【化学】河南省林州市第一中学2019-2020学年高一下学期2月月考试题（解析版） 17页

河南省林州市第一中学2019-2020学年高一下学期2月月考试题 时间：60分钟 分值：100分 一、单选题（每题3分，共90分）‎ ‎1.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（    ）‎ A、酸性强弱：‎ B、原子半径大小：Na>S>O C、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D、金属性强弱：Na>Mg>Al ‎2.下列各组物质中化学键的类型相同的是（    ）‎ A、HCl、、‎ B、、、‎ C、CO、、‎ D、、NaOH、‎ ‎3.下列有关化学用语表达正确的是（    ）‎ A、和的结构示意图均可以表示为 B、HClO的结构式：‎ C、HF的电子式：‎ D、质子数为92、中子数为146的铀原子：‎ ‎4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（    ）‎ A、原子半径：‎ B、由X、Y组成的化合物是离子化合物 C、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D、W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 ‎5.①、②、③三种原子的原子结构可用下图来形象表示：‎ 其中表示质子或电子，表示中子，下列有关叙述错误的是（    ）‎ A、①、②、③互为同位素 B、①、②、③属于同种元素 C、①、②、③的质量数相同 D、①、②、③形成的单质具有还原性 ‎6.下列物质中，属于共价化合物的是（    ）‎ A、 B、 C、 D、 ‎ ‎7.是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会所关注。有关的说法正确的是（    ）‎ A、原子核中含有92个中子 B、原子核外有143个电子 C、与互为同位素 D、与为同一核素 ‎8.放射性物质铱-192可使人的红细胞、白细胞、血小板严重偏低。则中的中子数和质子数之差为（    ）‎ A、115 B、38 C、269 D、15 ‎ ‎9.核外电子分别为、、，则元素在周期表的位置是（    ）‎ A、第三周期第0族 B、第三周期第ⅦA族 C、第三周期第ⅠA族 D、第四周期第ⅠA族 ‎10.与比较，相同的是（    ）‎ A、微粒半径 B、化学性质 ‎ C、最外层电子数 D、中子数 ‎11.2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）公布了118号元素符号为Og，至此元素周期表的七个周期均已填满。下列关于的说法错误的是（    ）‎ A、原子序数为118 B、中子数为179‎ C、核外电子数为118 D、Og的相对原子质量为297‎ ‎12.是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊（J.J.Thomson）和阿斯通（F.W.Aston）在1913年发现了。下列有关说法正确的是（    ）‎ A、和是同分异构体 B、和属于不同的核素 C、和的性质完全相同 D、转变为为化学变化 ‎13.根据元素周期表判断下列描述正确的是（    ）‎ A、元素周期表中，总共有个纵行，个族 B、第ⅠA族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素 C、每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素 D、在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素 ‎14.下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数），其中正确的是（    ）‎ A、 B、‎ C、 D、‎ ‎15.短周期元素、、在周期表中的位置如图所示，其中、元素的原子序数之和是元素原子序数的倍，则、、是（    ）‎ A、、、 B、、、 ‎ C、、、 D、、、‎ ‎16.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（    ）‎ A、铈的原子序数是58 B、铈属于非金属元素 C、铈原子中的质子数是58 D、铈的相对原子质量是140.1‎ ‎17.下列说法正确的是（    ）‎ A、、、、的还原性逐渐增强 B、、、、的沸点逐渐升高 C、可以从溶液中置换出金属 D、碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 ‎18.下列叙述错误的是（    ）‎ A、和属于同一种元素，它们互为同位素 B、和的电子数相等，中子数也相等 C、和的质量数相等，中子数不相等 D、的中子数比的中子数少个 ‎19.下列说法不正确的是（    ）‎ A、在共价化合物中一定含有共价键 B、含有离子键的化合物一定是离子化合物 C、含有共价键的化合物一定是共价化合物 D、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成 ‎20.