广东省东莞市光明中学2020届高三下学期第一次月考化学试题 9页

‎2019-2020学年度第二学期高三年级第一次月考 理科综合 本试卷 共14页，38小题，满分300分。考试用时150分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5‎ ‎ Ca40 Fe56 I127‎ 一、选择题:本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。‎ ‎7．中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是( )‎ ‎8．阿伏加德罗常数用NA表示。下列说法中正确的是 ( )‎ ‎ A．33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1氯丙烷的个数为1.5NA ‎ B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4NA ‎ C．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA ‎ D．1L1mol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA ‎9．有机物M的结构简式为 ，下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A．有机物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同 ‎ B．与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种 ‎ C．1mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4mol ‎ D．有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应 ‎10．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同的电子层结构，b的气态氢化物溶于水可以使酚酞变红，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是 ( )‎ A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 ‎ B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c C．c为第二周期第VIIA族元素 ‎ D．原子半径：d>c>b>a ‎ 11．用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )‎ ‎ 图1 图2 图3 图4‎ ‎ A．图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨 ‎ B． 图2所示装置可萃取碘水中的碘 ‎ C． 图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 ‎ D．图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 ‎12．钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：‎ 下列说法正确的是 ( )‎ ‎ A．放电时，为正极 ‎ B．放电时，Na＋移向Ni3S2/Ni电极 ‎ C．充电时，Na＋被还原为金属钠 ‎ D．充电时，阴极反应式：‎ ‎ 13．常温下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L 盐酸或0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( )‎ ‎ A．NaHA在水中电离程度大于水解程度 ‎ B．在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大 ‎ C．E点对应的溶液中有 ‎ D．F点对应的溶液中存在 ‎26．(14分)1,2二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5℃，熔点－35℃。某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量的1,2二氯乙烷，制备原理为：。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8g/mL 。‎ ‎ ‎ ‎ (1)根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。‎ ‎ (2)实验时A中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入________(填字母序号)。‎ ‎ a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 ‎ (3)D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是________________，对导管b的进一步处理方法是______________________，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是______________。‎ ‎ (4)若得到ag1,2二氯乙烷，则乙醇的利用率为_____________________________。‎ ‎ ‎ ‎ 27．(14分)2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。‎ ‎ (1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。‎ ‎ A.紫红色 B.紫色 C.黄色 ‎ (2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：‎ 已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=lgKsp)的柱状图如图1。‎ 回答下列问题：‎ ‎ ①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。‎ ‎ ②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。‎ ‎ ③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控 制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l05)mol/L)‎ ‎ ④“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。 ‎ ‎ ⑤Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________。‎ ‎ (3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为，其工作原理如图2。‎ ‎ 下列关于该电池的说法正确的是___________(填字母)。‎ ‎ A.电池反应式中过程1为放电过程 B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜 ‎ C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 ‎ D.充电时，LiCoO2 极发生的电极反应为 ‎ E.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收 ‎ 28．(15分)燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。‎ ‎ 已知：25℃ 时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7。‎ ‎ (1)处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“＝”)7。‎ ‎ (2)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g) ⇌ N2(g)＋CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 ________(填选项编号)。‎ ‎ A．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g) B．混合气体的密度不再发生改变 ‎ C．反应体系的压强不再发生改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎ (3)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210～290℃，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。‎ ‎ ①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80% 时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式_____________________________________。‎ ‎②一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同时间内 CO2的转化率随温度的变化如图1所示：‎ ‎ 催化剂效果最佳的是催化剂________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。b点v( 正 )________v( 逆 )( 填“＞”“＜”或“＝”) 。此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因是_____________________________________。‎ ‎ 已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp＝____________KPa－2 。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)‎ ‎(4) 一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)＋H2(g) ⇌ CO(g)＋H2O(g) ΔH＜0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生如上反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ或曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是____________________。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ 第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。‎ ‎ (1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr在周期表中的位置____________；其原子核外电子排布的最高能层符号为________。‎ ‎ (2)在1molCrO5(其中Cr为＋6价)中，含有过氧键的数目为____________。‎ ‎ (3)钒(23V)广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。写出钒原子价电子排布图_____________________________________；‎ ‎ V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为____________。‎ ‎ (4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是__________。(填元素符号)‎ ‎(5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO3晶胞如图，边长为a＝0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为________nm，与Ti紧邻的O个数为________。‎ ‎(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则Ti处于________位置，O处于________位置。‎ ‎36．(15分)聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：‎ ‎ 已知：‎ ‎ 请回答：‎ ‎ (1)B的化学名称为__________；M中含氧官能团的名称为__________；F→‎ G的反应类型为_____________________________________。‎ ‎ (2)C→D的化学反应方程式为__________________________。‎ ‎ (3)H的顺式结构简式为__________________。‎ ‎(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)：①属于芳香族化合物；②能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1的物质的结构简式________________________。‎ ‎ (5)参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物 ‎ ，设计合成路线__________________________。‎ 化学答案