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- 2021-07-08 发布
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第二章 分子结构与性质
(
第二课时
)
第三节 分子的性质
思考
水分子中氢氧原子之间存在相互作用,那么水分子之间呢?
为什么水较容易气化(
100℃
)而水却很难分解(
1000℃
也仅有极少量分解 )?
Cl
2
、
Br
2
、
I
2
单质都是由分子组成的物质,而它们的物态却是不相同的,这说明什么?
二、
范德华力及其对物质性质的影响
1.
定义:把分子聚集在一起的作用力
称范德华力。
请分析下表中数据
2.
特点:范德华力
,约比化学键能
。
很弱
小
1-2
数量级
分子
HCl
HBr
HI
范德华力
(kJ/mol)
21.14
23.11
26.00
共价键键能
(kJ/mol)
431.8
366
298.7
3.
影响范德华力大小的因素
(
1
)结构
的分子,相对分子质量越
,
范德华力
越
,熔、沸点越
。
相似
大
大
请分析下表中数据
高
单质
相对分子质量
熔点
/℃
沸点
/℃
F
2
38
-2190.6
-188.1
Cl
2
71
-101.0
-34.6
Br
2
160
-7.2
58.8
I
2
254
113.5
184.4
分子
HCl
HBr
HI
相对分子质量
36.5
81
128
范德华力
(kJ/mol)
21.14
23.11
26.00
熔点
/℃
-114.8
-98.5
-50.8
沸点
/℃
-84.9
-67
-35.4
结构式
化学式
相对分子质量
沸点
/℃
(
1
)
CH
3
OH
(甲醇)
CH
4
O
32
64
(
2
)
CH
3
CH
2
OH
(乙醇)
C
2
H
6
O
46
78
(
3
)
CH
3
CH
2
CH
2
OH
(丙醇)
C
3
H
6
O
60
97
四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系
分子
相对分子质量
分子的极性
熔点
/℃
沸点
/℃
CO
28
极性
-205.05
-191.49
N
2
28
非极性
-210.00
-195.81
(
2
)相对分子质量
或
时,分子的极性越
,
范德华力
越
,熔、沸点越
。
相同
相近
大
大
请分析下表中数据
高
4.
分子间的范德华力有以下几个特征:
(
1
)作用力的范围很小
(气态时可忽略)
(
2
)很弱,约比化学键能小
1
~
2
个数量级,
大约只有几到几十
KJ·mol
-1
。
(
3
)
影响物质的物理性质,如熔沸点等。
(
4
)相对分子质量越大,
范德华力越大;分子 的极性越大,范德华力越大
(
1
)将干冰气化,破坏了
CO
2
分子晶
体的
。
(
2
)将
CO
2
气体溶于水,破坏了
CO
2
分子
。
范德华力
共价键
思考:
(
3
)解释
CCl
4
(液体)
CH
4
及
CF
4
是气体,
CI
4
是固体的原因。
它们均是正四面体结构,它们分子间范德华力随相对分子质量增大而增大,相对分子质量越大,范德华力越大。
范德华力大小
:
CI
4
> CCl
4
>CF
4
>CH
4
四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系
-150
-125
-100
-75
-50
-25
0
25
50
75
100
2
3
4
5
×
×
×
×
CH
4
SiH
4
GeH
4
SnH
4
NH
3
PH
3
AsH
3
SbH
3
HF
HCl
HBr
HI
H
2
O
H
2
S
H
2
Se
H
2
Te
沸
点
/
℃
周期
一些氢化物的沸点
非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体,其熔沸点与其分子量有关.对于同一主族非金属元素而言,从上到下,分子量逐渐增大,熔沸点应逐渐升高.而
HF
、
H
2
O
、
NH
3
却出现
反常
,为什么?
说明在
HF
、
H
2
O
、
NH
3
分子间还存在除范德华力之外的其他作用.这种作用就是氢键.
三、氢键
及其对物质性质的影响
1.
氢键概念:
氢键是一种特殊的分子间作用力,它是由已经与电负性很强的原子形成共 价键的
氢原子
与另一分子中
电负性很强的原子
之间的作用力
.
