【化学】安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高一上学期第二次段考试题（解析版） 11页

安徽省阜阳市颍上二中2019-2020学年高一上学期第二次段考试题 考试时间：90分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56‎ 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 表示刺激性物品，A不合题意；‎ B. 表示有毒物品，B不合题意；‎ C. 表示易燃物品，C不合题意；‎ D. 表示腐蚀品，浓硫酸是一种腐蚀品，D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎2.下列实验操作中错误的是（ ）‎ A. 蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.蒸发操作时，当蒸发至有大量晶体析出时即可停止加热，A正确；‎ B.蒸馏操作时，温度计测定的是水蒸气的温度，故应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；‎ C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；‎ D.萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差异即可，D错误；‎ 故合理选项是D。‎ ‎3.下列说法正确的是（ ）‎ A. 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 0.5NA B. 标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA C. 标准状况下，18gH2O 的体积是 22.4L D. 1molSO2的体积是 22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则常温常压下11.2L氮气的物质的量不是0.5mol，故A错误；‎ B．标况下，气体的摩尔体积是22.4L/mol，22.4L氢气和氧气的混合气体物质的量为1mol，所含有的分子数为NA，故B正确；‎ C．在标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；‎ D．没有指明SO2气体是标准状况，不知道气体摩尔体积，无法计算1mol二氧化硫的体积，故D错误；‎ 故答案B。‎ ‎4.配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）‎ A. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B. 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C. 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D. 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】配制100 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，应称取碳酸钠的质量为1.0 mol/L 0.1L106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的体积为100 mL，据此解答。‎ ‎【详解】A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，故A错误； B、碳酸钠溶液的配制时，溶解过程就加入100 mL的水，则下面的实验：移液、洗涤、定容再加上水，溶液体积就会超过100 mL，故B错误； C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，故C错误； D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，所以D选项是正确的。 故答案选D。‎ ‎5.下列关于物质分类正确组合是（ ）‎ 酸 碱 盐 酸性氧化物 A 盐酸 纯碱 烧碱 二氧化硫 B 硫酸 烧碱 食盐 一氧化碳 C 醋酸 苛性钠 石灰石 水 D 碳酸 烧碱 苏打 二氧化碳 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 纯碱为碳酸钠，为盐，不是碱，与题意不符，A错误；‎ B. 一氧化碳不是酸性氧化物，与题意不符，B错误；‎ C. 水不是酸性氧化物，与题意不符，C错误；‎ D. 碳酸属于酸，烧碱为NaOH属于碱，苏打为碳酸钠，属于盐，二氧化碳为酸性氧化物，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎6.下列物质中，属于电解质是（ ）‎ A. Cu丝 B. 盐酸 C. NaCl D. 蔗糖 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Cu丝为单质，不属于电解质，与题意不符，A错误；‎ B. 盐酸为混合物，不属于电解质，与题意不符，B错误；‎ C. NaCl为化合物，水溶液能导电，为电解质，符合题意，C正确；‎ D. 蔗糖为化合物，水溶液不能导电，为非电解质，与题意不符，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎7.下列反应属于氧化还原反应的是(　　)‎ A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2‎ C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价会发生升降。据此解答。‎ ‎【详解】A、该反应是复分解反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A不选；‎ B、该反应是化合反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，B不选；‎ C、反应中氧元素化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，C选；‎ D、该反应是分解反应，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，D不选；‎ 答案选C。‎ ‎8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）‎ A. K+、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－‎ C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在，‎ A．MnO4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；‎ B．K+、Na+、NO3－、CO32－之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；‎ C．H+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；‎ D．Fe3+为有色离子，Fe3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 硫酸铜溶液与铁粉反应：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓‎ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫酸铜溶液与铁粉反应生成单质铜和硫酸亚铁，离子方程式为Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu，符合题意，A正确；‎ B. 