已知、、为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：。则下列说法正确的是（    ）‎ A、气态氢化物的稳定性：‎ B、非金属活泼性：‎ C、原子半径：‎ D、原子序数：‎ ‎21.下列各分子中，化学键类型不同的是（   ）‎ A、、 B、、 ‎ C、、 D、、‎ ‎22.在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是（    ）‎ ‎①质子数    ②核电荷数    ③电子层数    ④原子序数    ⑤最外层电子数 A、①⑤ B、②③ C、③④ D、③⑤ ‎ ‎23.下列说法正确的是（    ）‎ A、共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B、阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 C、失电子难的原子获得电子的能力一定强 D、含有共价键的化合物必是共价化合物 ‎24.下列叙述中错误的是（    ）‎ A、带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键 B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D、非金属原子间也可能形成离子键 ‎25.下列有关氢化物的叙述中正确的是（    ）‎ A、稳定性： B、的电子式为 ‎ C、一个分子所含的中子数为8 D、在卤化氢中最稳定 ‎ ‎26.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（    ）‎ A、NaF、 B、NaOH、NaClO C、CaO、 D、、‎ ‎27.下列表示正确的是（    ）‎ A、核素的质子数为14 B、氯原子的结构示意图：‎ C、H、Ｄ、Ｔ互为同位素 D、氨水的电离方程式：‎ ‎28.五种短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，属于绿色燃料，的氧化物用于生产光导纤维，元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的倍，、为同周期元素，、原子最外层电子数之和等于的最外层电子数，根据以上叙述，下列说法中正确的是（    ）‎ A、五种元素中有两种金属元素 B、元素、、的最高价氧化物对应水化物的酸性增强 C、元素、分别与元素形成化合物的稳定性：‎ D、元素、、的简单离子半径大小为：‎ ‎29.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（    ）‎ A、X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B、W与X元素的单质在常温下不反应 C、W的气态氢化物的沸点一定低于Z的气态氢化物的沸点 D、若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为 ‎30.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性在同周期元素中最强；Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位；W的最高价氧化物的水化物的化学式为。下列说法正确的是（    ）‎ A、简单离子半径：XBr>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为，故A错误；‎ B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同族元素从上到下原子半径逐渐增大，Na、S、O的原子半径大小为Na＞S＞O，故B正确；‎ C．金属性K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性强弱为KOH>NaOH>LiOH，故C正确；‎ D．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，同族元素从上到下元素的金属性逐渐增大，Na、Mg、Al的金属性强弱为Na>Mg>Al，故D正确。‎ ‎2.B 解析：A、HCl中的化学键为共价键，中的化学键为离子键，既有共价键又有离子键，化学键的类型不同，故A错误；‎ B、、、中的化学键均为共价键，类型相同，故B正确；‎ C、CO中含有共价键，含有离子键，含有共价键，类型不同，故C错误；‎ D、中含有离子键、NaOH中含有离子键，另外H与O之间还含有极性键，含有共价键，类型不同，故D错误。‎ ‎3.A 解析：和的核电荷数均为17，核外电子总数均为18，其结构示意图均可表示为，A项正确；‎ 次氯酸分子中氧原子分別与氢、氯原子之间形成1个共用电子对，故HClO的结构式为，B项错误；‎ HF属于共价化合物，电子式为，C项错误；‎ 质子数为92、中子数为146的铀原子的质量数为238，该原子可表示为，D项错误。