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  • 2021-07-08 发布

人教版高中化学选修三 2_3分子的性质第2课时(课件2)

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第二章 分子结构与性质 ( 第二课时 ) 第三节 分子的性质 思考 水分子中氢氧原子之间存在相互作用,那么水分子之间呢? 为什么水较容易气化( 100℃ )而水却很难分解( 1000℃ 也仅有极少量分解 )? Cl 2 、 Br 2 、 I 2 单质都是由分子组成的物质,而它们的物态却是不相同的,这说明什么? 二、 范德华力及其对物质性质的影响 1. 定义:把分子聚集在一起的作用力 称范德华力。 请分析下表中数据 2. 特点:范德华力 ,约比化学键能 。 很弱 小 1-2 数量级 分子 HCl HBr HI 范德华力 (kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 共价键键能 (kJ/mol) 431.8 366 298.7     3. 影响范德华力大小的因素 ( 1 )结构 的分子,相对分子质量越 , 范德华力 越 ,熔、沸点越 。     相似 大 大 请分析下表中数据 高 单质 相对分子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ F 2 38 -2190.6 -188.1 Cl 2 71 -101.0 -34.6 Br 2 160 -7.2 58.8 I 2 254 113.5 184.4 分子 HCl HBr HI 相对分子质量 36.5 81 128 范德华力 (kJ/mol) 21.14 23.11 26.00 熔点 /℃ -114.8 -98.5 -50.8 沸点 /℃ -84.9 -67 -35.4 结构式 化学式 相对分子质量 沸点 /℃ ( 1 ) CH 3 OH (甲醇) CH 4 O 32 64 ( 2 ) CH 3 CH 2 OH (乙醇) C 2 H 6 O 46 78 ( 3 ) CH 3 CH 2 CH 2 OH (丙醇) C 3 H 6 O 60 97 四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系 分子 相对分子质量 分子的极性 熔点 /℃ 沸点 /℃ CO 28 极性 -205.05 -191.49 N 2 28 非极性 -210.00 -195.81 ( 2 )相对分子质量 或 时,分子的极性越 , 范德华力 越 ,熔、沸点越 。 相同 相近 大 大 请分析下表中数据 高 4. 分子间的范德华力有以下几个特征: ( 1 )作用力的范围很小 (气态时可忽略) ( 2 )很弱,约比化学键能小 1 ~ 2 个数量级, 大约只有几到几十 KJ·mol -1 。 ( 3 ) 影响物质的物理性质,如熔沸点等。 ( 4 )相对分子质量越大, 范德华力越大;分子 的极性越大,范德华力越大 ( 1 )将干冰气化,破坏了 CO 2 分子晶 体的 。 ( 2 )将 CO 2 气体溶于水,破坏了 CO 2 分子 。 范德华力 共价键 思考: ( 3 )解释 CCl 4 (液体) CH 4 及 CF 4 是气体, CI 4 是固体的原因。 它们均是正四面体结构,它们分子间范德华力随相对分子质量增大而增大,相对分子质量越大,范德华力越大。 范德华力大小 : CI 4 > CCl 4 >CF 4 >CH 4 四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH 4 SiH 4 GeH 4 SnH 4 NH 3 PH 3 AsH 3 SbH 3 HF HCl HBr HI H 2 O H 2 S H 2 Se H 2 Te 沸 点 / ℃ 周期 一些氢化物的沸点   非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体,其熔沸点与其分子量有关.对于同一主族非金属元素而言,从上到下,分子量逐渐增大,熔沸点应逐渐升高.而 HF 、 H 2 O 、 NH 3 却出现 反常 ,为什么?    说明在 HF 、 H 2 O 、 NH 3 分子间还存在除范德华力之外的其他作用.