例如: 在
HF
中
F
的电负性相当大
,
电子对强烈地偏向
F,
而
H
几乎成了质子
(H
+
),
这种
H
与另一个
HF
分子中电负性相当大、半径小的
F
相互接近时
,
产生一种特殊的分子间力
——
氢键
.
不属于化学键
(2)
一般表示为
: X—H----Y
(其中
X
、
Y
为
F
、
O
、
N
)
表示式中的实线表示共价键,虚线表示氢键。
(3)
形成的两个条件
:
①
与电负性大且半径小的原子
(F, O, N)
相连的
H ;
②
在附近有电负性大
,
半径小的原子
(F, O, N).
甲醇
2.
氢键的存在
(
1
)分子间氢键
氢键普遍存在于已经与
N
、
O
、
F
形成共价键的氢原子与另外的
N
、
O
、
F
原子之间。
如:
HF
、
H
2
O
、
NH
3
相互之间
C
2
H
5
OH
、
CH
3
COOH
、
H
2
O
相互之间
(
2
)分子内氢键
某些物质在分子内也可形成氢键,例如当苯酚在邻位上有
—CHO
、
—COOH
、
—OH
和
—NO
2
时,可形成分子内的氢键,组成“螯合环”的特殊结构
.
(2)
分子内氢键:
例如
(1)
分子间氢键:
3.
氢键键能大小范围
氢键介于范德华力和化学键之间
,
是一种较弱的作用力。
F—H---F
O—H--- O
N—H--- N
氢键键能
(kJ/mol)
28.1
18.8
17.9
范德华力
(kJ/mol)
13.4
16.4
12.1
共价键键能
(kJ/mol
568
462.8
390.8
氢键强弱与
X
和
Y
的吸引电子的能力有关,即与
X
和
Y
的电负性有关
.
它们的吸引电子能力越强
(
即电负性越大
)
,则氢键越强,如
F
原子得电子能力最强,因而
F
-
H
…
F
是最强的氢键
;
原子吸引电子能力不同,所以氢键强弱变化顺序为:
F
-
H
…
F > O
-
H
…
O > O
-
H
…
N > N
-
H
…
N
C
原子吸引电子能力较弱,一般不形成氢键。
4.
氢键强弱
(
1
)分子间氢键使物质熔沸点升高
(
2
)分子内氢键使物质熔沸点降低
(
3
)物质的溶解性
5.
氢键对物质物理性质的影响:
思考:
NH
3
为什么极易溶于水?
NH
3
溶于水是形成
N-H
…
O还是形成
O-H
…
N?
NH
3
溶于水形成氢键示意图如右
,
正是这样,
NH
3
溶于水溶液呈碱性
我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的?
(1)
醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高
(2)
低级醇易溶于水
(3)HF
酸是弱酸
6.
氢键的应用
……
讨论水的
特殊性
:
(1)
水的熔沸点比较高?
(2)
为什么水结冰后体积膨胀?
(3)
为什么水在
4℃
时密度最大?
液态水中的氢键
在水蒸气中水以单个的
H
2
O
分子形式存在;在液态水中,经常是几个水分子通过氢键结合起来,形成(
H
2
O
)
n
(
如上图);在固态水(冰)中,水分子大范围地以氢键互相联结,形成相当疏松的晶体,从而在结构中有许多空隙,造成体积膨胀,密度减小,因此冰能浮在水面上.
随温度升高,同时发生两种相反的过程:一是冰晶结构小集体受热不断崩溃,缔合分子减少;另一是水分子间距因热运动不断增大.
0
~
4℃
间,前者占优势,
4℃
以上,后者占优势,
4℃
时,两者互不相让,招致水的密度最大.
分子间作用力
分子间普遍存在的范德华力
特殊分子间或分子内存在的氢键
下列关于氢键的说法中正确的是
( )
A.
每个水分子内含有两个氢键
B.
在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键
C.
分子间能形成氢键,使物质的熔沸点升高
D
. HF
稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
练习:
C