福建省泉州第十六中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学（选考班）试题 11页

泉州第十六中学2019年秋季期中考试卷 高二化学（选考班） ‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 2019.11.8‎ ‎ 班级 座号 姓名 ‎ ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共46分）‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64‎ 一、选择题（本题共23小题，每小题2分，共46分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1、(2分)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是【 】‎ ‎①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2、(2分)下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是【 】 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 C. 生石灰与水反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 ‎3、(2分)反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【 】‎ ‎ A. A. B. B C. C D. D 4、 ‎(2分)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是【 】 A. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 B. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎5、(2分)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从①流向②；①③相连时，③为正极；②④相连时，④上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是【 】 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ②③①④ D. ③①②④‎ ‎6、(2分)仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是【 】 A. 加催化剂 B. 降温 C. 加压 D. 加大反应物浓度 ‎7、(2分)已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH＝＋Q1 kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则【 】 A. Q1＝Q2 B. Q1>Q2 C. Q1△H‎2 C. 含‎20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： ‎ NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol ‎10、(2分)氢气是人类最理想的能源。已知在‎25 ℃‎、101 kPa下，‎1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是【 】 A. 2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1 B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－‎ ‎1 ‎C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1‎ ‎11、(2分)已知2 SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．若在‎500℃‎和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法错误的是【 】 A. 升高温度，可以加快反应速率 B. 在上述条件下，SO2不能完全转化为SO‎3 ‎C. 使用催化剂是为了加快反应速率 D. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等 ‎12、(2分)冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是【 】 A. △H＞0，△S＞0 B. △H＞0，△S＜‎0 ‎C. △H＜0，△S＞0 D. △H＜0，△S＜0‎ ‎13、(2分)工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时【 】 A. 粗铜接电源负极 B.杂质都将以单质形式沉积到池底 C.纯铜作阳极 D. 纯铜片增重‎2.56 g，电路中通过电子为0.08 mol ‎14、(2分)已知化学反应A2(g)＋B2(g)== 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是：【 】‎ ‎ A. 该反应的反应热ΔH＝＋(a－b)kJ/mol B. 每生成2分子AB吸收b kJ热量 C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 ‎15、(2分)关于如图所示装置的判断，叙述正确的是【 】‎ ‎ A. 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B. 该装置中铜为正极，锌为负极 C. 铜片的质量变化为‎12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为‎2.24 L D. 装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b ‎16、(2分)右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 【 】‎ ‎ A. A B. B C. C D. D 17、 ‎(2分)反应：‎2A(g)+3B(g)⇌C(g)+4D(g)，速率最快的是【 】‎ A. v(A)=2.0mol·L-1·min-1 B. v(B)=4.0 mol·L-1·min‎-1 ‎C. v(C)=0.1mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.3mol·L-1·s-1‎ ‎18、(2分)高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列叙述正确的是【 】 A. 放电时，正极区溶液的pH减小 B. 放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）‎2 ‎C. 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原 D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极 ‎19、(2分)一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是【 】 A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B.‎ ‎ 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1‎ ‎20、(2分)用‎3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是【 】‎ ‎①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ‎ ‎③改用‎3g粉末状大理石 ④适当升高温度． A. ①②④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③‎ ‎21、(2分)已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1‎ ‎②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1‎ 则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为【 】 A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1 B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－‎1 C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJ D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－1‎ ‎22、(2分)汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的反应．