这种作用就是氢键. 三、氢键 及其对物质性质的影响 1. 氢键概念: 氢键是一种特殊的分子间作用力,它是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的 氢原子 与另一分子中 电负性很强的原子 之间的作用力 . 例如: 在 HF 中 F 的电负性相当大 , 电子对强烈地偏向 F, 而 H 几乎成了质子 (H + ), 这种 H 与另一个 HF 分子中电负性相当大、半径小的 F 相互接近时 , 产生一种特殊的分子间力 —— 氢键 . 不属于化学键 (2) 一般表示为 : X—H----Y (其中 X 、 Y 为 F 、 O 、 N ) 表示式中的实线表示共价键,虚线表示氢键。 (3) 形成的两个条件 : ① 与电负性大且半径小的原子 (F, O, N) 相连的 H ; ② 在附近有电负性大 , 半径小的原子 (F, O, N). 甲醇 2. 氢键的存在 ( 1 )分子间氢键 氢键普遍存在于已经与 N 、 O 、 F 形成共价键的氢原子与另外的 N 、 O 、 F 原子之间。 如: HF 、 H 2 O 、 NH 3 相互之间 C 2 H 5 OH 、 CH 3 COOH 、 H 2 O 相互之间 ( 2 )分子内氢键 某些物质在分子内也可形成氢键,例如当苯酚在邻位上有 —CHO 、 —COOH 、 —OH 和 —NO 2 时,可形成分子内的氢键,组成“螯合环”的特殊结构 . (2) 分子内氢键: 例如 (1) 分子间氢键: 3. 氢键键能大小范围 氢键介于范德华力和化学键之间 , 是一种较弱的作用力。 F—H---F O—H--- O N—H--- N 氢键键能 (kJ/mol) 28.1 18.8 17.9 范德华力 (kJ/mol) 13.4 16.4 12.1 共价键键能 (kJ/mol 568 462.8 390.8 氢键强弱与 X 和 Y 的吸引电子的能力有关,即与 X 和 Y 的电负性有关 . 它们的吸引电子能力越强 ( 即电负性越大 ) ,则氢键越强,如 F 原子得电子能力最强,因而 F - H … F 是最强的氢键 ; 原子吸引电子能力不同,所以氢键强弱变化顺序为: F - H … F > O - H … O > O - H … N > N - H … N C 原子吸引电子能力较弱,一般不形成氢键。 4. 氢键强弱 ( 1 )分子间氢键使物质熔沸点升高 ( 2 )分子内氢键使物质熔沸点降低 ( 3 )物质的溶解性 5. 氢键对物质物理性质的影响: 思考: NH 3 为什么极易溶于水? NH 3 溶于水是形成 N-H … O还是形成 O-H … N? NH 3 溶于水形成氢键示意图如右 , 正是这样, NH 3 溶于水溶液呈碱性 我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的? (1) 醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高 (2) 低级醇易溶于水 (3)HF 酸是弱酸 6. 氢键的应用 …… 讨论水的 特殊性 : (1) 水的熔沸点比较高? (2) 为什么水结冰后体积膨胀? (3) 为什么水在 4℃ 时密度最大? 液态水中的氢键   在水蒸气中水以单个的 H 2 O 分子形式存在;在液态水中,经常是几个水分子通过氢键结合起来,形成( H 2 O ) n ( 如上图);在固态水(冰)中,水分子大范围地以氢键互相联结,形成相当疏松的晶体,从而在结构中有许多空隙,造成体积膨胀,密度减小,因此冰能浮在水面上. 随温度升高,同时发生两种相反的过程:一是冰晶结构小集体受热不断崩溃,缔合分子减少;另一是水分子间距因热运动不断增大. 0 ~ 4℃ 间,前者占优势, 4℃ 以上,后者占优势, 4℃ 时,两者互不相让,招致水的密度最大. 分子间作用力 分子间普遍存在的范德华力 特殊分子间或分子内存在的氢键 下列关于氢键的说法中正确的是 ( ) A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键,使物质的熔沸点升高 D . HF 稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 练习: C

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