‎ ‎4.B 解析：‎ A、由元素周期律可知，原子的电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，原子序数越大，则原子半径越小。根据以上规律可知，四种元素原子的半径大小为Mg>Si>S>O，即Y>Z>W>X，故A项错误；‎ B、由X、Y组成的化合物为MgO，氧化镁是离子化合物，故B项正确；‎ C、由元素周期律可知，同周期从左至右元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以W（硫元素）的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z（硅元素）的强，故C项错误；‎ D、由元素周期律可知，同主族从上至下元素的简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，所以W（硫元素）的简单气态氢化物的热稳定性比X（氧元素）的弱，故D项错误。‎ ‎5.C 解析：‎ 质子和中子只存在于原子核中，电子总在核外的轨道上。‎ A项，同位素指具有相同质子数，不同中子数的核素，①②③的核内均含有个质子且分别含、、个中子，故A项正确；‎ B项，具有相同质子数的所有核素属于同一种元素，故B项正确；‎ C项，质量数=质子数+中子数，①的质量数为，②的质量数为，③的质量数为，各不相同，故C项错误；‎ D项，根据质子数可知该原子为H原子，其单质为氢气，具有还原性，故D项正确。‎ ‎6.D 解析：A．是单质，不是化合物，故A错误；‎ B．含有离子键，是离子化合物，故B错误；‎ C．含有离子键，是离子化合物，故C错误；‎ D．中只含有共价键，是共价化合物，故D正确。‎ ‎7.C 解析：A、的中子数为，A错误； B、‎ 原子核中含有92个电子，B错误； C、和属于质子数相同而中子数不同的同一类原子，故互为同位素，C正确；‎ D、与质子数、中子数不全相同，不是同一核素，D错误。‎ 正确答案为C。‎ ‎8.B 解析：中质子数是77，质量数是192，又因为质子数与中子数之和是质量数，所以中子数和质子数之差为，故选B。‎ ‎9.D 解析：的价阳离子为、、的结构，则其原子结构为、、、，位于第四周期第ⅠA族，故选D。‎ ‎10.D 解析：的半径大于的半径，故A错误；‎ 性质稳定，而性质活泼，易失电子，故B错误；‎ 两种粒子的最外层电子数分别为和，故C错误；‎ 失去个电子形成时，中子数没发生改变，故D正确。‎ ‎11.D 解析：A、原子序数就是根据元素原子核内质子数多少命名的，118号元素原子序数为118，A正确；‎ B、质子数是118，质量数是297，所以，B正确；‎ C、原子核内质子数等于原子核外电子数，等于原子序数，所以该原子核外电子数为118，C正确；‎ D、该元素有几种同位素原子不清楚，每种原子在该元素中所占比例也不知道，因此不能确定该元素的相对原子质量，D错误。‎ 故选D。‎ ‎12.B 解析：和是同位素原子，不是同分异构体，故A错误；‎ 和是同种元素的不同原子，属于不同的核素，所以B选项是正确的；‎ 和原子最外层电子数相同，化学性质相同，质量数不同物理性质不同，故C错误；‎ 转变为为原子核内变化，不是化学变化，故D错误。‎ ‎13.D 解析：A、元素周期表中，总共有个纵行，个族，故A错误；‎ B、第ⅠA族的元素除氢元素外称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤族元素，故B错误；‎ C、第一周期是短周期，没有金属元素，故C错误；‎ D、在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素，如硅、锗等，故D正确。‎ ‎14.D 解析：‎ A、由位置可知，11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，两族不相邻，位置不合理，故A错误； B、由位置可知，2、3分别位于第一周期和第二周期，位置不合理，故B错误； C、原子序数为6、12、14的不在同一族，位置不合理，故C错误； D、原子序数为31的位于第ⅢA，原子序数为6、14、32位于第ⅣA族，原子序数为7的位于第ⅤA，位置合理，故D正确。‎ ‎15.C 解析：根据短周期元素、、在周期表中的位置可知，一定在第二周期，、在第三周期。所以设的原子序数为，则、的原子序数分别为：，，所以，解得，所以、、分别是、、。‎ 故选C。‎ ‎16.B 解析：根据图示可知铈的原子序数是58，属于金属元素，质子数是58，相对原子质量是140.1，B错误。‎ ‎17.A 解析：A、、、、的单质氧化性递增，则、、、的还原性逐渐增强，故A正确；‎ B、分子间存在氢键，其沸点比、、都高，故B错误；‎ C、是活泼金属易与水反应，无法从溶液中置换出，故C错误；‎ D、碱金属单质在空气中燃烧生成氧化锂，无过氧化锂生成，故D错误。‎ ‎18.B 解析：A、二者均为碳元素的原子，互为同位素，A正确；‎ B、二者的中子数分别为、，B错误；‎ C、二者的中子数分别为、，C正确；‎ D、由可知的中子数比的中子数少个，D正确。‎ ‎19.C 解析：共价化合物中一定含有共价键，故正确；‎ 离子化合物中一定有离子键，故正确；‎ 含有共价键的化合物可能是离子化合物，故错误；‎ 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，故正确。