稀H2SO4与铁粉反应生硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，与题意不符，B错误；‎ C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++ 2H+ +2OH-+ SO42- = BaSO4↓+2 H2O，与题意不符，C错误；‎ D. 碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙为固体写化学式，CaCO3 + 2H+ = Ca2++H2O + CO2↑，与题意不符，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎10.下列关于金属钠说法正确的是（ ）‎ A. 钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C. 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D. 金属钠着火可以用二氧化碳灭火器或用干燥的沙土灭火 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠是银白色金属，熔点低，易被小刀切断，则硬度小，与题意不符，A错误；‎ B. 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，与题意不符，B错误；‎ C. 在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰生成过氧化钠，符合题意，C正确；‎ D. 金属钠着火可以用干燥的沙土灭火，能与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火器，与题意不符，D错误；‎ 答案为C。‎ ‎11.Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是（ ）‎ A. 这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂 C. 这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂 D. 这是一个置换反应，有单质O2产生 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】Na2O2与水反应能够产生O2，反应时有化合价的改变，则为氧化还原反应，其中，过氧化钠中O原子部分化合价升高为0价，部分降低为-2价，则Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，综上所述，答案为A。‎ ‎12.下列说法中不正确的是(　　)‎ A. Na2CO3比NaHCO3稳定 B. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 C. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:1‎ D. Na2CO3比NaHCO3易溶于水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据Na2CO3与NaHCO3的物理性质和化学性质进行比较。‎ ‎【详解】A. Na2CO3受热不分解而NaHCO3受热分解，因此Na2CO3比NaHCO3稳定，A项正确，不符合题意；‎ B. Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，NaHCO3与少量Ca(OH)2反应生成NaOH、CaCO3和水，与过量Ca(OH)2反应生成CaCO3、Na2CO3和水，因此Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀，B项正确，不符合题意；‎ C. 1molNa2CO3与盐酸反应生成CO21mol, 1mol NaHCO3与盐酸反应生成CO21mol，生成的CO2的物质的量的比值为1:1，C项错误，符合题意；‎ D. Na2CO3比NaHCO3易溶于水，D项正确，不符合题意；‎ 答案选C ‎13.取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（ ）‎ A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 3：2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】Al与HCl、NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2‎ ‎↑，根据方程式可知：当酸、碱均过量时，金属铝完全反应，等物质的量的铝与两种不同的物质发生反应，产生的氢气的物质的量相等，根据n=，可知Al的物质的量相等，其质量相等；反应产生的氢气的物质的量相等，则在相同条件下其体积也相等，因此取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故合理选项是A。‎ ‎14.2017年11月12日,新版第五套人民币开始发行,引起社会各界广泛关注。人民币在票面文字、号码等处所采用的磁性油量中含有一种金属氧化物,它在磁码识别器上有磁性信号反应，藉此可辨别真伪。该金属氧化物是（ ）‎ A. FeO B. CuO C. Fe3O4 D. Al2O3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】Fe3O4具有磁性，答案为C。‎ ‎15.下列关于铝元素相关物质的性质说法正确的是（　　）‎ A. Al2O3属于碱性氧化物 ‎ B. Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与氨水反应 C. Al(OH)3碱性很强，不能作为胃酸中和剂 ‎ D. 铝单质在溶液中能置换出铜 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Al2O3属于两性氧化物，与题意不符，A错误；‎ B. Al(OH)3不与氨水反应，与题意不符，B错误；‎ C. Al(OH)3为弱碱，能作为胃酸中和剂，与题意不符，C错误；‎ D. 铝的金属性比铜强，且不与水反应，则铝单质在溶液中能置换出铜，符合题意，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎16.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42- 离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是（ ）‎ A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】除去Ca2＋用碳酸钠，Mg2＋用氢氧化钠，SO42- ‎ 用氯化钡，加入的试剂均为稍过量，则除去钡离子也用碳酸钠，则除SO42-在Ca2＋之前，过滤之后，再加入HCl除过量的碳酸根离子及氢氧根离子，则顺序为D。‎ 二、非选择题（本题共52分）‎ ‎17.根据要求计算。‎ ‎（1）0.5mol NaAlO2含有___mol Na+；_____mol AlO2-；含___个O。‎ ‎（2）在100 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量___mol；配制50 mL 0.2 mol/LFeSO4溶液，需要FeSO4____ g。‎ ‎（3）1.06 g的Na2CO3的物质的量是___mol；含有的CO32-离子数是___个。‎ ‎（4）标准状况下，0.3 mol CH4的体积是___；含有碳原子质量是___；含有氢原子物质的量_____。‎ ‎【答案】(1). 0.5 (2). 0.5 (3). NA (4). 0.02 (5). 1.52 (6). 0.01 (7). 0.01NA (8). 6.72L (9). 3.6g (10). 1.2mol ‎【解析】‎ 分析】利用n=c×V==及微粒的结构进行计算。