人教版高中化学选修三 2_3分子的性质第1课时（课件2） 16页

第二章 分子结构与性质 ( 第一课时 ) 第三节 分子的性质 知识回顾 问题 1 、写出 H 2 、 O 2 、 N 2 、 HCl 、 CO 2 、 H 2 O 的电子式和结构式。 问题 2 、 共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即 共用电子对是否偏移 ? 电子式 结构式 电子式 结构式 极性共价键 非极性共价键 一、键的极性和分子的极性 （一）键的极性 HCl Cl 2 2 、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢 ? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。 1 、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向或偏离 思 考 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀） 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 非极性键 极性键 3 、判断方法： （ 1 ）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。 （ 2 ）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。 练习：指出下列微粒中的共价键类型 1 、 O 2 2 、 CH 4 3 、 CO 2 4 、 H 2 O 2 5 、 O 2 2- 6 、 OH - 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 1. 在培养皿中加入适量 CCl 4 ，用滴管滴入一滴水于培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近水滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？ 2. 在培养皿中加少适量水，用滴管滴入一滴 CCl 4 于培养皿的中央，用塑料笔在头发上摩擦后接近 CCl 4 滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？ 原因： 说明 H 2 O 分子与 CCl 4 分子不同， H 2 O 分子受静电作用， CCl 4 分子不 受静电作用。 动手做一做 分子中键的极性对分子的性质有影响吗？ 极性分子 : 正电中心和负电中心不重合 非极性分子 : 正电中心和负电中心重合 看正电中心和负电中心是否重合 （ 2 ）化学键的极性的向量和是否等于零 （ 1 ）看键的极性，也看分子的空间构型 2 、判断方法： 1 、概念 （二）分子的极性 第一类： 全部由非极性键组成的分子是非极性分子。 如： P 4 、 C 60 、 S 8 C 70 、 B 12 第二类： 对于 ABn 型分子极性判别方法 由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。 1. 双原子分子 双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性，且分子的极性与键的极性一致。 由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。 多原子分子呢？ C=O 键是极性键，但从分子总体而言 CO 2 是直线型分子，两个 C=O 键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F 合 =0 ），∴整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子 180º F 1 F 2 F 合 =0 O O C CO 2 H O H 105º F 1 F 2 F 合 ≠ 0 O-H 键是极性键，共用电子对偏 O 原子，由于分子是 V 形构型，两个 O-H 键的极性不能抵消（ F 合 ≠ 0 ），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 H 2 O H H H N BF 3 NH 3 120º 107º 三角锥型 , 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子 F 1 F 2 F 3 F ’ 平面正三角形，对称，键的极性互相抵消（ F 合 =0 ） ，是非极性分子 109º28' 正四面体型 ，对称结构， C-H 键的极性互相抵消（ F 合 =0 ） ，是非极性分子 C H H H H CH 4 2. 多原子分子（ AB n ），当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子一般为非极性分子；否则为极性分子。 在 AB n 分子中， A-B 键看作 AB 原子间的相互作用力，根据中心原子 A 所受合力是否为零来判断， F 合 =0 ，为非极性分子（极性抵消）， F 合 ≠ 0 ，为极性分子（极性不抵消） [ 练习 ] 判断下列分子是极性分子还是非极性分子： PCl 3 、 CCl 4 、 CS 2 、 SO 2 非极性分子 常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子的极性 双原子分子 H 2 、 Cl 2 HCl 三原子分子 CO 2 H 2 O 四原子分子 NH 3 BF 3 五原子 CH 4 常见分子的构型及分子的极性 无 无 直线型 非极性 有 无 直线型 极性 有 105º 折线型 极性 有 180º 直线型 非极性 有 107 三角锥型 极性 有 120º 平面三角形 非极性 有 109º28 ' 正四面体型 非极性 分子的极性 分子的空间结构 键角 决定 键的极性 决定 小结：