2019-2020版高中化学（人教版 选修3）练习：第1章 第2节 第1课时 7页

第一章　第二节　第1课时 一、选择题 ‎1．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(　　)‎ A．上述钛原子中，中子数不可能为22‎ B．钛元素在周期表中处于第四周期 C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是d区的过渡元素 ‎【解析】　钛是第四周期的ⅣB族元素，其质子数为22、同位素指的是具有相同的核电荷数而中子数不同的同一类原子的总称，它们在周期表中位于同一位置。‎ ‎【答案】　C ‎2．下列各组元素都属于p区的是(　　)‎ A．原子序数为1、2、7的元素 B．O、S、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg ‎【解析】　A中的1号元素是氢元素，位于s区。C中的Fe位于d区，D中的所有元素都位于s区。‎ ‎【答案】　B ‎3．(2014·武昌实验中学月考)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)‎ A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ‎【解析】　处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数(O、F除外)，B正确；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，C错误；周期表中第三纵行到第十纵行的元素(包括7个副族和1个Ⅷ族)称为过渡元素，D错误。‎ ‎【答案】　B ‎4．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(　　)‎ A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2‎ B．该元素为V C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素位于d区 ‎【解析】　该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。又因其价电子数≠最外层电子数，可推出该元素并不是第二周期元素，应为第四周期元素，价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，位于d区。‎ ‎【答案】　C ‎5．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于(　　)‎ A．VB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族 ‎【解析】　解该题一定应注意看清是“＋2价”离子的电子排布式，根据核外电子排布规律，可知该元素的原子最外层只有2个电子，而且应该排布在第4电子层上，该元素在周期表中的位置应该是第4周期第ⅡA族。‎ ‎【答案】　D ‎6．(2014·衡水中学月考)已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的是(　　)‎ A．该元素是金属元素 B．该元素位于周期表中d区 C．该元素的族序数为a＋b D．该元素位于周期表中第四周期 ‎【解析】　由题意可知，该元素应为过渡金属元素，可能位于周期表的d区或ds区，其族序数不一定是a＋b(如Cu)，可能位于周期表中的第四、五或六周期。‎ ‎【答案】　A ‎7．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　)‎ A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子 D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子 ‎【解析】　电子层上全部都是s电子的原子核外电子排布式有1s1、1s2、1s22s1、1s22s2，显然不一定属于同一周期，故A错误。3p轨道上只有1个空轨道的原子为硅，3p轨道上只有1个未成对电子的原子为铝或氯，属于同一周期。最外层电子排布式为2s22p6‎ 的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，不一定属于同一周期。M层上的s轨道和p轨道都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的原子有Ar(1s22s22p63s23p6)、K(1s22s22p63s23p64s1)、‎ Ca(1s22s22p63s23p64s2)，不一定属于同一周期。‎ ‎【答案】　B ‎8．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)‎ A．XYZ2 B．X2YZ2‎ C．X2YZ2 D．XYZ3‎ ‎【解析】　由三种元素的最外层电子排布判断三种元素X、Y、Z在化合物中的化合价分别为＋1价、＋3价、－2价，根据元素形成化合物的化合价代数和为零可知只有A项符合。‎ ‎【答案】　A ‎9．(2014·安徽怀宁中学期中)下列说法中正确的是(　　)‎ A．价电子数与最高化合价相等的元素一定是主族元素 B．次外层全充满而最外层有不成对电子的元素一定是主族元素 C．所有非金属元素都在p区 D．元素周期表的5个区中都有金属元素 ‎【解析】　在第4周期ⅢB～ⅦB的Sc、Ti、V、Cr、Mn等过渡元素，其价电子数为3、4、5、6、7，最高正化合价为＋3、＋4、＋5、＋6、＋7价，Cu原子的外围电子排布式为3d104s1，所以A、B两项不正确；氢元素在s区，C项错；s、p、d、ds、f区均包含金属元素，D项正确。‎ ‎【答案】　D ‎10．(2014·锦州中学检测)已知某些元素在周期表中的位置如图所示；‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．表中五种元素位于5个不同的区 B．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 C．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为135‎ D．元素5的原子结构示意图为，其属于准金属 ‎【解析】　元素2和元素5均位于p区，A项错误；元素4为锌，其基态原子的价电子排布式为3d104s2，最外层电子数为2的元素还包括s区的Be、Mg等，d区的Ti、Mn、Fe等，p区的He等，B项错误；元素1、2、3分别是H、O、Mn，它们的基态原子的价电子排布式分别为1s1、2s22p4、3d54s2，故其未成对电子数之比为1∶2∶5，C项错误；元素5位于第四周期ⅣA族，故原子结构示意图正确，由于其周期序数等于主族序数，故为准金属，D项正确。‎ ‎【答案】　D 二、非选择题 ‎11．设X、Y、Z代表三种元素。