关于该反应，下列说法正确的是【 】 A. 只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO B. 使用性能好的催化剂可使反应的反应热增大 C. 假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c（NO）=c（CO） D. 该反应达到平衡时v（NO）正=v（CO）逆 ‎23、(2分)在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是 【 】 A. Fe在反应过程中始终作负极 B. Cu能与浓HNO3反应，始终作负极 C. 反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀 D. Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+‎ 第II卷（非选择题 共54分）‎ 二、 填空题（4题共54分）‎ ‎24、（12分）（Ⅰ）某化学反应A⇌B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。‎ 实验 序号 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎800‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800‎ ‎1.0‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎820‎ ‎1.0‎ ‎0. 40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎（1）该反应属于　　　　　　　　　　反应（填“可逆”或“不可逆”）。‎ ‎（2） 在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验　　　（填1或2）使用了催化剂，理由是　　　　　 　　　　。‎ ‎（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有　　　　　　　　　　。‎ ‎（II）下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 该反应的活化能等于　　　　　 　　　　　 ‎ ‎25、（12分）一定温度下，在‎2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:‎ ‎(1)反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎(2)反应达到最大限度的时间是　　　　　　min，该时间t=6min内的平均反应速率v(N)=　　　　　　。‎ ‎(3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为　　　　　。‎ ‎① 等于QkJ ② 小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ ‎(4)判断该反应达到平衡状态的依据是　　　　　　　　　　。‎ ‎①该条件下，正逆反应速率都为零 ‎②该条件下，混合气体的密度不再发生变化 ‎③该条件下，混合气体的压强不再发生变化 ‎④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM ‎(5)能能加快反应速率的措施是　　　　　　　　　。‎ ‎①升高温度 ‎ ‎②容器体积不变，充入隋性气体Ar ‎③容器压強不变，充入惰性气体Ar ‎ ‎ ④使用催化剂 ‎26、(14分)工业废气、汽车尾气排放出的SO 2、NO x 等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾． （1）大气中的SO 2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 ． （2）已知2SO 2（g）+O 2（g）⇌2SO 3（g）△H=﹣196kJ/mol，提高反应中SO 2的转化率，是减少SO 2排放的有效措施． ①T温度时，在‎2L容积固定不变的密闭容器中加入2.0mol SO 2和1.0mol O 2 ， 5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，则υ（O 2）=  ． ②在①的条件下，判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）． a．SO 2、O 2、SO 3三者的浓度之比为2：1：2   ‎ b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变           ‎ d．SO 3的物质的量不再变化 e．SO 2的生成速率和SO 3的生成速率相等 ‎ ‎（3）烟气中的SO 2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na 2SO 3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H 2SO 4 ， 其原理如图所示．（电极材料为石墨） ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）  极，C口流出的物质是 ． ②SO 3 2 ﹣放电的电极反应式为  ． ③电解过程中若消耗‎12.6g Na 2SO 3 ， 则阴极区变化的质量为  g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．‎ ‎27、(16分)钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。‎ I． 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）‎ 溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都 属于　　　　　　　　　。（填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）‎ ‎（1）红墨水柱两边的液面变为左低右高，则　　　　　　（填“a”或“b”）边盛有食盐水。‎ ‎（2）b试管中铁发生的是　　　　　　腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式　　　 　　　　　　　　。‎ Ⅱ．下图装罝的盐桥中盛有饱和NH4NO3琼脂溶液，能够连接两份电解质溶液，形成闭合回路：‎ ‎（1）该装置的能量转化形式为：　　　　　 　　　　　，装置工作时，盐桥中的NH4+移向 　　　　　　　　　。(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)‎ ‎（2）若将盐桥换成n型铜丝，电路中也有电流通过，则左边装置 是 ，（填“原电池或电解池”），则n型铜丝左端为　 　极， 该极反应式为：　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）右边装置中Ag为 极，左边装置中与Ag相连的铜片电极发生的反应式为： 。‎ ‎（4）将左边装置中与Ag相连的铜片电极换成石墨棒，一段时间后，若某一电极质量增重 ‎1.28 g，则另一电极生成 mL（标况下）气体。‎ 泉州第十六中学2019年秋季期中考试卷 ‎　高二化学（选考班）试卷参考答案与评分标准 一、选择题（23小题，每题2分，共46分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 C B A A B A B B D C D A 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 D A C A C B C B D D C 二、填空题 24、 ‎（12分，每空各2分）‎ (1) 可逆  ‎ (2) ‎ 2   反应速率较快（或反应达到平衡需要时间短）  ‎ (3) ‎ 温度  ‎ (4) ‎ NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) △H=-234kJ/mol （5） ‎ E1＝134kJ/mol 25、 ‎（12分，每空各2分）‎ ‎（1）2N⇌M  ‎ ‎( 2)t3     0.5 mol/(L·min) 或0.5 mol·L-1·min-1    ‎ ‎(3) ②   ‎ ‎ (4) ③  ‎ ‎ (5). ①④ ‎ 26、 ‎（14分，每空各2分）‎ ‎（1）2SO 2+2H 2O+O 2=2H 2SO 4 ,‎ ‎（2）0.05mol/（L•min）, bde,‎ （3） ‎ ① 负, 硫酸,‎ ‎② SO 3 2﹣﹣2e ﹣+H 2O=SO 4 2﹣+2H +　,‎ ‎ ③ 4.4‎ 27、 ‎（16分，每空各1分，方程式2分）‎ I． ‎ 电化学腐蚀  ‎ ‎  (1).b     吸氧  ‎ ‎  (2). O2+2H2O+4e-=4OH-  ‎ I． ‎(1). 化学能转化为电能  AgNO3溶液  ‎ (2) ‎.电解池 阴     Cu2++2e-=Cu ‎ ‎ 正 Cu－2e- = Cu2+ 224 ‎