl)
中的氢原子
(
或
Li
+
)
只满足
2
电子稳定结构;
B
项正确,因为
C
与
H
元素形成的原子个数比
1
∶
1
的化合物可以是
C
2
H
2
、
C
6
H
6
、
C
8
H
8
等;
C
项正确,因为单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应都会生成氢气;
D
项正确,因为
C
与
S
可以形成共价化合物
CS
2
。