‎ ‎【详解】（1）一个NaAlO2中含有1个Na+，1个AlO2-，2个O，则0.5mol NaAlO2含有0.5mol Na+；0.5mol AlO2-；含0.5×2×NA= NA个O；‎ ‎（2）n=c×V=0.2mol/L×0.1L=0.02mol；m= c×V×M=0.2mol/L×0.05L×152g/mol=1.52g；‎ ‎（3）n===0.01mol；一个Na2CO3中含有1个CO32-，0.01molNa2CO3中含有0.01 NA个CO32-；‎ ‎（4）标准状况下，0.3 mol CH4的体积=n×Vm=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；含有碳原子质量=n×M=0.3mol×12g/mol=3.6g；一个分子中含有4个氢原子，则氢原子物质的量=0.3 mol×4=1.2mol。‎ ‎18.按照要求写出方程式。‎ ‎（1）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4在水溶液中的电离_____，NaHCO3在水溶液中的电离__________，硫酸铁在水溶液中的电离____________。‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应____________，三氧化二铁有与稀硫酸反应____________________，硫酸铝与氨水反应_______________________。‎ ‎【答案】(1). NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- (2). NaHCO3 = Na+ + HCO3- (3). Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ ‎ ‎+ 3SO42- (4). Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O (5). Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (6). Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】可溶性的强电解质，在离子反应中写化学式，弱电解质、气体、沉淀、单质、氧化物写化学式。‎ ‎【详解】（1）NaHSO4为强电解质，在溶液中完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-；NaHCO3为强电解质，在溶液中完全电离产生钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3 = Na+ + HCO3-；硫酸铁为强电解质，在溶液中完全电离产生铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-；‎ ‎（2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化铝为固体写化学式，则离子方程式为Al(OH)3 + OH- = AlO2-+ 2H2O；三氧化二铁有与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，三氧化二铁为氧化物写化学式，离子方程式为Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氨水为弱电解质写化学式，离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+。‎ ‎19.已知反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。‎ ‎（1）在该反应中氧化剂是___，还原剂是___，1摩尔氧气完全参与反应，转移电子数目___。‎ ‎（2）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目_____________，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。‎ ‎（3）该反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系是__________。‎ ‎（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C＋S = K2S + 2NO2↑ + CO2↑。其中被还原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化剂是___，还原剂是____，氧化产物是____，还原产物是_______ 。‎ ‎【答案】(1). O2 (2). Fe(OH)3 (3). 4NA (4). (5). O2 > Fe(OH)3 (6). N、S (7). C (8). KNO3、S (9). C (10). CO2 (11). K2S、NO2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】反应中还原剂，被氧化，化合价升高，生成的产物为氧化产物；氧化剂，被还原，化合价降低，生成的产物为还原产物。‎ ‎【详解】（1）该反应中，O2的化合价由0价变为-2价，得电子作氧化剂； Fe(OH)2中Fe的化合价由+2变为+3，失电子，作还原剂；1摩尔氧气完全参与反应，转移4mol电子，即4NA；‎ ‎（2）用双线桥法表示；‎ ‎（3）氧化性：氧化剂>氧化产物，则O2 > Fe(OH)3；‎ ‎（4）反应中C作还原剂，被氧化，化合价升高，生成的产物为氧化产物；S、KNO3作氧化剂，被还原，化合价降低，生成的产物为还原产物；被还原的元素是N、S；被氧化的元素是C ；氧化产物是CO2；还原产物是K2S、NO2。‎ ‎20.在实验室里，某同学想探究金属元素相关性质。试完成下列问题：‎ ‎（1）切开的金属钠暴露在空气中，观察到的现象是________，所发生的化学方程式是______________。‎ ‎（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，在水面四处游动，根据这些现象你能得出的结论是①____，②_____。‎ ‎（3）检验未知溶液中是否含有Fe3+所用到的试剂是______。‎ ‎（4）写出利用FeCl3溶液和NaOH溶液制备氢氧化铁的化学反应方程式：________；0.2mol Fe2+与氯气完全反应转化成Fe3+ 的过程中转移电子的物质的是______。‎ ‎【答案】(1). 银白色金属钠表面逐渐变暗 (2). 4Na + O2 = 2Na2O (3). 钠的熔点低、钠与水反应是放热的 (4). 钠与水反应有气体生成 (5). KSCN 溶液 (6). FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7). 0.2mol ‎【解析】‎ ‎【分析】（1）单质Na为银白色金属，在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化钠，为白色固体；‎ ‎（2）钠投入水中后，钠熔化成一个小球，在水面四处游动，则说明该反应为放热反应，放出的热量时金属Na熔化；‎ ‎（3）Fe3+遇到KSCN时，生成Fe(SCN)3，其为血红色；‎ ‎（4）FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液；Fe2+‎ 与氯气完全反时，化合价由+2价变为+3，失去1个电子。‎ ‎【详解】（1）单质Na为银白色金属，在空气中放置，与空气中的氧气反应生成氧化钠，为白色固体，则Na在空气中暴露，观察到银白色金属钠表面逐渐变暗，反应的方程式为4Na + O2 = 2Na2O；‎ ‎（2）钠投入水中后，钠熔化成一个小球，在水面四处游动，则说明该反应为放热反应，放出的热量时金属Na熔化，Na的熔点较低；‎ ‎（3）Fe3+遇到KSCN时，生成Fe(SCN)3，其为血红色，可检验Fe3+的存在；‎ ‎（4）FeCl3和NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液，则方程式为FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl；Fe2+与氯气完全反时，化合价由+2价变为+3，失去1个电子，则0.2mol Fe2+完全反应转移0.2mol电子。‎ ‎ ‎