2017届二轮复习分子晶体与原子晶体专题练习课件（共42张）（全国通用） 42页

2017 届高考化学二轮总复习 分子晶体与原子晶体 专题练习 A 1. 下列说法中正确的是（　　） A ．丙烯分子中有 8 个 σ 键 ,1 个 π 键 B ．在 SiO 2 晶体中 ,1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键 C ． NCl 3 和 BCl 3 分子中 , 中心原子都采用 sp 3 杂化 D ．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中 , 各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键 【 解析 】 丙烯分子中 6 个碳氢键和 1 个碳碳单键都是 σ 键，碳碳双键中有 1 个 σ 键和 1 个 π 键， A 项正确；在 SiO 2 晶体中， 1 个 Si 原子和 4 个 O 原子形成 4 个共价键， B 项错误； NCl 3 分子中 N 原子杂化轨道数目＝ σ 键数目＋孤对电子对数＝ 3 ＋ 1 ＝ 4 ， N 原子采用 sp 3 杂化， BCl 3 分子中 B 原子杂化轨道数目为 3 ， B 原子采用 sp 2 杂化， C 项错误； D 项，水→水蒸气主要破坏水分子之间的氢键， D 项错误。 【 答案 】A 2. 已知 C 3 N 4 晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于 C 3 N 4 晶体的说法错误的是 ( 　　 ) A ．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固 B ．该晶体中每个碳原子连接 4 个氮原子，每个氮原子连接 3 个碳原子 C ．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足 8 电子结构 D ．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构 D 【 解析 】 A 项：分析题意知道 C 3 N 4 晶体属于原子晶体，依据 C 、 N 在元素周期表中的位置及性质递变， C—N 键比 C—C 键，键长短，键能大，故正确。 B 项：碳原子最外层有 4 个电子，可形成四个共价键；而氮原子最外层有 5 个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接 4 个氮原子，而每个氮原子可连接 3 个碳原子，故正确。 C 项：在 C 3 N 4 晶体中，每个原子的最外层都满足 8 电子结构以单键结合，故正确。 D 项：在 C 3 N 4 晶体中碳氮原子间以极性共价键形成空间网状结构，故错误。 【 答案 】D 3. 正硼酸 (H 3 BO 3 ) 是一种片层状结构的白色晶体，层内的 H 3 BO 3 分子之间通过氢键相连 ( 层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键 ) 。下列有关说法正确的是（　　） A ．含 1 mol H 3 BO 3 的晶体中有 6 mol 氢键 B ．分子中硼原子、氧原子最外层均为 8e － 的稳定结构 C ．正硼酸晶体属于原子晶体 D ． H 3 BO 3 分子的稳定性与氢键无关 D 【 解析 】 A 项含 1 mol H 3 BO 3 的晶体中有 3 mol 氢键； B 项硼原子的最外层不是 8e － 的稳定结构； C 项正硼酸晶体属于分子晶体。 【 答案 】D 4. C 3 N 4 和 Si 3 N 4 晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． C 3 N 4 和 Si 3 N 4 晶体中都含有共价键 B ． C 3 N 4 和 Si 3 N 4 中 N 的化合价都为＋ 3 价 C ． C 3 N 4 和 Si 3 N 4 易与水反应生成 NH 3 D ． C 3 N 4 晶体的硬度比 Si 3 N 4 晶体的硬度小 A 【 解析 】 根据题意可判断 C 3 N 4 、 Si 3 N 4 应为原子晶体，原子晶体是原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体， A 正确；原子晶体难溶于水也不与水反应， C 错；由于氮元素的非金属性比碳和硅的强，故在这两种物质中氮均显－ 3 价， B 错； C 的原子半径较 Si 的小，故 C—N 键比 Si—N 键键能大，因此 C 3 N 4 晶体的硬度比 Si 3 N 4 晶体的硬度高 【 答案 】A 5. 碳化硅（ SiC ）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 ( 　　 ) A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③ 【 解析 】 由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为 C—C>C—Si>Si—Si ，熔点由高到低的顺序为金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅。 【 答案 】A A 6. 下列说法正确的是（　　） A ．冰融化时，分子中 H—O 键发生断裂 B ．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高 C ．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高 D ．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 【 解析 】 A 冰为分子晶体，融化时，破坏的是分子间作用力而非共价键，故 A 、 C 错， B 原子晶体熔化时破坏共价键，所以熔、沸点较高，故 B 对； D 分子间作用力影响晶体的物理性质，而非化学性质，故 D 错。 【 答案 】B B 7. 正硼酸 (H 3 BO 3 ) 是一种片层状结构白色晶体，层内的 H 3 BO 3 分子通过氢键相连 ( 如下图 ) 。下列有关说法正确的是（　　） A ．正硼酸晶体属于原子晶体 B ． H 3 BO 3 分子的稳定性与氢键有关 C ．分子中硼原子最外层为 8 电子稳定结构 D ．含 1 mol H 3 BO 3 的晶体中有 3 mol 氢键 D 8. 氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至 3000 ℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，正确的是（　　） A ．