已知：‎ ‎①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；‎ ‎②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；‎ ‎③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。‎ 据此，请填空：‎ ‎(1)Y元素是________，其原子的电子排布式为________________，Z元素是________，其原子的电子排布式为________________。‎ ‎(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________。‎ ‎【解析】　X＋和Y－电子层结构相同可推测为Na＋、F－或K＋、Cl－，然后根据Y和Z可以形成4核42个电子的负一价阴离子，推测该阴离子为ClO。‎ X＋与Y－具有相同的电子层结构说明X位于Y的下一周期，由于Y形成Y－，又Z比Y的质子数少9个，故Y的原子序数最少为17，假设Y为Cl，则由③可推知Z为O，由①可推知X为K，满足题意。‎ ‎【答案】　(1)Cl　1s22s22p63s23p5　O　1s22s22p4‎ ‎(2)KClO4‎ ‎12．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：‎ ‎(1)上述金属中属于主族元素的有________。‎ ‎(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第______周期第______族。‎ ‎(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。‎ ‎【解析】　(1)铝属于主族元素，其余属于过渡元素。‎ ‎(2)钛位于第四周期第ⅣB族，价电子排布为3d24s2。‎ ‎(3)金元素的外围电子排布为5d106s1，应位于第六周期第ⅠB族。‎ ‎(4)Ag位于第五周期第ⅠB族，价电子排布为4d105s1，属于ds区。‎ ‎【答案】　(1)铝 ‎(3)六　ⅠB　(4)ds ‎13．X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示：‎ 试回答：‎ ‎(1)X元素单质的化学式是________。‎ ‎(2)Y元素的原子结构示意图是________。Y与Na所形成化合物的电子式为________。‎ ‎(3)Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是__________________________________，其价电子排布式为________。‎ ‎【解析】　在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上角。‎ ‎【答案】　(1)F2　(2)‎ ‎ ‎ ‎(3)砷　金属性和非金属或两　Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近　4s24p3‎ ‎14．(2014·黄冈中学检测)‎ ‎(1)同主族的A、B两元素，已知A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素的种数分别为m和n，如果A和B在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。‎ ‎(2)已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是(　　)‎ A．n＝m＋1 B．n＝m＋10‎ C．n＝m＋11 D．n＝m＋25‎ ‎【解析】　(1)排出A、B的位置，从而得出B的原子序数。‎ ‎(2)第2周期4Be与5B、第3周期12Mg与13Al：n＝m＋1；第4、5周期，从ⅢB到ⅡB包括10种过渡元素：n＝m＋11；第6周期，从ⅢB到ⅡB包括24种过渡元素(镧系元素有15种)：n＝m＋25。‎ ‎【答案】　(1)x－n　x＋m　x－m　x＋n　(2)B ‎15．(2014·九江一中检测)有A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外其余均为短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区，A、E的原子外围电子层排布相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1；D元素单质的氧化性在同周期主族元素的单质中排第二位；F的基态原子核外成对电子数是单电子数的3倍；G的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列元素的符号：D________，G________。‎ ‎(2)E元素位于周期表________区，________族。‎ ‎(3)写出C的电子排布式：________。‎ ‎(4)B的原子结构示意图为________。‎ ‎(5)基态A原子中含有的未成对电子数为________。‎ ‎【解析】　根据各元素在周期表中的位置、原子结构特点可以推断出各元素分别为A：H；B：C；C：N；D：S；E：K；F：O；G：Mg。‎ ‎【答案】　(1)S　Mg　(2)s　ⅠA ‎(3)1s22s22p3　(4)　(5)1‎ ‎16．假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。‎ ‎(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：‎ 周期 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎18‎ ‎18‎ ‎32‎ ‎32‎ 人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是________。‎ A．18 B．32‎ C．50 D．无法判断 ‎(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第____周期第______族(注：把0族看做ⅧA族，下同)。周期表中元素在填满第________周期后将结束。‎ ‎(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现。未发现的非金属元素处于第______周期第______族。‎ ‎【解析】　(1)方法1：观察不难发现，从2到7周期，相邻的两周期种数相同，且不同的两个数之差依次为6,10,14，是等差数列，即第8周期元素种数为32＋18＝50；方法2：用公式：如周期序数为奇数，容纳的元素种数为(n＋1)2/2，如周期序数为偶数，容纳的元素种数为(n＋2)2/2。‎ ‎(2)观察周期表可知：第六周期倒数第三种元素为金属元素，第七周期倒数第二种元素为金属元素，第八周期倒数第一种元素即为原子序数最大的金属元素，该元素处于ⅧA族。‎ ‎(3)据周期表可知非金属元素的种数：第一、二、三、四、五、六周期非金属元素种数分别为：2、6、5、4、3、2种，则可类推第七、八周期非金属元素种数分别为：1种、0种。共计23种，第七周期未填满，有一种非金属元素未发现，将处在ⅧA族。‎ ‎【答案】　(1)C　(2)八　ⅧA　八　(3)23　1　七　ⅧA ‎