‎ ‎20.A 解析：酸性强弱，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，元素序数关系为，非金属性，氢化物稳定性与非金属性一致，故氢化物的稳定性，同周期从左到右原子半径减小，则原子半径，故正确。‎ ‎21.B 解析：水和一氧化碳中都只含共价键，故错误；‎ 中含离子键，水中只含共价键，故正确；‎ 和中都含有离子键和共价键，故错误；‎ 和都只含有共价键，故错误。‎ ‎22.D 解析：原子结构中，电子层数决定周期数，最外层电子数决定主族序数，即分别与周期数、主族序数相同的一组是③⑤，故选。‎ ‎23.A 解析：‎ A、化合物由两种或两种以上元素形成，活泼金属和活泼非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，所以共价化合物和离子化合物中一定都含有非金属元素，故正确；‎ B、离子化合物中阴阳离子间既含吸引力又含排斥力，故错误；‎ C、失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子，故错误；‎ D、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氯化铵，故错误。‎ 故选A。‎ ‎24.A 解析：A、带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键，相互作用包含吸引力、排斥力，故A错误；‎ B、金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键，可形成共价键，如，故B正确；‎ C、最外层只有一个电子，可能是元素，它跟卤素结合时所形成的化学键是共价键，故C正确；‎ D、铵盐是由非金属原子间形成的离子键，故D错误。‎ ‎25.D 解析：A、非金属性，则稳定性为，故A错误；‎ B、为共价化合物，电子式中不存在离子，故B错误；‎ C、一个分子所含的中子数为10，故C错误；‎ D、卤族元素中，的非金属性最强，则卤化氢中最稳定，故D正确。‎ ‎26.B 解析：NaF只含有离子键，含有离子键和共价键，故A错误；‎ NaOH、NaClO都含有离子键和共价键，所以B选项是正确的；‎ CaO含有离子键，含有离子键和共价键，故C错误；‎ 含有离子键，含有离子键和共价键，故D错误。‎ ‎27.C 解析：无 ‎28.B 解析：为，为，为，为，为。‎ A、只有一种金属元素，故A错误；‎ B、非金属性，则、、的最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故B正确；‎ C、非金属性，则、分别与元素形成化合物的稳定性：，故C错误；‎ D、电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为：，故D错误。‎ ‎29.A 解析：W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强，故W、Z为非金属，原子序数Z＞W，W处于第二周期，Z处于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，则原子序数Y>X，且二者处于第三周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X。‎ A、W、Z同主族，原子序数Z＞W，X、Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数Z＞Y＞X，所以原子半径X＞Y＞Z＞W，故A正确；‎ B、若W为氧，X为钠，则二者常温下可发生反应生成氧化钠，故B错误；‎ C、W的气态氢化物为氨气、水、氟化氢时，分子间存在氢键，沸点高于同族其它氢化物的沸点，W为C，Z为Si时，W氢化物沸点较低，故C错误；‎ D、若W为N元素，Y为Mg元素，二者的原子序数相差5，二者形成化合物的化学式可能为，为，故D错误。‎ ‎30.D 解析：由题中信息可推知：X、Y、Z、W分别为Na、Al、Si、Cl，则简单离子半径，A项错误；‎ 无两性，B项错误；‎ NaH为离子化合物，含离子键，HCl为共价化合物，含共价键，两者所含化学键种类不同，C项错误；‎ D项，为含有4对共用电子对的共价化合物，可知其电子式正确。‎ ‎31.‎ ‎④⑤⑦    ②③⑧    ②③⑥⑧     ④   ⑤⑦‎ 解析：‎ ‎①Ne为单原子分子，不存在化学键，为单质；‎ ‎②为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键，为共价化合物；‎ ‎③为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键，为共价化合物；‎ ‎④KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键，为离子化合物；‎ ‎⑤为离子化合物，只存在离子键，为离子化合物；‎ ‎⑥属于单质不是化合物，含有共价键，为共价化合物；‎ ‎⑦属于离子化合物；‎ ‎⑧属于有机物。‎