氮化硼是分子晶体 B ．氮化硼是原子晶体 C ．氮化硼是离子晶体 D ．分子式为 BN 【 解析 】 该晶体熔、沸点很高，说明可能为离子晶体或原子晶体，又因为该晶体在熔融状态下不导电，说明该晶体为原子晶体，化学式是 BN 。 【 答案 】B B 9. 下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（） A ．非金属单质 B ．非金属氧化物　　　 C ．含氧酸 D ．金属氧化物 【 解析 】 非金属单质中的金刚石、非金属氧化物中的 SiO 2 均为原子晶体；而金属氧化物通常为离子化合物，属离子晶体。故 C 正确。 【 答案 】C C 10. 下列说法中不正确的是（　　） A ．若 XY 4 分子中 X 原子处于正四面体的中心，则 XY 4 分子为非极性分子 B ． C 2 H 5 OH 与 C 2 H 5 Br 相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键 C ． CO 2 与 SiO 2 晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同 D ．短周期元素离子 a X m+ 和 b Y n － 具有相同的电子层结构，则 a>b C 【 解析 】 A 项正确； B 项 C 2 H 5 OH 分子间存在氢键，沸点高，正确； C 项 CO 2 克服分子间作用力， SiO 2 晶体是原子晶体，克服的是共价键； D 项 a X m+ 和 b Y n － 具有相同的电子层结构，说明 X 在 Y 的下一周期，则 a>b ，正确。考点：考查物质结构与性质及周期律。点评：分子晶体的熔沸点决定于相对分子质量，但是有氢键的熔沸点要大很多，属于简单题。 【 答案 】C 11. 下列变化需克服相同类型作用力的是（　　） A. 碘和干冰的升华 B. 硅和 C 60 的熔化 C. 氯化氢和氯化钾的溶解 D. 溴和汞的气化 【 解析 】 Ａ需要克服分子间的作用力；Ｂ是克服共价键，后者是分子间作用力；Ｃ是分子间的作用力和离子键；Ｄ需要克服分子间的作用力和金属原子作用力。 【 答案 】A A 12. 以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（　　） A ．固态时不导电 B ．硬而脆 C ．无延展性 D ．具有空间网状的微观结构 【 解析 】 根据原子晶体的定义可得答案。其余选项可用反例，如 A 项可举 NaCl 固体， B 项、 C 项可举一些离子晶体的物质。 【 答案 】D D 13. 下列式子为分子式的是（ ） A ． NH 4 Cl 　 　 B ． Cu C ． SiO 2 D ． I 2 【 解析 】 A 为离子晶体， B 为金属晶体， C 为原子晶体， A 、 C 两项均为化学式，为微粒个数比； B 项为用元素符号表示金属的化学式。 【 答案 】D D 14. 下列说法正确的是（　　） A ．原子晶体中只存在非极性共价键 B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C ．干冰升华时，分子内共价健会发生断裂 D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 B 【 解析 】 A 项形成原子晶体的有非金属单质只存在非极性共价键，有非金属化合物存在极性共价键，稀有气体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体。干冰升华时，只破坏分子间力，分子内共价键不会发生断裂。金属元素和非金属元素形成的化合物多数是离子化合物，但是少数形成共价化 ? 衔锢纾郝然痢 ? 【 答案 】B 15. X 是核外电子数最少的元素， Y 是地壳中含量最丰富的元素， Z 在地壳中含量仅次于 Y ， W 可以形成自然界最硬的原子晶体，下列叙述中错误的是（　　） A ． WX 4 是沼气的主要成分 B ．固态 X 2 Y 是分子晶体 C ． ZW 是原子晶体 D ．玛瑙、水晶和玻璃的成分都是 ZY 2 D 【 解析 】 由题意可知， X 是 H ， Y 是 O ， Z 是 Si ， W 是 C 。所以 WX 4 是 CH 4 ，它是沼气的主要成分； X 2 Y 是 H 2 O 属于分子晶体， ZW 为 SiC 属于原子晶体， ZY 2 为 SiO 2 是玛瑙和水晶的成分，但是玻璃的主要成分是硅酸盐。 【 答案 】D 16. 二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下列说法不正确的是（　　） A ．晶体中 Si 、 O 原子个数比为 1 ： 2 B ．晶体中 Si 、 O 原子最外层都满足 8 电子结构 C ．晶体中一个硅原子含有 Si﹣O 键数目为 4 D ．晶体中最小环上的原子数为 6 D 【 解析 】 A ．由二氧化硅晶体结构图可知，每个硅原子周围连有四个氧原子，每个氧原子周围连有 2 个硅原子， Si 、 O 原子个数比为 1 ： 2 ，故 A 正确； B ．氧原子最外层就是六个电子，硅原子最外层有 4 个电子，晶体中硅原子周围有四对共用电子对，氧原子有两对共用电子对，这样两种原子都满足八电子结构，故 B 正确； C ．依据二氧化硅晶体结构图可知 1 个硅原子与 4 个氧原子形成 4 个 Si﹣O ，故 C 正确； D ．由二氧化硅晶体结构图可知，晶体中最小环上含有 6 个硅原子和 6 个氧原子，所以最小环上的原子数为 12 ，故 D 错误； 故选： D ． 【 答案 】D 17. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（　　） NaCl MgCl 2 AlCl 3 SiCl 4 单质 B 熔点 /℃ 810 710 190 － 68 2 300 沸点 /℃ 1 465 1 418 182.7 57 2 500 注： AlCl 3 熔点在 2.5×10 5 Pa 条件下测定。 A ． SiCl 4 是分子晶体 B ．单质 B 是原子晶体 C ． AlCl 3 加热能升华 D ． MgCl 2 所含离子键的强度比 NaCl 大 D 【 解析 】 三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电；分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析， NaCl 的熔、沸点均比 MgCl2 高，所以 NaCl 晶体中的离子键应比 MgCl2 强，故 D 不正确。 【 答案 】D 18. 有 a 、 b 、 c 、 d 、 e 五种前四周期元素，原子序数依次增大， a 、 b 、 c 三种元素的基态原子具有相同的能层和能级， I 1 (a)